2016056非金属综合练习(一)

2016056 非金属综合练习（一）1．溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。

制备CaBr 2•2H 2O 的主要流程如下：工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：请回答：（1）Fe 与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

（2）试剂B 最好选用 。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是 。

a ．滤渣A 的成分可能是Fe 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；b ．操作Ⅱ的名称是萃取c ．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br 2d ．成品溴中含有的少量Cl 2，可加入Na 2SO 3溶液，然后分液除去（5）制得的CaBr 2•2H 2O 可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g 样品溶于水，滴入足量Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g 固体。

①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。

②洗涤沉淀的操作方法是 。

③测得CaBr 2•2H 2O 的质量分数为 。

2．亚氯酸钠（NaClO 2）是重要的漂白剂。

某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO 2晶体，回答下列问题：已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。

（1）装置C 的作用是_________________；（2）已知装置B 中的产物有ClO 2气体，则B中反应的方程式为________________________________________；装置D 中反应生成NaClO 2的化学方程式为________________________________________________；（3）从装置D 反应后的溶液中获得无水NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_________________；③用38℃～60℃热水_____________；④在____________条件下干燥得到成品。

（4）如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；（5）测定样品中NaClO 2的纯度。

测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2－+4I－+4H +═2H 2O+2I 2+Cl －，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。

取25.00 mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L －1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I 2+2S 2O 32－═2I －+S 4O 62－）。

请计算所称取的样品中NaClO 2的质量为_________。

班级 姓名 座号3．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

(1) 制取Cl 2，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为② B 中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C 中盛装的试剂是 ，③通入Cl 2后，D 、E 中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是④ F 中盛有NaOH 溶液，其作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl 2被NaOH 溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol 。

(2) 探究铁丝在Cl 2中燃烧的产物某同学认为，当足量Cl 2与少量铁丝反应时生成FeCl 3，当少量Cl 2与足量铁丝反应时生成FeCl 2。

为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl 2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A 、B ，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

④ 根据实验结论，铁丝在Cl 2中点燃的化学方程式： 。

4．某地的煤矸石经预处理后含SiO 2（63%）、Al 2O 3（25%）、Fe 2O 3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是_________。

物质X 的化学式为______________。

（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）____________、__________。

（3）为了获得产品Al （OH ）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作过程是_____________________________________________________________________________________。

（4）Al （OH ）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是 _____________________________。

（5）以Al 和MnO 2为电极，与NaCl 和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO 2转化为MnO （OH ）。

该电池反应的化学方程式是_______________________________。

（6）预处理后的100t 煤矸石经上述流程后，得到39t 纯度为95%的氢氧化铝产品。

则预处理后的100t 煤矸石中铝元素的回收率为 。

2016056非金属综合练习（一）参考答1．（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2）HBr（3）冷却结晶、过滤（4）b、d（5）①烧杯、玻璃棒、漏斗。

②向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2~3次。

③94.40%。

【解析】试题分析：Fe与溴单质反应生成FeBr2，向溶液中加入过量的Ca(OH)2，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，因此滤渣A为Fe(OH)3、Fe(OH)2和未反应的Fe；滤液中的成分是CaBr2，在滤液中加入适量的HBr中和滤液中多余的Ca(OH)2，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列的操作，得到CaBr2•2H2O。

（1）由于溴易挥发，因此Fe与溴的反应温度不能超过40℃；（2）由于Ca(OH)2是过量的，因此需要加入HBr调节溶液的pH，故试剂B为HBr；（3）从溶液中提取固体溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）a.由于Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，因此滤渣A为Fe(OH)3、Fe(OH)2和未反应的Fe，故a正确；b.操作Ⅱ是液溴的净化，由于水的含量很少，因此不需要萃取，只需要干燥即可，b错误；c. 流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2，c正确；d.溴也能与 Na2SO3溶液反应，因此不能利用Na2SO3溶液除去氯气，d错误；故答案b、d。

（5）①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒及漏斗；②洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2~3次。

③CaBr2•2H2O晶体溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应生成碳酸钙沉淀，过滤将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到 2.00 g固体，则生成碳酸钙的物质的量为，则晶体中CaBr2•2H2O的质量为，质量分数为。

2．（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）趁热过滤；洗涤；在低于60℃条件（4）NaClO3和NaCl；（5）c•V•10﹣3•90.5 g【解析】试题分析：（1）装置B中生成气体，装置D中发生气体体积减小的化学反应，装置内压强降低，所以装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。

（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体MaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，在低于60℃干燥。

（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。

（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则:NaClO2—2I2—4S2O32-1mol 4mol0.25x c mol/L×V×10-3L解得x= c•V•10﹣3，根据m=nM ,所以称取的样品中NaClO2的质量为c•V•10﹣3•90.5 g。

【考点定位】考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识。

【名师点睛】本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识。

理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大。

具体分析如下：①装置D中发生气体体积减小的化学反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；②装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；③从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；④由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl ；⑤根据化学反应可得关系式：NaClO 2—2I 2—4S 2O 32-，令样品中NaClO 2的物质的量为x ，根据关系式计算。

3．(1)① 分液漏斗 MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ② 除去Cl 2中混有的HCl 浓硫酸 ③ D 中布条不褪色，E 中布条褪色；干燥的Cl 2 0.1(2)①KSCN ②两份溶液都变血红色 ③FeCl 2 ④ 2Fe ＋3Cl 23【解析】试题分析：(1)① 盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；（2）②A 中排出的气体含有氯化氢和水蒸汽，所以装置B 中盛放饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢，装置 C 中盛放浓硫酸吸收水蒸汽。