山东省昌乐二中2016届高三化学一轮复习《硅 无机非金属材料》学案
高三化学一轮复习 第四章 第1讲 硅无机非金属材料课件 鲁科版
【拓展训练】 1.有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发 生如下变化：
①C与烧碱溶液反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； ③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体； ⑤C在高温下与碳反应生成单质B。 (1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：A________、 B______、C________、D________。 (2)写出反应①、④的化学方程式： ①________________________________； ④________________________________。
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质：不 溶于水。 (2)化学性质 ①弱酸性——比碳酸弱 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： H2SiO3 ＋ 2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 的反应方程式为 SiO32－＋CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋CO32－ 。 ②不稳定性 受热分解，反应的化学方程式为 H2SiO3==△===SiO2＋H2O。 ③用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生 成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式___； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
高中化学第章材料家族中的元素第节硅无机非金属材料时导学案鲁科版必修
第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第1课时【学习目标】1.能记住硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。
2.能说出硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业中的重要应用。
【学习过程】一、一、单质硅与半导体材料1．硅在地壳中的含量仅次于______，自然界中没有______态的硅，常见化合态的硅有__________和__________等。
2．单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。
(1)晶体硅结构如图所示，为______________形晶体，与__________结构相似。
(2)晶体硅是一种带有____________的灰黑色固体，晶体硅熔点______、硬度______、有脆性。
(3)晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的__________材料。
3．硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质__________。
常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。
加热时，能与O2、Cl2、C 发生化合反应。
4．写出硅参与反应的化学方程式。
(1)与非金属单质反应①硅与氟气反应：____________________________________________________。
②硅与氯气反应：_____________________________________________________。
③硅与氧气反应：______________________________________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_________________________________________________。
(3)与氢氟酸反应化学方程式：______________________________________________。
5．高纯硅的制取，反应方程式分别为制粗硅：________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 硅 无机非金属材料教案 鲁科版必修1
高考化学一轮复习硅无机非金属材料教案鲁科版必修1 1 半导体材料与单质硅1．半导体材料半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
最早使用的半导体材料是锗，但因其含量低，提炼工艺复杂，价格昂贵，而不适合广泛使用。
目前广泛使用的半导体材料是硅元素，在地壳中含量居第二位，该元素全部以化合态存在于自然界中，储量丰富。
常见的有晶体硅和无定形硅等形式存在。
2．单质硅（1）存在：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分，硅在地壳中的含量居第二位。
（2）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。
（3）化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2△SiO2（3）硅的制备由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
制粗硅： SiO2＋2C 高温 Si＋2CO ↑制高纯硅： Si＋2Cl2△SiCl4 SiCl4＋2H2△Si＋4HCl（4）硅的用途：硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
【知识·链接】半导体材料的用途物质的电阻率介于导体和绝缘体之间（电阻率在10－3~108欧姆·厘米之间）时，为半导体。
半导体材料可以制造出具有各种功能的半导体器件来取代真空管用来整流、检波、放大，并有缩小电子设备体积、减轻重量、延长寿命、耐冲击、效率高和可靠性好等优点。
无机非金属材料主角——硅(教学设计)届高三化学一轮复习
第四章非金属及其化合物〖课题〗第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1〕掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2〕了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3〕以新材料、新技术为背景考查C、 Si 元素及其重要化合物的性质及应用。
（4〕了解 C、Si 单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、 Si 元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质〔1〕存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60 等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
〔2〕单质的结构、物理性质与用途比拟碳硅金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构石墨：层状结构网状结构金刚石熔点高、硬度大晶体硅为灰黑色固体，有金属物理性质金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、晶体硅用作半导体材料、硅芯用途铅笔芯片和硅太阳能电池（ 3〕碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。
① C② Si点燃与 O 2反响O 2〔足量〕： C ＋ O 2=====CO 2 点燃O 2〔缺乏〕： 2C ＋ O 2=====2CO 高温Fe 2O 3： 3C ＋ Fe 2O 3=====3CO ↑＋ 2Fe与氧化 高温SiO 2： 2C ＋ SiO 2=====Si ＋ 2CO ↑ 物反响高温CO 2： C ＋ CO 2=====2CO高温H 2O ：C ＋ H 2O 〔 g 〕 =====CO ＋H 2△浓H 2SO 4： C ＋2H 2SO 4〔浓〕 =====CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 与强氧 2H 2O化性酸△浓 HNO 3 ：C ＋ 4HNO 3〔浓〕 =====CO 2↑＋ 4NO 2↑＋ 2H 2O△O 2： Si ＋ O 2=====SiO 2与非金属单质224F ： Si ＋ 2F ===SiF△Cl 2：Si ＋2Cl 2=====SiCl 4与氢氟酸反响： Si ＋ 4HF===SiF 4↑＋ 2H 2↑〔特性〕与 NaOH 溶液反响： Si ＋ 2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑〔特性〕（ 4〕硅的工业制法①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
2016高考化学一轮复习教案：第2章 第1节《碳、硅及无机非金属材料》(新人教版含解析)
第二章 非金属及其化合物………………………………[循着图示·想一想]…………………………………………………………[特色特性·记一记]…………………………1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑第一节碳、硅及无机非金属材料1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一| 应用广泛的非金属单质——碳、硅[教材知识层面]1．碳、硅元素的原子结构与存在2．碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：(提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d) (2)碳、硅的化学性质：①碳单质的化学性质——还原性。
a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)：O 2不足：2C ＋O 2点燃,2CO ；O 2充足：C ＋O 2点燃,CO 2。
b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO 反应：2CuO ＋C 高温,2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C 高温,2CO ；与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)高温,CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)△,CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料教案 鲁科版
学习资料第1节硅无机非金属材料考纲定位要点网络1．掌握硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硅单质及其重要化合物对环境的影响。
3．了解常见的无机非金属材料.4．了解硅单质及其重要化合物的制备方法。
Si、SiO2的性质及应用知识梳理1．硅的简介存在形态化合态地壳含量第二位晶体硅结构与金刚石类似的空间网状结构物理性质灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池（1）与氢氟酸反应:Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(2)与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
（3)与O2反应:Si＋O2错误!SiO2。
3．硅的工业制备与提纯(1）流程：石英砂错误!Si(粗)错误!SiCl4错误!Si(纯）。
(2)原理:①Si（粗）制备：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑。
②Si（粗)提纯:Si(粗)＋2Cl2错误!SiCl4;SiCl4＋2H2错误!Si（纯)＋4HCl。
[辨易错]（1)晶体硅常用作光导纤维。
( ）（2)1 mol晶体硅中含有2N A个Si—Si键。
（）（3)根据2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑可知C的还原性强于Si。
（）(4）碳、硅均可与浓硝酸反应。
（）［答案]（1)×（2）√（3）×(4)×4．二氧化硅(1)化学性质(2)用途光导纤维、制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。
［辨易错］(1)CO2、SiO2与NaOH溶液反应均只能生成正盐. ( ）（2）SiO2与NaOH、HF均反应,故SiO2为两性氧化物。
( ) （3)CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，可说明非金属性C〉Si.( ）(4)SiO2是酸性氧化物,与H2O反应生成H2SiO3. （) ［答案](1)×(2)×（3）√（4）×知识应用1．利用石英和碳为主要原料，设计制备纯硅的主要化学过程，并写出每步化学方程式。
高考化学一轮 4.1 无机非金属材料的主角硅精品复习学案 新人教版必修1
高考化学一轮 4.1 无机非金属材料的主角硅精品复习学案新人教版必修1【备考策略】综合分析近三年各地高考试题，高考命题在本章有以下规律：1.从命题角度看，多以综合题型为主，广泛涉及化学与生产、生活相关的物质的结构、性质、用途等，以识记、辨析类知识为主。
2.从命题思路上，还是以掌握基本的化学基本理论和化学事实为依据，强调学科内概念、理论、元素化合物、实验等知识点的综合，命题中将传统题型与创新题型相结合以多种信息呈现，如表格数据、坐标图、演示实验装置图等，强调联系实际进行考查。
3.纵观近三年考试试题，试题仍以对主干知识考查为主，注重对知识结论和规律的记忆和运用，重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态的协调发展，重视对考生科学素养的考查。
根据近三年的命题特点和规律，复习本章时注意以下几个方面：1.借助于理论工具。
尤其是元素周期律、氧化还原反应和平衡理论。
用这些理论有效地指导非金属元素的复习和知识体系构建。
2.将元素化合物知识形成知识网络。
如按“氢化物——非金属单质——氧化物——含氧酸——盐”的线索进行复习，很容易将知识系统化，建立知识网。
3.关注科技、生产、社会的发展。
关注科技发展，了解元素化合物的新进展和新应用。
4.紧密与实验、计算相结合。
化学是一门实验学科，将典型实验进行有效复习，如卤素单质间的转化、强酸制弱酸的反应、常见的置换反应等加深对知识的理解和运用；将定性深化为定量是化学的进步，与计算相结合，利于学生巩固化学的基本学科思想，如电子守恒法、物料守恒法等。
无机非金属材料的主角——硅【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解C,Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见的无机非金属材料的性质及用途1.碳、硅。
2.CO2和SiO2。
3.硅酸和硅酸盐。
4. 常见的无机非金属材料。
【基础知识梳理】性质21世纪教育网单质反应21世纪教育网世纪教育网21世纪教育网 2C+O22COC+O2CO221世纪教育网Si+O2SiO221世纪教育网21世纪教育网 Si+2Cl2SiCl4与氧化物反应与Fe2O3、SiO2反应：3C+2Fe2O33CO2+4Fe 2C+SiO22CO↑+Si与FeO Si+2FeO2 Fe+SiO2与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应： C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O只与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑与碱反应 与碱不反应与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 用途金刚石用作切割工具； 石墨用作电极、铅笔芯。
高中化学 第四章 元素与材料世界 第1节 硅无机非金属材料学案1 鲁科版必修1
第1节 硅 无机非金属材料课堂合作探究问题导学一、H 2SiO 3的制备思考与交流1．将CO 2通入CaCl 2溶液中，是否有白色沉淀生成？ 2．能否用SiO 2和水反应来制取H 2SiO 3?1．硅酸的性质(1)弱酸性(比H 2CO 3的酸性弱) H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (2)热不稳定性H 2SiO 3受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
2．硅酸的制备可溶性的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，如：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 。
二、SiO 2和CO 2的性质比较 活动与探究2(1)SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，它们的物理性质相似吗？(2)在一定条件下，下列物质能和SiO 2反应的是________，能和CO 2反应的是________。
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氟气 ⑨水迁移与应用下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的活动与探究3地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向四面八方传播出去，传到地面会引起房摇地动，再引起一系列的变化从而造成破坏性的自然灾害。
地球的表层大多是岩石，而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成，其中不正确的是( )A ．钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石Mg 2SiO 4可表示为2MgO·SiO 2C ．北京奥运会奖牌所用玉的主要成分透闪石[Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2]表示为2CaSiO 3·5MgSiO 3·H 2OD ．高岭石Al 2Si 2O 5(OH)4可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 思考与交流物质的组成可用不同形式表示：(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H 2O 一般写在最后)。
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
化学：高三一轮复习硅无机非金属材料教案鲁科版
４．１无机非金属材料的主角—硅【２0１３考纲解读】考纲内容能力要求考向定位１．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
２．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
１．碳族元素的组成、结构、性质及相互关系。
２．C、CO、CO２、CaCO３的性质和用途，CO３２—的检验。
３．金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质４．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点。
碳及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：１碳族元素的原子结构特征及性质；２碳的同素异形体比较；３碳的两种氧化物的比较及检验；４碳酸盐的性质与检验。
５硅及其化合物转化关系；⑥无机非金属材料。
今后的命题方向：１以碳及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；２以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应；３以碳及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
【重点知识梳理】一、碳单质及其性质１．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
同素异形体的比较同素金刚石石墨C60异形体晶体结构正四面体，空间网状的原子晶体平面层状正六边形结构，层间以范德华力相结合笼状结构，型似足球，分子间以范德华力结合成分子晶体主要性质熔点和沸点较高，硬度大，难溶于溶剂，不能导电熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体易与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、耐热防火材料２．碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，在低于7１00C下，碳一般生成CO２，高于１0000C，一般生成CO。
１还原性C + ２CuO２Cu + CO２↑ ３C + ２Fe２O３４Fe + ３CO２↑ C + CO２２CO C + H２O（g）CO + H２ C + ４HNO３（浓）CO２↑+ ４NO２↑+ ２H２O ２可燃性C+O２２CO２２C+O２２CO二、一氧化碳和二氧化碳的比较CO CO２氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色、无味、有毒气体，比空气轻、难溶于水无色、无味气体，比空气重，常温下１体积H２O溶解１体积CO２化学类酸碱性不反应与盐[Ca（ClO）２、Na２SiO３、NaAlO２、C6H５ONa]可燃性２CO + O２２２CO２不能燃烧，一般情况下不助燃型氧化还原性有还原性３CO + Fe２O３２Fe + ３CO２CO + H２O（g）CO２+ H２无还原性，有弱氧化性CO２+ C２COCO２+ ２Mg２２MgO + C４实验室制法CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑５工业制法 C + H２O（g）CO + H２CaCO CaO + CO２↑⑥检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊⑦主要用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
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硅无机非金属材料班级组别姓名【学习目标】1、扎实掌握硅及其重要化合物的主要性质及应用2、小组合作探究性质验证装置及纯度含量的测定方案。
3、以极度的热情投入课堂中体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课先检查方程式书写再针对出错多的题目重点讨论10分钟，学生展示点评20分钟，搞好落实。
【基础自学】一、硅1、物理性质：晶体硅是_______色、有_________光泽、硬而脆的固体。
单质硅的导电性_________________________。
2、化学性质：(1) 常温下，硅能与哪些物质反应？碱性溶液为什么不能用玻璃塞？用离子方程式和必要的文字表述原因。
(2) 加热条件下，硅能与某些非金属单质反应，如加热时研细的硅能在氧气中___________，生成____________并________________，化学方程式_____________________________。
3、工业上制取粗硅的原理是什么？工业上，制得较纯的硅的原理是什么？。
请写出上述过程中有关反应的化学方程式。
4、硅在生产生活实际中的用途：用于制造__________、____________，还用于制造________________________________。
此外，___________的用途也很广，可用来制造___________________________________________________等。
练习1、关于硅下列说法中不正确的是（）A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应二、二氧化硅1、常见主要成分是二氧化硅的物质有哪些？二氧化硅晶体的硬度_______，熔点______。
透明的石英晶体就是通常所说的_____________。
2、SiO2的化学性质（1）二氧化硅的化学性质__________，它是一种酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应，离子方程式_______________________________；高温时，能与碱性氧化物如CaO反应，化学方程式____________________________________。
（2）常温下二氧化硅能与氢氟酸反应，化学方程式_________________________。
此反应常被用来__________________。
3、二氧化硅用途很广，常被用来制造石英表中的____________和高性能的现代通讯材料---- ______________。
练习2、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸三、硅酸钠1、硅酸钠的水溶液俗称___________,呈________性，向硅酸钠的水溶液中滴加盐酸现象是________________________，离子方程式是______________________________________。
2、向硅酸钠的水溶液中通入少量CO2离子方程式____________________________________。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式____________________________________。
【思考】①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+ Na2CO3与②Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑这两个反应矛盾吗？四、无机非金属材料1、无机非金属材料主要包括____________、____________、_________等；这类材料一般___________、___________、____________，有些材料还有独特的___________特性。
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________ ，___________________________。
普通玻璃的主要成分为_________________________________。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
4、普通水泥的制造原料为_______________________；普通水泥的主要成分为____________________________________。
水泥的优良特性是_______________。
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
练习3、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（）A、传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B、新型无机非金属材料不仅克服了传统无机非金属材料的缺点，而且强度得到较大提升C、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成份都是硅酸盐【合作探究】1、下列事实能够证明碳的非金属性比硅强的是（）① Na2SiO3+CO2+2H2O==H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C Si+2CO↑③ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定A、①④B、②③C、③④D、①②③④★2、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸的酸性强弱顺序是 CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3（1）利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接，接，接。
（2）写出有关反应的化学方程式：★★3、有一碳酸钙样品中含有SiO2，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。
方案一：称取样品m g，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO2的体积。
方案二：称取样品m g，加入过量的c mol·L-1的盐酸Vml溶解样品（设溶解后溶液的体积仍为Vml），取溶解样品后的溶液0.1Vml，用c1mol·L-1NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液V1ml。
方案三：称取样品m g，高温（100℃以上）煅烧至质量不再变化，在空气中冷却后称量，质量为m1 g。
方案四：称取样品m g，加入过量盐酸使样品溶解、过滤，在滤液中加入过量Na2CO3溶液，再过滤，将此沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m1 g。
⑴请你再提出一种方案⑵用方案二的实验数据，计算碳酸钙的质量分数⑶实验中发现，依方案一、三、四所测定的碳酸钙的含量不准确，其中方案三对测定结果有什么影响？，原因是_____________________________________【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、硅材料广泛应用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→ Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA、①②B、③④C、②③④D、②③④⑤3、下列表述正确的是（）A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B、提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C、夏天到了，游客们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛D、太阳能电池可采用SiO2材料制作，其应用有利于环保、节能4、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A、盐酸B、烧碱溶液 C、氧气 D、水 E、CO2 F、不用其他试剂操作：①加热②加热熔融③过滤④结晶【当堂检测】下列说法都正确的是.（）①合金材料中可能含有非金属元素②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号16【基础知识】一、硅1、灰黑、金属光泽、介于导体和绝缘体之间2、(1) 不活泼氟气、氢氟酸、强碱溶液碱液与玻璃塞中的主要成分SiO2反应生成Na2SiO3，SiO2+2OH—=SiO32—+H2O，具有粘性，使瓶口与瓶塞之间发生粘连。
(2) 燃烧二氧化硅放出大量的热 Si+O2点燃SiO23、SiO2+2C 高温Si+2CO↑ Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4 +2H2高温Si+4HCl4、晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池硅合金变压器铁芯、耐酸设备练习1、C二、二氧化硅1、沙子、石英、水晶大高水晶2、(1) 不活泼 SiO2+2OH—=SiO32—+H2O SiO2+CaO 高温CaSiO3(2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 刻蚀玻璃(3) 压电材料光导纤维练习2、C三、硅酸钠1、水玻璃碱产生白色沉淀 SiO32-+2H+=H2SiO3↓2、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-不矛盾。
因为反应①为溶液中进行的反应，反应②为高温条件下的反应。
四、无机非金属材料1、玻璃、陶瓷、水泥性质稳定熔点较高难溶于水光电特征2、稳定较高难溶3、纯碱、石灰石、石英 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ 硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅4、石灰石和黏土 3CaO·SiO2 、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3具有水硬性5、高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷练习3、(1) D【合作探究】1、A2、(1) A D E B C F(2) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO33、（1）称取样品m g，加入足量的NaOH溶液（或盐酸）使样品完全溶解，过滤、洗涤沉淀、干燥、称量CaCO3(SiO2)的质量为m1 g。