高三化学解读化学工艺流程题
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧
嘿，同学们！咱今天就来讲讲高三化学工艺流程题的那些答题技巧，这可真是超级重要啊！
咱就说啊，碰到一道工艺流程题，你得像侦探一样，细心去寻找线索。
比如说，题目里说有一种物质加入后产生了什么变化，这就好像侦探找到一个关键证据一样！（就好比你在一堆线索里找到了指向真相的那根线。
）
那具体咋个做呢？首先，你得把整个流程看清楚，可别着急，就像下棋一样，得谋定而后动！（你着急下棋，是不是容易走错啊？）看清每个步骤发生了什么反应，有啥物质进来，又有啥物质出去。
然后呢，特殊的条件和操作要特别留意！这就好比游戏里的隐藏关卡，不注意可就错过了。
（比如说温度、压力的变化，能不重要吗？）一定得搞清楚它们对整个流程的影响。
你想想，要是不这样，那不是瞎答嘛！（那能答对才怪呢！）还有啊，那些关键的化学方程式，咱得写对啊！不能写错，就像盖房子，根基得打牢！（要是方程式写错了，那整个楼不就歪了嘛！）
最后，一定要仔细检查自己的答案！可别丢三落四的。
（你考试写完不检查，那不是给自己挖坑嘛！）
总之啊，掌握了这些技巧，高三化学工艺流程题就没那么难啦！咱就能轻松应对啦！。
高考化学工艺流程解题技巧!
引言概述:在高考化学中，工艺流程解题是一个常见的考点。
掌握解题技巧对于学生在高考中取得高分至关重要。
本文将介绍高考化学工艺流程解题的技巧，帮助学生提高解题能力。
正文内容：一、理解工艺流程解题的基本概念1.了解什么是工艺流程解题：工艺流程解题是指根据已知的反应条件和物质转化过程，推断出工艺流程中所需的反应试剂、反应条件以及产物的数量和结构等信息。
2.掌握关键词的含义：在工艺流程解题中，掌握一些关键词的含义是十分重要的，如物、反应物、反应条件等。
二、识别工艺流程解题类型1.了解工艺流程解题的基本类型：工艺流程解题可以分为合成反应和分解反应两种类型。
合成反应指的是通过多步反应将多个物质转化为一个目标产物，分解反应则是将一个物质转化为多个产物的过程。
2.针对不同类型的工艺流程解题选择合适的解题策略：对于合成反应，可以采用追踪原子法进行推理；对于分解反应，可以通过倒推法找到反应路径。
三、运用化学方程式进行工艺流程解题1.熟悉化学方程式的书写规则：掌握化学方程式的书写规则对于工艺流程解题至关重要，要特别注意平衡反应方程式。
2.借助化学方程式推理反应过程：通过已知化学方程式中物质的转化关系，可以推断出反应过程中需要的反应物和物的数量。
四、利用摩尔计算进行工艺流程解题1.理解摩尔的概念：摩尔是化学用量单位，表示每一种物质中的基本粒子数量。
2.运用摩尔计算法计算物质的量：根据已知的物质的量和摩尔比关系，可以计算出其他物质的量。
五、注意实验条件和条件限制1.注意实验条件的指示：在工艺流程解题中，需要注意实验条件的指示，如温度、压力、催化剂等。
这些条件对于反应的进行起到重要的作用。
2.注意条件限制：在解题过程中，需要注意实验条件的限制，如只能用特定的试剂、只能进行特定的反应等。
总结：高考化学工艺流程解题是一个相对复杂的考点，能力的提高需要学生不断的进行练习和总结。
本文通过介绍工艺流程解题的基本概念、解题类型、化学方程式使用、摩尔计算和实验条件等方面的技巧，希望能够帮助学生在高考中取得更好的成绩。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
高三化学练习题【工艺流程题】
1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
2021届高三新题速递·化学考点15工艺流程题(解析版)
2021届高三新题速递·化学考点15,工艺流程题（解析版）点考点15工艺流程题1．（2020云南高三模拟）实验室模拟工业利用废铁镁矿渣(含SiO2、MgCO3及少量Fe2O3、FeCO3)和高纯硅工业制备的副产物SiCl4为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体，流程如下：回答下列问题：（1）反应前通常会将废矿渣粉碎，目的是______。
沉淀1是______(填名称)，SiCl4与水反应的化学方程式为______。
（2）向溶液2中加H2O2的目的是______。
试剂1可以是下列试剂中的______(填标号)。
A．NaOHB．MgCl2C．MgCO3D．MgO（3）为使Fe3+完全沉淀，应调节pH为______。
(完全沉淀是指溶液中离子浓度小于110-5molL-1，Ksp[Fe(OH)3]=410-38，3lg40.2)（4）直接加热蒸发溶液3无法获得氯化镁晶体，原因是______，应该采取的措施是______。
（5）若该流程制备MgCl22H2O的产率为95%，则制得655gMgCl22H2O 需含MgCO3质量分数为42%的铁镁矿渣______g(保留一位小数)。
【答案】（1）加快反应速率，使矿渣反应充分硅酸或原硅酸4244SiCl4HOHSiO4HCl（2）氧化Fe2+，便于除杂CD（3）3.2（4）加热促进氯化镁水解，生成氢氧化镁在HCl气流中加热（5）1052.6【解析】【分析】SiCl4与水反应生成原硅酸和盐酸，原硅酸加热可生成二氧化硅和水；废矿渣与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和氯化亚铁溶液，未反应的为二氧化硅固体；向溶液2中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，再经过一系列反应生成氯化镁晶体。
【详解】（1）将废矿渣粉碎，可增大固体与溶液的接触面积，导致反应速率增大，提高固体的浸出率；分析可知，沉淀1为原硅酸或硅酸；SiCl4与水反应生成原硅酸和盐酸，反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl；（2）溶液中的亚铁离子生成沉淀时的pH 较大，而铁离子的较小，向溶液2中加H2O2的目的氧化Fe2+，便于除杂；加入试剂1为消耗溶液中的氢离子，但不能引入新的杂质离子，答案为CD；（3）为使Fe3+完全沉淀，溶液中c3(OH-)=35sp[FeOH)10/KmolL=410-33，c(H+)=WKcOH=1411310410，则pH=3.2；（4）MgCl2为强酸弱碱盐，加热时水解平衡正向进行，且HCl易挥发，故直接加热生成的为氧化镁固体；为使平衡逆向进行，应在HCl气流中加热；（5）已知MgCl22H2O的产率为95%，则m(MgCl22H2O)=655g95%=689.5g，n(MgCl22H2O)=n(MgCO3)=5.26mol，铁镁矿渣的质量=5.26mol84g/mol42%=1052.6g。
高三化学一轮复习【工艺流程题的解决技巧】
高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题 (1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。
) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。
②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
高三化学工艺流程题专项练习
高三化学工艺流程题专项练习一、题目1. （10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）（2分）写出步骤①中发生反应的化学方程式（任写一个）。
（2）（2分）步骤②中加入的试剂是，反应的离子方程式为。
（3）（3分）步骤③中发生反应的化学方程式为。
（4）（3分）从铝土矿中提取氧化铝，还可以采用如下流程：请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式（任写一个）。
2. （10分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+ 2H₂SO₄+ 17O₂= 4CuSO₄+ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2H₂O。
（1）（3分）写出上述反应中被氧化的元素。
（2）（3分）在上述反应中，转移电子的物质的量为。
（3）（4分）利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）：①操作a的名称是。
②检验溶液B中Fe³⁺是否除尽的试剂是。
3. （10分）某工厂废渣含MgCO₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、CaCO₃和Al₂O₃。
某科研小组拟对废渣进行综合利用以制取Mg(OH)₂、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）和Al₂(SO₄)₃，设计工艺如下：（1）（2分）废渣中可以直接溶解于盐酸的物质有（填化学式）。
（2）（3分）用离子方程式表示加入试剂A的目的。
（3）（3分）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²，Ksp[Ca(OH)₂]=4.7×10⁻⁶。
如果沉淀过程中溶液的pH=10，则溶液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)= 。
（4）（2分）由溶液D制取Al₂(SO₄)₃的操作是。
高三化学一轮复习专题二工艺流程题的解题策略
（三）pH条件的控制
① H+：除去氧化物、碱或其他与H+反应的物质； ② OH-：除去油污，除去Si、Al元素或与OH-反应的物质等； ③为了某些特定的氧化还原反应：例如酸性条件下NO3-有氧化性，S2O32—
在酸性条件下发生歧化反应等； ④ 为了制备生成某酸、某碱，或防止某金属离子水解。
（三）pH条件的控制
（二）试剂的作用：
加入硫酸或某碱的作用是：水解角度：防止Rn+水解；提供酸性环境、提高氧
化还原剂氧化还原性角度；调pH角度、除XXX杂质
角度 加入氧化剂或还原剂的作用: (1)转变某种金属离子的④
价态
,再通
过调节溶液pH,使金属离子以⑤ 氢氧化物 的
形式沉淀出来,以达到除去杂质的目的
(如Fe2+ 加入氧化物的作用 促进XXX水解
工艺流程题的基本结构示意图
题型示例
(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
原料
NaHSO4
NaOH、H2O2
核心化学反应
分离提纯
目标产物
化学工艺流程题的解题要领 1、粗读试题，掌握工艺制备的目的，尽量弄懂流程图。图中一般会出现 超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提 示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用
② 促进盐类的水解生成沉淀，有利于过滤分离即为了将xxx转化为沉淀便 于分离。需要的物质：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新 杂质 Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3 加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 加热的目的：促进Fe3＋水解
高三化学二轮复习之突破工艺流程题(共18张PPT)
（1）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_将___F_e__2_+_氧__化___为___F_e_3_+_。 （2）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 4.7 ～6之间；滤渣2是 Fe(OH)3、Al(OH)3 。 （3）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 NiS和ZnS 。 （4）“除杂2”中MnF2的作用是 沉淀Mg2+ 。
可能含有的杂质离子为______________。
（4） 利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为 1.0mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。出该反应的离子方程式
工业原料
原料的处理
酸碱水盐焙 浸浸浸浸烧
与酸碱盐发生反应 溶解或者高温焙烧
除杂与核心反应
目标产品
分离提纯与核心反应
调氧还沉 核 pH 化 原 淀 心 除除除除 反 杂杂杂杂 应
产品的获取
蒸降过洗干 发温 浓结 缩晶滤涤燥
原有杂质要除尽 不引入新的杂质
产品纯度要高 不造成原料浪费
二、再识流程--突破“分离提纯” 调pH除杂
（2）滤渣3是___C_d_____。
备战2023年高考化学母题题源解密专题12 工艺流程选择题(解析版)
专题12 工艺流程选择题【母题来源】2022年山东卷【母题题文】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH)开始沉淀pH 1.94.2 6.2 沉淀完全pH 3.26.7 8.2A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为ZnB ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成【答案】D【试题解析】CuS 精矿(含有杂质Zn 、Fe 元素)在高压O 2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO 4、S 、H 2O ，Fe 2+被氧化为Fe 3+，然后加入NH 3调节溶液pH ，使Fe 3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S 、Fe(OH)3；滤液中含有Cu 2+、Zn 2+；然后向滤液中通入高压H 2，根据元素活动性：Zn ＞H ＞Cu ，Cu 2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn 2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。
A ．经过上述分析可知固体X 主要成分是S 、Fe(OH)3，金属M 为Zn ，A 正确；B ．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，增大O 2的浓度，可以反应消耗S 2-，使之转化为S ，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B 正确；C ．根据流程图可知：用NH 3调节溶液pH 时，要使Fe 3+转化为沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液pH 范围为3.2～4.2，C 正确；D ．在用H 2还原Cu 2+变为Cu 单质时，H 2失去电子被氧化为H +，与溶液中OH -结合形成H 2O ，若还原时增大溶液的酸度，c (H +)增大，不利于H 2失去电子还原Cu 单质，因此不利于Cu 的生成，D 错误；故合理选项是D 。