2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第4节氮及其重要化合物高考真题实战新.doc
高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-4氮及其重要化合物
总结提升
氮的氧化物和 O2、H2O 反应的计算方法 1．加合式法
(1)NO2 和 O2 混合气体溶于水的计算： 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可知：
<4∶1
O2过量，剩余气体为O2
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 恰好完全反应
>4∶1 NO2过量，剩余气体为NO
(2)NO 与 O2 同时通入水中：
22
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
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板块三
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考点 1 氮气及其氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_难___
溶于水，熔点、沸点很低。
5
板块一
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板块一
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(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。 同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体 完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是 __1_∶__3___。
2019高考新课标化学总复习配套课件：第4章 第4节 氮及其化合物
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化学
②与非金属(如木炭)反应： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(3)与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO32－、I－等)反应。 2．不稳定性 4HNO3(浓)光==或==△= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
故硝酸应保存在_棕__色试剂瓶中，并放在冷暗处。 3．王水：浓HNO3与浓盐酸的体积比为_1_∶__3__，能溶解 金、铂。
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化学
2．氨的实验室制法 C__a_(O__H__)2_＋__2_N_H__4_C_l_=_=△_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_N_H__3_↑__＋__2_H_2_O__ 3．铵盐 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物
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化学
硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸 盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应 不生成H2。
一、硝酸与铜的反应 在反应中硝酸的作用可用下图表示：
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化学
可以看出，随HNO3浓度的降低，还原产物会由NO2 变NO。但由N原子守恒可知，无论是NO2还是NO，被还 原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等的，而
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化学
——————[1个示范例]—————— 课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与1 890 g·L－1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有 关问题。
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高考化学一轮复习-第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物课件
按要求完成下列反应的化学方程式：
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O； 浓 硝 酸 与 铜 反 应 ： Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应。
如 浓 硝 酸 与 C 的 反 应 为 C ＋ 4HNO3( 浓 )△CO2↑ ＋ 4NO2↑＋2H2O；
【典例 1】 氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的 方法。 (1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。同 温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全 转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是________。
A．NO2 C．N2O
B．N2O3 D．N2O4
解析：氮氧化合物与铜粉反应生成CuO和N2，结 合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的 氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知A正 确。
答案：A
4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同 压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO＋2NO ===NaNO＋NaNO＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
19届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第4讲氮及其重要化合物4.4.2氨、铵盐考点课件
A．①②
B．②③ C．③④ D．①③
管口未向下倾斜会导致水倒 流入试管而使试管破裂
转解析
内部文件，请勿外传
三、反思归纳 实验室制取氨气的简易方法
内部文件，请勿外传
7
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生 装置→ dcfei （按气流方向，用小写字母表示）。 考题探源 源于教材LK必修1 P76和P78“观察·思考”及其拓展 考查视角 氨的实验室制法及氨的性质 高考启示 要掌握好氨气的实验室制法及性质实验并能有所创新
二、典例剖析
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误
氨、铵盐
01
教材
高考
02பைடு நூலகம்
典例剖析 反思归纳
03
04
一、教材 [2016· 课标全国Ⅰ，26（1）]氨气的制备
高考
注意根据气体性质选 择装置和连接顺序 （1）氨气的发生装置可以选择上图中的
△
A
，反应的化学方程式为
2NH4Cl＋Ca（OH）2 ===== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ___________________________________________________________ 。
全国通用近年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.4氮及其重要化合物(2021年
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4.4 氮及其重要化合物高效演练·直击高考1。
下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C。
用装置丙验证氨气具有还原性D。
用装置丁吸收尾气【解析】选C。
用装置甲制取氨气需要加热，A错误。
氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B错误;氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜,可以验证氨气具有还原性,C正确；用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,D错误.2.将51。
2 g铜片与浓硝酸反应生成0.9 mol氮的氧化物（NO、NO2、N2O4），这些氧化物恰好溶解在0.5 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，下列有关判断正确的是( )A。
生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20。
16 LD.反应过程中生成的Cu（NO3)2既是氧化产物,也是还原产物【解析】选A。
分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物优质课件
(2)氨气与酸的反应。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为__有_白__烟__生_成_____，将浓盐酸改为浓硝酸，也 会出现相同的现象。化学方程式：
H_C_l_＋__N_H__3=_=_=__N_H__4C__l、__N__H_3_＋__H__N_O__3=_=_=__N_H__4N__O_3。
(5)NO2 溶于水能生成硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。 ()
(6)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气。 ()
(7)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来 的。( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√
2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被 植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方
则原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3
1
2
30 mL
20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，V(NO2)∶V(NO)
＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 答案：C
考点 2 氨和铵盐
(4)分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅 速上升，说明二者均易溶于水。( )
(5)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。( ) (6)固态 NH4Cl 受热升华变为气体。( ) (7)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
答案：D
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物
K12课件
8
(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子 质量总大于46。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
依据方程式知，处理 NO 需 NH3：23V(NO)，处理 NO2 需 NH3：
43V(NO2)，则
V（NO）＋V（NO2）＝3.0 L 23V（NO）＋43V（NO2）＝3.5 L
解得 V(NO)＝0.75 L，V(NO2)＝2.25 L，
即 V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
K12课件
14
(2)①生成两种钠盐，必然是 NO2 的歧化反应，依据 量的关系可知两种盐分别为 NaNO3 和 NaNO2。 ②NO 中氮的化合价为＋2 价，NO2 中氮的化合物为 ＋4 价，二者 1∶1 混合时与 NaOH 反应生成一种钠
盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，
即为 NaNO2。
(3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol
答案：(1)1∶3
(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2
(3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2
②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
K12课件
16
【归纳提升】 (1)解答氮氧化物溶于水的计算问题 首先应明确原理
别为_________、__________，该碳酸钠溶液的物质
的量浓度为________mol·L－1。
[精品]2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物学后即练新人教版
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
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第4节氮及其重要化合物
■ ■■高考真题实战■■■
1. 判断正误（正确的打“ ，错误的打“x”）
（1） （2017 •高考江苏卷）7比易溶于水，可用作制冷剂（）
（2） （2017・高考天津卷）用烧碱处理含高浓度NH ：的废水并回收利用氨（）
（3） （2016 •高考江苏卷）NH^HCOa 受热易分解，因而可用作氮肥（）
（4） （2014・高考广东卷）NH,能使酚駄溶液变红，因而NHs 可用于设计喷泉实验（）
（5） （2014 •高考安徽卷）实验室用锌粒、稀HNO,以及试管、带导管的橡皮塞可制取 1〕2（）
（6） （2014・高考江苏卷）Nib 、O2和IINO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发 生反应（）
答案：⑴ X (2) V (3) X (4) X (5) X (6) X
2. （2015・高考北京卷）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选A 。
A. N 2-*NH 3过程中氮元素由0价变为一3价，被还原。
B.工业合成氨的过
程属于人工固氮。
C. 1828年，德国化学家维勒首次利用无机物鼠酸鞍合成了尿素；而含氮 的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2 + O 2=2NO, 2N0 + 02=2N02, 3N02+H 20=2HN0：$+N0, HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可
以将2合成氮肥，生物体内含有碳元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
3. （2017 •高考北京卷）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的 是（）
大气中
植物遗体 被细菌 分解
宙电作用 —. ! 人工固氮动物排泄物 固氮作用及
厚体 （豆科植物的根療）I 的氮 制造蛋白质 动物摄食
A.由①屮的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
解析：选D。
①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO?,硝酸屮氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有02生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②屮产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的02反应生成C02, 不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO?, D项错误。
4.（2016・高考天津卷）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸
铜，同吋生成的两种气体的相对分子质量都小于50o为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 mol・L^NaOH溶液和 1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________ ,生成硫酸铜物质的量为__________ o
解析：根据题意可知，生成的两种气体是N0和助。
根据Na元素守恒可知，生成的NaN03 为2.
2 mol。
设生成N0和NO?的物质的量分别是x mol、y moL由氮原子守恒得：x+y= 2.2；由得失电子
守恒得：3x+y=4。
联立解得x=0.9、y=1.3。
再由得失电子守恒得：/7（Cu）X2 = 0. 9 0101X3+1.3 mol XI,解得/?（Cu）=2 mol,所以生成的硫酸铜为 2 mol o
答案：N0： 0. 9 mol、NO2： 1. 3 mol 2 mol
5.（2016 •高考全国卷I, 26, 14分）氮的氧化物（NOJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用血将N0’还原生成N2O某同学在实验室屮对毗与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________ o
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置一_________ （按
气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的皿充入注射器X屮，硕质玻璃管Y中加入少塑催化剂，充入N02俩端
用夹子K】、b夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
K, K：
X Y -----
溶液
更不
答案：(1)①A 2NH£l+Ca(0H)2$=2NH3 t +CaCl2+2H20［或 B NH3・ H2O^=NH31 + H，0］② dcfei
催仃吝l［
⑵①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO2嗟坐」72+12比0③Z屮NaOH溶液产生倒吸
现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。