浙江省台州中学2013-2014学年高二(下)第二次统练化学试卷(Word版含解析)
浙江省台州中学2013-2014学年高二生物下学期第二次统练试卷浙科版
某某中学2013学年第二学期第二次统练试题高二生物一、选择题（选一最佳答案，每小题1分，共20分）1．黄曲霉毒素能导致核糖体不断从内质网上脱落，这一结果将直接导致人的胰岛β细胞中A．蛋白质不能合成B．胰岛素的合成受到影响C．细胞膜被破坏D．细胞内大量酶的合成受到影响2．如图表示在最适温度下，某种酶的催化反应速率与反应物浓度之间的关系。
有关说法正确的是A．若在B点增加酶的浓度，反应速率会加快B．若在B点提高反应温度，反应速率会加快C．若在C点增加反应物浓度，反应速率将加快D．若在A点增加反应物浓度，反应速率将不变3．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是A．膜上的蛋白质分子也和磷脂分子一样，有水溶性部分和脂溶性部分B．有些光面内质网上有氧化酒精的酶，有些光面内质网有合成磷脂的酶C．钠离子并不都是以主动转运方式进出细胞D．溶酶体内的各种水解酶都是经高尔基体合成、加工而来4．关于人体细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是A．高度分化的植物细胞能表现出全能性B．细胞衰老表现为酶活性降低，线粒体体积减小C．细胞凋亡受基因控制，不利于个体生长发育D．癌细胞表面的粘连蛋白减少，导致它能无限增殖5．在生命科学发展过程中，能证明DNA是遗传物质的实验是A．孟德尔的豌豆杂交实验 B．肺炎双球菌活体转化实验C．T2噬菌体侵染细菌实验 D．烟草花叶病毒感染和重建实验6．在西葫芦的皮色遗传中，已知黄皮基因(Y)对绿皮基因(y)为显性，但在另一白色显性基因(D)存在时，基因Y和y都不能表达。
两对基因独立遗传。
现有基因型为DdYy的个体自交，其后代的表现型种类及比例是A．4种，9∶3∶3∶1 B．3种，12∶3∶1C．2种，13∶3 D．3种，10∶3∶37．如图为蛋白质的合成示意图，a、b、c表示相应物质，①和②表示相应的过程，下列叙述错误的是A. b若从细胞核转移到核糖体上需通过核孔复合体B. 完成②过程时，核糖体将沿着b移动C. 一种c物质可以转运多种氨基酸D. 完成①过程需要RNA聚合酶的参与8．如图所示为四个遗传系谱图，则下列有关的叙述中正确的是A．四图都可能表示白化病遗传的家系B．肯定不是红绿色盲遗传的家系是甲、丙、丁C．家系乙中患病男孩的父亲一定是该病基因携带者D．家系丁中这对夫妇若再生一个正常女儿的几率是1/49．以下有关生物遗传与变异的叙述，正确的是A．非同源染色体某片段移接，仅发生在减数分裂过程中B．没有携带遗传病基因的个体也可能患遗传病C．基因重组导致杂合子Aa自交后代出现性状分离D．染色体畸变和基因突变均可以用光学显微镜直接观察10．将一盆栽植物横放于地，则其水平方向的主根近地一侧生长素浓度变化的曲线为（下图中虚线表示对根生长既不促进也不抑制的生长素浓度）11．内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是A．内环境是由细胞外液构成的液体环境B．内环境是体内细胞与外界环境进行物质交换的媒介C．人体内环境稳态的调节主要是由内分泌系统完成的D．人体维持内环境稳态的调节能力是有限的12．如图表示在离体实验条件下单条神经纤维的电位示意图，下列叙述错误的是A．该图表示神经纤维上某处膜内外的电位变化B．去极化的过程中发生的电位变化是b到cC．从c到e的过程主要是钾离子通道开放引起的D．该图表示了动作电位的形成和恢复静息状态的过程13．下列关于神经肌肉(肌肉指骨骼肌)接点及其相关结构和功能的叙述，正确的是A．一个骨骼肌细胞中只有一个细胞核 B．神经肌肉接点的突触间隙中有组织液C．突触后膜的表面积与突触前膜的相同 D．一个乙酰胆碱分子可使突触后膜产生动作电位14．人被犬咬伤后，为防止狂犬病发生，需要注射由灭活狂犬病毒制成的疫苗。
浙江省台州中学2013-2014学年高二(上)第二次统练化学试卷
2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）第二次统练化学试卷一.选择题（50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•柯城区校级期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H CO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．H CO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．C O32﹣+H+=HCO3﹣2．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．N a+B．H CO3﹣C．F e2+D．C l﹣3．（2分）（2012秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．（2分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．（2分）（2013秋•杭州期中）某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液8．（2分）（2013秋•杭州期中）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥9．（2分）（2013秋•荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大11．（2分）（2014春•台江区校级期末）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q312．（2分）（2013秋•日照期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小13．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）A．N aCl B．N aOH C．C H3COONa D．H2SO414．（2分）（2011春•浙江期中）Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）⇌3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3：2：2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大15．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液中：Fe3+、CO32﹣、Al3+、SO42﹣16．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．a＞c＞b D．b＞a＞c17．（2分）（2014秋•启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18．（2分）（2010•石家庄模拟）用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的（）A．20mL 2mol/L FeCl3溶液B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液19．（2分）（2012秋•红岗区校级期中）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＞P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量20．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在相同温度和体积下，对反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH（g）H2O甲a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CH3OH）最大的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁21．（2分）（2013春•桥东区校级期末）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）：下列说法不正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol•L ﹣1）c l c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2c l＜c3B．a+b=92.4 C．α1+α3＜1 D．2p2＜p322．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN ﹣），则a一定大于bD．0.1mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b23．（2分）（2011•武昌区模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种．常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是（）A．甲的溶质是NH3•H2O B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl24．（2分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷25．（2分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/二.填空题（50分）26．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．27．（2分）（2013秋•临海市校级月考）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=．28．（2分）（2013秋•临海市校级月考）已知反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，H﹣H键、N≡N键的键能分别为436kJ•mol﹣1和946kJ•mol﹣1，则N﹣H键键能约为kJ•mol﹣1．29．（2分）（2013秋•临海市校级月考）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入O2的一极，其电极反应式是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；通入CH4的一极，其电极反应式是．30．（4分）（2013秋•临海市校级月考）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．31．（14分）（2013秋•川汇区校级期中）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：请回答下列问题：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO） 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=．（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．实验编号T/℃NO初始浓度mol•L﹣1CO初始浓度mol•L﹣1催化剂的比表面积㎡•g﹣1Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.8×10﹣382Ⅱ 1.2×10﹣3124Ⅲ350 12432．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH ﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．33．（4分）（2013秋•临海市校级月考）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH①22.00 0.00 12②22.00 18.00 11③22.00 22.00 7x=．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为．34．（4分）（2013秋•临海市校级月考）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL5×10﹣3mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．35．（14分）（2011•镇海区校级模拟）25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOH H2SO3HCN物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01pH 3.4 2.3 5.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是．A．加水稀释溶液B．升高溶液温度C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH﹣）与其盐浓度的变化曲线．（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=+43.5kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN﹣（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH﹣（aq）的△H=．该反应25℃时的平衡常数K=．（需填具体数值，已知10﹣5.6=2.5×10﹣6）2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•柯城区校级期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H CO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．H CO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．C O32﹣+H+=HCO3﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣是HCO3﹣的电离方程式，故A错误；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣是HCO3﹣与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故B正确；C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O是HCO3﹣与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D．CO32﹣+H+=HCO3﹣是CO32﹣与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．2．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．N a+B．H CO3﹣C．F e2+D．C l﹣考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答．解答：解：A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；B．HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误；D．Cl﹣不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误；故选B．点评：本题属于容易题，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答．3．（2分）（2012秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0，只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H ﹣T△S＜0即可．4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；强电解质是指溶于水或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．解答：解：①NaOH在水溶液里或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；②NH3•H2O在水中部分电离，是弱电解质；③CaCO3溶于水的部分或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；④CH3COOH在水中部分电离，是弱电解质；⑤NaHCO3溶于水或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；⑥氢氧化铝溶于水或熔融状态下，部分电离是弱电解质；⑦氯化铵在水溶液里能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；⑧二氧化碳在水溶液里或熔融状态下自身不能电离，是非电解质；⑨乙醇在熔融状态和水溶液中只存在分子，不能导电是非电解质；⑩铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；故选：A．点评：本题考查了强电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，强电解质能完全电离，题目难度不大．5．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；故选BC．点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．6．（2分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：F e与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（2013秋•杭州期中）某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：根据量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度可以判定一些数据的合理性，容量瓶的规格和要和所配制溶液的体积相符．解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取10.00ml待测液，故A错误；B、托盘天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度的不同性并熟练掌握之．8．（2分）（2013秋•杭州期中）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，不当操作导致V（标准）增大时，测定结果偏高，以此判断浓度的误差．解答：解：①指示剂的选择对测定结果无影响，故不选；②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V（标准）偏大，测定浓度偏高，故选；③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，故不选④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读取的V（标准）减小，测定浓度偏低，故不选；⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，导致待测液浓度偏低，故不选；⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故不选；⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴，导致所读标准液体积偏大，测定浓度偏高，故选；故选C．点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）（2013秋•荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．解答：解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．10．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L﹣1、0.01mol•L﹣1、0.012mol•L﹣1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解．11．（2分）（2014春•台江区校级期末）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸。
浙江省台州中学高二化学下学期第二次统练试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省台州中学高二（下）第二次统练化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．（2分）（2012春•南安市校级期中）0.1mol•L﹣1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是2．（2分）（2013春•临海市校级月考）室温下，有关①100mL 0.1mol•L﹣1 NaHCO3、②100mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的叙述错误的是3．（2分）（2013春•临海市校级月考）室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于74．（2分）（2013春•临海市校级月考）水的离子积常数（K W）、电离常数（K a、K b）、溶度积常sp））8．（2分）（2013春•临海市校级月考）向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加9．（2分）（2013春•临海市校级月考）现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶10．（2分）（2013春•临海市校级月考）如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列蒸发结晶操作从碘的苯溶液中提取碘单质14．（2分）（2013春•临海市校级月考）下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（）17．（2分）（2013秋•沈河区校级期末）用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果18．（2分）（2013春•临海市校级月考）如表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol•L﹣1）19．（2分）（2012•河东区二模）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液20．（2分）（2014•江西模拟）常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（）点①所示溶液中：21．（2分）（2013春•临海市校级月考）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L ﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根2A，Ⅱ代表HA据图示判断，下列说法正确的是（）22．（2分）（2013•黄州区校级二模）向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是（）二．填空题23．（6分）（2013春•临海市校级月考）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣，Cl﹣长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危2时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式：，．（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是（填序号）．A、食醋B、氯化钡C、碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）．（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）．（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g•L﹣1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol•L﹣1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是．24．（6分）（2013春•临海市校级月考）Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）．A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）；C．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；Ⅱ．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣ HA⇌H++A2﹣则NaHA溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10﹣8，H2CO3的 Ka1=4.31×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11，写出离子反应方程式：（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气：（2）向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：．25．（6分）（2013春•临海市校级月考）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行则该醋酸溶液的准确浓度为．实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将．（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．26．（8分）（2013春•临海市校级月考）制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品m3g．假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是，（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是，（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是，该装置有三处错误，分别是，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．（4）KNO3晶体纯品的产率．2012-2013学年浙江省台州中学高二（下）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．（2分）（2012春•南安市校级期中）0.1mol•L﹣1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是2．（2分）（2013春•临海市校级月考）室温下，有关①100mL 0.1mol•L﹣1 NaHCO3、②100mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的叙述错误的是3．（2分）（2013春•临海市校级月考）室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于74．（2分）（2013春•临海市校级月考）水的离子积常数（K W）、电离常数（K a、K b）、溶度积常sp））8．（2分）（2013春•临海市校级月考）向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加9．（2分）（2013春•临海市校级月考）现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶10．（2分）（2013春•临海市校级月考）如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列常数不变，所以11．（2分）（2013春•温州期末）下列实验或操作合理的是（）蒸发结晶操作从碘的苯溶液中提取碘单质）17．（2分）（2013秋•沈河区校级期末）用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果可知可知可知可知18．（2分）（2013春•临海市校级月考）如表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol•L﹣1）19．（2分）（2012•河东区二模）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液20．（2分）（2014•江西模拟）常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（）点①所示溶液中：21．（2分）（2013春•临海市校级月考）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L ﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根2A，Ⅱ代表HA据图示判断，下列说法正确的是（）22．（2分）（2013•黄州区校级二模）向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是（）二．填空题23．（6分）（2013春•临海市校级月考）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣，Cl﹣长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危2时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式：Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑．（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是 C （填序号）．A、食醋B、氯化钡C、碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）CaCO3．（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g•L﹣1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol•L﹣1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L ．2Mg）2Mg O==1×10==0.01mol/L24．（6分）（2013春•临海市校级月考）Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+．（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 A （填序号）．A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）；C．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；Ⅱ．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣ HA⇌H++A2﹣则NaHA溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是HA﹣⇌H++A2﹣（用离子方程式表示）Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10﹣8，H2CO3的 Ka1=4.31×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11，写出离子反应方程式：（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气：2Cl2+CO32﹣+H2O═CO2↑+2Cl﹣+2HClO（2）向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO ．25．（6分）（2013春•临海市校级月考）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol•L．实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L﹣1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 ．（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH ．=0.200 0 mol•L26．（8分）（2013春•临海市校级月考）制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品m3g．假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是防止降温时析出硝酸钾而降低产率，（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是防止降温氯化钠溶液达饱和而析出，（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是吸滤瓶、抽滤瓶，该装置有三处错误，分别是布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶内左侧导管太长，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K ．（4）KNO3晶体纯品的产率89.65% ．==0.4mol246g×=49.2g 20.9g×=4.18g晶体纯品的产率×100%=89.65%，。
浙江省台州中学2013-2014学年高二化学下学期第一次统练试题苏教版
台州中学2013学年第二学期第一次统练试题高二化学〔理科〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意，此题包括22小题，每一小题2分，共44分) 1．如下关于煤和石油的说法正确的答案是A．煤和石油均属于可再生矿物能源B．煤经干馏再分馏可获得芳香烃C．石油分馏得到的各馏分均是纯净物D．石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量2．如下方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法C．红外光谱法D．元素分析仪3．如下四种有机物在核磁共振氢谱图中特征峰个数与(CH3)2CHCH2CH3一样多的是A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHOHC． D．4．4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物名称为A．4-甲基-2-乙基戊烷B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2，4-二甲基己烷5．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，如此该有机物的结构简式是A．CH3CH2CH2OH B．CH3CH2OCH3C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CH2CHO6．如下说法不正确的答案是．．．．．．．A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样 B．CH≡CH和C6H6含碳量一样C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低D．乙二醇和丙三醇为同系物7、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进展呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
如下对乙醇的描述与此测定原理有关的是:①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有复原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③ D．①④8．在“绿色化学工艺〞中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性〞。
浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期第二次统练试题化学Word版含答案
B．中和 pH 和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量之比为
C． 0.1 mol
－1
· L NaHCO3 溶液中：
c (Na ＋ )>
c
－
(HCO3 )>
c(CO23－ )>
c(H2CO3 )
D． pH＝ 3 的盐酸和 pH＝3 的 AlCl 3 溶液中，水电离出的 c(H ＋) 后者大
2
15．在一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力如下图所示。
的是
A．在 0 点时，醋酸不导电
B． a、b、 c 三点， a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小
C． b 点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使 c 点溶液中 c(CH3COO- ) 增大
16．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴
D． X 电极反应式为
2H2O－
－
4e
＋
===4H
＋
O2↑
24．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下， 碳素钢在三种不同介
质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确．．．的是
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl —也会影响碳素钢的腐蚀速率 25． 25℃时，在含 CH3COOH和 CH3 COOˉ的溶液中， CH3COOH和
则 N2H4(l) 的标准燃烧热 ΔH＝
▲
。
27．（ 14 分） 近日 IPCC 发布了由来自 40 个国家的 91 位科学家编写的 《全球升温 1.5 ℃特别
浙江省台州中学高二下学期第二次统练化学试卷
台州中学2013学年第二学期第二次统练试题高二化学可能用到的相对原子质量：Ag－108一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）1．下列关于有机化合物的认识正确的是A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物．B．C4 H10有3种同分异构体C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D．新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇2．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列表示方法正确的是A．铜的原子结构示意图：B．S2- 核外电子排布式：[Ne] 2s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO25．下列说法正确的是A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同6．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．下列关于d轨道的说法错误的是A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向8．右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键9．下列有关晶体的说法中正确的是A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．范德华力越大，分子越稳定10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
浙江省台州中学2013-2014学年高二(下)第一次统练化学试卷
2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）第一次统练化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分）2．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）下列方法能用于鉴别二甲醚（CH 3OCH 3）和乙醇的3．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）下列四种有机物在核磁共振氢谱图中特征峰个数与4．（2分）（2012秋•杭州期末）4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯经催化加成所得产物名称为5．（2分）（2013•大城县校级模拟）某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C ﹣H 键、O ﹣H 键、C ﹣O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的7．（2分）（2009•上海）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合8．（2分）（2011秋•绿园区校级期末）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应，以上反应类型能体现这一原子最经9．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是10．（2分）（2014春•瑞安市校级期中）某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法不正确的是（）11．（2分）（2012•浙江学业考试）实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；②完全燃烧1mol该有机物需消耗氧气112L（标准状况下）．4位12．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）某烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）C≡CCH3，13．（2分）（2013秋•合浦县期中）都属于萘的14．（2分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）15．（2分）（2014春•瑞安市校级期中）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有异戊二烯（16．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（）17．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）两种气态烃的混合气体10mL在50mL氧气里充分燃烧，生成液态水和体积为40mL的气体（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃不18．（2分）（2009秋•温州期末）有机物A的结构简式如图，下列有关A的性质叙述中，错误的是（）19．（2分）（2014春•瑞安市校级期中）最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙．关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）20．（2分）（2013秋•丹阳市校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持．21．（2分）（2011秋•怀柔区期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物官能团种类不会减少的反应是（）22．（2分）（2008秋•西湖区校级期中）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）二、非选择题（本题包括7小题，共56分）23．（12分）（2014春•临海市校级月考）按要求回答下列问题（1）写出下列物质的结构简式①丙三醇；②TNT；（2）用键线式表示下列物质的结构①2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯；②3﹣甲基丁酸；（3）用系统命名法命名下列有机物①（CH3）2CHCH（C2H5）CH2CH2CH（CH3）2；②（CH3）2CH CH2CH2OH．24．（8分）（2014春•临海市校级月考）（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式．（2）分子式为C5H12O的有机物，能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应的结构简式为；（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种结构简式是．25．（10分）（2012秋•鹿城区校级期中）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；（2）在A装置中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（3）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是；（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去．26．（8分）（2012秋•鹿城区校级期中）某有机物X的分子结构如图所示，请回答下列问题：（1）有机物X属于；A．烷烃B．环烷烃C．芳香烃D．不饱和烃（2）有机物X不具有的性质是；A．常温常压下呈气态B．难溶于水，易溶于有机溶剂C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使KMnO4酸性溶液褪色（3）X与足量的H2在一定条件下反应生成有机物Y，则Y的二氯代物有种；（4）有机物Z、W分别是X的同分异构体，其中Z是一种芳香烃，W既不能使溴水褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，且W的一氯代物只有一种．①写出W的结构简式；②Z与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应生成高分子化合物，写出其反应的化学方程式．27．（6分）（2014春•临海市校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙二种成分：（1）甲中含有官能团的名称为；（2）由甲转化为乙需经下列过程：①写出反应类型：Ⅰ；Ⅱ；②写出反应Ⅱ的化学方程式．28．（6分）（2014春•临海市校级月考）烃A可以发生下列过程所示的变化：（1）反应①的化学方程式．（2）反应②的化学方程式．（3）反应③的化学方程式是．29．（6分）（2014春•瑞安市校级期中）胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O．（1）A的分子式为（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2．另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式（3）在下面横线写出符合下列条件的A的全部同分异构体的结构简式：①的苯环上含有两个取代基②取代基位置与A相同③能发生银镜反应．2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）第一次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分）2．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的3．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）下列四种有机物在核磁共振氢谱图中特征峰个数与含有、4．（2分）（2012秋•杭州期末）4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯经催化加成所得产物名称为5．（2分）（2013•大城县校级模拟）某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的7．（2分）（2009•上海）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合8．（2分）（2011秋•绿园区校级期末）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应，以上反应类型能体现这一原子最经9．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是10．（2分）（2014春•瑞安市校级期中）某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法不正确的是（）11．（2分）（2012•浙江学业考试）实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；②完全燃烧1mol该有机物需消耗氧气112L（标准状况下）．4位，将各选项带代入即可；x+，将各选项带代入即可；12．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）某烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）C≡CCH3，13．（2分）（2013秋•合浦县期中）都属于萘的14．（2分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；15．（2分）（2014春•瑞安市校级期中）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（）异戊二烯（16．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（）17．（2分）（2012秋•鹿城区校级期中）两种气态烃的混合气体10mL在50mL氧气里充分燃烧，生成液态水和体积为40mL的气体（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃不x+2+）x+2xCO H1+18．（2分）（2009秋•温州期末）有机物A的结构简式如图，下列有关A的性质叙述中，错误的是（）19．（2分）（2014春•瑞安市校级期中）最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙．关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）20．（2分）（2013秋•丹阳市校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）．实验室制硝基苯石油分馏21．（2分）（2011秋•怀柔区期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物官能团种类不会减少的反应是（）22．（2分）（2008秋•西湖区校级期中）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）二、非选择题（本题包括7小题，共56分）23．（12分）（2014春•临海市校级月考）按要求回答下列问题（1）写出下列物质的结构简式①丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；②TNT；（2）用键线式表示下列物质的结构①2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯；②3﹣甲基丁酸；（3）用系统命名法命名下列有机物①（CH3）2CHCH（C2H5）CH2CH2CH（CH3）22，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷；②（CH3）2CH CH2CH2OH3﹣甲基﹣1﹣丁醇．；故答案为：；；24．（8分）（2014春•临海市校级月考）（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为7个，试写出其中一例的结构简式HOCH2CH2NH2．（2）分子式为C5H12O的有机物，能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应的结构简式为（CH3）3CCH2OH；（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种结构简式是HCHO．n+﹣﹣n+﹣﹣）25．（10分）（2012秋•鹿城区校级期中）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；（2）在A装置中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．应方程式为故答案为：26．（8分）（2012秋•鹿城区校级期中）某有机物X的分子结构如图所示，请回答下列问题：（1）有机物X属于D；A．烷烃B．环烷烃C．芳香烃D．不饱和烃（2）有机物X不具有的性质是A；A．常温常压下呈气态B．难溶于水，易溶于有机溶剂C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使KMnO4酸性溶液褪色（3）X与足量的H2在一定条件下反应生成有机物Y，则Y的二氯代物有7种；（4）有机物Z、W分别是X的同分异构体，其中Z是一种芳香烃，W既不能使溴水褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，且W的一氯代物只有一种．①写出W的结构简式；②Z与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应生成高分子化合物，写出其反应的化学方程式．）与氢气发生加成反应的产物为，则二氯代物中，两个氯原子可为1、2；1、3；1、4；1、5；3、4；，故答案为：，故答案为：．27．（6分）（2014春•临海市校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙二种成分：（1）甲中含有官能团的名称为羟基、碳碳双键；（2）由甲转化为乙需经下列过程：①写出反应类型：Ⅰ加成反应；Ⅱ消去反应；②写出反应Ⅱ的化学方程式．为，据此解答．为，故答案为：28．（6分）（2014春•临海市校级月考）烃A可以发生下列过程所示的变化：（1）反应①的化学方程式．（2）反应②的化学方程式．（3）反应③的化学方程式是．为为的化学方程式为：的化学方程式为：的化学方程式是：故答案为：29．（6分）（2014春•瑞安市校级期中）胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O．（1）A的分子式为C9H10O（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2．另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式（3）在下面横线写出符合下列条件的A的全部同分异构体的结构简式：①的苯环上含有两个取代基②取代基位置与A相同③能发生银镜反应．含有氧原子数目为=134=9=10=多含有氧原子数目为=1.1===10=的结构简式为故答案为：故答案为：。
浙江省台州中学2013-2014学年高二(下)期末化学复习试卷(2) (Word版含解析)
2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）期末化学复习试卷（2）一、选择题的比例模型：4．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）6．（3分）（2014春•临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）8．（3分）（2014秋•香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是9．（3分）（2014春•临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙﹣48离子轰击人造元素锎﹣249，合成了3个新原子X，其存在时间只有0.9毫秒．下列关于X的说法不正确的是（）10．（3分）（2014春•临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、11．（3分）（2012春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法12．（3分）（2014春•临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子16．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）17．（3分）（2014春•临海市校级期末）若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，18．（3分）（2014春•临海市校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部）19．（3分）（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的21．（3分）（2014春•临海市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的22．（3分）（2014春•临海市校级期末）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原二、填空和简答题24．（2014春•临海市校级期末）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次请写出该气态氢化物的电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：XM（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是．（4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别．在500K和1.01×105Pa 时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为．（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．25．（2014春•临海市校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式，元素⑨原子的核外电子排布式．（2）元素第一电离能的大小比较：④⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式．（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是．（4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中σ键与π键之比．（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是．（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式．26．（2014春•临海市校级期末）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z 与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是．（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）．（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．（图中实心球表示W元素）（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是（填字母）．A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B．该结构中还存在金属键，极性共价键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．27．（2分）（2014春•临海市校级期末）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能28．（6分）（2014春•临海市校级期末）基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge 的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．29．（2分）（2014春•临海市校级期末）关于化合物，下列叙述正确的有．A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯．30．（4分）（2014春•临海市校级期末）NaF的熔点的熔点（填＞、=或＜），其原因是．31．（2014春•临海市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是．（2）E4B3和水反应的化学方程式．（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式．（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为．（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为．据此计算出△H2=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题的比例模型：，碳原子正确的原子结构示意图为：．四氯化碳的电子式为：化碳的结构式为：4．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）6．（3分）（2014春•临海市校级期末）具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）8．（3分）（2014秋•香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是9．（3分）（2014春•临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙﹣48离子轰击人造元素锎﹣249，合成了3个新原子X，其存在时间只有0.9毫秒．下列关于X的说法不正确的是（）10．（3分）（2014春•临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、11．（3分）（2012春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法12．（3分）（2014春•临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子××16．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）17．（3分）（2014春•临海市校级期末）若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，18．（3分）（2014春•临海市校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部）19．（3分）（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的20．（3分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）21．（3分）（2014春•临海市校级期末）二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的，与水22．（3分）（2014春•临海市校级期末）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原×二、填空和简答题24．（2014春•临海市校级期末）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次请写出该气态氢化物的电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X＞M （（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．（4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别熔融导电实验．在500K 和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为．（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O．，其电子式为故答案为：；则：25．（2014春•临海市校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式，元素⑨原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．（2）元素第一电离能的大小比较：④＞⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④＜⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式CO．（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．（4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中σ键与π键之比3：4．（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是离子所带电荷相同，Mg2+离子比Ca2+离子半径小，MgO中离子键强，MgO比CaO的晶格能大．（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式Cu2O．故答案为：；×=226．（2014春•临海市校级期末）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z 与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是SiH4，其分子的立体结构是正四面体．（2）Y的最高价氧化物晶体类型是分子晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）CO2．（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．（图中实心球表示W元素）（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是AD（填字母）．A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键B．该结构中还存在金属键，极性共价键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N ﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．×=427．（2分）（2014春•临海市校级期末）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能28．（6分）（2014春•临海市校级期末）基态锗（Ge）原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2．Ge的最高价氯化物分子式是GeCl4．该元素可能的性质或应用有CD．A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．29．（2分）（2014春•临海市校级期末）关于化合物，下列叙述正确的有BD．A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯．30．（4分）（2014春•临海市校级期末）NaF的熔点＞的熔点（填＞、=或＜），其原因是二者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．均为离子化合物，且电荷数均为31．（2014春•临海市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是水分子间存在氢键．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是．（2）E4B3和水反应的化学方程式Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为分子晶体；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为H﹣O﹣H．（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=bkJ/mol．据此计算出△H2=a﹣2b kJ/mol （用含a和b的式子表示）．电子的分子，其电子式是；（浓）。
浙江省台州中学2014-2015学年高二上学期第二次统练化学试卷.pdf
命题：程志平 审题：牟莲英 1、本卷共6页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。
2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量： O-16，，，，第I卷．2014年主题为提高你的呼声而不是海平面 A．B．C． D．下列装置，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是 在2A＋B3C(g)＋4D反应中，表示该反应速率最的是 A．υA)＝ 0.5 mol · L·ｓ B．υB)＝ 0.3 mol · L·ｓC．υC)＝ 0.8 mol · L·ｓD．υD)＝ 1 mol · L·ｓ 4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A． B． C． D．C．pH c(NH4+)时 6．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是 A． B． C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2 D．E1、E2 7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 8. 在2NO2 N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数比为12 B. N2O4和NO2的浓度相等 C单位时间1 mol N2O4消耗的同时2 mol NO2生成 D. 平衡体系的颜色不再改变下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH 92.4 kJ?mol-1，下列关于该反应的说法正确的是 A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量 B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率 C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3） D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大 11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是 A．保持容积不变，继续通入Y气体 B．保持容积不变，及时移走Z气体 C．压缩容器，而不改变物质状态 D．保持容积不变，升高温度 12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A．B． C．D．(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D．达到平衡后，移走D，平衡常数增大 14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
浙江省台州中学2013-2014学年高二下学期第二次统练理科数学试卷Word版含答案
台州中学2013学年第二学期第二次统练试题高二 数学（理）一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求. 1.设全集U R =，集合{}02A x x =<≤，{}1B x x =<，则集合()UA B =ð（ ）A.(],2-∞B.(],1-∞C.()2,+∞D.[)2,+∞ 2.已知 1.20.822,0.5,log 3,===a b c 则（ ） A.>>a b c B.>>c b aC. >>c a bD. >>a c b3.在等比数列{}n a中，3546,+==a a a 则26+=a a （ ）A.B. C.8 D.44.设,a b R ∈,则a b <是()20a b a -⋅<的（ ）． A.充分非必要条件 B. 充要条件 C.必要非充分条件 D.既不充分也不必要条件 5.若直线6π=x 是x x x f ωωcos sin 3)(+=的图象的一条对称轴，则ω可以是（ ）A ．1B ．2C ．4D ．56.已知空间两条不同的直线,m n 和两个不同的平面,αβ，则下列命题中正确的是（ ） A ．若m ∥,,n m αα⊂则∥n B ．若,,m m n n αβα=⊥⊥则C ．若m ∥,n α∥,m α则∥nD ．若m ∥,,,m n m αβαβ⊂=则∥n7.函数()(2)()f x x ax b =-+为偶函数，且在(0,)+∞单调递增，则(2)0f x ->的解（ ） A ．{|04}x x x <>或 B.{|22}x x -<< C. {|22}x x x ><-或 D. {|04}x x <<8.如图，设P 为正四面体A BCD -表面（含棱）上与顶点不重合的一 点， 由点P 到四个顶点的距离组成的集合记为M ，如果集合M 中有且只 有2个元素，那么符合条件的点P 有（ ）A.4个B.6个C.10个D.14个A. PDB第8题图支分别交于A 、B 两点.若2ABF ∆是等边三角形,则该双曲线的离心率为（ ）10.已知集合{(,)|()}M x y y f x ==，若对于任意11(,)x y M ∈，存在22(,)x y M ∈，使得12120x x y y +=成立，则称集合M 是“垂直对点集”．给出下列四个集合：①1{(,)|}M x y y x==； ②{(,)|sin 1}M x y y x ==+； ③2{(,)|log }M x y y x ==； ④{(,)|2}xM x y y e ==-． 其中是“垂直对点集”的序号是 （ ）A ．①② B．②④ C．①③ D．③④ 二、填空题：本大题共7小题，每小题3分，共21分.11.已知向量a =(12-x ,x +2), b =(x ,1)，若a ∥b ，则x = ▲ .12.已知2,(0),()2sin ,(0)x x f x x x π⎧≤=⎨-<≤⎩，若0[()]3f f x =，则0x = ▲ .13.设变量x ,y 满足约束条件3221028y x x y x y ≤-⎧⎪-+≤⎨⎪+≤⎩，则x yx+的最大值是 ▲ ． 14.某几何体的三视图如图所示，其中俯视图为 扇形，则该几何体的体积为 ▲ . 15.已知正实数x ,y 满足(1)(1)16-+=x y ， 则+x y 的最小值为 ▲ ． 16.梯形ABCD 内接于抛物线22y x =，其中1(2,2),(,1)2A B -，且AB ∥CD ，设直线,AC BD 的斜率为12,k k ，则1211k k += ▲ . 17.函数y x a =-与函数y =1122(,),(,)x y x y ， 则1221x y x y += ▲.正视图俯视图侧视图第14题图台州中学2013学年第二学期第二次统练答题卷高二 数学（理）一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分. 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二、填空题：本大题共7小题，每小题3分，共21分.11、___________ 12、___________ 13、____________ 14、___________15、__________ 16、___________ 17、____________三、解答题：本大题共5小题，共49分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.18．（本小题满分9分）在ABC ∆中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，已知sin sin sin (A C p B p +=∈R )，且214ac b =． （1）当5,14p b ==时，求a ，c 的值； （2）若B 为锐角，求实数p 的取值范围．班级_______________姓名_______________号次________考试号_____________ …*……………………装………………………订………………… 线 ……………………………19．(本小题满分10分) 已知数列{}n a 满足11124n n a a +=+，且172a =，n S 为{}n a 的前n 项和.（1)求证：数列1{}2n a -是等比数列，并求{}n a 的通项公式；（2）如果对任意*n N ∈，不等式222321045n n S n n k-+⋅-≤++恒成立，求实数k 的取值范围.20．(本小题满分10分) 在如图所示的多面体中，四边形ABCD 为正方形，四边形ADPQ是直角梯形，AD DP ⊥，AQ ∥DP ，CD ⊥平面ADPQ ，12AB AQ DP ==． （1）求证：PQ ⊥平面DCQ ；（2）求平面BCQ 与平面ADPQ 所成的锐二面角的大小．ABCDPQ第20题图21．(本小题满分10分) 设a 是实数，函数|2|4)(a x f x x -+=（R ∈x ）．（1）求证：函数)(x f 不是奇函数；（2）求函数)(x f y =的值域（用a 表示）．22．(本小题满分10分) 已知中心在原点O ，左焦点为1(1,0)F -的椭圆1C 的左顶点为A ，上顶点为B ，1F 到直线AB||OB . (1) 求椭圆1C 的方程；(2) 若椭圆1C 方程为：22221x y m n +=（0m n >>），椭圆2C 方程为：2222x y m nλ+=（0λ>，且1λ≠），则称椭圆2C 是椭圆1C 的λ倍相似椭圆.已知2C 是椭 圆1C 的3倍相似椭圆，若直线y kx b =+与两椭圆1C 、2C 交于四点(依次为P 、Q 、R 、S )，且2PS RS QS +=，试求动点(,)E k b的轨迹方程. *……………………装………………………订………………… 线 ……………………………第22题图台州中学2013学年第二学期第二次统练试题答案高二 数学（理）一、选择题（每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案CDACBDACBB二、填空题（每小题3分，共21分） 11. 12-12. 3π或23π 13. 3 14. 169π 15．8 16. 1 17. 1- 三、解答题（共49分）18.解（1）由正弦定理得，pb c a =+，所以45=+c a ， …………（2分） 又41=ac ，所以⎪⎩⎪⎨⎧==41,1c a 或⎪⎩⎪⎨⎧==.1,41c a …………（4分） （2）由余弦定理，B ac ac c a B ac c a b cos 22)(cos 22222--+=-+=，即)cos 1(212222B b b p b +-=，所以B p cos 21232+=． …………（7分）由B 是锐角，得)1,0(cos ∈B ，所以⎪⎭⎫⎝⎛∈2,232p ．由题意知0>p ，所以⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∈2,26p ． …………（9分） 19.(1)∵11124n n a a +=+ ∴1111()222n n a a +-=- ………………………2分∴数列1{}2n a -是以1132a -=为首项，12为公比的等比数列∴1113()22n n a --=⋅，即1113()22n n a -=⋅+ ………………………4分(2)∵ 1113()22n n a -=⋅+∴2113(1)111123(1)6(1)1222222212n n n nn n n S --=+++++=+=-+- ………6分 ∵对任意*n N ∈，不等式222321045n n S n n k-+⋅-≤++恒成立 ∴22212[6(1)]32102224545n n nn k n n n n --++⋅-+≥=++++ 对任意*n N ∈恒成立∵22131451022n n n n n +=≤+++++ ∴310k ≥ ………………………10分20.（1）由已知，DA ，DP ，DC 两两垂直，可以以D 为原点，DA 、DP 、DC 所在直线分别为x 轴、y 轴、z 轴建立空间直角坐标系． 设a AB =，则)0,0,0(D ，),0,0(a C ，)0,,(a a Q ，)0,2,0(a P ，故),0,0(a DC =，)0,,(a a DQ =，)0,,(a a PQ -=， ………………2分 因为0=⋅PQ DC ，0=⋅PQ DQ ，故PQ DC ⊥，PQ DQ ⊥， 即PQ DC ⊥，PQ DQ ⊥， 而DCDQ D =所以，⊥PQ 平面DCQ ． ………………………5分 （2）因为⊥DC 平面ADPQ ，所以可取平面ADPQ 的一个法向量为)1,0,0(1=n， 点B 的坐标为),0,(a a ，则),,0(a a QB -=，),,(a a a QC --=， 设平面BCQ 的一个法向量为),,(2z y x n = ，则02=⋅QB n ，02=⋅QC n， 故⎩⎨⎧=+--=+-,0,0az ay ax az ay 即⎩⎨⎧=+--=+-,0,0z y x z y 取1==z y ，则0=x ，故)1,1,0(2=n．设1n 与2n 的夹角为θ，则2221||||cos 2121==⋅=n n n nθ． 所以，平面BCQ 与平面ADPQ 所成的锐二面角的大小为4π． ……………………10分解法二：（1）因为⊥CD 平面PDAQ ，所以PQ CD ⊥，作DP QE ⊥，E 为垂足，则四边形ADEQ 是正方形，设a AB =，则a DE =，a DQ 2=，又a DP 2=，所以E 是AP 的中点，a EP =，所以a PA 2=，所以222DP PQ DQ =+，所以PQ DQ ⊥． 而DCDQ D =所以，⊥PQ 平面DCQ ． ………………………………5分（2）连结CE ，由（1）知DP QE ⊥，又CD QE ⊥，所以⊥QE 平面DCP ， 所以CE QE ⊥，所以CED ∠为所求二面角的平面角． …………………8分 因为△CED 是等腰直角三角形，所以CED ∠4π=．所以，平面BCQ 与平面ADPQ 所成的锐二面角的大小为4π． …………………10分21.（1）如果)(x f 是奇函数，那么对于一切R ∈x ，有)()(x f x f -=-，从而)0()0(f f -=-，即0)0(=f ，但是0|1|1|2|4)0(00≠-+=-+=a a f ，矛盾． 所以)(x f 不是奇函数．（也可用0)1()1(≠-+f f 等证明） …………………（3分） （2）令x t 2=，则0>t ，原函数变成||2a t t y -+=．①若0≤a ，则a t t y -+=2在),0(∞+∈t 上是增函数，值域为),(∞+-a ．…（4分）②若0>a ，则⎪⎩⎪⎨⎧>-+≤<+-=.,,0,22a t a t t a t a t t y ………………………………………（5分）对于a t ≤<0，有41212-+⎪⎭⎫⎝⎛-=a t y ，当210<<a 时，y 是关于t 的减函数，y 的取值范围是),[2a a ；当21≥a 时，41min -=a y ，当121<≤a 时，y 的取值范围是⎪⎭⎫⎢⎣⎡-a a ,41，当1≥a 时，y 的取值范围是⎥⎦⎤⎢⎣⎡-2,41a a ． …………………………………………（8分) 对于a t >，有2211()24=+-=+--y t t a t a 是关于t 的增函数， 其取值范围),(2∞+a ． ……………………………………………（9分） 综上，当0≤a 时，函数)(x f y =的值域是),(∞+-a ； 当210<<a 时，函数)(x f y =的值域是),[2∞+a ； 当21≥a 时，函数)(x f y =的值域是⎪⎭⎫⎢⎣⎡∞+-,41a ． ……………………………（10分）22.解：(1)设椭圆1C 方程为：22221x y a b+=（0a b >>），所以直线AB 方程为：1x ya b+=-∴1(1,0)F -到直线AB 距离为d ==2227(1)a b a ⇒+=-…… 2分又221b a =-，解得：2a =，b =∴椭圆1C 方程为：22143x y +=. ………………………………………………… 4分(2) 椭圆1C 的3倍相似椭圆2C 的方程为：221129x y += ………………………………5分设Q 、R 、P 、S 各点坐标依次为11(,)x y 、22(,)x y 、33(,)x y 、44(,)x y 将y kx b =+代人椭圆1C 方程，得：222(34)84120k x kbx b +++-= ∴222221(8)4(34)(412)48(43)0kb k b k b ∆=-+-=+-> （*）此时：122834kbx x k +=-+，212241234b x x k -=+12||x x ⇒-==将y kx b =+代人椭圆2C 方程，得：222(34)84360k x kbx b +++-=∴342834kbx x k+=-+，234243634b x x k -=+34||x x ⇒-=8分 ∴1234x x x x +=+，可得线段PS 、QR 中点相同，所以||||PQ RS =由2PS RS QS +=PQ QR ⇒=，所以||3||PS QR =，可得：3412||3||x x x x -=-3=221294k b ⇒+=（满足(*)式）. ∴动点(,)E k b 的轨迹方程为2244193b k -=. ……………………………………10分。
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2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）第二次统练化学试卷一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）2．（2分）（2014•虹口区三模）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）的形成：8．（2分）（2014春•临海市校级月考）如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）10．（2分）（2015春•湖北校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：2262422623225除去苯中最多能与17．（2分）（2014春•临海市校级月考）最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V．Lota．C．S．Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子18．（2分）（2015春•福建期末）亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（）•mol﹣1分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直二、非选择题21．（13分）（2014春•临海市校级月考）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．A和C的氢化物沸点大小关系为，原因为．（2）D与E的原子化热分别为340kJ•mol﹣1和400kJ•mol﹣1，则它们的熔点：DE（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．（4）基态E原子的外围电子排布式为．EO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于晶体．（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是．22．（11分）（2014春•临海市校级月考）决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10﹣34J•s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m•s﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ•mol﹣1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个．（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有（填序号）．A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键E．分子间作用力NH3分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）23．（7分）（2015春•福建期末）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．（1）仪器a的名称为．（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）．（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为．24．（12分）（2014春•临海市校级月考）某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如图1所示，T K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）．r=pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因．，7.407≈，1pm=10﹣12m）25．（17分）（2014春•临海市校级月考）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：RCHOA能使三氯化铁溶液显色．完成下列填空：（1）写出A的结构简式：；CH3I的作用．（2）写出反应类型：反应②，反应⑤．（3）G中官能团的名称．（4）反应④的化学方程式．H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为．（5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体．a．能与氯化铁溶液发生显色反应b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3e．分子中含有甲基（6）试利用CH3CH=CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）2．（2分）（2014•虹口区三模）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）的形成：、铜的原子结构示意图：．为烷烃，最长碳链含有8．（2分）（2014春•临海市校级月考）如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）10．（2分）（2015春•湖北校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：2262422623225除去苯中最多能与与溴单质发生加成反应生成水解生成．由于有机物．已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个17．（2分）（2014春•临海市校级月考）最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V．Lota．C．S．Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子18．（2分）（2015春•福建期末）亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（）•mol﹣1分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直=0.2mol二、非选择题21．（13分）（2014春•临海市校级月考）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．A和C的氢化物沸点大小关系为H2O＞CH4，原因为H2O分子间存在分子间氢键，且H2O为极性分子．（2）D与E的原子化热分别为340kJ•mol﹣1和400kJ•mol﹣1，则它们的熔点：D＜E （填“＞”、“＜”、“=”）．（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为N≡C﹣C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4N A．（4）基态E原子的外围电子排布式为3d54s1．EO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于分子晶体．（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是CuH．22．（11分）（2014春•临海市校级月考）决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：通常显+3价，的电负性＞B“＜”或“=”）．（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10﹣34J•s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m•s﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量399kJ•mol﹣1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C﹣C、C﹣N和C﹣S的键能都大，紫外光的能量足（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞CaO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有ACD（填序号）．A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键E．分子间作用力NH3分子的空间构型为三角锥形，属于极性分子（填“极性”或“非极性”），E=hv=，的价层电子对数为23．（7分）（2015春•福建期末）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．（1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）．（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为温度计．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为没有排除乙醇的干扰（或没有排除二氧化硫的干扰）．乙醇发生了消去反应，反应方程式为：故答案为：磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：，故答案为：；24．（12分）（2014春•临海市校级月考）某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如图1所示，T K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为8个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为12；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）：2．r=129.9pm试解释该晶体金属原子化热很高的原因由于A处于d区价电子多，且半径小所以原子化热很高．（已知，7.407≈，1pm=10﹣12m）倍，体心立方晶胞的面对角线，体心立方晶胞的面对角线为晶胞边长的晶体中晶胞面对角线为故答案为：×+1=2=2×25．（17分）（2014春•临海市校级月考）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：RCHOA能使三氯化铁溶液显色．完成下列填空：（1）写出A的结构简式：；CH3I的作用保护酚羟基，防止被氧化．（2）写出反应类型：反应②取代反应，反应⑤加成反应．（3）G中官能团的名称氨基、羧基、羟基．（4）反应④的化学方程式．H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．（5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体．a．能与氯化铁溶液发生显色反应b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3e．分子中含有甲基（6）试利用CH3CH=CH 2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．和碘烷发生取代反应生成，，根据发生一系列反应生成的结构简式为，，根据题给信息知，的结构简式为，的结构简式为的结构简式为，根据的结构简式为，，根据题给信息知，解反应生成的结构简式为的结构简式为；保护酚羟基，防止被氧化；+5NaOH；+5NaOH，故答案为：；为原料制备。