初中化学题——酸碱盐(难题)

初中化学练习题——酸、碱、盐

（竞赛提高用）

1. 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X

的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的

变化关系如下图所示，则X可能是（）

A. 碳酸钠

B. 氢氧化钠

C. 氨水

D. 醋酸

2. 某溶液的pH=8，若要将该溶液的pH将至5，可以加入的物质是（）

A. 蒸馏水

B. pH=13的溶液

C. 氨水

D. pH=3的溶液

3. 已知钠的氧化物Na2O和氧化钙都是白色固体，

它们有着相似的化学性质。下面关于Na2O的说法不．

正确

．．的是（）

A. 右装置图中的气球会胀大

B. 可以和盐酸发生反应：Na2O + 2 HCl = 2 NaCl +

H2O

C. 加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液会变蓝

D. 可以由煅烧石灰石制备

4. 铕（Eu）的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视，但其价格昂贵限制了其大量的商业应用。金属铕是一种活泼金属，可以在空气中燃烧产生氧化铕，也可以和盐酸剧烈反应，产生氯化铕（EuCl3）并放出氢气。

(1) 氯化铕是一种_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。它能和氢氧化钾发生复分解反应，产生一种碱的沉淀，写出方程式：________________。(2) 一种溶液中含有铕的硝酸盐，其化学式为________。在这种溶液中，还含有其他微粒，这些微粒中不可能大量存在的是（）

A. NH4+、K+、Cl-

B. Ba2+、OH-、Na+

C. Ca2+、Cl-、CO32-

D. Fe3+、Zn2+、SO42-

5. 了解化学中的一些规律是学好化学的关键。如判断一个复分解反应是否能发生，要看是否有沉淀、气体或者水产生。现在已知：

a. 钾、钠、铵盐都可溶于水，但NH4+不能和SiO32-共存；

b. 硝酸盐、乙酸盐（CH3COO-）、氯酸盐（ClO3-）和高氯酸盐（ClO4-）在室温下都可溶于水，但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存；

c. +2或+3价的阳离子遇到-2价的弱酸的酸根离子或-3价的阴离子一般都会产生沉淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是强酸的酸根离子，因此它们所形成的盐几乎都可溶（但遇到Ba2+和Pb2+会产生难溶的沉淀）。

根据以上信息和所学知识，回答下列问题：

(1) 下列离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A. Na+、MnO4-、PO43-、CH3COO-

B. La3+、SO42-、Cl-、NO3-

C. Pd2+、Mn2+、CO32-、C2O42-

D. NH4+、SiF62-、SeO42-、SCN-

(2)下列离子因为产生沉淀而不能在足量稀硝酸中大量共存的是（）

A. Ca2+、Mn2+、CO32-、ClO3-

B. Ag+、Hg2+、Cl-、CH3COO-

C. Ba2+、Sm3+、SO42-、ClO4-

D. Co2+、Ga3+、Tl+、NO3-

(3) 下列化学方程式中，错误的是（）

A. BiCl3 + 3 NaNO3 = Bi(NO3)3↓ + 3 NaCl

B. CuSeO4 + Pb(NO3)2 = Cu(NO3)2 + PbSeO4↓

C. 2 Fe(ClO4)3 + 3 Ba(OH)2 = 3 Ba(ClO4)2 + 2 Fe(OH)3↓

D. Ac(OH)3 + 3 HClO3 = Ac(ClO3)3 + 3 H2O

(4) 氯化钯（PdCl2）是一种暗红褐色的固体，可溶于水。它有一个奇特的性质，就是将氢气通入氯化钯的溶液中，常温下就可以完成置换反应，其反应方程式为__________________。若将金属钯片浸入AgNO3溶液中，则无明显现象。将铂片浸入PdCl2溶液中，也无明显现象。结合题中信息和所学知识，将Ag、Cu、Fe、Pd、Pt、Zn从活泼到惰性排序__________________。

在氯化钯溶液中加入（或通入）过量的以下物质并充分反应，溶液中仍含有Pd2+的是_____________。

①Ne②AgNO3溶液③Hg④Au

⑤K2S溶液⑥CdSeO4溶液⑦H2⑧Na2CO3溶液

6. 在我们身边，可能会遇到各种因为化学品而引发的事故。对于下列事故，处置不正确

．．．的是（）

A. 钡是重金属元素，误服氯化钡后要立刻服用牛奶或鸡蛋清解毒

B. 工厂操作时，硫酸泄漏沾到双脚上，应先迅速找到干抹布擦拭皮肤，然后用大量水冲洗并涂上稀释的NaHCO3溶液

C.工厂存放金属粉末的仓库着火，并且火势蔓延，应该首先以最快的时间拿起灭火器灭火，来阻止火蔓延到其他仓库

D. 若因意外不慎将氢氟酸倒在了手上，恰好旁边有一桶满满的清水，可以将手迅速伸入清水中

参考答案：

1. A。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2 NaCl，产生的NaCl溶液为中性，溶液pH在7处维持了一段时间。

2. D。碱性溶液要变为酸性溶液，必须加入酸性溶液。

3. D。图中气球会因为反应放出大量热而变大。Na2O + H2O = 2 NaOH。

4.(1)盐；EuCl3 + 3 KOH = Eu(OH)3↓ + 3 KCl；(2)Eu(NO3)3；BC，分别产生Eu(OH)3沉淀和CaCO3沉淀。（注：实际上Eu2(CO3)3也是沉淀）

5.(1)C，根据所学知识H2CO3是弱酸，即CO32-是-2价的弱酸的酸根离子，不能和题中所给信息“+2、+3价阳离子”共存。(2)BC，AgCl和BaSO4都是难溶于酸的沉淀。(3)A，硝酸盐都可溶。(4) PdCl2+ H2= Pd↓+ 2 HCl；