山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期末考试理科综合-化学试题Word版 含答案

济南一中2020┄2021学年度第一学期期末考试 高三综合试题（理科）

化学部分 7． 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ） A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D．“APEC蓝”是2021年新的网络词汇，形容2021年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱 C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同 D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 9． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH—数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 10． 下列实验内容可以达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验内容 实验目的

A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是CO2 B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 制备1 mol/L的CuSO4溶液 D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备Fe（OH）3胶体

11． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.l mol·L—1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 （ ） A．离子半径：Z2—＋

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．甲为含有极性键的离子化合物 D．Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强 12． 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2—乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·（n—1）I2＋2LiI，则下列说法正确的是（ ） A．正极的反应为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e—===P2VP·（n—1）I2＋2LiI B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极 C．聚2—乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2—乙烯吡啶的复合物不导电 D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

13．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。 下列说法不正确的是（ ） A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10-5 B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）<20mL C．C点溶液：c（HX）>c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离的c（H+）大于B点水电离的c（H+） 26． （18分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO错误!都能与MnO错误!反应生成NO错误!和Mn2＋。 请按要求回答下列问题： （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为________，上述操作的作用是__________________。 （2）B中观察到的主要现象是__________________。 （3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ，A装置中反应的化学方程式为__________________。 （4）D装置中反应的离子方程式为__________________。 （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。 （6）利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭________g。 27．（24分）研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。 I. （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s） ＋CO2（g）===2Fe3O4（s）＋C（s） ΔH＝—76.0 kJ·mol—1

①上述反应的还原产物为 ，每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol； ②已知：C（s） ＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋113.4 kJ·mol—

1，则反应： 3FeO（s） ＋H2O（g）===Fe3O4（s）＋H2（g）的 ΔH＝________。 （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g）。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L—1，H2 0.8 mol·L—1，CH4 0.8 mol·L—1，H2O 1.6 mol·L—1。则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________（填“>”或“<”）0。 Ⅱ. SO2直接排放会对环境造成危害。SO2的尾气处理通常有以下几种方法： （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C（s）＋2SO2（g）S2（g）＋2CO2（g）。 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图： ①0～20 min反应速率表示为v（SO2）＝________； ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________； ③能说明上述反应达到平衡状态的是 。 Ａ． SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 Ｂ． 混合气体的密度不变 Ｃ． S2的浓度不变 Ｄ． SO2 与S2的物质的量之比为2:1 （2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________； ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________（填序号）。 a．c（Na＋）＋c（H＋）>c（SO错误!）＋c（HSO错误!）＋c（OH—） b．c（Na＋）＝c（SO错误!）＋c（HSO错误!）＋c（H2SO3） c．c（Na＋）>c（HSO错误!）>c（H＋）>c（SO错误!） d．水电离出c（H＋）＝1×10—8 mol/L （3）电化学处理法

①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为__________________； ②当电路中转移0.02 mol e—时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。 28.（ 16分 ）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ; ②Ksp（FeS）＝6.3×10-18 ； Ksp（CuS）＝6.3×10-36 ；Ksp（PbS）＝2.4×10-28

（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作．．．．依次是 （填写序号）。 Ａ． 蒸馏 Ｂ． 灼烧 Ｃ． 过滤 Ｄ． 冷却结晶 e. 蒸发 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。 下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1＝9.1×10−8K2＝1.1×10−12

①NaClO2水解的离子方程式为 ，常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶