陕西省2020届高三3月线上联考理综化学试题(294c)(Word版包含答案)

高三理科综合试卷

化学部分

可能用到的相对原子质量:H 1Li 7 C 12N 14O 16Mg 24Co 59Ni 59

7.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

8.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M 的说法错误的是

A.分子式为C10H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)

9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N A

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N A

C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N A

D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A

10.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2H+*H)。下列说法错误的是

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O CH3OH+*HO

11.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是

A.ab段H+被还原,溶液的pH增大

B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1

C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y 在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

13.25 ℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(C) +c(OH-)

C.25 ℃时,HC+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6

D.图中a=2.6

26.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50% 、Ni 6.55% 、Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染):

已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1):

Li+Ni2+Mg2+

滤液122.7220.6860.18

滤液221.947.7×10-30.78×10-3

Ⅰ.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有(填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式: 。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应,生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式

是。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是

(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比

为。

27.(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂,也是搪瓷釉药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题:

(1)已知:①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) ΔH1

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) ΔH2

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) ΔH3

则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)若在恒温恒容条件下,仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)。

①下列说法正确的是(填字母)。

a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态

c.增加MoS2的量,平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol·L-1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡,S2(g)浓度(填“>”“<”或“=”)1.4 mol·L-1。

(3)在2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol S2(g)和1.5 mol O2(g),若仅发生反应:S2(g)+2O2(g)2SO2(g),5 min 后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则0~5 min内,S2(g)的反应速率为mol·L-1·min-1。

(4)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反应:2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)

ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

①ΔH(填“>”“<” 或“=”)0;比较p1、p2、p3的大小: 。

②若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数K p=(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。

28.(15分)某校学习小组的同学设计实验,制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解规律。

实验步骤如下:

Ⅰ.称取7.0 g工业废铁粉放入烧杯中,先用热的Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后干燥。