高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量气体摩尔体积讲解课件
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高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高考化学一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课件
M
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
高考化学一轮复习 第三章 第一节 物质的量、气体摩尔体积课件
OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，
转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为
1.0NA
【解析】 A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与 NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；
定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略
了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原
反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫
反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自
身氧化还原反应等等。
(200ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ年浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
()
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
【解析】 因为两容器的温度和压强均相同，且分 别充有质量相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大
于乙的密度，由ρ＝ 可知，V甲<V乙；在相同温度
和压强下，气体的物质的量与气体的体积成正比，
故n甲<n乙，②正确；气体的分子数与气体的物质的
量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，①错误； 因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由
(6)某些离子在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少，也可能使溶液中阳离子或阴离子总数发生变 化。
(7)有条件限制的反应，如HCl(浓)＋MnO2，H2SO4(浓) ＋Cu，O2＋Na等。
计算微粒数目时要看清是什么粒子，如
是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，
转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为
1.0NA
【解析】 A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与 NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；
定的结构。在计算某微粒的核外电子时，不要忽略
了内层的电子而只考虑最外层的电子；在氧化还原
反应中，还要记住一些常见的化学反应，如铜与硫
反应生成的是硫化亚铜，氯气在反应中可以发生自
身氧化还原反应等等。
(200ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ年浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
()
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
【解析】 因为两容器的温度和压强均相同，且分 别充有质量相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大
于乙的密度，由ρ＝ 可知，V甲<V乙；在相同温度
和压强下，气体的物质的量与气体的体积成正比，
故n甲<n乙，②正确；气体的分子数与气体的物质的
量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，①错误； 因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由
(6)某些离子在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少，也可能使溶液中阳离子或阴离子总数发生变 化。
(7)有条件限制的反应，如HCl(浓)＋MnO2，H2SO4(浓) ＋Cu，O2＋Na等。
计算微粒数目时要看清是什么粒子，如
是分子、离子、原子及其集合体，还是质子、中子、
高三化学一轮总复习 第1章 物质的量 气体摩尔体积(第1
0.5 mol,选项 A 不正确；因混合气体分子都是只由氧原
子构成,则氧原子的物质的量为 48 g/16 g·mol－1＝3 mol,
氧原子数为 3NA,选项 B 正确；标准状况下,CCl4 为液
体,22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol,选项 C 不正确；
标准状况下,18 g 水的物质的量是 1 mol,含有的原子数
3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有_相__同___数目的分子。 注意：①标准状况下，1 mol 任何气体(可以是纯净 气体，也可以是混合但相互不反应的气体)的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，不一定是标准状 况。因为影响气体体积的因素是温度和压强两个条件， 非标准条件下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
mol；③4 ℃时 9 mL 水的质量是 9 g,物质的量＝9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol,则所含原子是 1.5 mol；④0.2 mol 磷
酸钠中所含原子是 1.6 mol,所以所含原子个数由大到小 顺序排列的是①④③②。
5.在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 4.48 L,质量是 8 g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比是 ______,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是 ______,混合气体中 C 和 O 的原子个数比是________,混 合气体的平均摩尔质量是________。
②使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒 子种类，例如：1 mol 氢的说法不正确，因没有指明是 氢分子、氢原子、还是氢离子。
二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：__M___。 (3)单位：__g_/m__ol__。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为
子构成,则氧原子的物质的量为 48 g/16 g·mol－1＝3 mol,
氧原子数为 3NA,选项 B 正确；标准状况下,CCl4 为液
体,22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol,选项 C 不正确；
标准状况下,18 g 水的物质的量是 1 mol,含有的原子数
3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有_相__同___数目的分子。 注意：①标准状况下，1 mol 任何气体(可以是纯净 气体，也可以是混合但相互不反应的气体)的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，不一定是标准状 况。因为影响气体体积的因素是温度和压强两个条件， 非标准条件下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
mol；③4 ℃时 9 mL 水的质量是 9 g,物质的量＝9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol,则所含原子是 1.5 mol；④0.2 mol 磷
酸钠中所含原子是 1.6 mol,所以所含原子个数由大到小 顺序排列的是①④③②。
5.在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 4.48 L,质量是 8 g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比是 ______,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是 ______,混合气体中 C 和 O 的原子个数比是________,混 合气体的平均摩尔质量是________。
②使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒 子种类，例如：1 mol 氢的说法不正确，因没有指明是 氢分子、氢原子、还是氢离子。
二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：__M___。 (3)单位：__g_/m__ol__。 (4)物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为
(人教)高三化学一轮复习课件：1.1物质的量 气体摩尔体积
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-15-
基础梳理 考点突破
2.(2015广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法 正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子
2NA
水溶液中不完全电离,故 B项错误;由 可知,生成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2NA,C 项正确;NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮还能转化为 关闭 四D 氧化二氮,故产物的分子数小于 2NA,D 项错误。
解析 答案
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
第一单元
基础梳理 考点突破
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-13-
3.按照顺序求算——正确计算的一般步骤。
已知的物理量
物质的量
微粒数目或取值
范围
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-14-
基础梳理 考点突破
1.(2015全国Ⅱ,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 关闭
为 0.05 mol,二者均为双原子分子,故氧原子数均为 0.1NA,B 项正确;
根据电子守恒,0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为
0.2NA,C 项错误;CO32-能够发生水解反应,故 1 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3
溶液中含有的离子总数大于 0.3NA,D 项错误。
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
高考化学一轮复习课件 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
)
√
8．常温常压下，11.2 L CO2气体含氧原子的个数为 NA( × ) 9．CO2的摩尔质量是44 g( × )
梳理基础
6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。
7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，
设它们均为1 mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者 所含碳原子分别为1 mol、6 mol，由CO2～2O、 C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。 8．解析：不是在标准状况下，故错误。 9．解析：单位错误，单位是g/mol。
梳理基础
1．9.8 g H2SO4分子中含有____mol H原子、____mol O原子、 0.4 0.2 S原子的质量是______g 3.2 ，6.02×1022个H2SO4分子。 2．48 g的O2和O3的两种气体中：分子数之比为______ 3∶2 ，原 子数之比为______ 1∶1 ，相同条件下体积之比为______ 3∶2 ，相同 条件下密度之比为______ 2∶3 。
热点典例
阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈
现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的
设置主要有以下几个方面： ☞陷阱一 22.4 L/mol的适用范围：气体和标况
梳理基础
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．“摩尔”是七个基本物理量之一× ( )
2．3 mol氢的质量是6 g( × )
3．16 g甲烷分子所含质子数为10NA( √ ) 4．1 mol CCl4在标准状况下的体积约为22.4 L( × ) 5．44 g CO2的体积为22.4 L( × )
梳理基础
梳理基础