锅垢的成分为什么是CaCO3和
化学中的俗称
化学各种常见俗称的化学式,
答案解析
1、食盐：主要成分：氯化钠,化学式NaCl
2、二氧化碳固体 ：化学式CO2,俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO,俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆
氢氧化钙溶液：俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化学式CH4,俗称天然气,瓦斯、沼气的主要成分
6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg,俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2,俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）,学名：氢氯酸
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3,俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3,俗称小苏打
16、铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe2O3。
高中化学_沉淀溶解平衡的应用 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应原理》（鲁科版）第3章第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用【教学目标】1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的生成、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对于相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2、初步建立利用平衡常数定量判断沉淀生成的科学分析方法。
通过实验探究和开放性实验，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
【教学重点】重点：沉淀溶解平衡相关问题的基本思路和沉淀转化的基本原理。
难点：用微粒观、动态观、定量观分析实际生活、生产中的沉淀的溶解平衡过程。
【教学方法】模型建构、演示实验探究、分组实验探究、小组合作交流【教学用具】试剂：一定浓度NaCl溶液、AgNO3溶液、KI溶液、Na2S溶液器材：试管架、试管、滴瓶、滴管、多媒体投影设备。
【教学过程】【情境导入】我曾看过几期中央电视台《是真的吗》节目，涉及到几个问题，是真的吗？1、小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？牙齿的成分是什么？龋齿是虫咬的吗？蛀虫吃了你的牙，是真的吗?含氟牙膏能预防龋齿是真的吗？2、“滴水石穿”、“滴水成石”是真的吗？3、医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？（设计意图：炮制中央电视台《是真的吗》节目形式，通过三组“是真的吗？”作为导入新课情境，设置悬念，激发学生兴趣，增强探究欲望）过渡：我们现在结合有关所学知识，来一起还原真相，探究真相。
还原真相一【问题探究】医学钡餐透视使用硫酸钡，说明Ba2+无毒是真的吗？有的医院用碳酸钡代替硫酸钡，是真的吗？出示相关信息和数据：1、 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4(s) Ba2+ + SO42- K sp=1.1×10-10mol2•L-2BaCO 3(s)Ba2+ + CO32- K sp=5.1×10-9mol2•L-22、人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)（设计意图：学生通过分析信息与数据观察，形成接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析问题、解决化学问题的能力）原理分析：【小结归纳】根据沉淀溶解平衡，知BaSO4可做钡餐，而BaCO3不可做钡餐。
锅炉中水垢的形成、危害及处理方法
锅炉中水垢的形成、危害及处理药剂一、水垢对锅炉有哪些危害1.造成锅炉受热面的损坏。
在有水垢时，要达到无水垢相同的炉水温度，受热面管壁温度必然要提高。
当温度超过了金属所能承受的允许温度时，就会引起鼓包和爆管事故。
据知，水垢的厚度及导热系数对金属管壁温度应低于450℃。
即使炉管内附着很薄的水垢，也会使炉管温度大大超过450℃允许值。
例如1.0Mpa的锅炉，管壁温度为280℃，当结有1mm的硅酸盐水垢时，管壁温度可达到680℃，此时，钢板强度自4.0Mpa降为1.0Mpa，造成炉管鼓包，引起爆破。
此外，当锅内金属表面覆盖有水垢时，破坏了正常的锅炉水循环，也容易造成炉管过热，还会引起沉积物的腐蚀。
2.浪费燃料。
锅炉结垢后，由于水垢的导热性差，是受热面传热情况变坏，燃料燃烧放出的热量不能有效的才传给水，造成排烟温度升高，增加了排烟热损失，降低了锅炉的热效率，也就浪费了燃料。
例如，结1.5mm硫酸盐水垢，将多耗燃料10%。
3.降低了锅炉的出力。
4.锅炉结垢后，必须经常洗炉，既影响正常供气，又耗大量人力、物力，还会降低锅炉的使用寿命。
二、常见的锅炉水垢有哪些？1.碳酸盐水垢其主要成分为钙、镁的碳酸盐，以碳酸钙为主，对低压锅炉有时高达50%以上。
2.硫酸盐水垢其主要成分为硫酸钙，对低压锅炉有时高达50%以上。
3.硅酸盐水垢其成分复杂，绝大部分是铝、铁的硅酸化合物。
在这种水垢组成中往往含有40%-50%的二氧化硅、25%-30%的铝和铁的氧化物以及10%-20%的钠的氧化物，钙镁化合物的总含量一般不超过百分之几。
4.磷酸盐水垢主要成分是Ca3（PO4）2。
5.混合水垢是各种水垢的混合物。
6.氧化铁水垢主要成分是铁的氧化物，其含量可达70%-90%。
此外，往往还含有金属铜、铜的氧化物和少量钙、硅和磷酸盐。
7.磷酸盐铁垢主要是磷酸亚铁钠（NaFePO4）和磷酸亚铁。
8.铜垢水垢中金属铜的含量很大，当达到20%-30%或更多时的水垢为铜垢。
水垢的主要成分以及去除方法
水垢的主要成分以及去除方法水垢，是指水中所溶解的钙、镁离子在热水或蒸发后结晶沉淀在容器表面所形成的白色或黄色沉淀物。
水垢不仅会影响容器的外观，还会影响水质和使用寿命。
因此，了解水垢的主要成分以及去除方法，对于日常生活中的清洁和维护至关重要。
水垢的主要成分。
水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁。
在水中，当碳酸钙和碳酸镁溶解时，随着水的蒸发或加热，它们会结晶沉淀在容器表面，形成水垢。
水垢的形成与水的硬度有关，水的硬度越高，水垢的形成速度越快。
水垢的去除方法。
1. 使用醋。
醋是一种常见的酸性溶液，可以有效溶解水垢。
将醋倒入容器中，浸泡一段时间后，用刷子或布擦拭，水垢就会被溶解并清除掉。
需要注意的是，使用醋去除水垢时，要避免使用金属容器，因为醋会对金属产生腐蚀作用。
2. 使用柠檬。
柠檬含有丰富的柠檬酸，也是一种酸性溶液，可以溶解水垢。
将柠檬切片或挤出柠檬汁，涂抹在水垢处，静置片刻后，用刷子或布擦拭，水垢就会被清除掉。
与醋一样，柠檬也不宜与金属容器接触。
3. 使用专业清洁剂。
市面上也有各种专业的清洁剂，可以专门用于去除水垢。
这些清洁剂通常含有强酸性成分，能够迅速溶解水垢，并且对容器没有腐蚀作用。
使用时，按照说明书上的方法进行操作，可以轻松去除水垢。
4. 预防为主。
除了去除水垢，预防水垢的形成也非常重要。
可以定期对容器进行清洗，避免水垢长时间堆积。
另外，可以安装水软化设备，通过去除水中的钙、镁离子，减少水垢的形成。
总结。
水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁，它们在水中结晶沉淀形成水垢。
针对水垢的去除，可以使用醋、柠檬或专业清洁剂，也可以通过预防措施减少水垢的形成。
在日常生活中，要定期清洗容器，保持清洁，并注意水质的硬度，以减少水垢的困扰。
希望以上方法可以帮助您有效去除水垢，保持容器的清洁和美观。
锅炉结垢的危害与消除
碱煮除垢的方法与新锅炉煮炉基本相同，只是煮炉结束后，应打开 锅炉的各检查孔，及时加以机械(或高压水力)辅助清垢，以免松软的水 垢重新变硬。
锅炉在酸洗前应预先取有代表性的垢样进行化验，制定清洗方案；进酸开 始时须在锅炉内和酸箱内挂入腐蚀指标片(直到退酸时取出)；酸洗工艺流程及 酸洗液的温度、浓度、流速、酸洗时间等应按清洗方案实施和控制；清洗过程 中应不断取样化验并如实作好记录。清洗结束后，用炉单位、清洗单位和锅炉 安全监察部门应对清洗质量进行验收。
◆加工作量
➢ 第二部分 结垢的危害
另外，锅炉结垢后，将增加清洗和维修的时间、费用及工作量等， 影响生产，减小锅炉的有效利用率，降低经济性。
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➢ 第三部分 常用除垢方法
◆ 除垢原则
锅炉应以积极的防垢、防腐为本。但当锅炉结垢或腐蚀沉积物达到 一定程度时，也应及时清洗除去，以免对锅炉安全运行带来隐患。
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➢ 第二部分 结垢的危害
◆引起腐蚀，缩短管道寿命
锅炉结垢后还会引起垢下腐蚀等危害。有些结构紧凑或结构复杂 的锅炉，一旦受热面结垢，就极难清除，严重时只好采用挖补、 割换管子等修理措施，不但费用大，而且还会使受热面受 到严重损伤。所有上述这些危害都将大大缩短锅炉的使用寿命。
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清洗除垢的方法主要分为机械除垢和化学清洗两大类，其中化学清 洗又可分为碱煮除垢和酸洗除垢。现将锅炉除垢的方法和要求简要介绍
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水资源利用与保护考试题库答案(DOC)
1.简述水资源的含义、分类、特征？含义：从供水角度讲，水资源可以理解为人类长期生存、生产、生活活动中所需要的各种水，既包括数量和质量含义，又包括其使用价值和经济价值。
狭义上的水资源，是指人类在一定技术经济条件下，能够直接使用的淡水。
广义上的水资源，是指人类在一定技术经济条件下，能够直接或间接使用的各种水和水中的物质。
在社会和生产活动中具有使用价值和经济价值的水都可称为水资源。
分类：地表水和地下水资源；天然水资源和调节性水资源；消耗性和非消耗性水资源。
特征：自然属性：资源的循环性、储量的有限性、时空分布的不均匀性、可恢复性、可调节性、利害两重性、用途广泛性、利用多样性等。
社会属性：商品性、不可替代性、环境特性；对自然环境影响：使水—土—岩系统相对稳定。
对社会影响：水资源决定经济发展模式。
2.简述全球水资源状况及开发利用趋势？状况：全球农业用水占第一位（69%），工业用水第二位（23%）可复原比例最高，居民用水第三位（8%）人均占有量不断提高；世界各地用水量差异极大，发达国家多为工业用水54%，发展中国家多为农业用水80%;近年来用水量发展中国家增加幅度达，发达国家趋于稳定。
开发利用趋势：农业用水量及农业用水中不可复原的水量最高；工业用水由于不可恢复水量最低，将更加重视提高工业用水技术、降低用水量定额、加大节水力度、大幅度提高用水重复利用率。
水资源的开发将更为重视经济、环境与生态的良性协调发展。
3.简述中国水资源状况及开发利用存在问题？状况：人均占有量不足；时间、空间分布极不均匀；空间：耕地面积和水，河流分配。
时间：夏多冬少；水系：湖泊较多，多数分布在湿润区。
干旱、半干旱地区河流稀少。
开发利用存在问题：需水量不断增加，供需矛盾尖锐，南方水质型、北方水量型缺；污染继续发展，加剧水资源缺乏；用水浪费，利用率偏低；干旱、半干旱地区水资源过度开发，环境问题突出，地下水利用程度过高；管理水平有待提高，缺点为多头管理、各自为政和以需定供、以供定采的供水政策。
[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，
![[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了测定其中CaCO3的含量，](https://img.taocdn.com/s3/m/697af51cba68a98271fe910ef12d2af90242a8cc.png)
[水垢的主要成分]水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3的含量，篇一: 水垢的主要成分是CaCO3和Mg2，为了测定其中CaCO3的含量，水垢的主要成分是CaCO3和Mg2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如下图所示曲线，请问：该水垢中CaCO3的质量分数为多少?假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息？题型：计算题难度：中档考点：考点名称：化学反应方程式的计算利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m:m :n=48:32:80=3:2:5。
有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量。
若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
气体密度=纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
水垢主要成分化学式
水垢主要成分化学式水垢是由多种化学成分组成的一种粘稠物质，这些成分大多与我们的日常生活息息相关，水垢的结构及性质对我们的家庭设施和室内装饰也有着很大的影响。
因此，了解水垢的主要成分化学式非常重要。
水垢主要由水、碳酸钙、碳酸镁和氯离子组成，它们的化学式分别为H2O、 CaCO3、 MgCO3和Cl-。
其中，水（H2O）是水垢形成的必要条件，碳酸钙（CaCO3）和碳酸镁（MgCO3）是水垢的主要构成成分，氯离子（Cl-）也是水垢的重要成分，它可以弱化水垢的硬度。
碳酸钙是水垢的主要成分，也是一种水溶性离子沉淀物，它的化学式为CaCO3，含有的Ca2+和CO32-的比例为1：1。
碳酸钙有着非常强的滴落性，它可以与水及水中的污染物结合形成沉积物，导致水垢的形成。
碳酸镁也是水垢的主要成分，它的化学式为MgCO3，含有Mg2+和CO32-的比例也是1：1。
碳酸镁与碳酸钙具有相似的特性，它也有着很强的滴落性，它可以与水中的铁、锰、铝等离子形成沉积物，导致水垢的形成。
氯离子（Cl-）是水垢的重要成分，它可以弱化水垢的硬度，改善清洁效果。
氯离子的化学式为Cl-，它是一种有机盐，它可以与水及水中的离子结合，形成水垢。
综上所述，水垢的主要成分包括水（H2O）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸镁（MgCO3）和氯离子（Cl-），这些成分是水垢形成的基础，它们的化学式也是水垢主要成分化学式的重要组成部分。
除了上述成分外，水垢中还含有一些其他离子，如铝、钙、锰、铁等。
由于它们的量相对较少，因此不是水垢的主要成分，但它们也可以帮助水垢的形成。
水垢的形成依赖于上述成分的结合，它们可以相互反应产生粘末状结晶，形成硬度较高的水垢。
此外，水垢还受到温度、湿度及水压等因素的影响，当它们发生变化时，水垢形成的时间也会发生变化。
因此，水垢的形成不仅受到组成成分的影响，而且还受到环境因素的影响，这些因素可以直接影响水垢的形成。
总之，水垢是由多种成分组成的，它们的主要成分化学式分别为H2O，CaCO3，MgCO3和Cl-，它们的结合可以促进水垢的形成，也受到环境因素的影响，因此常规的清理工作非常重要，以避免水垢的形成。
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锅垢的成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2
绍兴一中分校吴文中
煮沸暂时硬水产物形成机理
【传统解释】
1.由于暂时硬水中主要以Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2形式存在，在煮沸过程中，发生一下两个化学反应：
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑；Mg(HCO3)2 =MgCO3↓+H2O+CO2↑
2.由于CaCO3难溶，MgCO3微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑（水解）
2.由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2已知：
【质疑】
1.我们是如何知道碳酸氢钙和碳酸氢镁先受热分解，然后水解得到Mg(OH)2？
2.为什么碳酸钙不水解得到氢氧化钙？没有定量上的说服理由。
3.为什么不可以Ca2+、Mg2+和HCO3-离子在加热的条件下直接水解得到氢氧化镁？
【分析1】
假如Mg2+和HCO3-双水解得到Mg(OH)2和CO2，则可能发生的过程如下：
Mg2++ 2HCO3-+2H2O= Mg(OH)2↓+2H2CO3，碳酸不稳定分解得到H2O和CO2
则，该过程的常数K=C2(H2CO3)/【C(Mg2+)*C2(HCO3-)】=Kw2/【K22*Ksp(Mg(OH)2)】=103.37
显然，该过程很容易发生，且程度较大。
说明:以上数据在室温条件下，没有考虑，碳酸溶解和逸出平衡问题。
同理可以得到Ca2+和HCO3-双水解得到Ca(OH)2和CO2的常数K=10-2.08
显然，要直接得到氢氧化钙要困难得多。
【分析2】
下图表示，室温条件下，水中碳酸存在形态的分布图。
上图表示二氧化碳在中性条件下就能较大比例出现在水中，在加热的条件下能从水中逸出。
这实际上就是HCO3-离子在加热条件下分解的原因，而CO32-在加热条件下无法分解。
【问题】
问题的关键就是，此时到底得到的是碳酸镁还是氢氧化镁？
显然，在二氧化碳可以从水中逸出的时候，溶液的PH值必须在中性或者酸性条件下，也就是说，此时的C(OH-)最大为10-7左右，依据Mg(OH)2的Ksp=10-10.71得知，得到的Mg(OH)2沉淀所需要的Mg2+浓度大于为1000mol/L，显然是不可能的！
【结论】
尽管从平衡常数计算的角度考虑，Mg2+和HCO3-双水解能进行的，但由于存在二氧化碳的逸出，必须建立在酸性或者中性条件下，此时加热，显然得不到Mg(OH)2沉淀。
但是，为什么水中加热MgCO3又能得到Mg(OH)2和CO2？
【分析3】
在MgCO3水溶液中，由于碳酸镁的KSp=10-7.46，所以C(Mg2+)=C(CO32-)=10-3.73
又由于CO32-离子水解，使得溶液的PH增大，粗略计算，当C(CO32-)=10-3.73时，溶液的PH大约为10.5,也就是说C(OH-)=103.5,
则QC（Mg（OH）2=10-3.73*（10-3.5）2=10-10.73，几乎等于氢氧化镁的KSp=10-10.71
但由于在加热条件下，温度升高，各种常数都增大，水的PH大约为11
就是QC（Mg（OH）2）大于KSp（Mg（OH）2）,可以得到沉淀Mg（OH）2。
（这里的讨论显然不够精确）
要使得MgCO3完全水解，则C(Mg2+)=10-5mol/L，这是，需要的C(OH-)应该为pH=10.87,
结论：碳酸镁加热水解可以得到氢氧化镁完全沉淀。
【分析4】
由于CO32-水解得到的是HCO3-，而HCO3-在受热情况下，能分解得到二氧化碳，从而从水中逸出。
但由于在碱性条件下，因此，笔者以为，碳酸镁加热水解很难会得到气相的二氧化碳，但考虑到水的沸腾，二氧化碳或多或少能逸出。
【最后结论】
暂时硬水，必须先是碳酸氢镁分解为碳酸镁的二氧化碳，然后水解得到氢氧化镁。
而碳酸氢钙水溶液加热只能得到碳酸钙，而不能得到氢氧化钙沉淀。
锅垢的主要成分就是碳酸钙和氢氧化镁。
【已知】
氢氧化钙的KSp=10-5.26
碳酸钙的KSp=10-8.54
氢氧化镁的KSp=10-10.71
碳酸镁的KSp=10-7.46
碳酸的一级电离常数K1=10-6.35
碳酸的二级电离常数K2=10-10.33
水的离子积常数为Kw=10-14。