湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第一次半月考化学试卷
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第六次半月考
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．若复数i)i)(1(2m m ++是实数，则实数=m （ ）A ．1B ．1-C ．2D ．2- 【答案】B 【解析】试题分析：由题意得，2(i)(1i)m m ++23()(1)m m m i =-++，令3101m m +=⇒=-，故选B ．考点：复数的运算及复数的概念．2．集合{2,3}A =，{1,2,3}B =，从A ，B 中各任意取一个数，则这两数之和等于4的概率是（ ） A ．23 B ．12 C ．13D ．16【答案】C考点：古典概型及其概率的计算．3．执行如图所示的程序框图，若输出k 的值为8，则判断框内可填入的条件是（ ）A ．?43≤SB ．?1211≤SC ．?2425≤SD ．?120137≤S【答案】B考点：程序框图．4．已知不等式组3410043x y x y +-≥⎧⎪≤⎨⎪≤⎩表示区域D ，过区域D 中任意一点P 作圆221x y +=的两条切线且切点分别为A ，B ，当PAB ∠最小时，cos PAB ∠=（ ）A B ．12 C ．D ．12-【答案】B 【解析】试题分析：作出不等式组表示的平面区域，如图所示，要使的PAB ∠最小时，则使得OPB ∠最大，因为1sin OB OPB OP OP∠==，所以只要OP 最小即可，在P 到圆心的距离最小即可，由图象可知，当OP 垂直直线34100x y +-=，此时2,1OP OA ===,设APB α∠=，则2APO α∠=，即sin2OAOPα=12=,此时2211cos 12sin 12()222αα=-=-⨯=，即1cos 2α=，故选B ．考点：简单的线性规划的应用．5.已知直线0x y k +-=（0k >）与圆224x y +=交于不同的两点A 、B ，O 是坐标原点，且有3OA OB AB +≥，那么k 的取值范围是（ ）A ．)+∞B ．)+∞C ．D ． 【答案】C考点：直线与圆的位置关系；向量的应用．6．在ABC ∆中，060,2,6ABC AB BC ∠===，在BC 上任取一点D ，则使ABD ∆是以BAD ∠为钝角的三角形的概率为（ ） A ．16 B ．13 C ．12D ．23【答案】B 【解析】试题分析：由题意得，试验发生包含的时间对应的长度为6一条线段，要使得ABD ∆是以BAD ∠为钝角的三角形，此时情况的边界为090BAD ∠=，此时4BD =,所以要是的090BAD ∠>，必有46BD <<，所以概率为64163P -==，故选B ． 考点：几何概型及其概率的求解．【方法点晴】本题主要考查了几何概型及其概率的求解，对应几何概型的求解中，要根据题意判断出几何概型的度量关系——常见的几何概型的度量有长度度量、面积度量、体积度量和角度度量等，本题的解答中要使得ABD ∆是以BAD ∠为钝角的三角形，此时情况的边界为090BAD ∠=，得出4BD =是解答问题的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于基础题．7．圆2250x y +=与圆22126400x y x y +--+=的公共弦长为（ ）A C ．D ．【答案】C考点：圆的弦长公式．8．直线y x b =+与曲线x =有且只有一个公共点，则b 的取值范围是（ ）A ．||b ．11b b -<<=或C ．11b -<≤D ．11b b -<≤=或 【答案】D 【解析】试题分析：由x =221(0)x y x +=≥，所以表示的图形是以原点为圆心，半径为1的一个半圆，如图所示，要使得与直线y x b =+只有一个公共点，则当y x b =+过点(0,1)和(0,1)-时，此时11b -<≤，当直线y x b =+在第四象限与圆相切时，此时b =b 的取值范围是11b b -<≤=或，故选D ．考点：直线与圆位置关系的应用．9．已知函数()()y f x x R =∈的图象如图所示，则不等式'()0xf x <的解集为（ ）A ．(-∞，12)∪(12,2) B ．(－∞，0)∪(12，2) C ．(－∞，12)∪(12，＋∞) D ．(－∞，12)∪(2，＋∞)【答案】B考点：导数与函数单调性的关系．10.已知1F 、2F 为双曲线22:1C x y -=的左、右焦点，点P 在C 上，1260F PF ∠=︒，则点P 到x 轴的距离为（ ）A ．B ．C ．D 【答案】B 【解析】试题分析：设12,PF m PF n ==，不妨设m n >，由双曲线的方程可知1,1,a b c ===，根据双曲线的定义可知2m n a -=，即2224m n mn +-=，在12PF F ∆中，根据余弦定理，得22201212122cos 60F F PF PF PF PF =+-，即228m n mn +-=，解得4mn =，设点P的距离为x ，则011sin 6022h mn ⨯=⨯，解得h =，故选B ． 考点：双曲线的定义；余弦定理；三角形的面积公式． 11.已知函数()cos sin 4f x f x x π⎛⎫'=+⎪⎝⎭，则4f π⎛⎫= ⎪⎝⎭（ ）A 1 C ．1 D ．0 【答案】C考点：导数的运算；函数求值．【方法点晴】本题主要考查了导数的运算及函数的求值问题，其中熟记导数的运算公式及导数的四则运算公式和函数在某点处的导数的意义是解答此类问题的关键，本题的解答中，利用导数的运算公式得()()(sin )cos 4f x f x x π''=-+，令4x π=，求出()14f π'=是解答本题的关键，着重考查学生的推理与运算能力，属于基础题．12.若曲线()xmf x e x=+在(,0)-∞上存在垂直y 轴的切线，则实数m 取值范围为（ ） A ．24(,]e -∞ B ．24(0,]eC ．(,4]-∞D ．(0,4] 【答案】B 【解析】试题分析：由曲线()xm f x e x=+在(,0)-∞上存在垂直y 轴的切线，可得()xx f x e m '=+在(,0)-∞上有解，得2x m x e =在(,0)-∞上有解，设()()22(2)x x g x x e g x x x e '=⇒=+，由0x <，可得当2x <-时，()0g x '<，则()g x 单调递减；当20x -<<时，()0g x '>，则()g x 单调递增，可知()g x 在2x =-处取得极大值，且为最大值24e -，且当0x <时，()0g x >，所以实数24(0,]m e ∈，故选B ． 考点：利用导数研究曲线在某点处的切线方程；利用导数求解函数在区间上的最值． 【方法点晴】本题主要考查了利用导数研究曲线在某点处的切线方程、利用导数求解函数在区间上的最值的应用，着重考查了转化与化归思想，以及构造函数思想和函数最值的应用，同时考查了学生的推理、运算能力，属于中档试题，本题的解答中曲线()xm f x e x=+在(,0)-∞上存在垂直y 轴的切线，转化为()x x f x e m'=+在(,0)-∞上有解，得2x m x e =在(,0)-∞上有解是解答的关键．第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.圆224x y +=被直线l ：20kx y k --=截得的劣弧所对的圆心角的大小为3π，则直线l 倾斜角的大小为 ． 【答案】3π或23π考点：直线的倾斜角及直线与圆的位置关系．14．如果实数x ，y 满足不等式组30,230,1,x y x y x +-≤⎧⎪--≤⎨⎪≥⎩目标函数z kx y =-的最大值为6，最小值为0，那么实数k 的值为 .【答案】2 【解析】试题分析：画出不等式组表示的可行域，如图所示，联立301x y x +-=⎧⎨=⎩，得(1,2)C ，由题意可知，使目标函数取得最大值的最优解为(3,0)B ，取得最小值的最优解为(1,2)，则63002k k =-⎧⎨=-⎩，解得2k =．考点：简单的线性规划及其应用．15.分形几何学是数学家伯努瓦•曼得尔布罗在20世纪70年代创立的一门新的数学学科，它的创立为解决传统科学众多领域的难题提供了全新的思路．按照如图甲所示的分形规律可得如图乙所示的一 个树形图：记图乙中第n 行白圈的个数为n a ，则：（Ⅰ）4a = ；（Ⅱ）n a = ．【答案】（I ）14 （II ）1312n -+【解析】试题分析：根据图中所示的分形规律，1个白圈分为2个黑圈，1个黑白圈分为1个白圈2个黑圈，记某行白圈x 个，黑圈y 个为(,)x y ，则第一行为(1,0)；第二行为(2,1)；第三行为(5,4)；第四行为(14,13)，所以414a =；各行白圈数乘以2，分别是2,4,10,28,82,，即11,31,91,271,811,+++++，所以第n 行的白圈为1312n n a -+=． 考点：归纳推理【方法点晴】本题主要考查了与数列有关的归纳推理，归纳推理的一般步骤：（1）通过观察个别情况法相某项相同的性质；（2）从已知的相同相纸中推出一个明确的表达的一般性的命题，正确理解归纳推理的步骤是解答此类问题的关键，本题的解答中，根据题设中分形规律，可得则第一行为(1,0)；第二行为(2,1)；第三行为(5,4)；第四行为(14,13)，各行白圈数乘以2，分别是2,4,10,28,82,，即11,31,91,271,811,+++++，即可得出n a 的表达式．16．已知F 是双曲线C ：2218y x -=的右焦点，P 是C 的左支上一点，A ．当APF ∆周长最小时，该三角形的面积为 ．【答案】考点：双曲线的定义；三角形的周长及面积．【方法点晴】本题主要考查了双曲线的定义、标准方程及其简单的几何性质、三角的周长与面积等知识的应用，其中根据题设条件确定点P 的坐标是解答的关键，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力以及推理与运算能力，本题的解答中，根据双曲线定义，表示出三角形的周长，确定当,,A P F '三点共线时周长最小，得出点P 的纵坐标为键．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（10分）已知0a >设命题:p 函数1xy a ⎛⎫= ⎪⎝⎭为增函数，命题:q 当1,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，函数()11f x x x a=+>恒成立.如果p q ∨为真命题，p q ∧为假命题，求a 的范围. 【答案】[)10,1,2⎛⎤⋃+∞ ⎥⎝⎦.【解析】试题分析：先求出命题,p q 成立的等价条件，利用p q ∨为真命题，p q ∧为假命题，即可确定实数a 的范围.试题解析：由1xy a ⎛⎫= ⎪⎝⎭为增函数，01a <<.因为()f x 在1,12⎡⎤⎢⎥⎣⎦上为减函数，在[]1,2上为增函数.()f x ∴在1,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦上最小值为()12f =当1,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，由函数()11f x x x a =+>恒成立得，解得12a >如果p 真且q 假，则102a <≤，如果p 假且q 真，则1a ≥ 所以a 的取值范围为[)10,1,2⎛⎤⋃+∞ ⎥⎝⎦.考点：复合命题的真假判定与应用．18．（ 12分）某工厂36名工人的年龄数据如下表：（Ⅰ）按编号用系统抽样法从36名工人中抽取容量为9的样本，且在第一分段里用随机抽样法抽到的年龄数据为44，列出样本的年龄数据；（Ⅱ）计算（Ⅰ）中样本的平均值x 和方差2s ；（Ⅲ）求这36名工人中年龄在),(s x s x +-内的人数所占的百分比． 【答案】（I ）44,40,36,43,36,37,44,43,37；（II ）1009；（III ）63.89%． （Ⅱ）由（Ⅰ），得x -＝4440364336374443379++++++++＝40，s 2＝19[(44－40)2＋(40－40)2＋(36－40)2＋(43－40)2＋(36－40)2＋(37－40)2＋(44－40)2＋(43－40)2＋(37－40)2]＝1009．…………………………………………8分（Ⅲ）由（Ⅱ），得x -＝40，s ＝103，∴x -－s ＝3623，x -＋s ＝4313， 由表可知，这36名工人中年龄在(x -－s ，x -＋s)内共有23人， 所占的百分比为2336×100﹪≈63.89﹪．………………………………………………12分 考点：系统抽样；数据的平均数与方差；19．（12分）在平面直角坐标系xOy 中，点)3,0(A ，直线l ：42-=x y ．设圆C 的半径为1，圆心在 l 上．（Ⅰ）若圆心C 也在直线1-=x y 上，过点A 作圆C 的切线，求切线的方程； （Ⅱ）若圆C 上存在点M ，使||2||MO MA =，求圆心C 的横坐标a 的取值范围．【答案】（I ）3y =或34120x y +-=；（II ）12[0,]5． 【解析】试题分析：（I ）联立两直线方程求得圆心坐标，则圆的方程可得，设出切线方程，利用点到直线的距离求解斜率，即可求解直线的方程；（II ）设出圆心坐标，表示出圆的方程，进而根据2MA MO =，设出M ，利用等式关系整理求解M 的轨迹方程，进而判断出点M 应该既在圆C 上又在圆D 上，且圆C 和圆D 有交点，进而确定不等关系式，即可求解a 的取值范围． 试题解析：（Ⅰ）由题设，圆心C 是直线y ＝2x －4与直线y ＝x －1的交点，由241y x y x =-⎧⎨=-⎩解得C(3，2)，于是切线的斜率必存在．设过A(0，3)的圆C 的切线方程为y ＝kx ＋3，即kx －y ＋3＝0，＝1，解得k ＝0，或k ＝－34． 故所求切线方程为y ＝3，或y ＝－34x ＋3，即y ＝3，或3x ＋4y －12＝0．……4分 （Ⅱ）∵圆C 的圆心在直线y ＝2x －4上， ∴圆C 的方程为(x －a)2＋[y －(2a －4)]2＝1．设点M(x ，y)，由|MA|＝2|MO|化简，得x 2＋y 2＋2y －3＝0，即x 2＋(y ＋1)2＝4， ∴点M 在以D(0，－1)为圆心，2为半径的圆上． 由题意，点M(x ，y)在圆C 上，∴圆C 和圆D 有公共点，则2－1≤|CD|≤2＋1， ∴13，即13．由5a 2－12a ＋8≥0，得x∈R ； 由5a 2－12a ≤0，得0≤a ≤125． 故圆心C 的横坐标a 的取值范围为[0，125]．…………………………………12分 考点：直线与圆的位置关系；圆的切线方程．20．（12分）设1F ，2F 分别是C ：22221(0)x y a b a b+=>>的左，右焦点，M 是C 上一点且2MF 与x 轴垂直，直线2MF 与C 的另一个交点为N ．（1）若直线MN 的斜率为34，求C 的离心率； （2）若直线MN 在y 轴上的截距为2，且15MN F N =，求a ，b ．【答案】（1）12e =；（2）7,a b == 【解析】试题分析：（1）根据条件求出M 的坐标，利用直线MN 的斜率为34，建立,a c 的方程，即可求解离心率； （2）根据直线MN 在y 轴上的截距为2，以及15MN F N =，建立方程组，求出点N 的坐标，代入椭圆的方程，即可得到结论．（Ⅱ）由题意，原点O 是F 1F 2的中点，则直线MF 1与y 轴的交点D （0，2）是线段MF 1的中点，设M （c ，y ），（y ＞0），则22221c y a b +=，即422b y a =，解得y=2b a， ∵OD 是△MF 1F 2的中位线，∴2b a=4，即b 2=4a ，由|MN|=5|F 1N|， 则|MF 1|=4|F 1N|， 解得|DF 1|=2|F 1N|， 即11DF 2F =N 设N （x 1，y 1），由题意知y 1＜0， 则（﹣c ，﹣2）=2（x 1+c ，y 1）．即()11222x c c y ⎧+=-⎪⎨=-⎪⎩，即11321x c y ⎧=-⎪⎨⎪=-⎩代入椭圆方程得2229114c a b +=， 将b 2=4a 代入得()22941144a a a a-+=， 解得a=7，b=考点：椭圆的标准方程及其简单的几何性质的应用．21.已知1F 、2F 分别是椭圆2214x y +=的左、右焦点． （1）若P 是第一象限内该椭圆上的一点，1254PF PF ⋅=-，求点P 的坐标； （2）设过定点()0,2M 的直线l 与椭圆交于不同的两点A 、B ，且AOB ∠为锐角（其中O 为坐标原点），求直线l 的斜率k 的取值范围．【答案】（1）1,2P ⎛ ⎝⎭；（2）32,,222k ⎛⎛⎫∈-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. 【解析】试题分析：（1）求得椭圆的,,a b c ，可得左右焦点，设(,)P x y ，运用向量的数量积的坐标表示，解方程即可得到点P 的坐标；（2）显然0x =不满足题意，可设设l 的方程为2y kx =+，设()()1122,,,A x y B x y ，直线方程与椭圆方程联立，运用韦达定理和判别式，由AOB ∠为锐角，∴0OA OB ⋅>，运用数量积的坐标表示，解不等式即可得到所求k 的取值范围．试题解析：（1）因为椭圆方程为2214x y +=，知2,1,a b c ===∴())12,F F ，设(),(0,0)P x y x y >>，则())22125,,34PF PF x y x y x y ⋅=-⋅-=+-=-，又2214x y +=，联立22227414x y x y ⎧+=⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩，解得221134x x y y ⎧=⎧=⎪⎪⇒⎨⎨==⎪⎪⎩⎩，∴2P ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭． （2）显然0x =不满足题意，可设l 的方程为2y kx =+，设()()1122,,,A x y B x y ，联立()22221141612042x y k x kx y kx ⎧+=⎪⇒+++=⎨⎪=+⎩，∴1212221216,1414k x x x x k k =+=-++， 且()()2216414120kk ∧=-+⨯>，∴234k>， 又AOB ∠为锐角，∴0OA OB ⋅>，∴12120x x y y +>，∴()()1212220x x kx kx +++>，∴()()()()22212122224412161241240141414k k k x x k x x k k k k k -⎛⎫++++=++-+=> ⎪+++⎝⎭， ∴24k <，又∵234k >，∴2344k <<，∴32,,2k ⎛⎛⎫∈- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 考点：椭圆的标准方程及其性质；直线与椭圆的位置关系的应用．【方法点晴】本题主要考查了椭圆的标准方程及其性质、直线与椭圆的位置关系的应用，向量的数量积的表示与运算，此类问题的解答中利用直线方程与圆锥曲线方程联立，运用判别式、韦达定理建立根与方程系数的关系是解答的关键，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力、转化与化归思想的应用，试题有一定的难度，属于中档试题． 22.已知函数()ln ,f x x mx m m R =-+∈． （Ⅰ）求函数()f x 的单调区间；（Ⅱ）若()0f x ≤在(0,)x ∈+∞上恒成立，求实数m 的取值范围；（Ⅲ）在（Ⅱ）的条件下，任意的0a b <<，求证：()()1(1)f b f a b a a a -<-+．【答案】（I ）()f x 在1(0,)m 上单调递增，在1(,)m+∞上单调递减；（II ）1m =；（III ）证明见解析． 【解析】试题分析：（I ）求出函数()f x 的导数，利用()()0,0f x f x ''><，即可求出函数()f x 单调区间；（II ）由()0f x ≤在(0,)x ∈+∞上恒成立，可利用导数研究函数的单调性确定出函数的最大值，令最大值小于零，即可得到关于m 的不等式，求解实数m 的取值范围；（III ）在（II ）条件下，任意0a b <<，可先代入函数的解析式，得出ln()()111bf b f a a b b a a a-=⋅---，再由0a b <<得出ln 1b ba a<-，代入即可证明出不等式．（Ⅱ）由（Ⅰ）得：当m≤0时显然不成立； 当m ＞0时，()max 11ln 1ln 1f x f m m m m m ⎛⎫==-+=-- ⎪⎝⎭只需m ﹣lnm ﹣1≤0即 ….6分 令g （x ）=x ﹣lnx ﹣1， 则()11g x x'=-，函数g （x ）在（0，1）上单调递减，在（1，+∞）上单调递增． ∴g（x ）min =g （1）=0．则若f （x ）≤0在x ∈（0，+∞）上恒成立，m=1．…8分（Ⅲ）()()lnln ln ln ln 1111bf b f a b a a b b a a b a b a b a a a--+--==-=⋅-----由0＜a ＜b 得1ba>， 由（Ⅱ）得：ln 1b b a a ≤-，则()()2ln1111111111b a a a b a a a a a a a a--⋅-≤-==<++-， 则原不等式()()1(1)f b f a b a a a -<-+成立．…12分考点：利用导数研究函数的单调性；利用导数求解闭区间上的最值；函数的恒成立问题． 【方法点晴】本题主要考查了利用导数研究函数的单调性、利用导数求解闭区间上的最值、函数的恒成立问题及不等式的证明，着重考查了转化的思想及推理与运算能力，综合性较强，解答的关键值准确理解题意，对问题进行正确、合理的转化，熟练运用导数的性质是解答的中点，同时正确、合理的转化是试题的难点，属于难题，同时有事常考题，平时要注意总结和积累．。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第一次半月考政治试卷(无答案).pdf
A．社会存在和社会意识辩证统一关系
B．矛盾即对立统一要求全面地看问题
C．人民群众是社会变革的决定力量
D．物质决定意识，意识对物质具有反作用
②意识具有自觉选择性，能够创造一个理想世界
③我们通过思维的眼睛，揭示事物的本质
④人的认识具有无限性，是对事物本质的正确把握
A．①②
B．优秀的文化能够丰富人的精神世界
C．文化对人的影响来自特定的文化环境
D．文化育人功能随着实践发展而丰富25．近年来，我国建设了一批以森林公园、湿地公园等为依托的生态文化和
生态文明教育基地，开展了“创建绿色家园，的精神活动离不开物质活动，精神产品离不开物质载体
①尊重规律，因为规律是客观的，不以人的意志而转移
②坚持适度，因为量变是质变的前提，量变必然引起质变
③注意方法，因为具体问题具体分析是解决问题的关键
④避免刺激，因为意识对人体生理活动具有调节和控制作用
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
8．博士学位的英文是Ph.D.，即Doctor of Philosophy，也就是“哲学博士”，表示任何一门专业的学科，学到最
B．中文相对于其他语言文字而言具有优越性
C．经济决定文化，国家经济发展能够增强文化影响力
D．文化生产力在现代经济总体格局中的作用更加突出
22．“不孝有三，无后为大”、“养儿防老，重男轻女”等观念是与我国传统农耕社会相适应的。但在生产力已经
很发达的今天，这样的观念在我国一些地方依然根深蒂固。这表明
是非常好的。这个传统在我身上发挥了最好的作用。”下列对这段话理解正确的是
①李政道后来取得的成功与他在西南联大所受的文化熏陶是分不开的
②健康向上的校园文化有利于促进人的全面发展
湖北省沙市中学高二化学下学期第三次半月考试题
2015—2016学年下学期高二年级第三次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年4月1日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③126C、136C、146C ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHOA．①②④③ B．③②④① C．①④②③ D．③④②①2．下列说法正确的是 ( )A．链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上B．CH3CH2Br分子中的官能团是BrC．丙烯的结构简式是CH2CHCH3D．最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4．下列命名正确的是( )A．2,4,4三甲基戊烷B．3乙基1丁烯C．3,3,4三甲基己烷D． 1,4二甲基丁烷5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5N AD．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6N A6．下列有机物命名正确的是( )A．3,3二甲基2戊烯B．3甲基2乙基戊烷 C．3,3二甲基丁烷D．3甲基1戊稀7．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子8．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸的电子式为B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )。
精品解析：【全国百强校首发】湖北省沙市中学2016届高三下学期第一次半月考理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 7．下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【答案】C考点：考查蛋白质的性质，金属的腐蚀与防护，海水提溴，锂的性质等知识。
8．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【答案】D【解析】试题分析：A.NaCl溶于水，则除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，A项正确；B.氯酸钾受热分解产生氧气，能使镁带剧烈燃烧，所以在铝热反应中，氯酸钾是助燃剂，B项正确；C.石蜡油是饱和烃的混合物，在高温作用下发生裂化，产生不饱和烃，可使酸性高猛酸钾溶液褪色，C项正确；D.除去乙醇中少量的水应该加入新制的CaO吸水，再蒸馏，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
【名师点睛】本题考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
对于铝热反应，总结如下：（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应。
（2）铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）（3）在做铝热反应实验时，镁条是引燃剂，KClO3是助燃剂，镁条燃烧产生的热量为铝热反应发生提供高温环境。
（4）铝热反应可用于焊接钢轨。
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A 【答案】B【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
2015-2016学年湖北省沙市中学高一下学期第六次半月考化学试题
2015－2016学年度下学期高一年级第六次半月考化学试卷时长：90分钟分数：100分考试时间：2016年6月16日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为：H-Cl-OC．CO2的电子式是：D．188O2－离子结构示意图：2．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．在20 g H218O中含有10N A个中子B．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子C．1 mol羟基（－OH）含有10N A个电子D．1 mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7N A3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．W的非金属性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．元素R有如下反应：RO－3+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．每反应消耗1 mol RO－3，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体7．已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．反应物的总键能量低于生成物的总键能C．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态D．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态8．下列有关操作正确的是（）A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热，再加入新制Cu(OH)2，煮沸，检验其水解产物是否含有葡萄糖C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
湖北省仙桃中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
仙桃中学 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn：65 Fe：56 Mg：24 Ba: 137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．H3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+ C．CO32-+ H2OHCO3－+OH－D．HS－S2－+H+ ． A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-） C．n（OH-）D．c（H） 3．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 4．下列各种离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32- B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+ C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32- D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 5． A．—Y kJ/mol B．—（5X—0.5 Y） kJ/mol C．—（10X—Y ） kJ/mol D．+（10X—Y ） kJ/mol 6．下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ） A．12 B．16 C．20 D．25 8. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸 B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.2mol·L-1 D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期第四次半月考
2015～2016学年下学期高一年级第四次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年4月14日可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ag 108 Zn 65 H 1 O 16 N 14 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( ) A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④2．下面的能源中均属于二次能源的是( )A．电能、风能B．电能、蒸汽C．蒸汽、风能D．煤、石油3．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )A．CH4，H2O2，NH3 B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2 D．NaOH，NaClO，Na2O6．下列反应属于吸热反应的是( )①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧7．下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②8．下列说法正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥9A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池如有图所示。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第一次半月考数学(理)试卷(无答案)
2015—2016学年下学期高二年级第一次半月考理数试卷考试时间：2016年3月4日一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）。
1．“p 或q 是假命题”是“非p 为真命题”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件2．如果命题“曲线C 上的点的坐标都是方程(,)0f x y =的解”是正确的，则下列命题中正确的是( )A ．曲线C 是方程(,)0f x y =的曲线B ．方程(,)0f x y =的每一组解对应的点都在曲线C 上C ．不满足方程(,)0f x y =的点(,)x y 不在曲线C 上D ．方程(,)0f x y =是曲线C 的方程3．命题“若,a b 都是偶数，则a b +是偶数”的否命题是（ ）A. 若,a b 都是偶数，则a b +不是偶数B. 若,a b 不都是偶数，则a b +不是偶数C. 若,a b 都不是偶数，则a b +不是偶数D. 若,a b 不都是偶数，则a b +是偶数4．命题“若△ABC 有一内角为π3，则△ABC 的三内角成等差数列”的逆命题( ) A ．与原命题同为假命题 B ．与原命题的否命题同为假命题C ．与原命题的逆否命题同为假命题D ．与原命题同为真命题5．命题p ：2x =；命题q ：()()230x x -+=，则p 是q 的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6．下列命题正确的是（ ）A ．在ABC ∆中，角,,ABC 的对边分别是,,a b c ,则a b >是cos cos A B <的充要条件B ．已知1:01p x >+，则1:01p x ⌝≤+ C ．命题p ：对任意的2,10x R x x ∈++>，则p ⌝：对任意的2,10x R x x ∈++≤D ．存在实数x R ∈，使sin cos 2x x π+=成立7．在索契冬奥会跳台滑雪空中技巧比赛赛前训练中，甲、乙两位队员各跳一次。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二生物下册第一次月考试题
湖北省沙市中学2015～2016学年度下学期高二年级第二次半月考生物试卷☆祝考试顺利☆一、单项选择题：（第1～20题每题1分，第21～30题每题2分，共40分）1．制果醋时，要适时通过充气口充气，原因是（）A．醋酸菌是好氧菌，将酒精变成醋酸时需要O2的参与 B．酵母菌进行酒精发酵时需要O2C．防止发酵时产生的CO2气体过多而引起发酵瓶的爆裂 D．通气，防止发酵液霉变2．酵母菌酒精发酵时控制的温度为（）A．10℃左右 B．18～25℃ C．28～32℃ D．30～35℃3．葡萄酒呈红色的原因是（）A．在发酵过程中产生了红色的物质 B．在调酒的程序中，添加了红色的食用色素C．红色葡萄皮中的色素溶解到发酵液中 D．酒精发酵的最终产物是红色的4．下列哪项操作可能会导致发酵液污染（）A．榨汁机只用温水进行清洗，并晾干B．发酵瓶先用温水清洗，再用75％的酒精擦拭后晾干使用C．葡萄先去除枝梗，再冲洗多次D．每次排气时，只需拧松瓶盖，不能将盖完全揭开5．果汁发酵后，检测是否有酒精产生，一般用（）A．斐林试剂 B．苏丹Ⅲ或Ⅳ C．双缩脲试剂 D．重铬酸钾溶液6．下列物质中，醋酸菌细胞内不含有的是（）A．葡萄糖 B．脱氧核糖 C．核糖 D．纤维素7．下列对发酵条件的控制中，错误的是（）A．葡萄汁装入发酵瓶时，要留约1/3的空间B．要想一次得到较多的果酒，装入葡萄汁时，要尽量将瓶装满C．制葡萄酒的过程中，除在适宜的条件下，时间应控制在10～12 d左右D．制葡萄醋的温度要比制葡萄酒的温度高些，但时间一般控制在7～8 d左右8．豆腐发酵制成腐乳，关键是利用了微生物产生的（）A．蛋白酶和脂肪酶 B．蛋白酶和淀粉酶 C．脂肪酶和淀粉酶 D．蛋白酶和肽酶9．为了让豆腐上更多更快地长出毛霉，控制的条件是（）A．温度为15～18℃，干燥环境 B．温度为28～32℃，用水浸泡豆腐C．温度为15～18℃，并保持一定湿度 D．温度为28～32℃，并保持一定湿度10．市场上的豆腐含水量不同，下列哪种含水量的豆腐适合做腐乳（）A．40％ B．60％ C．70％ D．80％11．下列操作与灭菌无关的是（）A．接种前用火焰灼烧接种环 B．接种前用酒精擦拭双手C．在培养基冷却至50 ℃时倒平板 D．接种要在酒精灯的火焰旁进行12．下列关于灭菌和消毒的理解，错误的是（）A．灭菌是指杀死环境中的一切微生物的细胞、芽孢和孢子 B．消毒和灭菌实质上是相同的C．常用的消毒方法有加热法、紫外线法、化学药品法 D．用火焰灼烧接种环13．制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的步骤是（）A．计算、称量、倒平板、溶化、灭菌 B．计算、称量、溶化、倒平板、灭菌C．计算、称量、溶化、灭菌、倒平板 D．计算、称量、灭菌、溶化、倒平板14．在配制培养酵母菌的培养基时，需要添加一定量的葡萄糖，但葡萄糖含量过高，反而会抑制酵母菌的生长，原因是（）A．酵母菌代谢旺盛，导致O2供应不足 B．酵母菌细胞将发生质壁分离C．影响培养液的pH D．营养过剩酵母菌疯长15．用鲜葡萄制作果酒时，下列操作正确的是（）A．将发酵装置置于光照充足处 B．适时为发酵装置排气C．适时向发酵装置通入无菌空气 D．将发酵装置置于通风处16．获得较多醋酸菌菌种的最简便方法是（）A．从食醋中分离提取 B．从变酸的葡萄酒表面获得菌膜，再培养分离C．从土壤中分离提取 D．不必人为制备菌种，葡萄等水果表面本身就存在大量醋酸菌17．下列操作不能防止发酵液被污染的是（）A．清洗干净榨汁机，并晾干B．清洗干净发酵瓶，并用无水酒精消毒C．葡萄汁装入发酵瓶后，封闭充气口D．发酵装置的排气口要通过长而弯曲的胶管与瓶身相连18．根据以下腐乳制作的流程图，判断下列说法中错误的是（）豆腐上长出毛霉→加盐腌制→加卤汤装瓶→密封腌制A．毛霉为好氧菌，为避免其无氧呼吸，码放豆腐时要注意留出一定的缝隙B．加盐腌制可以析出豆腐中的水分使之变硬，同时也能抑制微生物的生长C．加卤汤、密封腌制过程中，毛霉不断增殖，并产生大量的酶，分解蛋白质D．用胶条密封瓶口时，最好将瓶口通过酒精灯的火焰，防止瓶口被污染19．下列对果酒发酵、果醋发酵、腐乳制作前期发酵的比较中，错误的是（）A．都可以利用自然环境中的微生物作为菌种B．发酵的实质都是微生物的无氧呼吸C．控制的发酵温度、培养基成分有所差异D．发酵过程中都必须尽可能防止杂菌污染20．下列四种微生物都参与了腐乳制作过程的发酵，代谢类型上与其他三种微生物有明显区别的是（）A．青霉 B．醋酸菌 C．乳酸菌 D．毛霉21．将四份等量接种有乳酸菌的牛奶分别装入四个容量不同的烧瓶制作酸奶，甲烧瓶容量为500ml，乙烧瓶容量为250ml，丙烧瓶容量为150ml，丁烧瓶容量为100ml。
《解析》湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一下学期第三次半月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+1010．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：315．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO216．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U 中共有种元素，种核素，互为同位素．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= ．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是．20．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数；②第三周期元素的最高化合价；③碱金属单质的熔点．21．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）．写出SiCl4的结构式．（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式．22．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作．（2）淡黄色固体位于组（填“A～E”）．（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有性．（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为．（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法．（6）D组中的物质是．23．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A ，B ，C ；（2）上述反应的离子方程式分别为；．（3）乙同学的实验原理是．写出B处的离子方程式：．24．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；用电子式表示C的形成过程．②A与H2O反应的离子反应方程式为．③X可能为（填代号）．a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为．②A与H2O反应的化学反应方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】题中涉及元素Ba、Pb为第六周期主族元素，Fe为过渡金属元素，I为第五周期主族元素，一般来说，由短周期和长周期共同组成的族，为主族和零族元素，以此解答．【解答】解：A．钡元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B．铅为ⅣA族元素，属于主族元素，故B不选；C．D为ⅦA族元素，属于主族元素，故C不选；D．金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故D选．故选D．2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气的电子式中，氮原子最外层应该为8个电子；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故A错误；B．氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故C错误；D．二氧化碳中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D错误；故选B．3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．【解答】解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；B．原子最外层只有2个电子的氦元素；C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．【解答】解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．故选C．5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；B、H﹣核外有2个电子；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；D、得电子的物质为氧化剂．【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+﹣，故A正确；B、H﹣核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；故选C．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价；B、氨气所处的状态不明确；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故A错误；B、氨气所处的状态不明确，故氨气的物质的量无法计算，则含有的共价键个数也无法计算，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据周期表的结构及每一周期元素的数目．【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有14种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C．可以存在离子化合物NH4H；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选B．11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，故B错误；C、由O、H两种元素形成化合物的分子式为H2O、H2O2，故C错误；D、Y、Z、M四种元素可形成化合物 NH4NO3，既有离子键，又有共价键，故D正确．故选D．13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算mg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol，故选A．14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量==2.5g/mol，由可知普通氢和重氢的物质的量之比为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3，故选D．15．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫；B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，B为Al（OH）3，C为KAlO2；C．若X为Cl2，A为Fe，BC均为FeCl3；D．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠．【解答】解：A、硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫，若X为O2，A可为硫化氢，故A正确；B、若X为KOH溶液，A为AlCl3，氯化铝与少量KOH反应生成B为Al（OH）3，氢氧化铝与KOH 反应生成C为KAlO2，氯化铝与过量的KOH反应生成KAlO2，符合转化关系，故B正确；C、若X为Cl2，A为Fe，Fe与氯气反应只能生成一种产物，所以BC均为FeCl3，不符合转化关系，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确；故选C．16．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，根据NO计算消耗氢离子浓度，溶液中氢离子源于硝酸、硫酸的电离，进而计算需要硫酸的物质的量．【解答】解：反应后生成NO气体，物质的量为=0.2mol，3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O8 20.8mol 0.2mol故需要硫酸的最小物质的量为=0.3mol故选：C．二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 6 种元素，7 种核素， U、U 互为同位素．【考点】核素．【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、U质子数相同，属于同一种元素， C、N、Na、H、K 分别属于C；N；Na；H；K，5种元素，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，： C、N、Na、H、U、K、U中共有7种核素， U、U质子数都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故答案为：6；7； U、U．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= A﹣x+n ．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，据此分析．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na2O2．【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 2015—2016学年下学期高二年级 第一次半月考化学试卷 考试时间：2016年3月4日
说明： 1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。 2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( ) A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－ B．第一电离能：Si＞C＞N C．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O 2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( ) A．依据其结构判断该含氧酸为强酸 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形非极性分子 D．该分子的电子式是H:O:Cl 3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 4．下列描述中不正确的是( )
A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO－3的空间构型为三角锥形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3
杂化 5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HMnO4 6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) 2
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中有一个σ键、2个π键 8．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是 ( ) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间形成的是s- p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的 D．C、C之间形成的是sp2- sp2 σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
9．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 10．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（ ）
A.10 B.12 C.24 D.28 11．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） ①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH CH ⑤NH3 ⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 12．下列说法正确的是（ ） A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 B．非极性分子中，一定含有非极性共价键 C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高 13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是( ) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高 14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 15．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ） A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③② 16．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 ( ) A．HI比HCl稳定 B．HI比HCl熔、沸点高 C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 3
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 17．下列说法不正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 18．下列现象与氢键有关的是（ ） ①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④氨气极易溶于水 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 19．下列分子中有2个手性碳原子的是（ ） A．乳酸：CH3－CHOH－COOH B．甘油：CH2OH－CHOH－CH2OH C．脱氧核糖：CH2OH－CHOH－CHOH－CH2－CHO D．核糖：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题： 21．（12分）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 4
(1)只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。 (2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。 (3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。 (4)不存在化学键的是__________。 (5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（均填序号） 22．（8分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。 (2)B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是 。 (3)写出化合物AC2的电子式________________。 (4)E的基态原子核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 23．（10分）Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已
知： ① Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ，M的基态原子2p能级有1个单电子 ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题： (1)基态Z2＋的价电子排布式是 。 (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 (3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 (4) 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种） 。
(5)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为 ，已知XM2
分子的极性比水分子的极性弱，其原因是