江西省景德镇市第一中学高一化学上学期期中试题(无答案)
2019-2020学年江西省景德镇一中1班高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江西省景德镇一中1班高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响B. 瘦肉精能增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、降低成本，故允许添加于饲料中C. 夜间厨房发生天然气泄漏时，应立即开灯检查，然后打开所有的门窗通风D. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂2.下列各组反应中，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②明矾投入过量的NaOH溶液中③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A. ①③B. ③④C. ①④D. ②③3.铵盐受热易分解，但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同。
下列各组物质中可能是硝酸铵分解产物的是()A. O2+HNO3+H2OB. N2+NH3+H2OC. NH3+HNO3D. NH3+NO+H24.能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉC. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验()下列判断正确的是()A. 原白色粉末中一定存在BaCl2，CaCO3，可能存在NaOHB. 原白色粉末中一定不存在K2SO4，CuSO4C. 原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4D. C为单一溶质的溶液7.下列实验装置用途正确的是()A. 装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C. 装置(Ⅲ)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D. 装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸8.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0mol⋅L−1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为()A. 1.6gB. 1.6agC. (a−0.8)gD. (a−1.6)g9.在氧化还跟反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。
2025届江西省景德镇市景德镇一中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届江西省景德镇市景德镇一中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关物质分类的说法中正确的是( )A ．现有24SO -、2N 、2CO 、4MnO -，可以按某个标准判断2N 与其他三种不同；也可按某个标准判断4MnO -与其他三种不同B ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同2、下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是 A ．①②③B ．②④⑥C ．②⑤⑥D ．③④⑤3、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A ．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B ．钠着火时应用干燥的沙土灭火C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D ．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小4、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl 2 ②H 2 ③N 2 ④CO 2，体积最大的是 A ．Cl 2B ．H 2C ．N 2D ．CO 25、某温度下，VmL 不饱和NaNO 3溶液ag ，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( ) A ．该温度下NaNO 3的溶解度为100 g B ．原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为()500a b a-%C ．原不饱和溶液中NaNO 3物质的量浓度为()100a b 14-mol·L －1D ．原不饱和溶液的密度为()a b V+g·mL－16、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D7、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥8、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-9、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl10、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③11、有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A13、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒14、下列溶液中，c(H+)最大的是( )A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸15、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A．反应物微粒是S、SO3-、OH-B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．3molS参加反应时，转移的电子数3N A16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
江西省景德镇市景德镇一中2024届高一化学第一学期期中达标测试试题含解析
江西省景德镇市景德镇一中2024届高一化学第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 N A个氢分子B．标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 N AD．在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 N A 个原子2、下列电离方程式错误的是A．AlCl3=Al3++3Cl-B．NaClO= Na++ Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．H2SO4=2H++SO42-3、下列各组物质中，所含的分子数一定相同．．．．．．．的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol SO2D．32g O2和32g O34、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、已知下列几个反应的化学方程式：①2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2；②2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋I 2＋2HCl ； ③2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3；④I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI ； 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 B ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞SO 2 C ．Cl 2＞Fe 3＋＞SO 2＞I 2D ．Fe 3＋＞I 2＞Cl 2＞SO 26、在同温、同压下，A 容器中的H 2与B 容器中的NH 3所含原子总数相等，则A 与B 的体积之比为( ) A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶27、下列有关物质的量的说法，正确的是 A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3的质量相等8、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、-3HCO B ．K +、Na +、-3NO 、-4MnO C ．Mg 2+、Na +、2-4SO 、Cl -D ．+4NH 、Al 3+、-3NO 、OH -10、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A ．外观均一、透明 B ．能发生丁达尔现象 C ．具有介稳性D ．分散质粒子直径大小11、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是A．B．C．D．12、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化13、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。
江西省景德镇市景德镇一中2025届高一化学第一学期期中检测试题含解析
江西省景德镇市景德镇一中2025届高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列名词中，不属于．．．物理量的是 A ．长度B ．摩尔C ．质量D ．时间2、下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同； ②标况下，1g H 2和14g N 2的体积相同； ③28 g CO 的体积为22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； A ．①③④B ．②⑤C ．⑤D ．①⑤3、下列化学用语表示正确的是A ．硫酸亚铁的电离方程式：Fe 2（SO 4）3 ＝2Fe 3+＋3SO 42－B ．H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4＝H 2+ + SO 42-C ．质子数为6，中子数为7的微粒：76CD ．钠离子的结构示意图：4、下列溶液中，c(H +)最大的是( ) A ．250ml2mol/L 的硝酸 B ．500ml1mol/L 的盐酸 C ．40ml5mol/L 的盐酸D ．100ml3mol/L 的硫酸5、下列电离方程式中，正确的是 A ．Na 2SO 4=2Na ++2-4SO B ．Ba(OH)2=Ba 2++-2OH C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SOD ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2()-32NO6、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性碱，也是强碱7、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-8、下列叙述中正确的是()A．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素B．中子数为20的氯原子可以表示为2017ClC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．F-的结构示意图可以表示为9、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A．B．C．D．10、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
江西省景德镇一中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(19班)
景德镇一中2024～2025学年第一学期期中考试卷高一（19）班化学一、单选题1．向盛有()2Ba OH 溶液的两支试管中，滴入相同浓度的24H SO 或4NaHSO 溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①实验滴入的是硫酸B ．d 、e 两点对应的溶液均为中性C ．b 点之前，溶液中大量存在的离子是24SO -和Na +D ．ae 段的反应：22424Ba OH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓2．已知氧化性：3322BrO IO Br I -->>>。
向含6molKI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加3KBrO 的物质的量的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A ．b 点时KI 恰好反应完全B ．b→c 过程中，被氧化的为Br -C ．c→d 发生反应的离子方程式3H 2O+5-3BrO +3I 2=6-3IO +5Br -+6H +D ．该过程最多消耗3KBrO 7.2mol3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A ．向()32Ba HCO 溶液中滴入NaHSO 4溶液至恰好沉淀完全：2234422Ba HCO H SO BaSO H O CO +-+-+++=↓++↑B ．2.24LCO 2(标准状况)通入250mL0.5mol ⋅L -1NaOH 溶液中：223324CO 5OH CO 3HCO H O ---+=++ C ．将ICl 滴入NaOH 溶液中：2ICl 2OH IO Cl H O ---+=++D ．将0.2molCl 2通入：2L0.1mol ⋅L -1FeI 2溶液中：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++4．已知：()324224222Cu IO 24KI 12H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O ++=↓+++，下列说法正确的是 A ．()32Cu IO 作氧化剂，CuI 和2I 为还原产物 B ．CuI 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成a 个CuI ，有12a 个KI 发生氧化反应D ．每转移11a 个电子，有4a 个5I +被还原5．从高砷烟尘(主要成分为As 2O 3、As 2O 5和Pb 5O 8，其中Pb 5O 8中的Pb 有+2和+4两种价态，As 2O 3、As 2O 5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是A ．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾B ．“碱浸”时，Pb 5O 8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3①5C ．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱D ．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次6．某无色溶液X 含有H +、K +、Mg 2+、Cu 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种，每种离子的数目相等。
江西省景德镇一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学(1班)试题(wd无答案)
江西省景德镇一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学（1班）试题一、单选题(★★★) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁(★★★) 2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量CO 2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl 2 ④少量Ca(OH) 2投入过量NaHCO 3溶液中⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2 ⑥向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2A．③④⑤B．①②④C．②③D．③④⑥(★★★) 3. 固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。
某学习小组以NH 4NO 3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）A．NH3、H2O B．H2、N2O、N2C．NH3、N2、H2O D．HNO3、N2、H2O(★★★) 4. 下列离子方程式正确的是A．NaHCO 3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：++ H2O=Al(OH)3↓+ CO2B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag<sup></sup>+ 2H++=Ag++ NO 2↑+ H2OC．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓(★★★★) 5. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。
景德镇市2016-2017学年第一学期期中质量检测卷高一化学(理科)及答案
景德镇市2016-2017学年第一学期期中质量检测卷高一化学（理科）命题：江昱雯（市一中）审校：曾前明选择题答题栏本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag：108一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．下列实验中，所选装置不合理的是()A．分离Na2CO3溶液和油脂，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②3．标准状况下有如下气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是a．体积：②>③b．密度：④>①c．质量：③>①d．氢原子个数：①>②()A．abc B．bcd C．abd D．abcd4．下列关于有关物质的叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离 A ．①③ B ．③④C ．②④D ．④⑤5．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为( )6.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )7．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将ω1 g 样品加热，其质量变为ω2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84ω2－53ω131ω1B.12184()31ωωω-C.73ω2－42ω131ω1D.115ω2－84ω131ω18．用氢氧化钠固体配制480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液时，下列有关说法错误的是( )A ．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶、烧杯B ．需要称量氢氧化钠固体1.92 gC ．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D ．洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏 9． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．17 g 氨气中所含质子数为N AB ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1N AC ．在标准状况下，22.4 L 氧气中所含的氧原子数为N AD ．在25℃、压强为1.01×105Pa 时，28 g 氮气所含的分子数为N A 10．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A ．Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl－B ．Na ＋、Al 3＋、ClO －、SO 42－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．ClO－、K＋、Cl－、SO42－11. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z，这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。
景德镇市2019高一期中试卷 无答案版
景德镇市2019-2020学年上学期期中质量检测卷高一化学（理科）命题：杨敏杰审校：曾前明第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )2.生活环境逐渐恶化,人们日益重视环境问题,下列做法或说法正确的是( )A.推广使用无磷洗衣粉,以减少水体富营养化B.是指大气中直径接近于的颗粒物,也称可吸入颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥D.对农作物秸秆进行焚烧还田,以增加土壤肥力3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）。
A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉4.下列实验操作正确的是( )A. B. C. D.检查容量瓶是否漏水给液体加热5.某溶液中滴入溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中（）。
A、一定有B、可能有或C、一定无D、可能有6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）。
A.氧化剂B. 还原剂C.氧化产物D.还原产物7.目前银川一中部分学生喜欢使用胶带,四氟乙烯(C2F4)是制作胶带胶黏剂的一种原料.下面是关于四氟乙烯的几种说法:①它是由碳、氟两种元素组成的化合物,②它是由氟气(分子式为:F2)和碳组成的化合物③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2这些说法中正确的是( )/g,,,23244A. 物质的量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积基本相同B. 相同的条件下,体积相同的三种气体,其质量不同C. 质量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积一定不同D. 相同的条件下,体积相同的三种气体,因其质量不同,所以气体分子数目也不同10.现有含0.1mol/l的SO32-溶液30ml,恰好被2×10-3molXO4-氧化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是( )A. +4B. +3C. +2D. +111.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（）A.该反应属置换反应B.CuO是氧化剂C.反应体现了金属铜的还原性D.每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移12.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（）A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2B. 该固体粉末中一定含有KNO3C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO313下列有关叙述正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前,都必须检验所用仪器是否漏水B. 将4gNaOH溶入准确量取的100mL水中,可制得浓度为1mol/l的NaOH溶液C. 如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上,应先用NaOH溶液涂抹,再用水冲洗D. 最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物14.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是( )A.反应中Na2O2是氧化剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌15.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
江西省景德镇一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
江西省景德镇一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 O:16 N:14 H:1 Cu:64 Na:23 S:32 K:39C:12一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷【答案】C【解析】【详解】A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液，能产生丁达尔效应的为胶体，不能产生丁达尔效应的为溶液，A正确；B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体(胶粒对光的散射作用)有关，B正确；C. 因为氢氧化铁胶粒是由多个Fe(OH)3构成，所以在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有Fe(OH)3胶粒数小于N A个，C不正确；D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，与胶体的电泳有关，D 正确。
故选C。
2.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB. 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C. 将少量澄清石灰水加到过量NaHCO3溶液中：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，A不正确；B. 少量金属钠加到冷水中，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B不正确；C. 将少量澄清石灰水加到过量NaHCO3溶液中，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C正确；D. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中，离子方程式应为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，D不正确。
江西省景德镇市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
7.把一小块金属钠放入下列浴液中，说法正确的是（）
A.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C.放入饱和NaOH溶液中：有气泡产生，有固体析出，溶液的质量分数不变
D.放入Ca(HCO3)2溶液中：仅有气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠投入NH4NO3溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH4NO3反应生成NH3和氯化钠，具有刺激性气味的NH3与H2同时逸出，A错误；
B．钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误；
C．钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应消耗水且生成H2和NaOH，因原溶液为饱和溶液，因此有NaOH晶体析出，由于溶液仍是饱和溶液，溶液的质量分数不变，故C正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A．足量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-= ，A正确；
B．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，C错误；
A.氨水，酒精，蔗糖均为非电解质B.食盐水，牛奶，纳米铁粉均为分散系
C. SiO2、SO2、SO3、CO均为酸性氧化物D.烧碱，纯碱，硫酸钡均为电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
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江西省景德镇市第一中学高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（共16题，每小题只有一个答案符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确．．的是 ( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5N A③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为N A④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列关于物质的检验说法正确的是 ( )A．向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-3．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0．1mol/L，c（Mg2+）=0．25mol/L，c（Cl-）=0．2mol/L，则c（NO3-）为： ( )A．0．15 mol/L B． 0．20 mol/L C．0．25 mol/L D． 0．40 mol/L4．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg 5．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是 ( )A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AB. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3N AC. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42-D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A 7．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为( )A． 4∶3∶2 B．1∶4∶4 C．3∶2∶4 D．5∶5∶88．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是 ( )A．KOH溶液和明矾的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液10．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 ( )A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂11．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（）A.加热前消耗得多B.加热后消耗得多C.加热前后一样多D.当Na2O2适量时才会一样多12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，不正确．．．的组合是( ) 选项甲乙、丙、丁A 纯净物液氯、Fe3O4、明矾B 非电解质CO2、SO2、乙醇C 弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD 强电解质HCl、NaOH、BaSO413．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 ＋2OH–＝CO32–＋H2OB．FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl–C．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32–14．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴15．已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Fe b(SO4)c。
取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。
另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。
该亚铁盐样品中b：c的比值为 ( )A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：216．已知反应：①Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 +2KClO3，下列说法正确的是 ( )A．上述三个反应都属于置换反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16二、填空题17．（8分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的化学式：、。
（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：。
（4）写出H放在空气中的化学方程式：。
18．（9分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。
某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。
探究过程如下：提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. ______________________________。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是______________________。
（2）若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
（3）为进一步探究，继续向（2）所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
（4）为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________________________________现象，则假设3成立。
19．（9分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。
某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。
实验装置如下所示：已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2和NH3。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。
（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是_______________________。
（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________。
（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为__________________。
20．（9分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．根据以上信息回答下列问题：（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________；实验室利用A装置还可以制备的气体是___________(写出1种即可)．（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是____________________；B装置的作用是____________________；（3）必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________________；（4）设置装置D的目的是_________________________________________；（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________________________。