钠的氧化物
高中化学钠及其氧化物教案
高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。
二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。
三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。
四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。
六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。
七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。
同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。
第一章第一节第二课时 氧化钠和过氧化钠 课件高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
钠的氧化物
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。
1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（C ）
是否能与CO2反应
趣味 实验
Na2O2+CO2=
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2得到2×e-Fra bibliotek化合价降低，被还原
应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。
与盐酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与水和 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 二氧化碳反应原理的异同点， 推测Na2O2与盐酸反应产物， 过氧化物 并书写化学反应方程式 注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可
观察到的现象 是（ BC ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生
D、无变化
有O2生成 反应放热 有碱生成 ？能否设 计实验证
（2）试管外壁热；
（3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色
实验
明？
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
高中化学课程教案 第一章第二节钠的氧化物
第一节研究物质性质的基本方法和程序（钠）钠的氧化物学案编号：02【学习要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能进一步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氧化钠和过氧化钠的性质3、能说出氧化钠和过氧化钠性质上的区别（组成、颜色、化学性质用途等），认识过氧化钠与水、二氧化碳等的化学反应并会书写其化学方程式。
4、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力【课前预习区】1、上节课我们学习了哪些研究物质性质的方法？（请结合已学习过的金属钠列举一些）2、回顾氧化钠的性质，分别写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【课堂互动区】【预习检测】书写化学方程式：1、钠在不同条件下与氧气的反应2、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【大胆猜想】根据Na2O的性质，以及Na2O2与Na2O的组成，预测Na2O2化学性质与Na2O是否一样呢？为什么？【师生魔术表演】 1、滴水生火2、吹气生火二、钠的化合物：氧化钠和过氧化钠【小组交流猜想】你对我们魔术的道具及魔术的成因有何猜想？你能设计实验验证你的猜想吗？【实验探究】[演示实验] 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。
[问题交流]1、你发现哪些实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应化学方程式。
2、观察两个方程式的特点，你预测过氧化钠会有怎样的用途？生活中你还知道哪些用途？【拓展延伸】：过氧化钠能否与酸反应？若能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
过氧化钠是碱性氧化物吗？3、根据以上学习，独立完成表格--氧化钠和过氧化钠性质的比较。
[小组内交流讨论]1、根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。
2、实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？本节课收获：[课后巩固区]1、将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是：（）A.钠熔成小球在水面上四处游动。
钠及化合物反应方程式
钠及化合物反应方程式和离子方程式一、单质钠有关反应方程式和离子方程式1、4Na+O2===2Na2O（白色固体）（Na2O是碱性氧化物）①Na2O+ H2O=== 2NaO H ②Na2O+C O2===Na2C O32、2Na+O2 △Na2O2（淡黄色固体）（Na2O2是过氧化物氧为-1价）①2Na2O2+2H2O=== 4NaO H+O2↑② 2Na2O2+2C O2===2Na2C O3+O2↑K↑+NaCl (工业上制钾) 4Na+TiCl4 △4NaCl+Ti6Na+2NaNO N2↑+4Na2O （制氧化钠）4Na+CO2O+C3、①2Na+ 2H2O+ C uSO4 ===Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4 + 2H2↑2Na+ 2H2O+ C u2+===Cu(OH)2↓+ 2Na++ 2H2↑O+ Fe S O4 ===Fe(OH)2↓（白絮状色）+ Na2SO4 + 2H2↑②2Na+ 2H22Na+ 2H2O+ Fe2+===Fe(OH)2↓+ 2Na++ 2H2↑O+ 2Fe Cl3 ===2Fe(OH)3↓（红褐色）+ 6NaCl+ 3H2↑③ 6Na+3H26Na+ 3H2O+2 Fe3+===2Fe(OH)3↓+ 6Na++ 3H2↑O + C uS O4 ===Cu(OH)2↓（蓝色）+ K2S O4 + 2H2↑★④ 2K+ 2H22K+ 2H2O + C u2+===Cu(OH)2↓+ 2K++ 2H2↑4、2Na+H2△2Na H2Na H + 2H2O === 2NaO H+ 2H2↑(Na H中的氢是-1价)5、2Na+S===Na2S 2Na+Cl2 △2NaCl6、2Na+2HCl===2NaCl + H2↑2Na+2H+===2Na++ H2↑二、钠的氧化物的有关反应方程式和离子方程式1、氧化钠Na2O 白色固体，碱性氧化物①Na2O+ H2O=== 2NaO H②Na2O+C O2===Na2C O3③Na2O+2HCl=== 2NaCl+ H2ONa2O+2H+=== 2Na++ H2O2、过氧化钠Na2O2 淡黄色固体，过氧化物①2Na2O2+ 2H2O=== 4NaO H+O2↑② 2Na2O2+2C O2===2Na2C O3+O2③Na2O2+2HCl=== 2NaCl+ H2O+O2↑Na2O2+2H+=== 2Na++ H2O+O2↑④Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2三、钠盐的有关反应方程式和离子方程式㈠碳酸钠有关反应方程式和离子方程式（Na2CO3俗名纯碱、苏打）1、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2OCO32-+2H+===H2O+ CO2↑★★注意碳酸钠与盐酸反应药品加入顺序①向Na2CO3 溶液中滴入盐酸，现象为开始无气体产生，后有气体产生反应方程式：①Na2CO3 + HCl===NaCl+ Na HCO3 ②Na HCO3 + HCl===NaCl+ CO2↑+ H2O离子方程式：①CO32- +H+=== HCO3-②HCO3-+H+=== CO2↑+ H2O②向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液，现象：为立即有气体产生反应方程式：Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2O离子方程式：CO32-+2H+===H2O+ CO2↑2、①Na2CO3 + CO2 + H2O === 2Na HCO3CO32-+ CO2 + H2O === 2HCO3-②Na2CO3（饱和）+ CO2+ H2O ===2Na HCO3↓（白色）2Na++CO32-+ CO2 + H2O === 2Na HCO3↓3、Na2CO3+ Ca(OH)2===C a CO3↓（白色）+ 2NaO H（用于除去火碱中的碳酸钠，也是土法炼火碱的方法）CO32-+Ca2+=== C a CO3↓4、Na2CO3+SiO2高温C a SiO3+ CO2↑㈡碳酸氢钠与盐酸反应（Na HCO3俗名小苏打）1、 2Na HCO3△NaCO3+CO2↑+ H2O22、Na HCO3 + HCl===NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3-+H+=== CO2↑+ H2O3、Na HCO3 + Ca(OH)2(过量) ===C a CO3↓（白色）+NaO H+ H2OHCO3-+O H-+ Ca2+=== C a CO3↓+ H2O4、2Na HCO3 + Ca(OH)2(少量) ===C a CO3↓（白色）+Na2CO3+ 2H2O2HCO3-+2O H-+ Ca2+=== C a CO3↓+CO32- +2H2O5、Na HCO3 + NaO H=== Na2CO3+ H2OHCO3-+ O H-===CO32- + H2O四、氢氧化钠有关反应方程式和离子方程式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。
专题1 钠及钠的氧化物拓展(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
①Na2O2和H2O2中的氧元素均为-1价，因此H2O2也具有强氧化性，由于自身无 色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。
③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因Na2O2强氧化性漂白，使 溶液的红色褪去。
②金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（K、Ca、 Na)先与酸反应，若金属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸 反应，不与水反应。
01 对应训练
【典例2】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析 错误的是（ C ）
A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【温馨提示】当CO2、H2O混合物与Na2O2发生反应时，可认为CO2先与 Na2O2 反应，反应结束后H2O再与Na2O2反应。
③电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1个O2分子转移2个电 子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
④固体质量关系：Na2O2
Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
02 过氧化钠的重要性质及应用
活动一、探究过氧化钠的氧化性 任务一、讨论交流：如何从化合价的角度认识Na2O2具有强氧化性？ 列举你所知道的能被Na2O2氧化的微粒及氧化产物。
2025年高考化学复习考点突破与考法探究—钠及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学复习考点突破与考法探究—钠及其重要化合物（解析版）考点一钠及其氧化物知识点1钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色固体)，加热：2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色固体)Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （2）与水反应①钠与水反应的产物：NaOH 、H 2②与滴加酚酞的水反应的现象及解释③实验结论：化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
（3）与盐酸、硫酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
（4）与盐反应a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋Ti 、Na ＋KClNaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和NaCl 溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变)②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和蓝色沉淀生成：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
钠的最高价氧化物对应的水化物的化学式
钠的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH最高价氧化物是Na2O.所谓水化物就是让它溶于水所以产物就是NaOH了。
简单记忆法:金属元素的最高价的氧化物对应的水化物是它的最高价；碱金属元素的最高价的氧化物对应的水化物是它的最高价酸。
如：Fe对应Fe(OH)3S对应H2SO4。
【拓展资料】
氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O，主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。
一、物理性质
密度：2.27g/cm3
熔点：1275℃
沸点：1950（分解）
外观：白色粉末
二、化学性质
1、与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH
2、和酸反应
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：
Na2O + 2H+= 2Na++ H2O
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。
能与酸性氧化物发生反应：
Na2O + CO2=Na2CO3
3、自身分解
氧化钠会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：
2Na2O = 2Na + Na2O2
4、与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为。
2Na2O + O2= 2Na2O2。
钠离子层状氧化物
钠离子层状氧化物
钠离子层状氧化物是一种具有层状结构的氧化物材料，其化学式为NaMO2，其中M代表过渡金属元素，如钴、镍、铁等。
这种材料具有很高的电化学性能，被广泛应用于电池、催化剂、传感器等领域。
钠离子层状氧化物的层状结构使其具有很高的离子导电性能和
化学稳定性，能够有效地承载和释放电荷。
在电池中，钠离子层状氧化物作为正极材料，能够提供高能量密度和长循环寿命；在催化剂中，它能够促进化学反应的进行；在传感器中，它能够检测环境中的一些物质，如氧气、二氧化碳等。
近年来，钠离子层状氧化物也成为了研究的热点之一。
许多学者致力于研究其结构和性能之间的关系，并探索其在新能源、环保等领域的应用前景。
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《钠的氧化物》教学设计
龙山高级中学李光敏
【教学目标】
知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质及用途；
过程与方法：通过实验探究加深学生对过氧化钠化学性质的理解；情感态度及价值观：培养学生唯物辩证主义的科学探究精神。
【教学重点】
氧化钠和过氧化钠的化学性质；
【教学难点】
有关过氧化钠与二氧化碳和水反应的计算；
【教学方法】
复习引入预习先知实验探究分析总结【教学准备】
多媒体课件和导学案；
试管、试管架、小木条、药匙、石棉网、酒精灯、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、玻璃管、蒸馏水、过氧化钠、酚酞、棉花
【作业布置】1、预习《碳酸钠和碳酸氢钠》；
2、完成导学案上《第三层次》的学习内容。
【板书设计】
一、钠的氧化物
1、氧化钠的化学性质：
（1）能与CO2反应；
（2）能与H2O反应；
（3）能与酸反应。
2、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的化合物。
3、过氧化钠的化学性质：
（1）能与CO2反应；
（2）能与H2O反应；
（3）能与酸反应。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。