桐庐中学高三化学第二轮专题复习—图像修改

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高三化学第二轮专题复习—图像修改

回收(NH 4)2SO 4。

生产过程中须将 Fe 2+氧化为操作时应选用的条件是： _________________Fe 3+。

根据下图有关数据，你认为工业上氧化EO B Cl . 5 pH J 5 pH=2.Ei高三化学复习图表数据信息获取及作图一、看图、读图例题1、[2013高考？浙江卷?7] (14分)捕碳技术(主要指捕获CO 2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH 3和(NH 4)2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应：反应 I : 2NH 3 (l)+ H 2O (l)+ CO 2 (g) (NH 4)2CO 3 (aq) △ H 1 反应 n ： NH 3 (l)+ H 2O (l)+ CO 2 (g) —NH 4HCO 3 (aq) △ H 2 反应川：(NH 4)2CO 3 (aq) + H 2O (l)+ CO 2 (g)=2NH 4HCO 3 (aq) △ H 3请回答下列问题：(2)为研究温度对(NH 4)2CO 3捕获CO 2气体效率的影响，在某温度T 1下，将一定量的(NH 4)2CO 3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO 2气体(用氮气作为稀释剂)，在t 时刻，测得容器中CO 2气体的浓度。

然后分别在温度为 T 2、T 3、T 4、T 5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO 2气体浓度，得到趋势图(见图1)。

则：T 1 T 2T 3 T 4 T 5 温度第27题图1① 厶 H 3 ___ 0(填 \”、二”或 Z ”。

② 在T 1~T 2及T 4~T 5二个温度区间，容器内 CO 2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 __________________________________________________________________________练习1、工业上利用硫酸渣(含的硫酸盐及少量 CaO 和MgO )制备高档颜料铁红(Fe ?。

【最新】高考化学(课标版)二轮复习解题策略讲解课件：三、图表、图象题型(共30张PPT)

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第二篇
三
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B) 的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓度 c(B)，则反应Ⅱ的 Kp＝________(用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
第二篇
三
【解析】
(1)反应Ⅰ为熵增、吸热反应，其能自发进行的
p4CO2 条件是高温。 (2)反应Ⅱ的 Kp 可表示为 4 。 (3)在相同条件下 p CO 反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小，又反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以 C 项符合题意。(4)通过监测反应体系中 SO2 和 CO2 的浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生。(5)从曲线可知，增大 CO 初始体积百分数能有效降低 SO2 生成量，同时，降低温度也有利于降低 SO2 生成量，B、C 项符合题意，D 项不符合题意；当向体系中加入 CaCO3 时， CaCO3 分解会产生 CaO 和 CO2，体系中 CO2
第7页
第二篇
三
2．化学平衡图象题的解题技巧 (1)先拐先平：在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、压强较大、有催化剂等。 (2)定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时需要作辅助线帮助判断。
第8页
第二篇
第10页
第二篇
三
(2) 想原理：结合图象联想原理规律。根据题中、图中信息，明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。 (3) 巧整合：在识图象、想原理的基础上，将图象与原理结合起来思考，找准切入点。两点提醒：一是任何条件下，只要溶液中 c(H＋)＝c(OH －)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。

高考化学二轮专题复习与增分策略审题解题回扣第二篇 6图像、图表数据和结果的分析

六、图像、图表数据和结果的分析标准答案(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2分)(2)第一种：Fe2＋－e－===Fe3＋(2分)第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌(1分)过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣(1分)将滤渣干燥即得铜(1分)②a(1分) 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高(2分) ③0.120 0 g(2分) 0.045 50 g(2分)(3)①c(1分) NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H＋，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀(2分) ②85.50%(2分)评分细则(1)不按要求书写不得分。

(2)写成2Fe2＋－2e－===2Fe3＋不扣分。

①用其他酸溶解，该问不得分。

②必须强调出接触面积大方可得分。

③有效数字错不得分。

(3)①氧化Fe2＋、消耗H＋各占1分。

②有效数字错不得分。

解题思路(1)理解图像、表格中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)理顺图像、表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

表像解读(1)图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。

它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力。

(2)图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。

它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方法进行考查。

近几年这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。

图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。

1． (11分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO(g)＋2H 23OH(g) ΔH<0原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。

高三化学二轮专题复习PPT课件

物质制备实验题
.
8
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
16
2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。
.
7
2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形

高考化学二轮专题冲刺图像、图表题的突破方法课件

c(OH－)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)、c(Na ＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，没有出现 c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)这种情况，该情况电荷不守恒。向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离受到抑制，pH 增大。硫酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，等于 0.1 mol/L，pH 等于 1。答案：(1)否恰好完全反应时 CH3COONa 水解使溶液显碱性 (2)d (3)＝ (4)①②③ (5)增大 (6)1
(2)关于 t2 的说法正确的是________(填字母序号，下同)。 A．t2 时该反应达到平衡状态 B．t2 时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同 C．t2 时 H2、N2 与 NH3 的反应速率之比为 3∶1∶2 D．t2 时 NH3 与 H2 的物质的量相同 (3)若其他条件不变，只改变温度，反应至 t3 时 n(H2)比图像中的值大，那么该温度可能是________。
[突破方法] 解答图像题的“三步曲”
1.密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在温度为 500 K、压强为 30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和 n(N2)随时间变化的关系如图所示。
请根据图中信息，回答下列问题：
(1)图像中表示 n(H2)随时间变化的曲线是________(填“I”、“Ⅱ” 或“Ⅲ”)。
高考研究二非选择题常考的13 大热点题型及规范增分专练
[题型特点] 化学图像题是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把化学原理抽象为数学问题，首先考查考生从图像、图表中获得数据、处理、应用数据的能力。这类试题命题形式灵活，容量大，对考生的识图能力及对基本概念、基本理论等知识的掌握程度起到了很好的检测作用，具有很大的命题空间。

2018高考二轮化学图像专题复习(共19张PPT) PPT 课件

2Cl2(g)+2H2O(g)，
①该反应是放热还是吸热，判断并说明
理由 ____放_热__反__应_，__则__Δ_S_<_0，__且__反_应__自__发______。
2016-10 α－P/T图
②900 K时，体积比为4:1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。
的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。在图2中绘制
“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
练习1
没有可逆符号，
N2O是一种强完大全的分温解室？气！体，在一定条件下，分解的化学方程式如下：2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),△H＜0。某研究定小量组针对N2O 的分解进行研究，常温下，在1 L恒容容器中充入0.100 mol
对化学学习能力的要求
1、接受、吸收、整合信息的能力
读图
（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图
表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现
象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加
工、吸收和有序存储 2、分析和解决（解答）化学问题的能力
画图
(2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及
2NH3(l)+CO2(g) 反应2：
H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1
恒H温2N密CO闭O容N器H4中(l)，一定H量2O的(l)N+重HH要32和N信CCOO息2N反H应2(合l) 成△尿H2素=+，21第.71k0J·mmino达l-1 到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在平图衡中点画出

高三化学第二轮专题复习—图像

高三化学专题（5）：图表数据信息获取及作图高三（）班姓名：___________________一、看图、读图Ⅰ、看图、读图的方法：面→线→点面：坐标。

看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；线：走势、斜率。

走势体现了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率体现了影响变化的程度；点：起点、终点、折点、交点。

弄清特殊点的意义，注意特殊点所对应的坐标读数。

Ⅱ、试题类型（1）分析图像，对比、总结，得出相关结论；（2）利用图像中的数据，进行有关的计算。

Ⅲ、典型例题1、（2010年广东）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率(α)在不同温度下岁反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。

2、（2011年广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0 ~ 30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第______种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

3、（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s)2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ +4SO 42— + 2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾。

不同温度下，K ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。

由图可得，随着温度升高，①____________________________________________________， ②____________________________________________________。

全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件29PPT

4．燃料电池电极反应式书写类型
燃料电池的考查重点在不同条件下的电解质溶液中正极反应式的书写。
具体类型如下：
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件29 PPT【P PT实用课件】
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在正确写出正极反应式的前提下，利用负极失电子的原理或依据
积为14 mol×22.4 L/mol＝5.6 L。
[答案] Fe3＋＋e－===Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 5.6
1．阴、阳极的判断方法 (1)根据外接电源：与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。 (2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。 (3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。 (4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 (5)根据电极产物：①阳极：电极溶解、逸出 O2(或极区变酸性)或 Cl2； ②阴极：析出金属、逸出 H2(或极区变碱性)。
1.原电池工作原理示意图
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件29 PPT【P PT实用课件】
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(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子 □01 均不能通过电解质溶液。
(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使
化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率 □02 高。
2．电解池工作原理示意图
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件29 PPT【P PT实用课件】
(1)与电源正极相连的为 □03 阳极；与电源负极相连的为 □04 阴极。 (2)电解液中阳离子移向 □05 阴极；阴离子移向 □06 阳极。

高三化学二轮微专题突破：图像的综合分析【要点透析、提升训练】

2020年高三化学二轮微专题突破：——图像的综合分析化学理论综合题中最容易失分的是速率与平衡的陌生图像，在非选择题中的陌生图像打破了传统的速率平衡图像模式，反应体系不再局限于气相反应，引入了更多的液相反应，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等，使得图像更新颖、信息容量更大、题目难度更大。

类型(一) 根据图像判断转化率和平衡常数[典例1] CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。

由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

[图像分析]由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O2－7的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO2－4的平衡转化率增大；由反应2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O得该转化反应的平衡常数表达式为c(Cr2O2－7)c2(CrO2－4)·c2(H＋)，根据A点数据可以得出c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1、c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1，可求出转化的c(CrO2－4)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L －1，进一步可得平衡时c(CrO2－4)＝0.5 mol·L－1，代入表达式中得平衡常数K＝1.0×1014。

[典例2] 下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

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高三化学复习图表数据信息获取及作图
一、看图、读图
例题1、[2013高考∙浙江卷∙27] (14分)捕碳技术(主要指捕获CO 2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH 3和(NH 4)2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH 3 (l)+ H 2O (l)+ CO 2
4)2CO 3 (aq) △H 1 反应Ⅱ：NH 3 (l)+ H 2O (l)+ CO 2
4HCO 3 (aq) △H 2 反应Ⅲ：(NH 4)2CO 3 (aq) + H 2O (l)+ CO 2 (g) 2NH 4HCO 3 (aq) △H 3 请回答下列问题：
(2)为研究温度对(NH 4)2CO 3捕获CO 2气体效率的影响，在某温度T 1下，将一定量的(NH 4)2CO 3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 2气体(用氮气作为稀释剂)，在t 时刻，测得容器中CO 2气体的浓度。

然后分别在温度为T 2、T 3、T 4、T 5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO 2气体浓度，得到趋势图(见图1)。

则：
①△H 3______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T 1~T 2及T 4~T 5二个温度区间，容器内CO 2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。

练习1、工业上利用硫酸渣（含的硫酸盐及少量CaO 和MgO ）制备高档颜料铁红(Fe 2O 3 )和回收(NH 4)2SO 4。

生产过程中须将Fe 2+氧化为Fe 3+。

根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：
浓度
第27题图1 12345
练习2、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)请完成FeO2－4与水反应的离子方程式：4FeO2－4＋10H2O ⇌4Fe(OH)3＋8OH－＋______。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。

(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2－4)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO2－4)的变化，结果见图Ⅰ。

第(1)题中的反应为FeO2－4变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；
(3)发生反应的ΔH________0。

(3)FeO2－4在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是______(填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，H FeO－4的分布分数先增大后减小C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为
H2FeO4＋OH－===HFeO－4＋H2O
练习3．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：900k时，
（1）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。

C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：。

结论二：。

②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：。

（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的
催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。

试解释其原因：。

练习4、(1)DIS 数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH 而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

某学习小组利用DIS 系统测定NaOH 滴定同浓度HCl 、CH 3COOH 的pH 变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：
①_____________________________________________________________________； ②_________________________________________________
____________________。

(2)下图是NaOH 滴定H 3PO 4的pH 变化曲线图，已知曲线右端NaOH 已过量。

①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式________ ______________________________________________； ②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是________。

A ．磷酸是二元酸，只有二个突跃
B ．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了
C ．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃
D ．NaOH 溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完
E ．第三次滴定突跃范围太窄，不明显
二、画图、作图
例题1、向反应系统同时通入甲烷、氧气、水在一定条件下发生的主要化学反应有：在右图中画出反应1（实线）、反应2（虚线）反应过程中体系的能量变化图（注：两反应反应物总能量相同，在图中进行必要的标注）。

N 2的转化率/％
时间/min
1538℃
例题2、[2013高考∙浙江卷∙27]
③反应Ⅲ反应Ⅲ：在温度为T 1时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图2所示。

当时间到达t 1时，将该反应体系温度迅速上升到T 2，并维持该温度。

请在该图中画出t 1时刻后溶液的pH 变化趋势曲线。

练习1、在不同温度下，反应 N 2(g)＋O 2(g)
2NO(g)的平衡常数K 如下表：
①该反应的△H 0。

（填“>”、“=”或“<”） ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。

1538℃时，N 2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N 2的转化率随时间变化的示意图。

练习2、373K 时，某 1L 密闭容器中加入1molA 发生如下可逆反应： A （g ） B （s ）+C （g ）。

其中物质B 的物质的量变化如上图1所示。

图1 图2
（1）前 20s 内A （g ）的平均反应速率为；（2）373K 时该反应的平衡常数的值为；
（3）反应达到平衡后，第80s 改变条件，在第100s 达到新的平衡，在下图2中作出下列情
第27题图2 0
t 1 时间
p H
况下，C浓度变化图像：
①若再加入0.5mol的C（用虚线）②若将容器的体积压缩为原来的一半（用实线）。