2015-2016学年江西省南昌二中高一(下)第一次月考化学试卷(解析版)
江西省南昌二中2015-2016学年高一(下)第一次月考物理试卷(解析版)
2015-2016学年江西省南昌二中高一（下）第一次月考物理试卷一．选择题（1～8单选，9～12多选，每题4分，共48分．未选全2分，漏选错选0分）1．有a、b为两个分运动，它们的合运动为c，则下列说法正确的是（）A．若a、b的轨迹为直线，则c的轨迹必为直线B．若c的轨迹为直线，则a、b必为匀速运动C．若a为匀速直线运动，b为匀速直线运动，则c不一定为匀速直线运动D．若a、b均为初速度为零的匀变速直线运动，则c必为匀变速直线运动2．以下有关物理学概念或物理学史说法正确的有（）A．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向B．牛顿发现了万有引力定律，库伦用扭秤实验测出了万有引力恒量的数值C．根据开普勒第二定律可知北半球夏季比冬季线速度小D．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度有关3．如图所示，一辆汽车沿水平地面匀速行驶，通过跨过定滑轮的轻绳将一物体A竖直向上提起，在此过程中，物体A的运动情况是（）A．加速上升 B．减速上升C．匀速上升 D．以上说法都不正确4．如图所示，AB为斜面，BC为水平面．若从A点以水平速度v0抛出小球，此时落点到A的水平距离为S1，若从A点以水平速度3v0作抛出小球，此时落点到A点的水平距离为S2，不计空气阻力，則S1：S2不可能等于（）A．1：3 B．1：6 C．1：9 D．1：125．实验是模拟拱形桥来研究汽车通过桥的最高点时对桥的压力．在较大的平整木板上相隔一定的距离两端各钉4个钉子，将三合板弯曲成拱桥形两端卡入钉内，三合板上表面事先铺上一层牛仔布以增加摩擦，这样玩具惯性车就可以在桥面上跑起来了．把这套系统放在电子秤上，关于电子秤的示数下列说法正确的是（）A．玩具车静止在拱桥顶端时比运动经过顶端时的示数小一些B．玩具车运动通过拱桥顶端时的示数不可能为零C．玩具运动通过拱桥顶端时处于超重状态D．玩具运动通过拱桥顶端时速度越大（未离开拱桥），示数越小6．行星沿椭圆轨道运行，远日点离太阳的距离为a，近日点离太阳的距离为b，过远日点时行星的速率为v a，则过近日点时行星的速率为（）A．v b=v a B．v b=v a C．v b=v a D．v b=v a7．载人飞船绕地球做匀速圆周运动．已知地球半径为R0，飞船运行的轨道半径为KR0，地球表面的重力加速度为g0，则飞船运行的（）A．加速度是K2g0B．加速度是C．角速度是D．角速度是8．地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a；假设月球绕地球作匀速圆周运动，轨道半径为r1，向心加速度为a1．已知万有引力常量为G，地球半径为R．下列说法中正确的是（）A．地球质量M=B．地球密度C．向心加速度大小之比=D．向心加速度大小之比=9．在加拿大城市温哥华举行的第二十一届冬奥会花样滑冰双人自由滑比赛落下帷幕，中国选手申雪、赵宏博获得冠军．如图所示，如果赵宏博以自己为转动轴拉着申雪做匀速圆周运动．若赵宏博的转速为30r/min，手臂与竖直方向夹角为60°，申雪的质量是50kg，她触地冰鞋的线速度为4.7m/s，则下列说法正确的是（）A．申雪做圆周运动的角速度为π rad/sB．申雪触地冰鞋做圆周运动的半径约为2mC．赵宏博手臂拉力约是850ND．赵宏博手臂拉力约是500N10．如图所示，长为L的轻杆，一端固定着一个小球，另一端可绕光滑的水平轴转动，使小球在竖直平面内运动，设小球在最高点的速度为v，以下说法正确的是（）A．v的最小值为B．若v增大，向心力也增大C．当v由逐渐增大时，杆对球的弹力也增大D．当v由逐渐减小时，杆对球的弹力也逐渐减小11．如图，运行轨道在同一平面内的两颗人造卫星A、B，同方向绕地心做匀速圆周运动，此时刻A、B连线与地心恰在同一直线上且相距最近，已知A的周期为T，B的周期为．下列说法正确的是（）A．A的线速度小于B的线速度B．A的角速度小于B的角速度C．A的重力小于B的重力D．从此时刻到下一次A、B相距最近的时间为2T12．如图所示，两物块A、B套在水平粗糙的CD杆上，并用不可伸长的轻绳连接，整个装置能绕过CD中点的轴OO′转动，已知两物块质量相等，杆CD对物块A、B的最大静摩擦力大小相等，开始时绳子处于自然长度（绳子恰好伸直但无弹力），物块A到OO′轴的距离为物块B到OO′轴距离的两倍，现让该装置从静止开始转动，使转速逐渐增大，从绳子处于自然长度到两物块A、B即将滑动的过程中，下列说法正确的是（）A．B受到的静摩擦力一直增大B．B受到的静摩擦力是先增大后减小再增大C．A受到的静摩擦力是先增大后减小D．A受到的合外力一直在增大二、填空题（每题4分，共16分）13．半径为R的水平圆盘绕过圆心O的竖直轴匀速转动，A为圆盘边缘上一点，在O的正上方有一个可视为质点的小球以初速度v水平抛出时，半径OA方向恰好与v的方向相同，如图所示，若小球与圆盘只碰一次，且落在A点，重力加速度为g，则小球抛出时距O的高度h=，圆盘转动的角速度大小ω=．14．如图所示，半径为r和R的圆柱体靠摩擦传动，已知R=2r，A、B 分别在小圆柱与大圆柱的边缘上，O2C=r，若两圆柱之间没有打滑现象，则v A：v B：v C=，ωA：ωB：ωC=．15．如图所示，质量为2.0×103kg的汽车在水平公路上行驶，当汽车经过半径为60m的弯路时，车速为20m/s．此时汽车转弯所需要的向心力大小为N．若轮胎与路面间的最大静摩擦力为1.4×104N，请你判断这辆车在这个弯道处会不会发生侧滑（填“会”或“不会”）．16．一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v，假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N，已知引力常量为G，求这颗行星的质量．三、计算题（17题10分，18题10分，19题12分，20题14分，共46分）．17．某人为了测定一个凹形路面的半径，在乘汽车通过凹形路面的最低点时，他注意到车上速度计的示数为72km/h，车内悬挂1kg砝码的弹簧秤示数为12N，问：（1）该汽车通过凹形路面的最低点时的加速度多大？（2）凹行路面的半径为多少？18．质量为1kg的小球用长为0.5m的细线悬挂在O点，O点距地面高度为1m，使小球绕OO′轴在水平面内做圆周运动，若此时细线受到拉力为12.5N刚好被拉断．（g取10m/s2）求：（1）细线刚好被拉断时，细线与竖直方向夹角．（2）细线刚被拉断时，小球速度的大小．（3）小球落地点与悬点的水平距离．19．宇航员来到某星球表面做了如下实验：将一小钢球由距星球表面高h（h远小于星球半径）处由静止释放，小钢球经过时间t落到星球表面，该星球为密度均匀的球体，引力常量为G．（1）求该星球表面的重力加速度；（2）若该星球的半径为R，忽略星球的自转，求该星球的密度；（3）若该星球的半径为R，有一颗卫星在距该星球表面高度为H处的圆轨道上绕该星球做匀速圆周运动，求该卫星的线速度大小．20．如图所示，一个质量为m的小球由两根细绳拴在竖直转轴上的A、B两处，AB间距为L，A处绳长为L，B处绳长为L，两根绳能承受的最大拉力均为2mg，转轴带动小球转动．则：（1）当B处绳子刚好被拉直时，小球的线速度v多大？（2）为不拉断细绳，转轴转动的最大角速度ω多大？（3）若先剪断B处绳子，让转轴带动小球转动，使绳子与转轴的夹角从45°开始，直至小球能在最高位置作匀速圆周运动，则在这一过程中，小球克服重力做的功是多少？2015-2016学年江西省南昌二中高一（下）第一次月考物理试卷参考答案与试题解析一．选择题（1～8单选，9～12多选，每题4分，共48分．未选全2分，漏选错选0分）1．有a、b为两个分运动，它们的合运动为c，则下列说法正确的是（）A．若a、b的轨迹为直线，则c的轨迹必为直线B．若c的轨迹为直线，则a、b必为匀速运动C．若a为匀速直线运动，b为匀速直线运动，则c不一定为匀速直线运动D．若a、b均为初速度为零的匀变速直线运动，则c必为匀变速直线运动【考点】运动的合成和分解．【分析】运动的合成包括对速度、加速度等的合成，在判断合成以后的运动特征时应根据物体做匀速运动的条件地行分析．【解答】解：A、a、b的轨迹为直线，则c的轨迹不一定是直线，比如：一是匀速直线运动，另一是匀加直线运动，则合运动是曲线运动，故A错误；B、若c的轨迹为直线，则a、b不一定是匀速直线运动，当两运动的合加速与合速度共线时，则合运动就是直线运动，故B错误；C、若两个分运动是匀速直线运动，因两物体的加速度为零，故物体沿合速度的方向做匀速直线运动，故C错误；D、若两物体做初速度为零匀加速直线运动，若合速度与合加速度的方向在同一直线上，则物体会做匀变速直线运动，故D正确．故选：D．2．以下有关物理学概念或物理学史说法正确的有（）A．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向B．牛顿发现了万有引力定律，库伦用扭秤实验测出了万有引力恒量的数值C．根据开普勒第二定律可知北半球夏季比冬季线速度小D．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度有关【考点】开普勒定律；物理学史．【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．【解答】解：A、匀速圆周运动是速度大小不变的变加速曲线运动，加速度方向指向圆心，而速度方向始终为切线方向．故A错误；B、牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用扭秤实验测出了万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值，故B错误；C、根据开普勒第二定律：行星与太阳的连线在相等时间内扫过的面积相等，则半径越长的，线速度越小，可知北半球夏季比冬季线速度小．故C正确；D、行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量有关，与行星的速度无关．故D错误；故选：C．3．如图所示，一辆汽车沿水平地面匀速行驶，通过跨过定滑轮的轻绳将一物体A竖直向上提起，在此过程中，物体A的运动情况是（）A．加速上升 B．减速上升C．匀速上升 D．以上说法都不正确【考点】运动的合成和分解．【分析】将车的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向，沿绳子方向的速度等于A的速度，根据A的运动情况得出A的加速度方向，得知物体运动情况．【解答】解：设绳子与水平方向的夹角为θ，将车的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向，沿绳子方向的速度等于A的速度，根据平行四边形定则得，v A=vcosθ，车子在匀速向右的运动过程中，绳子与水平方向的夹角为θ减小，所以A的速度增大，A做加速上升运动，故A正确，BCD错误，故选：A．4．如图所示，AB为斜面，BC为水平面．若从A点以水平速度v0抛出小球，此时落点到A的水平距离为S1，若从A点以水平速度3v0作抛出小球，此时落点到A点的水平距离为S2，不计空气阻力，則S1：S2不可能等于（）A．1：3 B．1：6 C．1：9 D．1：12【考点】平抛运动．【分析】该题考查平抛运动，但问题在于：两次抛出的是落在斜面AB上，还是落在水平面BC上，或者是一个在斜面上，一个在水平面上．都在斜面上时，两个的水平位移比值最大，都在水平面上时，两个的水平位移的比值最小，两个的水平位移的比值应该在最大与最小值之间．先求出最小值，再求出最大值，即可．【解答】解：A：若都落在水平面上，运动的时间相等，有公式：x=vt得：x1=v0t，x2=3v0t，所以：x1：x2=1：3；故A正确；C：若都落在斜面上，设斜面与水平面的夹角为θ，水平位移：x=vt，竖直位移：y=，则有：，水平位移：，所以：s1：s2=1：9．故C正确；BD：都落在斜面上时，两个的水平位移比值最大，都在水平面上时，两个的水平位移的比值最小，其他的情况应在两者之间，故B正确，而D错误．本题选不可能的，故选：D．5．实验是模拟拱形桥来研究汽车通过桥的最高点时对桥的压力．在较大的平整木板上相隔一定的距离两端各钉4个钉子，将三合板弯曲成拱桥形两端卡入钉内，三合板上表面事先铺上一层牛仔布以增加摩擦，这样玩具惯性车就可以在桥面上跑起来了．把这套系统放在电子秤上，关于电子秤的示数下列说法正确的是（）A．玩具车静止在拱桥顶端时比运动经过顶端时的示数小一些B．玩具车运动通过拱桥顶端时的示数不可能为零C．玩具运动通过拱桥顶端时处于超重状态D．玩具运动通过拱桥顶端时速度越大（未离开拱桥），示数越小【考点】向心力；牛顿运动定律的应用-超重和失重．【分析】玩具车静止在拱桥顶端时压力等于玩具车的重力，当玩具车以一定的速度通过最高达时，合力提供向心力，根据牛顿第二定律列式求解支持力，当加速度方向向下时，物体处于失重状态．【解答】解：A、玩具车静止在拱桥顶端时压力等于玩具车的重力，当玩具车以一定的速度通过最高达时，合力提供向心力，根据牛顿第二定律得：mg﹣N=m，解得：N=mg﹣m＜mg，所以玩具车运动通过拱桥顶端时的示数小，故A错误．B、当玩具车以v=通过桥顶时，此时N=0，故B错误．C、玩具运动通过拱桥顶端时，加速度方向向下，处于失重状态，故C错误．D、根据N=mg﹣m知，速度越大，支持力N越小，则示数越小，故D正确．故选：D．6．行星沿椭圆轨道运行，远日点离太阳的距离为a，近日点离太阳的距离为b，过远日点时行星的速率为v a，则过近日点时行星的速率为（）A．v b=v a B．v b=v a C．v b=v a D．v b=v a【考点】开普勒定律．【分析】根据开普勒第二定律：行星与太阳的连线在相等时间内扫过的面积相等，取极短时间△t，根据“面积”相等列方程得出远日点时与近日点时的速度比值求解【解答】解：取极短时间△t，根据开普勒第二定律得a•v a•△t=b•v b•△t得到v b=v a故选：B7．载人飞船绕地球做匀速圆周运动．已知地球半径为R0，飞船运行的轨道半径为KR0，地球表面的重力加速度为g0，则飞船运行的（）A．加速度是K2g0B．加速度是C．角速度是D．角速度是【考点】线速度、角速度和周期、转速．【分析】根据万有引力提供向心力，结合向心加速度表达式，及黄金代换公式，即可求解加速度大小与角速度．【解答】解：A、根据万有引力定律，引力提供向心力，则有：G；而黄金代换公式：GM=g0R02，联立上两式，解得：a n=，故A错误，B正确；C、根据万有引力定律，引力提供向心力，则有：；且GM=g0R02，解得：角速度ω=，故C正确，D错误；故选：BC．8．地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a；假设月球绕地球作匀速圆周运动，轨道半径为r1，向心加速度为a1．已知万有引力常量为G，地球半径为R．下列说法中正确的是（）A．地球质量M=B．地球密度C．向心加速度大小之比=D．向心加速度大小之比=【考点】万有引力定律及其应用．【分析】根据万有引力提供向心力，结合月球绕地球的轨道半径和向心加速度求出地球的质量，从而得出地球的密度．【解答】解：A、根据月球绕地球做圆周运动，根据得，地球的质量M=，则地球的密度ρ=，故A错误，B正确．C、地球赤道上的物体做圆周运动不是靠万有引力提供向心力，则，可知，又物体随地球自转的角速度与月球的角速度不等，则无法求出向心加速度之比，故C、D错误．故选：B．9．在加拿大城市温哥华举行的第二十一届冬奥会花样滑冰双人自由滑比赛落下帷幕，中国选手申雪、赵宏博获得冠军．如图所示，如果赵宏博以自己为转动轴拉着申雪做匀速圆周运动．若赵宏博的转速为30r/min，手臂与竖直方向夹角为60°，申雪的质量是50kg，她触地冰鞋的线速度为4.7m/s，则下列说法正确的是（）A．申雪做圆周运动的角速度为π rad/sB．申雪触地冰鞋做圆周运动的半径约为2mC．赵宏博手臂拉力约是850ND．赵宏博手臂拉力约是500N【考点】向心力．【分析】根据转速的大小得出圆周运动的角速度，根据拉力沿水平方向上的分力提供向心力，拉力竖直方向上的分力等于申雪的重力，求出拉力的大小．【解答】解：A、已知转动转速为：n=30 r/min=0.5 r/s由公式ω=2π•n，解得：ω=πrad/s．故A正确．B、申雪触地冰鞋做圆周运动的半径：r=≈1.5m，故B错误；C、D、受力分析得：Fsin60°=mr′ω2，r′是申雪的重心到转动轴的距离，大约为1.1m，代入解得得：F≈850N．故D错误，C正确．故选：AC．10．如图所示，长为L的轻杆，一端固定着一个小球，另一端可绕光滑的水平轴转动，使小球在竖直平面内运动，设小球在最高点的速度为v，以下说法正确的是（）A．v的最小值为B．若v增大，向心力也增大C．当v由逐渐增大时，杆对球的弹力也增大D．当v由逐渐减小时，杆对球的弹力也逐渐减小【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】小球在竖直平面内作圆周运动，在最高点时，由于杆能支撑小球，小球速度的极小值为零；根据向心力公式分析速度增大时，向心力如何变化；根据牛顿第二定律分析杆对球的弹力的变化情况．【解答】解：A、由于杆能支撑小球，因此v的极小值为零．故A错误．B、根据向心力公式F n=m知，速度逐渐增大，向心力也逐渐增大．故B正确．C、当v=，杆对球没有作用力，v由逐渐增大，杆对球有向下的拉力，根据牛顿第二定律得：F+mg=m，得F=m﹣mg，可见，v增大，F增大．故C正确．D、v由逐渐减小时，杆对球有向上的支持力，有mg﹣F=m，解得F=mg﹣m，速度减小，则杆子的弹力增大．故D错误．故选：BC．11．如图，运行轨道在同一平面内的两颗人造卫星A、B，同方向绕地心做匀速圆周运动，此时刻A、B连线与地心恰在同一直线上且相距最近，已知A的周期为T，B的周期为．下列说法正确的是（）A．A的线速度小于B的线速度B．A的角速度小于B的角速度C．A的重力小于B的重力D．从此时刻到下一次A、B相距最近的时间为2T【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系；万有引力定律及其应用．【分析】根据万有引力提供向心力列式，得到线速度、角速度与轨道半径的关系式，再进行分析．从此时刻到下一次A、B相距最近，转过的角度差为2π，根据角速度与周期的关系列式计算时间．【解答】解：A、根据万有引力提供向心力，得G，解得：v=，．可知轨道半径越大，速度、角速度都越小，由图可知A的轨道半径大，故A的线速度和角速度都小，故AB正确；C、由于不知道AB两颗卫星的质量关系，所以无法判断重力大小，故C错误；D、从此时刻到下一次A、B相距最近，转过的角度差为2π，即（﹣）t=2π，所以t=2T，故从此时刻到下一次A、B相距最近的时间为2T，故D正确．故选：ABD．12．如图所示，两物块A、B套在水平粗糙的CD杆上，并用不可伸长的轻绳连接，整个装置能绕过CD中点的轴OO′转动，已知两物块质量相等，杆CD对物块A、B的最大静摩擦力大小相等，开始时绳子处于自然长度（绳子恰好伸直但无弹力），物块A到OO′轴的距离为物块B到OO′轴距离的两倍，现让该装置从静止开始转动，使转速逐渐增大，从绳子处于自然长度到两物块A、B即将滑动的过程中，下列说法正确的是（）A．B受到的静摩擦力一直增大B．B受到的静摩擦力是先增大后减小再增大C．A受到的静摩擦力是先增大后减小D．A受到的合外力一直在增大【考点】向心力；摩擦力的判断与计算．【分析】在转动过程中，两物体都需要向心力来维持，一开始是静摩擦力作为向心力，当摩擦力不足以做向心力时，绳子的拉力就会来做补充，速度再快，当这2个力的合力都不足以做向心力时，物体将会发生相对滑动，根据向心力公式进行讨论即可求解．【解答】解：解：开始角速度较小时，两物体均靠静摩擦力提供向心力，角速度增大，静摩擦力增大，根据f=mrω2，知，随着角速度的增大，A先达到最大静摩擦力，A先使绳子产生拉力的，所以当绳子刚好产生拉力时，B受静摩擦力作用且未到最大静摩擦力，随着角速度的增大，对B，拉力和静摩擦力的合力提供向心力，角速度增大，则B的静摩擦力会减小，然后反向增大．对A，拉力和最大静摩擦共同提供向心力，角速度增大，静摩擦力不变．可知A的静摩擦力先增大达到最大静摩擦力后不变，B的静摩擦力先增大后减小，再增大．故A错误，B正确，C错误．D、根据向心力公式，F=m，在发生相对滑动前物体的半径是不变的，质量也不变，随向着速度的增大，向心力增大，而向心力就是物体的合力，故D正确．故选：BD．二、填空题（每题4分，共16分）13．半径为R的水平圆盘绕过圆心O的竖直轴匀速转动，A为圆盘边缘上一点，在O的正上方有一个可视为质点的小球以初速度v水平抛出时，半径OA方向恰好与v的方向相同，如图所示，若小球与圆盘只碰一次，且落在A点，重力加速度为g，则小球抛出时距O的高度h=，圆盘转动的角速度大小ω=（n=1、2、3…）．【考点】匀速圆周运动；平抛运动．【分析】小球做平抛运动，小球在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向做自由落体运动，根据水平位移求出运动的时间，根据竖直方向求出高度．圆盘转动的时间和小球平抛运动的时间相等，在这段时间内，圆盘转动n圈．【解答】解：小球做平抛运动，小球在水平方向上做匀速直线运动，则运动的时间t=，竖直方向做自由落体运动，则h=根据ωt=2nπ得：（n=1、2、3…）故答案为：；（n=1、2、3…）．14．如图所示，半径为r和R的圆柱体靠摩擦传动，已知R=2r，A、B 分别在小圆柱与大圆柱的边缘上，O2C=r，若两圆柱之间没有打滑现象，则v A：v B：v C=2：2：1，ωA：ωB：ωC=2：1：1．【考点】线速度、角速度和周期、转速．【分析】两轮子靠传送带传动，轮子边缘上的点具有相同的线速度；共轴转动的点，具有相同的角速度．【解答】解：传动过程中，两圆柱之间没有打滑现象，说明A、B两点的线速度相等，即v A=v B根据题意r A：r B=1：2；根据v=ωr，有ωA：ωB=2：1；故ωA：ωB：ωC=2：1：1；B、C绕同一个轴转动，角速度相等，即ωB=ωC；根据题意r B：r C=2：1根据ω=可知，v B：v C=2：1所以v A：v B：v C=2：2：1故答案为：2：2：1，2：1：1．15．如图所示，质量为2.0×103kg的汽车在水平公路上行驶，当汽车经过半径为60m的弯路时，车速为20m/s．此时汽车转弯所需要的向心力大小为 1.3×104N．若轮胎与路面间的最大静摩擦力为1.4×104N，请你判断这辆车在这个弯道处会不会发生侧滑不会（填“会”或“不会”）．【考点】向心力．【分析】汽车转弯时做圆周运动，重力与路面的支持力平衡，侧向静摩擦力提供向心力，可求出所需向心力与侧向最大静摩擦力比较，即可判断；【解答】解：汽车转弯的速度为：v=20m/s汽车转弯时做圆周运动，所需要的向心力为：F n=m=2.0×103×N≈1.3×104N；而汽车所受的最大静摩擦力为f m=1.4×106N，则F n＜f m，所以汽车不会发生侧滑；故答案为：1.3×104N，不会．16．一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v，假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N，已知引力常量为G，求这颗行星的质量．【考点】万有引力定律及其应用．【分析】根据物体在行星表面的重力得出行星表面的重力加速度，根据万有引力提供向心力，万有引力等于重力求出行星的质量．【解答】解：根据N=mg知，行星表面的重力加速度g=，卫星绕行星表面做匀速圆周运动，有：，。
江西省南昌二中2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题.pdf
C．一定不含有NOD．一定含有K＋且c(K＋)≥0.1 mol/L
．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入量的片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间
D．大于0.45 mol
C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D．加入AgNO3溶液，有白
色沉淀生成，证明含有Cl—
11．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是? ?A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术
的关键材料
B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
C．硅胶常用于作干燥剂
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
12．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3
13．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体
铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法[
。
② 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 19．（分）如下图为黑色
固体化合物A(FeS)及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和产生
的水均略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体。(已知：FeS+2H+=Fe2+ +H2S↑)
①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸
精品：江西省丰城中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2 (g)+ I2 (g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol HI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化A．①②B．①②③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】考点：考查化学平衡状态的判断2. 反应3Fe(s)＋4H2O (g) 高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．将容器体积缩小一半B．增加铁的量C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大【答案】B【解析】试题分析：A．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故B选；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C不选；D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；故选A。
考点：考查化学反应速率3. 某混合气体由两种气态烃组成｡2．24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水｡则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．C2H4和C3H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H6【答案】C【解析】试题分析：n(混合烃)=n(CO2)=错误！未找到引用源。
=0.2mol、n(H2O)= 错误！未找到引用源。
=0.2mol，即0.1mol该混合气体中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以该烃的平均分子式为C2H4，①C原子数小于2的烃只有甲烷，所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，②若碳个数均为2，则两种烃分子中氢原子个数一个大于4，另一个小于4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A错误；B．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故B错误；C．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故C正确；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D错误；故选C。
江西省南昌市第二中学高二化学下学期第一次月考试题
南昌二中2015—2016学年度下学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 79.9 Cu 64一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚类–OHB ． CH 3CHCH 3COOH 羧酸 –CHOC ．CH 3-O-CH 3 醚类 C O CD ． 醛类–CHO 2．下列各化合物的命名中正确的是A ．H 2C CH —CH CH 2 1,3二丁烯B ．1甲基1丙醇 C ． 甲基苯酚 D ． 2-乙基-1-丁烯3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．COOH CH L mol 0.1L 0.131-⋅溶液中，COOH CH 3分子数为A NB ．1 mol 甲基（﹣CH 3）所含的电子总数为10 N AC ．标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧后生成的CO 2分子数目约为N AD ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A4．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不．正确的是 A ．沸点：乙烷>戊烷>2–甲基丁烷 B ．同分异构体种类：戊烷<戊烯C ．密度：苯<水<1,1,2,2–四溴乙烷D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷5．有机物分子的基团之间存在一定影响，相关叙述不正确的是A ．钠与乙醇反应不如与水反应活泼，体现了羟基对乙基的影响B ．在溴乙烷分子中，溴原子与乙基之间的影响是相互的C ．苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，体现了羟基对苯基的影响D ．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才只得到一溴代物6．高分子化合物的结构如下：其单体可能是:①CH 2=CHCN ；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯A ．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③④7．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦C ．③⑤⑦D ．③④⑤⑦8．下列各项中结论正确的是选项 项目 结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面B 由溴乙烷水解制乙醇、由乙烯与水反应制乙醇 属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种9．化合物X的分子式为C5H11Cl，用碱液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2 - 甲基丁烷。
江西省宜春三中2015-2016学年高二下学期第一次月考化
2015-2016学年江西省宜春三中高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（）A．C4H6B．C2H6 C．C2H4 D．C2H23．下列化学式仅代表一种物质的是（）A．CH4O B．C3H8O C．C3H6 D．C2H4O24．下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（）A．B． C．D．C7H8O5．分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是（）A．含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个叁键的直链有机物6．制取较纯的一氯乙烷，最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成7．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②8．检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（2）（4） C．（3）（2）（1）（6）（4）（5）D．（3）（5）（1）（6）（4）（2）9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（）A．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH（）11．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．12．将﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（）A．3种B．．4种C．．5种D．．6种13．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种B．5种C．10种D．14种14．某有机物的结构简式如下所示，则此有机物可以发生反应的反应类型有（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥15．下列卤代烃不能通过烯烃与相应卤化氢加成得到的是（）A．CH3﹣CH2﹣Br B．C．D．16．如图表示4﹣溴﹣1﹣环己醇所发生的4个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是（）A．②③B．①④C．①②④ D．①②③④二、填空题17．下列物质：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3CH3OCH2CH3⑦ C ⑧CH3CH（OH）CH3⑨ C ⑩CH3OH．其中属于同系物的有（填序号，下同），互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，是同一种物质的有．18．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称．（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式．（4）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有（填代号）．（5）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（填代号）．19．有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：已知A 、B 、C 各代表﹣CH 3、﹣CHO 、﹣OH 中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体．）甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为 （用甲、乙、丙代号填） （3）有机物丙和Na 反应的化学方程式为 ．20．根据图示填空：（已知A 分子式为）（1）化合物A 中含有的官能团是 ．（2）写出由E 生成F 的反应方程式是（3）与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是（4）A →B 、B →D 、E →F 的反应类型依次为 ．21．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色黏稠液体，易A2015-2016学年江西省宜春三中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯【考点】测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定．【分析】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．【解答】解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．2．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（）A．C4H6B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据n=计算水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再利用原子守恒计算烃A的分子式．【解答】解：标准状况下生成4.48LCO2的物质的量==0.2mol，5.4gH2O的物质的量为=0.3mol，故烃A分子中N（C）==2，N（H）==6，故烃A的分子式为C2H6，故选B．3．下列化学式仅代表一种物质的是（）A．CH4O B．C3H8O C．C3H6 D．C2H4O2【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】纯净物指由一种物质组成的物质，化学式能代表一种纯净物，说明不存在同分异构体，据此进行解答．【解答】解：A．CH4O只有1种结构，只代表一种物质，故A选；B．C3H8O可以是醇或醚，有3种结构：CH3OCH2CH3、CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，不能代表纯净物，故B不选；C．C3H6可以为烯烃，也可以为环烷烃，结构简式为：CH2═CH﹣CH3、，不能代表纯净物，故C不选；D．C2H4O2可以是羧酸或酯，有2种结构：CH3COOH、HCOOCH3、不能代表纯净物，故D不选；故选A．4．下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（）A．B． C．D．C7H8O【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】解：A．与苯酚结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B．C6H5OH是苯酚，C6H5CH2OH是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故B错误；C．含有2个羟基，苯酚含有一个羟基，结构不相似，故C错误；D．C7H8O可能为邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇；与苯酚不一定互为同系物，故D错误．故选A．5．分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是（）A．含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个叁键的直链有机物【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】把Br原子看成氢原子，可知C6H9Br的不饱和度为2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1；【解答】解：A．C6H9Br的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A 错误；B．C6H9Br的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C6H9Br的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C6H9Br的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A；6．制取较纯的一氯乙烷，最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．【解答】解：A、乙烷和氯气取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故A错误；B、乙烯加成氢气：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，不符合原子经济的理念，故B错误；C、乙烯和氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D、乙烯和氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D错误；故选C．7．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有﹣X，可发生取代反应，邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，结合该有机物的结构特点解答该题．【解答】解：当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，生成﹣OH，当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，生成碳碳双键和HX，故选A．8．检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（2）（4） C．（3）（2）（1）（6）（4）（5）D．（3）（5）（1）（6）（4）（2）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】若要检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，应在碱性条件下使卤代烃水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，根据生成的沉淀颜色判断卤代烃的类型，注意必须在加入硝酸银溶液前对水解后的溶液进行酸化，否则影响检测结果．【解答】解：检验卤代烃（R﹣X）中的X元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：（3）（5）（1）（6）（4）（2），故选D．9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（）A．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含苯环、﹣COOC﹣、﹣OH、﹣Cl，结合苯、酯、醇、卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol A最多能与3 mol H2发生加成反应，故A错误；B．含﹣OH，则有机物A可以在一定条件下与HBr发生取代反应，故B正确；C．与﹣OH相连C的邻位C上没有H，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故C错误；D．﹣COOC﹣、﹣OH及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH，故D错误；故选B．（）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚作为有机物，能溶于有机溶剂；C、乙酸乙酯能在碱性条件下水解；D、苯酚能和氢氧化钠反应生成苯酚钠，属于有机盐，不溶于有机溶剂．【解答】解：A、C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚作为有机物，能溶于有机溶剂，即生成的三溴苯酚仍能溶于苯中，又引入新杂质，故B错误；C、乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液，不能将乙酸除去，反而将乙酸乙酯消耗，故C错误；D、苯酚能和氢氧化钠反应生成苯酚钠，属于有机盐，溶于水不溶于有机溶剂，故所得的苯酚钠的水溶液和苯分层，分液即可除去，故D正确．故选D．11．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选A．12．将﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（）A．3种B．．4种C．．5种D．．6种【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】苯环与﹣OH相连为酚具有酸性，其它原子团与﹣COOH相连为酸，以此来解答．【解答】解：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、四种原子团两两结合，形成酸性的物质有CH3COOH、碳酸、苯酚、苯甲酸，共4种，故选B．13．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种B．5种C．10种D．14种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据分子中等效氢原子判断，分子中有几种氢原子其一氯取代产物就有几种，苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，利用对称判断分子中等效H原子种数．【解答】解：苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称，有如图所示5种H原子，故菲的一氯取代产物有5种，故选B．14．某有机物的结构简式如下所示，则此有机物可以发生反应的反应类型有（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．【分析】该有机物中含C=C、﹣OH、﹣COOH、﹣Br及苯环，结合烯烃、醇、羧酸、卤代烃、苯的性质来解答．【解答】解：①含﹣OH、﹣COOH、﹣Br，则能发生取代反应；②含C=C、苯环，则能发生加成反应；③含﹣OH，且与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上含H，则能发生消去反应；④含﹣Br，则能发生水解反应；⑤含C=C、﹣OH，则能发生氧化反应；⑥含C=C，则能发生加聚反应；故选D．15．下列卤代烃不能通过烯烃与相应卤化氢加成得到的是（）A．CH3﹣CH2﹣Br B．C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳原子最多形成4个共价键，卤代烃如可由烯烃加成生成，则应可存在C=C键，以此解答该题．【解答】解：A．CH3﹣CH2﹣Br可由乙烯和HBr发生加成反应生成，故A不选；B．中C原子连接4个C，对应的烃不可能含有C=C，否则不符合C形成4个共价键的特点，故B选；C．可由2﹣甲基1﹣丁烯或2﹣甲基﹣2﹣丁烯与HBr加成反应生成，故C 不选；D．可由3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯与HBr加成生成，故D不选．故选B．16．如图表示4﹣溴﹣1﹣环己醇所发生的4个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是（）A．②③B．①④C．①②④ D．①②③④【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能．【解答】解：由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有羟基一种；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有﹣Br一种；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则则产物中含有的官能团有碳碳双键、﹣Br两种；故选A．二、填空题17．下列物质：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3CH3OCH2CH3⑦ C ⑧CH3CH（OH）CH3⑨ C ⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨，是同一种物质的有②⑤．【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体；同种元素的不同单质，互为同素异形体；具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素；分子式相同、结构相同的物质为同一种物质；根据以上概念进行判断．【解答】解：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3OCH2CH3⑦ C ⑧CH3CH（OH）CH3⑨ C ⑩CH3OH以上组物质中，③CH3CH2CH2OH和⑩CH3OH、⑧CH3CH（OH）CH3和⑩CH3OH的结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物，它们互为同系物；③CH3CH2CH2OH、⑥CH3OCH2CH3、⑧CH3CH（OH）CH3具有相同分子式、不同结构的有机物，二者互为同分异构体；①O2④O3为同种元素的不同单质，互为同素异形体；⑦C和⑨C为具有相同质子数、不同中子数的原子，二者为同位素；②三氯甲烷⑤CHCl3都是三氯甲烷，三氯甲烷不存在同分异构体，所以二者为同种物质，故答案为：③⑩或⑧⑩；③⑥⑧；①④；⑦⑨；②⑤．18．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2﹣甲基丙烷．（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）、（f）（填代号）．（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．（4）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．（5）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代号）．【考点】球棍模型与比例模型；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）有机物（a）为2﹣甲基丙烷；与a互为同分异构体的为正丁烷；（2）c为2﹣丁烯，根据同分异构体的定义判断；（3）e为丁炔，根据同系物的定义分析；（4）含有C=C双键、C≡C三键的烃能与溴水发生加成反应；（5）根据乙烯为平面机构、甲烷为正四面体结构判断（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面情况．【解答】解：（1）由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，应为2﹣甲基丙烷，故答案为：2﹣甲基丙烷；（2）c为2﹣丁烯，与2﹣丁烯分子式相同，结构不同的有b、f，互为同分异构体，故答案为：（b）、（f）；（3）e为丁炔，CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物，故答案为：CH≡CH；（4）上述五种物质中，b、c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故答案为：（a）、（f）；（5）（a）为2﹣甲基丙烷，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面；（b）为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2﹣甲基﹣1﹣丙烯一定共平面；（c）为2﹣丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2﹣丁烯一定共平面；（d）d为1，3丁二烯，可以看作一个乙烯取代了另一乙烯中的一个C上的一个氢原子，乙烯为平面结构，所以4个C原子一定共平面，故d正确；所以4个碳原子处于同一平面的有：（b）（c）（d），故答案为：（b）（c）（d）．19．有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：已知A、B、C各代表﹣CH3、﹣CHO、﹣OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体．1A B C）甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为乙甲丙（用甲、乙、丙代号填）（3）有机物丙和Na反应的化学方程式为2+2Na→2+H2↑．【考点】有机物的结构和性质．【分析】已知A、B、C各代表﹣CH3、﹣CHO、﹣OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体，则甲、乙、丙含有的C原子数相同，分子式相同，由结构简式可知A为﹣OH，B为﹣CH3，C为﹣CHO，则甲含有酚羟基，乙含有羧基，丙含有醛基和醇羟基，结合官能团的性质解答该题．【解答】解：（1）已知A、B、C各代表﹣CH3、﹣CHO、﹣OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体，则甲、乙、丙含有的C原子数相同，分子式相同，由结构简式可知A为﹣OH，B为﹣CH3，C为﹣CHO，（2）甲中含有含有酚羟基、乙中含有羧基、丙中含有醇羟基，所以酸性大小为：乙＞甲＞丙，故答案为：乙甲丙；（3）丙含有羟基，可与钠反应生成氢气，反应的方程式为2+2Na→2+H2↑，故答案为：2+2Na→2+H2↑．20．根据图示填空：（已知A分子式为）（1）化合物A中含有的官能团是碳碳双键、醛基、羧基．（2）写出由E生成F的反应方程式是HOCH2CH2CH2COOH+H2O（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是（4）A→B、B→D、E→F的反应类型依次为氧化反应、加成反应、酯化反应（或取代反应）．【考点】有机物的推断．【分析】A可以与银氨溶液反应，则A含有醛基，能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，A与氢气发生加成反应生成E，E中含有羟基与羧基，在酸性条件下生成五元环状化合物F，应是发生酯化反应，则A为链状结构，A的不饱和度为=3，说明A分子中还含有1个碳碳双键，故A为OHC﹣CH=CH﹣COOH，则B为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，D为HOOCCBrCHBrCOOH，E为B为HOCH2CH2CH2COOH，F为．【解答】解：A 可以与银氨溶液反应，则A 含有醛基，能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，A 与氢气发生加成反应生成E ，E 中含有羟基与羧基，在酸性条件下生成五元环状化合物F ，应是发生酯化反应，则A 为链状结构，A 的不饱和度为=3，说明A 分子中还含有1个碳碳双键，故A 为OHC ﹣CH=CH ﹣COOH ，则B 为HOOC ﹣CH=CH ﹣COOH ，D 为HOOCCBrCHBrCOOH ，E 为B 为HOCH 2CH 2CH 2COOH ，F 为．（1）化合物A 为OHC ﹣CH=CH ﹣COOH ，含有的官能团是：碳碳双键、醛基、羧基， 故答案为：碳碳双键、醛基、羧基；（2）由E 生成F 的反应方程式是：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H 2O ， 故答案为：HOCH 2CH 2CH 2COOH +H 2O ；（3）与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是：， 故答案为：；（4）A →B 、B →D 、E →F 的反应类型依次为：氧化反应、加成反应、酯化反应（或取代反应），故答案为：氧化反应、加成反应、酯化反应（或取代反应）．21．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色黏稠液体，易A【分析】（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，据此计算；（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量，计算有机物、水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）能与足量的NaHCO3粉末反应，说明含有﹣COOH，根据生成的二氧化碳的物质的量确定﹣COOH数目，能与钠反应生成氢气，结合生成氢气的物质的量确定是否含有﹣OH及羟基数目；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写其结构简式．【解答】解：（1）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；（2）由题意可推知：n（A）==0.1 mol，n（C）=n（CO2）==0.3 mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.6 mol，n（O）==0.3 mol，所以A的分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：﹣COOH；﹣OH；（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；（5）综上所述，A的结构简式为：，故答案为：．2016年8月19日。
【全国百强校】江西省上高县第二中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
相对原子质量： O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ：23 Cl ：35.5 一、选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )【答案】A考点：考查了化学实验安全的相关知识。
2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体(如H 2、CO 等)时，先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．全部【答案】D 【解析】试题分析：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收 集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先 检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故 ④正确；⑤做H 2还原CuO 实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒 精灯待试管冷却后停止通H 2，故⑤正确；故选D 。
A B C D考点：考查了化学实验操作的先后顺序的相关知识。
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
A．③⑤②①④B．②③①④⑤C．①②③⑤④D．③②①⑤④【答案】D考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
4．下列判断正确的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在C．向某溶液中加入2D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，故A错误；B、氢氧化物为蓝色沉淀的是氢氧化铜，故B正确；C、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，故D错误。
江西省宜春中学2015-2016学年高二(下)第一次月考化学试卷(实验班)(解析版)
2015-2016学年江西省宜春中学高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列物质中：①SO2②丙烯③丙烯酸④苯酚⑤HI ⑥HCHO跟溴水、酸性高锰酸钾溶液、碳酸氢钠溶液都能发生反应的是（）A．⑤⑥B．①②④⑥C．①③D．①③⑤2．由乙醇制取乙二酸乙二酯（）时最合理的合成路线需经下列反应：①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应下列有关合成乙二酸乙二酯的过程中反应类型的顺序正确的是（）A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥3．下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥（CH3）3CCH2Cl．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．②③④ D．②③④⑥4．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A．绿原酸分子中有4个手性碳原子（碳旁边连接4个不同的原子或原子团）B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上5．某有机物的结构简式如图，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸）则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．4：6：5 C．2：3：2 D．2：1：26．已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2═CH﹣OH→CH3CHO．乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去、有羟基和羟基之间反应形成“C﹣O﹣C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2═CH2②③CH3CHO④⑤其中不可能的是（）A．只有①B．②③C．③④D．④⑤7．某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A．3种B．4种C．5种D．6种二、解答题（共4小题，满分58分）8．现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2．⑥F的式量是A的6倍，F能发生银镜反应，1molF最多与5mol乙酸酯化，分子无支链．（1）请推断各物质的结构简式：A、B、C、D、E、F．（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应；②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应；（3）写出A发生银镜反应的化学方程式．9．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．（二）产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g 产品．（1）写出该制备反应的化学方程式．（2）冷水应该从冷凝管（填“a”或“b”）管口通入．（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是．步骤②中判断反应终点的依据是．（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的置入锥形瓶中．（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是．A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图2所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为．10．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是，有关水杨酸的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是．（3）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．11．取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态多元醇，置于5.00L（标况）氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后所有产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7克，再经过碱石灰，增重5.5克．（1）该醇中C、H、O 的原子数之比为．（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？．其原因是．（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该多元醇的结构简式．2015-2016学年江西省宜春中学高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列物质中：①SO2②丙烯③丙烯酸④苯酚⑤HI ⑥HCHO跟溴水、酸性高锰酸钾溶液、碳酸氢钠溶液都能发生反应的是（）A．⑤⑥B．①②④⑥C．①③D．①③⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHO3溶液都能反应的物质，如为有机物，则分子中应含有碳碳双键和羧基，也可为具有还原性的酸性氧化物或酸，以此解答该题．【解答】解：①SO2具有具有还原性，水溶液酸性比碳酸强，可与溴水、高锰酸钾、碳酸氢钠溶液反应，故正确；②丙烯不具有酸性，故错误；③丙烯酸含有碳碳双键，可与溴水、高锰酸钾反应，含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故正确；④苯酚酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故错误；⑤HI具有还原性，酸性比碳酸强，可与溴水、高锰酸钾、碳酸氢钠溶液反应，故正确；⑥HCHO不具有酸性，与碳酸氢钠不反应，故错误．故选D．2．由乙醇制取乙二酸乙二酯（）时最合理的合成路线需经下列反应：①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应下列有关合成乙二酸乙二酯的过程中反应类型的顺序正确的是（）A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙二酸乙二酯由乙二酸和乙二醇发生酯化反应得到，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成乙二醇，乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸，据此分析解答．【解答】解：乙二酸乙二酯由乙二酸和乙二醇发生酯化反应得到，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成乙二醇，乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸，所以涉及的反应有：消去反应、加成反应、取代反应或水解反应、氧化反应、酯化反应或取代反应，合成乙二酸乙二酯的过程中反应类型的顺序为⑤②①③⑥，故选B．3．下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥（CH3）3CCH2Cl．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．②③④ D．②③④⑥【考点】消去反应与水解反应．【分析】醇发生消去反应的结构特点：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃能发生消去反应的结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键．【解答】解：①该有机物氯原子连接的是苯环，不能发生消去反应，故①错误；②该有机物为氯代烃，与连接氯原子的碳相邻碳上含有氢原子，可以发生消去反应，故②正确；③1﹣丁醇，与羟基相连的碳原子的相邻C上含有氢原子，可以发生消去反应，故③正确；④CHCl2CHBr2，与溴原子、氯原子相连的碳的相邻碳原子上都含有氢原子，可以发生消去反应，故④正确；⑤2，2二甲基﹣1﹣丙醇，与羟基相连的碳原子的相邻碳上不含H原子，无法发生消去反应，故⑤错误；⑥（CH3）3CCH2Cl，与氯原子相连的碳原子的相邻碳上不含H原子，不能发生消去反应，故⑥错误；根据以上分析，能够发生消去反应的有：②③④，故选C．4．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A．绿原酸分子中有4个手性碳原子（碳旁边连接4个不同的原子或原子团）B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解；A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C 均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故A正确；B．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol 绿原酸最多与4molNaOH反应，故C正确；D．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故D错误．故选D．5．某有机物的结构简式如图，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸）则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．4：6：5 C．2：3：2 D．2：1：2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，酚﹣OH、﹣COO﹣、醇﹣OH均可与钠反应，酚﹣OH、﹣COO﹣与NaOH反应，﹣CHO与新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均可与钠反应，酚﹣OH、﹣COO ﹣与NaOH反应，﹣CHO与新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应，则1mol该有机物消耗Na为2mol，1mol该有机物消耗NaOH为3mol，1mol该有机物消耗新制氢氧化铜悬浊液2mol（1mol﹣CHO消耗2mol氢氧化铜悬浊液），所以消耗的钠、氢氧化钠、氢氧化铜的物质的量之比2mol：3mol：2mol=2：3：2，故选C．6．已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2═CH﹣OH→CH3CHO．乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去、有羟基和羟基之间反应形成“C﹣O﹣C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2═CH2②③CH3CHO④⑤其中不可能的是（）A．只有①B．②③C．③④D．④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙二醇可脱去1分子水，可生成CH3CHO或，可脱去2分子水生成CH≡CH，两分子乙二醇可脱去2分子水生成，乙烯醇可发生加聚反应．【解答】解：乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2=CH﹣OH→CH3CHO．乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去、有羟基和羟基之间反应形成“C﹣O﹣C”结构）．①乙烯是乙醇脱去1分子的水后的产物，故①错误；②一个乙二醇发生分子内脱水可以成环，生成②，故②正确；③乙二醇如果发生消去反应，脱去一个水，会生成乙烯醇，可以自动转化为乙醛，故③正确；④如果两个乙二醇分子间脱水成环，可以形成④，故④正确；⑤如果n个乙二醇脱水缩聚反应会生成⑤，故⑤正确；故选A．7．某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断．【解答】解：C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2﹣戊醇、3﹣戊醇、3﹣甲基﹣2﹣丁醇，所以该酯的可能结构有3种．故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2．⑥F的式量是A的6倍，F能发生银镜反应，1molF最多与5mol乙酸酯化，分子无支链．（1）请推断各物质的结构简式：A HCHO、B CH3COOH、C HCOOCH3、D HOCH2CHO、E CH3CH（OH）COOH、F HOCH2（CHOH）4CHO．（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应HCOOCH2CH2OH；②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应HOCH2CH（OH）CHO；（3）写出A发生银镜反应的化学方程式HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O．【考点】有机物的推断．【分析】通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A为HCHO；②B、C、D的式量均为A 的2倍，它们的分子式为C2H4O2，E的式量的是A 的3倍，E分子式为C3H6O3，F的式量是A的6倍，则F的分子式为C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化，则B、E含有﹣COOH，故B为CH3COOH；④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯，E分子中含有﹣OH，则E为CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D、F物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，含有酯基、醛基，则C为HCOOCH3，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，含有醛基与羟基，则D为HOCH2CHO，F的式量是A的6倍，F能发生银镜反应，1molF最多与5mol乙酸酯化，分子无支链，则F为HOCH2（CHOH）4CHO，据此解答．【解答】解：通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A为HCHO；②B、C、D的式量均为A 的2倍，它们的分子式为C2H4O2，E的式量的是A 的3倍，E分子式为C3H6O3，F的式量是A的6倍，则F的分子式为C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化，则B、E含有﹣COOH，故B为CH3COOH；④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯，E分子中含有﹣OH，则E为CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D、F物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，含有酯基、醛基，则C为HCOOCH3，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，含有醛基与羟基，则D为HOCH2CHO，F的式量是A的6倍，F能发生银镜反应，1molF最多与5mol乙酸酯化，分子无支链，则F为HOCH2（CHOH）4CHO，（1）由上述分析可知，A为HCHO，B为CH3COOH，C为HCOOCH3，D为HOCH2CHO，E为CH3CH（OH）COOH，F为HOCH2（CHOH）4CHO，故答案为：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；CH3CH（OH）COOH；HOCH2（CHOH）4CHO；（2）E为CH3CH（OH）COOH，符合下列要求的E的同分异构体：①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应，应含有甲酸形成的酯基，还含有羟基，该同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH2OH，故答案为：HCOOCH2CH2OH；②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应，含有醛基、羟基，该同分异构体的结构简式为：HOCH2CH（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH（OH）CHO；（3）A为HCHO，发生银镜反应的化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O，故答案为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O．9．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．（二）产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g 产品．（1）写出该制备反应的化学方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3CH3COO（CH2）3CH3+H2O．（2）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中．（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D．A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图2所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为80%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）乙酸和正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水；（2）冷凝时，应尽量使冷凝水充满冷凝管，以充分冷凝；（3）酯化反应为可逆反应，分离出生成物有利于平衡正向移动，当反应物、生成物的浓度、物质的量等不再改变时达到平衡状态；（4）乙酸正丁酯制备过程中正丁醇、乙酸挥发混在乙酸正丁酯中，碳酸钠溶液是为了洗去正丁醇、乙酸；有机层密度小于水在上层；（5）A、分液漏斗带有带有玻璃塞和活塞，用来分离互不相溶的液体，使用前必须应检漏；B、液体体积不能超出容器容积的三分之一；C、分液时用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，此为振荡；D、要使液体顺利留下，应使分液漏斗内外大气相通；（6）产率=×100%计算得到．【解答】解：（1）乙酸与正丁醇反应时酸脱羟基，醇脱水，生成乙酸正丁酯和水，其反应方程式：CH3COOH+HO（CH2）3CH3CH3COO（CH2）3CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+HO（CH2）3CH3CH3COO（CH2）3CH3+H2O；（2）冷却装置水冷需要逆流，所以水从a进，b出，故答案为：a；（3）酯化反应为可逆反应，分离出生成物有利于平衡正向移动，当反应物、生成物的浓度、物质的量等不再改变时达到平衡状态，则分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点，故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；（4）分水器分出的酯层混有乙酸、正丁醇的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗涤除去乙酸及少量的正丁醇；洗涤完成后将有机层在上层，从分液漏斗的上口端倒出到锥形瓶，故答案为：除去乙酸及少量的正丁醇；上口；（5）A、分液漏斗带有带有玻璃塞和活塞，用来分离互不相溶的液体，使用前必须应检漏，检查塞处和瓶口处，故A错误；B、装液时，分液漏半中液体的总体积不得超过其容器的三分之一，故B错误；C、分液时用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，故C错误；D、使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，液体才能流出，故D正确；故选D；（6）根据反应CH3COOH+HO（CH2）3CH3CH3COO（CH2）3CH3+H2O，则理论上应生成酯为0.125mol，实际生成11.6g，所以乙酸正丁酯的产率为×100%=80%，故答案为：80%．10．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．【考点】有机物的合成．【分析】（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，结合酚及羧酸的性质分析；（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代；（3）由结构简式可知分子式，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应；（5）乙酰水杨酸的同分异构体符合：Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH；Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物，则苯环上只有1种H；Ⅲ．能发生银镜反应，含﹣CHO；Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，则含1个酚﹣OH，1个醇﹣OH；（6）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应．【解答】解：（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，名称分别为羟基、羧基，则A．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；C．含酚﹣OH，能与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；D．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故D正确；故答案为：羟基、羧基；AD；（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代，该反应为取代反应，故答案为：取代反应；（3）由结构简式可知分子式为C9H8O4，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应，故答案为：C9H8O4；3；（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应，反应为，故答案为：；（5）乙酰水杨酸的同分异构体符合：Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH；Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物，则苯环上只有1种H；Ⅲ．能发生银镜反应，含﹣CHO；Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，则含1个酚﹣OH，1个醇﹣OH，则符合条件的结构简式为，故答案为：；（6）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应，反应为，故答案为：．11．取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态多元醇，置于5.00L（标况）氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后所有产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7克，再经过碱石灰，增重5.5克．（1）该醇中C、H、O 的原子数之比为5：12：4．（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？可以．其原因是最简式C5H12O4中H原子个数已经饱和碳原子四价结构，所以最简式即分子式．。
高二化学月考试题及答案-江西南昌市新建二中2015-2016学年高二下学期月考试卷(3月份)
2015-2016学年江西省南昌市新建二中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本大题包含17小题，每题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl B．乙酸与HCOOCH3C．C2H6与C5H12D．与3．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（）A．B．C．D．5．某烃1mol最多与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，最后只得到含有C、Cl两种元素的化合物，该烃是（）A．乙炔 B．1﹣戊炔C．1﹣丁烯D．1，3﹣丁二烯6．某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、87．分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是（）A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体8．有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应．A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不可以发生D．只有②不可以发生9．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．检验溴丙烷消去产物B．石油的分馏C．实验室制硝基苯D．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙酸、乙醇和浓H2SO4混合共热D．苯酚溶液中滴加浓溴水；乙醇与灼热的氧化铜反应11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：H3COOCH2CH3+2OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O12．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定13．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D14．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种15．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有原子可能共平面16．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（）A．CH2O、C3H6O2B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6O D．C2H4、C2H4O217．现有某有机物的结构简式如图：，关于它的性质叙述中不正确的是（）A．有机物可与NaHCO3溶液反应，1mol该有机物最多可与4mol NaOH反应B．有机物的分子式为C14H10O5C．在催化剂条件下，1mol该有机物与H2反应，最多消耗H2的物质的量为8molD．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种二、填空题（此题包含2小题，共14分）18．按要求完成下列问题（1）系统命名：（2）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的结构简式（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：．19．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）指出反应类型：A→B：反应；A→C：反应；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填字母代号）．（3）写出由A生成B的化学方程式．（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．三、实验题（此题包含1小题，共10分）20．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．四、推断题（此题包含1小题，共10分）21．有机物A（分子式为C4H9X）为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A 与B的式量差为63．已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：（1）A的结构简式为，B～H中，与A互为同分异构体的有机物是（填字母代号）；（2）上述转化中属于取代反应的有（填序号）；（3）C的结构简式为；（4）写出反应（7）的化学方程式，注明有机反应类型．五、计算题（此题包含1小题，共10分）22．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（（4）A的核磁共振氢谱如右图：2015-2016学年江西省南昌市新建二中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包含17小题，每题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O【分析】A．酚类物质中﹣OH与苯环直接相连；B．该有机物中不存在醚基，应该为酮类；C．该有机物为丙醛，分子中存在醛基；D．该有机物中含有酯基﹣COOC﹣，属于酯类．【解答】解：A．为苯甲醇，官能团为﹣OH，属于醇，故A错误；B．CH3COCH3为中含有羰基C=O，属于酮类，不属于醚类，故B错误；C．中含有醛基，为丙醛，属于醛类物质，故C正确；D．中含有酯基，为乙酸苯甲酯，属于酯类物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物官能团结构与有机物类型关系，题目难度不大，注意掌握常见的官能团结构与性质，明确有机物类型与官能团之间关系．2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl B．乙酸与HCOOCH3C．C2H6与C5H12 D．与【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．【解答】解：A．CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl，二者含有的官能团不同，所以二者一定不属于同系物，故A错误；B．乙酸与HCOOCH3，前者为乙酸，或者为甲酸甲酯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；C．C2H6与C5H12，二者都属于烷烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者互为同系物，故C正确；D．与，前者为苯酚，属于酚类，后者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的物质必须满足结构相似，如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目相同．3．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、1，3，4﹣三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4﹣三甲基苯，故A错误；B、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；C、2﹣甲基﹣1﹣丙醇名称主链选错，正确的名称为2﹣丁醇，故C 错误；D、2﹣甲基﹣3﹣丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物质系统命名方法的应用，选最长的主链，编最近的起点和官能团，写规范的名称，题目较简单．4．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（）A．B．C．D．【分析】有机物分子中含有N种等效氢原子，则其一氯代物就有N种，进行一氯取代反应后，就能够生成N种沸点不同的有机产物，据此对各选项中有机物进行分析即可．【解答】解：A．中含有两种等效氢原子，其一氯代物只有2种，故A错误；B．，该有机物分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物，故B正确；C．中只有2种等效氢原子，其一氯代物只有2种，故C错误；D．中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，明确互同分异构体的有机物分子之间沸点不同．5．某烃1mol最多与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，最后只得到含有C、Cl两种元素的化合物，该烃是（）A．乙炔 B．1﹣戊炔C．1﹣丁烯D．1，3﹣丁二烯【分析】某烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C 键，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，说明加成产物中含有10个H原子，则该气态烃应含有8个H原子，由此可确定烃的种类．【解答】解：某烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得的加成产物1mol又能与10molCl2发生取代反应，说明加成产物中含有10个H原子，则该气态烃应含有8个H原子，可为1﹣戊炔；故选B．【点评】本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．6．某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．【解答】解：甲基碳、亚甲基碳、次甲基碳是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），分子中含有3个甲基、1个次甲基，所以饱和碳原子数a为4；有机物中，甲基碳取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氢原子的位置，甲基可以旋转，线可以在面上，所以可能在同一平面内的碳原子数最多b为13，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为4个碳原子，所以一定在同一直线上的碳原子数最多c为4，故选B．【点评】本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．7．分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是（）A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体【分析】分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上的一氯代物只有两种，则可能为或，以此解答该题．【解答】解：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上的一氯代物只有两种，则可能为或，A．苯环或烃基的氢原子可被取代，故A错误；B．烃基可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．分子中含有烃基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．如为，分子中含有5种性质不同的H原子，有3种性质不同的H原子，则该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意C选项中连接苯环的C原子上含有H原子的苯的同系物可以被酸性高锰酸钾氧化．8．有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应．A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不可以发生D．只有②不可以发生【分析】CH3CH=CHCl中含有C=C，可发生加成、氧化、加聚反应，含有﹣Cl，可发生消去、取代反应，以此解答该题．【解答】解：CH3CH=CHCl中含有C=C，可发生加成、氧化、加聚反应，则②④⑤⑦正确；还有﹣Cl，可发生消去、取代反应，则③①正确，不能电离出Cl﹣，可不能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，决定有机物的性质，学习中注意积累．9．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．检验溴丙烷消去产物B．石油的分馏C．实验室制硝基苯D．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚【分析】A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．根据蒸馏实验的注意事项回答；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚．10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙酸、乙醇和浓H2SO4混合共热D．苯酚溶液中滴加浓溴水；乙醇与灼热的氧化铜反应【分析】A．乙烯与水反应发生加成反应制乙醇；溴乙烷发生水解反应制乙醇，也属于取代反应；B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应；C．甲苯硝化制TNT，苯环上的H被取代；乙酸、乙醇和浓H2SO4混合共热，发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．苯酚溶液中滴加浓溴水，发生取代反应生成2，4，6﹣三溴苯酚；乙醇与灼热的氧化铜反应，发生氧化反应生成乙醛．【解答】解：A．乙烯与水反应发生加成反应制乙醇；溴乙烷发生水解反应制乙醇，也属于取代反应，反应类型不同，故A不选；B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，反应类型不同，故B不选；C．甲苯硝化制TNT，苯环上的H被取代；乙酸、乙醇和浓H2SO4混合共热，发生酯化反应生成乙酸乙酯，均为取代反应，类型相同，故C选；D．苯酚溶液中滴加浓溴水，发生取代反应生成2，4，6﹣三溴苯酚；乙醇与灼热的氧化铜反应，发生氧化反应生成乙醛，反应类型不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃、苯的同系物、苯酚等有机物性质及反应类型的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：H3COOCH2CH3+2OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O【分析】A．乙醇与NaOH不反应；B．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．反应生成醋酸、氧化亚铜、水．【解答】解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH+H2O，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子反应为2HAc+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2Ac﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．12．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定【分析】前者能发生酯化反应，说明是丁醇，后者能发生银镜反应，说明是戊醛，据此解题．【解答】解：前者能发生酯化反应，说明是丁醇，后者能发生银镜反应，说明是戊醛，除了官能团羟基和醛基外都只含有一个丁基，故个数相同，故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，明确二者的结构是解题的关键，题目难度不大．13．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶；B、乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，不溶于水；D、乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应，乙酸溶于水．【解答】解：A、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故A错误；B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故B错误；C、乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，故C正确；D、乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应生成乙酸，乙酸溶于水，不能过滤分离乙酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目较为简单，本题中注意乙烯、苯酚、乙酸乙酯等物质的性质，易错点为B项．14．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【分析】由反应转化关系可知A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，含有醛基，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，以此解答该题．【解答】解：A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，则A为HCOO （CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH2种，故选A．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，为解答该题的关键，特别是D→E，为易错点，答题时注意体会．15．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有原子可能共平面【分析】该有机物中含2个苯环、3个酚﹣OH和1个C=C，结合酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，但含2个苯环，不属于苯酚同系物，故A错误；B．酚﹣OH、C=C均能被氧化，则滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代，C=C与溴发生加成，苯环、C=C均与氢气发生加成，则1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，故C正确；D．该物质中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中的所有原子不可能共平面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．16．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（）A．CH2O、C3H6O2B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6O D．C2H4、C2H4O2【分析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成二氧化碳的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，C原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“H2O”基团，符合C x H y（H2O）n，可利用分子式的拆写法判断．【解答】解：根据题干信息可知，有机物分子中含有的C原子数目必须相同，且满足C x H y （H2O）n，A．CH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故A错误；B．C2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故B错误；C．C2H4、C2H6O，C2H6O表示为：C2H4（H2O），且含有的碳原子数目相同，所以只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变，故C正确；D．C2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示为C2（H2O）2，二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同，物质的量之和不变时，二者组成不同，则消耗的氧气的物质的量不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意有机物分子式的确定方法，要求学生具有一定的分析问题和解决问题的能力，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．17．现有某有机物的结构简式如图：，关于它的性质叙述中不正确的是（）。
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是()A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是CO2，可看到试管中液面上升很少B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到试管中液体上升并呈红色D. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色2.下列装置及其使用说法正确的是()A. 用装置①分离胶体和溶液B. 用装置②制备SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性3.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行4.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围pH值降低B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2molD. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液5.密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3。
下列说法错误的是A. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用合适催化剂可以加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH36.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量，能判断反应aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)一定达到平衡状态的是()A. ①②③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ⑥7.下列关于卤族元素的说法正确的是()A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难8.已知1−18号元素的离 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y>HZC. 离子的氧化性 a W3+>b X+D. a+3=c−29.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2B. MgOC. HNO3D. NH4Cl10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液11.下列各组物质的性质比较中不正确的是()A. 热稳定性：SiH4>PH3>H2SB. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 氧化性：F2>Cl2>Br212.下列叙述中，正确的是()A. 氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D. 置换反应都是氧化还原反应13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()XYZA. X是最活泼的非金属元素B. Y的最高化合价为+7C. Z原子的最外层电子数是6D. 3种元素的单质分子都是双原子分子14.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、−2+7、−1+4、−4−2下列说法正确的是()A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性15.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A. 食盐和蔗糖熔化B. 金刚石和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化16.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
南昌二中2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷(含答案解析)
南昌二中2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C. 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D. 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度2.下列有关 92235U和 92238U的说法正确的是()A. 互为同位素B. 质量数相同C. 是同一种核素D. 中子数相同3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是()A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为()A. N、P、OB. N、C、SiC. B、Mg、AlD. C、N、P5.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A. nA+16(A−N+8)mol B. nA+16(A−N+10)molC. (A−N+2)molD. nA(A−N+6)mol6.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是()A. HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>SB. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ.下列说法中一定正确的是()A. 若Q1+Q2<Q3，则反应为放热反应B. 若Q1+Q2<2Q3，则反应为放热反应C. 若E1+E2>E3，则反应为放热反应D. 若E1+E2>E3，则反应为吸热反应8.键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H−H、Cl−Cl和H−Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应()A. 放热183KJB. 放热91.5KJC. 吸热183KJD. 吸热91.5KJ9.下列有关物质性质的比较中，正确的是()A. 热稳定性：CH4>NH3>H2OB. 还原性：I−<Br−<Cl−C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D. 原子半径：Na>Mg>O10.ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()A. 升华B. 熔化C. 溶于CCl4D. 受热分解11.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是()A. 铍原子失去电子能力比镁强B. 砹的氢化物能够稳定存在C. 硒化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 元素第一电离能：X>WB. 离子的还原性：Y2−>Z−C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W13.下列说法正确的是()A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素D. 化学键被破坏的变化不一定是化学变化14.下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 甲能与水反应放出氢气而乙不能15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A. 离子半径大小：r(L2+)>r(T2−)B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应D. M的氧化物对应的水化物具有两性16.将含一定质量的铁粉和铅粉的均匀混合物平均分成两份。
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2015-2016学年江西省南昌二中高一（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑ D．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 2．下列物质有固定熔点的是（ ） A．水泥 B．玻璃 C．Na2O•SiO2 D．水玻璃 3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．2HgO2Hg+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2MgO2Mg+O2↑ D．2Al2O34Al+3O2↑ 4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B．硝酸 C．酒 D．卤水 5．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ） ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧．
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 6．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ） A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低 7．下列说法正确的是（ ） A．pH＜7.0的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿 8．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶
头，下列与试验事实不相符的是（ ） A．SO2（NaHSO3溶液） 无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 9．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（ ） ①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液 ⑤Na2SiO3溶液． A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 10．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若
滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） A．SO2 B．NO3﹣ C．Fe3+ D．Fe2+ 11．a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ） 编号 气体 a b c A SO2 浓H2SO4 铜屑 饱和Na2SO3溶液 B CO2 稀HNO3 碳酸钙 饱和NaHCO3 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D 12．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操
作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42﹣离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl﹣离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 13．下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是（ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br﹣ B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br﹣ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br﹣ 14．相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然
后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ） A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3 15．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算 16．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生
成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为（ ）
A． = B． = C． = D． =
二、填空题 17．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中： A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性 ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．
③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5
（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3
﹣
+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是 ． （3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接 ， 接 ， 接 ； ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ．
18．如图每一方格表示一种物质．通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体．请填
写下列空白： （1）物质X可以是 ，C是 ，F是 ； （2）反应①的化学方程式是 ； （3）反应②的离子方程式是 ． 19．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气
和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题： （1）F中所装的固体试剂是 （2）洗气瓶B的作用是 ．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究． 步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤②： （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见． ． 20．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： （1）步骤②发生反应的离子方程式为 ．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是 ． （2）步骤④发生反应的离子方程式为 ． （3）步骤⑥的名称是 ． （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为
mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出． （5）化学上将SCN﹣、OCN﹣、CN﹣等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应
的离子方程式为 ．
三、计算题 21．将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气
体在标准状况下的体积为22.4L． 请回答： （1）NO的体积为 L，NO2 的体积为 L． （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L﹣1（列出计算式即可）． （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水 g． 2015-2016学年江西省南昌二中高一（下）第一次月考化
学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑ D．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅； B．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应； C．不符合反应客观事实； D．硅胶具有吸水性． 【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误； B．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故B错误；
C．用焦炭还原二氧化硅生产硅，方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误； D．硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂，故D正确； 故选：D．
2．下列物质有固定熔点的是（ ） A．水泥 B．玻璃 C．Na2O•SiO2 D．水玻璃 【考点】混合物和纯净物． 【分析】根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答． 【解答】解：水泥、玻璃、水玻璃含有多种成分，属于混合物，没有固定熔点，Na2O•SiO2
属于纯净物，有固定熔点，故选：C．
3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A．2HgO2Hg+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2MgO2Mg+O2↑ D．2Al2O34Al+3O2↑ 【考点】金属冶炼的一般原理． 【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法． 【解答】解：A．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；