化学高考真题-2013天津
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。
专题46 酸碱中和滴定及曲线(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年6月浙江卷】25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(醋酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
下列说法不正确．．．的是 A ．恰好中和时，溶液呈碱性B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H +OH =H OC ．滴定过程中，()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOHD ．pH=7时，()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH 2．【2022年1月浙江卷】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L -1Na 2CO 3溶液和40mL0.2mol·L -1NaHCO 3溶液，再分别用0.4mol·L -1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是A ．图中甲、丁线表示向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸B ．当滴加盐酸的体积为V 1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OC ．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴专题46 酸碱中和滴定及曲线定终点D ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均满足：c(H 2CO 3)-c(CO 23-)=c(OH -)-c(H +)3．（2021·湖南真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
2013高考化学真题 模拟新题分类汇编—c单元 金属及其化合物汇总
C 单元 金属及其化合物C1 钠及其化合物10.D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA NH 4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的NH 4ClB Fe 3＋具有氧化性 用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋C 溶解度：CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3D SiO 2可与HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D [解析] NH 4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl 加热不分解，因此可用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl ，与NH 4Cl 为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A 项错误；用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋是因为Fe 3＋与KSCN 溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe 3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B 项错误；溶解度CaCO 3<Ca(HCO 3)2，而溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C 项错误；HF 是唯一能与SiO 2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO 2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D 项正确。
7．C1 D5 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．C [解析] 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH 3将食盐水饱和，然后通入CO 2，溶解度较小的NaHCO 3析出，NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，煅烧NaHCO 3得到Na 2CO 3，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，利用低温时NH 4Cl 比NaCl 溶解度小的原理，向母液中加入NaCl 粉末，则NH 4Cl 析出，得到化肥NH 4Cl ，A 项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的NH 4Cl 固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B 项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C 项错误；黑火药由C 、S 、KNO 3三物质按一定比例混合而成，D 项正确。
天津市2013届高三化学第三次阶段测验试题新人教版
2012-2013学年高三年级第三次阶段测验化学试卷可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Mg ：24 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共6个小题，每题36分）1．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是则（ ）A ．用大排量的轿车代替公交车出行B ．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的正复使用（Reuse ）、资源的重复再生（Recycle ）2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2++ 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a ++ 2O H －+ O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4 + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O3.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第Ⅱ卷（非选择题共72分）二、填空题（共72分）7.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
天津市武清区大良中学2013届高三化学 高考历届实验题练习 Word版无答案
高考历届实验题练习2010 9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
2013天津高考理综试题及答案解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷）物理部分1．下列说法正确的是A．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律B. α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子D．发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关2．我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3000m接力三连冠．观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交捧”的运动员乙前面．并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出。
在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则A·甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量B．甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反C，甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量D．甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功3．如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动abcd．ab边长大于bc边长，置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN。
第一次ab边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q1，通过线框导体横截面的电荷量为q1：第二次bc边平行MN 进入磁场．线框上产生的热量为Q2，通过线框导体横截面的电荷量为q2，则A:Q1>Q2 q1=q2B: Q1>Q2 q1>q2C:Q1=Q2 q1=q2D: Q1=Q2 q1>q24．普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流，通常要通过电流互感器来连接，图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少，工作时电流为I ab，cd一侧线圈的匝数较多，工作时电流为I cd，为了使电流表能正常工作，则A.ab接MN、cd接PQ，I ab<I cdB. ab接MN、cd接PQ，I ab>I cdC.ab接PQ、cd接MN，I ab<I cdD.ab接PQ、cd接MN，I ab>I cd5．如图所示，小球用细绳系住，绳的另一端固定于O点。
2023年高考真题——化学(天津卷)含答案
2023年普通高等学校招生考试化学科目(天津卷)一、选择题（答案在最后）1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A 【解析】【详解】A ．玻璃是非晶体，A 错误；B ．合金和金属单质是金属材料，B 正确；C ．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C 正确；D ．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D 正确；故答案为：A 。
2.下列化学常识，错误的是A.淀粉是一种多糖 B.葡萄糖有还原性C.油脂是一种高分子D.氨基酸具有两性【答案】C 【解析】【详解】A ．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A 正确；B ．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B 正确；C ．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误；D ．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故D 正确；故选C 。
3.下列方法(试剂)中，无法鉴别23Na CO 和2BaCl 两种物质的是A.焰色试验 B.pH 试纸C.稀氨水D.24Na SO 【答案】C 【解析】【详解】A ．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A 不符合；B ．Na 2CO 3溶液显碱性，BaCl 2溶液显中性，故可以用pH 试纸检验Na 2CO 3和BaCl 2，B 不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合；故答案为：C。
4.下列常见物质及用途，错误的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.SiO2可用于制造光导纤维C.Fe2O3是铁红，可以用作染料D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭【答案】D【解析】【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。
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2013年天津高考化学试卷
1.运用有关概念判断下列叙述正确的是
A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、和互为同系物
D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
2、以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4、下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，
使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)
+ 2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的是
电池 电解池
A
H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb 生成2molAl2O3
C
正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低
负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的
物质（写分子式）
（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电
子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A
溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到
小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要
成分有 。
8、已知
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1） 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为——结构分析显示A只有一
个甲基，A的名称为
（2） B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为
（3） C有——种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用
试剂
（4） 第③的反应类型为 ；D所含官能团的名称为
（5） 写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
a.分子中含有6个碳原子在一条线上；
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式
9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水
FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl
3
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④………..
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1） 装置A中反应的化学方程式为
（2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是
（3） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
（4） 装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D
中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效
的试剂：
（5） 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电
极，在一定条件下电解滤液。
（6） FeCl3与H2S反应的离子方程式为
（7） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为
（8） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②
10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um
的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研
究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学
组分及其平均浓度如下表：
离子
K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值=
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
**(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8
×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和NO的污染，其化学反应方程
式为
参考答案
** 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D