元素周期表元素周期律章节综合练习题(附答案)

元素周期表元素周期律章节综合练习题

一、单选题

1.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成-1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )

①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易

⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A.全部正确

B.⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦

D.①③⑦⑧

3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤

4.下列说法正确的是（）

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

5.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )

A.该元素位于第2周期第ⅡA族

B.该元素位于第2周期第Ⅷ族

C.该元素位于第3周期第ⅡA族

D.该元素位于第3周期0族

6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )

A.周期表中有8个主族,8个副族

B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1~20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A.①②③

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤

8.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔点、沸点依次升高

C.Cl2可从KI溶液中置换出I2

D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

9.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )

A.金属性

B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性

D.原子半径

10.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)

D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族

11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )

A.该元素的名称是钠

B.该元素的原子序数为11

C.该元素在地壳中的含量为22.99%

D.该元素的元素符号为Na

12.15号元素在元素周期表中的位置是( )

A.第2周期VA族

B.第2周期VIA族

C.第3周期VIA族

D.第3周期VA族

13.原子序数为83的元素位于:

①第五周期;

②第六周期;

③ⅣA族;

④ⅤA族;

⑤ⅡB族,

其中正确的组合是( )

A.①④

B.②③

C.②④

D.①⑤

14.下列说法正确的是( )

A.碱性强弱顺序:LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B.金属性强弱顺序:Rb>K>Na>Li

C.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子,所以Fe的金属性强于Na

D.Rb不易与水反应放出H2

15.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )

A.

B.

C.

D.

二、填空题

16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:

(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K____(填“>”“<”或下同)Na;密度:K____Na。

(2)溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“>”“<”或“=”)1,其反应的离子方程式为________________。

(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时,欲得到等量的氧气,则所需F2与Na2O2的物质的量之比为

____,此时两反应转移的电子数之比为____。

17.卤族元素的单质能与H2反应,反应情况如下表所示:

(2)依据上表,可以推测出:随着核电荷数的增加( )(填字母)

A.单质的熔、沸点逐渐升高

B.元素的非金属性逐渐减弱

C.卤化氢的还原性依次减弱

D.卤化氢的稳定性依次减弱

(3)I2与H2反应的化学方程式是_____________________。

(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为______________________。

18.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:

1.铯的原子核外共有__________层电子,最外层电子数为__________,铯的原子序数为

__________。

2.铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为

____________________(写出化学方程式)。

3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

19.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据材料回答下列问题:

1.铷(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。

2.关于铷的结构和性质判断正确的是( )

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A.①③④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤

3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是( )