元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期表知识精讲
一、元素周期表的结构（一）编排三原则：1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。
2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。
（二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
(1)周期序数= 电子层数。
周期序数用阿拉伯数字表示。
(2)元素周期表目前有7个周期。
第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。
（三）族(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。
族序数用罗马数字表示。
(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。
(3)主族元素族序数= 最外层电子数。
(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
3、（1（2域；（312、主族元素化合价的判断。
（1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数）（2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价三、元素周期律和元素周期表的意义1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
元素周期表是学习研究的一种重要工具。
门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。
【典型例题】[例1] 对比下列两组元素性质：（1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ）A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO HB. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClOC. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClOD. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H（2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. 3PH 、S H 2HCl 、HFD. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF精析：（1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
元素周期表的组成
元素周期表的组成元素周期表（Periodic Table of Elements）是化学中一种重要的工具，它按照元素的原子数目、元素的电子结构及元素化学性质的周期规律排列，使化学家们能够更好地理解、描述及预测元素的性质。
构成元素周期表的元素以及它们的排列方式，是化学研究中的基础。
下面，我们将详细介绍一下元素周期表的组成，以及它对化学研究的重要意义。
元素周期表的组成主要有两部分：元素和周期表。
首先，让我们了解一下元素。
元素是指由具有相同原子数目的原子组成的纯物质。
目前已经发现的元素有118种，它们按照原子数目的增加顺序排列。
每个元素都有自己的化学符号，例如氢元素的符号是H，金元素的符号是Au。
元素具有独特的原子结构和电子构型，这决定了它们的化学性质。
元素周期表的构建就是根据元素的原子数目和原子结构的规律排列元素，使得具有相似属性的元素能够排列在一起。
接下来，我们来看一下周期表的构成。
元素周期表是由阿尔伯特·爱因斯坦于1869年所发表的元素周期律为基础建立起来的。
元素周期表按照横向的周期和纵向的族分为若干个区块。
横向的周期代表着元素的能级，1至7周期分别对应原子的能级数1至7。
族则代表着元素的电子结构和性质的相似性。
元素周期表的第1族是碱金属，如锂（Li）和钠（Na），它们具有类似的化学性质，都是较活泼的金属。
元素周期表的第2族是碱土金属，如镁（Mg）和钙（Ca），它们也具有类似的性质，但比碱金属活泼度稍弱。
周期表的第18族是稀有气体，如氦（He）和氖（Ne），它们具有较高的稳定性和化学惰性。
这样的分类使得化学家们能够更加方便地研究和预测元素的性质。
元素周期表的构成不仅仅局限于原子数目和能级结构的排列，还包括元素的化学性质和元素周期律的普遍规律。
周期表中的元素按照升序排列，可以清晰地看到原子数目的增加趋势。
我们可以观察到周期表中，原子数较少的元素更倾向于形成阳离子，而原子数较多的元素更倾向于形成阴离子。
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
第3课时元素周期律和元素周期表的重要意义【最新资料】
元素周期律和元素周期表的意义教案一、校本教材研究课指导思想二、校本教材研究课教学设计三、教学流程元素周期律和元素周期表的意义学案【课题引入】背诵默写：元素周期表7个A族和1个0族【讨论】门捷列夫捷列夫为什么能成功发现元素周期律和元素周期表？【任务一】1、在元素周期表中：（1）与水反应最剧烈的金属是。
与水反应最剧烈的非金属单质是——自然界中金属性最强的金属元素是非金属性最强的元素是。
（2）在室温下有颜色的气体单质是和。
在空气中容易自燃的单质名称是——（3）除稀有气体外原子半径最大的元素在A族，原子半径最小的元素在A族。
（4）原子半径最小的元素是。
气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（5）气态氢化物最稳定的化学式是：。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是形成的单质在自然界中硬度最大的元素是【任务二】推算原子序数为114号元素在周期表中的位置【任务三】元素周期表有终点吗？【任务四】5元素周期律和元素周期表的重要意义（1）在哲学上有什么意义？(2)在自然科学意义上的意义【任务五】（2）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。
（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。
（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。
【任务六】（3）氟里昂与臭氧层空洞．【课堂反馈作业】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
（1）一些元素化合物的易燃性、毒性有如下变化趋势。
请把合适物质的分子式填在空格处。
①氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。
元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的重要意义元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。
（1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。
通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。
（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。
（3）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。
于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。
例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。
④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。
它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
元素周期表的重要性
元素周期表的重要性引言：元素周期表是现代化学中最重要的基础工具之一，它以系统化和有序的方式组织了化学元素，为我们认识和理解物质世界提供了基础。
本文将探讨元素周期表的重要性，从化学研究、工业应用和教育意义等方面进行阐述。
一、化学研究元素周期表作为化学研究的基础工具，为科学家们提供了重要的参考框架。
通过元素周期表，化学家们能够快速了解元素的基本特性，包括原子量、原子半径、电子结构、化学性质等。
这些特性对于各种化学实验和反应机制的研究起到关键作用。
此外，元素周期表还为元素的分离、纯化和化学制剂的合成提供了重要的指导。
二、工业应用元素周期表在工业应用中起到了关键的角色。
工业界广泛地利用元素周期表制定生产计划和研发新产品。
例如，元素周期表对于冶金工业的金属提取和合金制备，电子工业的半导体材料设计，化工工业的催化剂开发等都起到了指导作用。
许多工业界的研发项目都依赖于元素周期表的知识体系，使得工业生产更加高效、可持续和环保。
三、教育意义元素周期表在教育领域有着重要的意义。
它成为化学教育不可或缺的组成部分，对于学生的化学学习起到了指导和启发作用。
通过元素周期表，学生们可以学习和理解元素之间关系的规律性，从而提高他们的科学思维和逻辑能力。
此外，元素周期表还帮助学生认识了世界上众多元素的特性和应用，增强了他们对化学科学的兴趣和好奇心。
四、科学发展元素周期表的建立是现代化学科学发展的重要里程碑。
19世纪末，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，第一版元素周期表于1869年发布。
这一发现阐明了元素之间规律性的联系，并且提供了系统和全面的元素分类。
随后，元素周期表经过数次修订和改进，成为现代元素周期表。
通过对元素周期表的研究，科学家们更深入地理解了元素之间的关系，发现了新的元素与复杂化合物。
元素周期表的建立推动了化学科学的发展，并且对其他科学领域的研究也起到了重要的影响。
总结：元素周期表在化学研究、工业应用、教育意义及科学发展中都具有重要性。
化学元素周期表的生命意义
化学元素周期表的生命意义自从一百多年前的1869年，俄国化学家门捷列夫发现化学元素周期律并画出元素周期表以来，这个表格已经成为了化学家们的必备工具。
它按照元素原子核内的电子排布规律，将元素分为一定数量的周期和多个主族与副族。
但是，这个表格的重要性远远超出了纯粹的化学领域，因为化学元素周期表也在许多生命领域中发挥着至关重要的作用。
人体组成与营养在我们的身体中，存在着许多元素，这些元素与营养素有着密切的关联。
例如，人体中的骨骼和牙齿主要是由钙(Ca)和磷(P)组成。
铁(Fe)是血红蛋白中的组成部分，而钾(K)和钠(Na)则是神经元和肌肉细胞的正常运转的关键。
这些元素还与人体中维持酸碱度以及DNA构建相关联。
此外，人体对于一些元素的摄取量需要掌握好平衡。
例如，食物含有的锰(Mn)、镁(Mg)、铬(Cr)、碘(I)等元素虽然只需微量摄入，但是在身体中的作用很重要。
顺序良好的元素周期表使营养学家们能够准确确定一个人所需要摄入的各种元素数量和比例。
生物地球化学循环生物地球化学循环是一个生态系统中元素的流动和转化的过程，循环包括以下三个方面：1. 光合作用。
绿色植物利用阳光并结合二氧化碳、水产生光合产物，其中二氧化碳作为碳(C)元素的来源。
2. 养分循环。
优势微生物或植物需要各种微量元素供其生存和增殖。
3. 落叶分解。
落叶和植物分泌物中富含的碳元素和其他元素进入地表水和土壤，成为微生物和植物的营养提供。
这些生物地球化学循环被元素周期表上的元素控制和调节。
我们可以通过分析元素在生态系统中的状况和循环，了解到生态系统中的变化和生物物理作用。
医学检测以及医学诊断元素周期表上的元素在医学诊断和治疗方面也有着至关重要的作用。
医生们常用的X光、CT扫描等技术都是基于元素周期表上的重子包含X、Fe、Cu、Ag等元素的不同吸收谱线，而制成的。
元素周期表上的元素在医学上也有特殊的用途。
例如，铕(Er)和钆(Gd)在磁性共振成像中被用作对比剂，以获得更清晰的图像。
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元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。
（1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。
通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。
（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。
（3）在生产上的某些应用
由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。
于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。
例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。
④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。
它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。
科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。
处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。
有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。