人教版高中化学选修四月考.docx
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
人教版高中化学选修四联考试卷
钱桥中学/泥河中学联考试卷化学试题说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
3、考查内容：选修4第一章至第三章第2节。
4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确的是( )①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④ 2.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A ．高压有利于氢气与氮气合成氨B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2C ．用V 2O 5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D ．Cl 2在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度3.与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是( ) A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用4、已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅ 下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔHB.若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔHC.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57.3kJ ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B 的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A ．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④6． 若溶液中由水电离产生的c(OH -)=1×10-14 mol ∙L -1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ） ① 20℃ 10mL 5.4mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和20mL 1.5mol/L 盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.0mol/L 盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.5mol/L 盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 3.0mol/L 盐酸 A ．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③② 8．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH 3·H 2O NH 4++OH -，当增大溶液的pH 时，c (NH 4+)会（ ）A ．可能增大也可能减小B ．增大C ．减小D ．无变化 9. 将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr ；△H ﹤0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
2024年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案335
2024年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时；溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是。
A. 点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C. 点d所示溶液中的溶质为一水合氨D. 点c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)2、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向浑浊石灰水中加入盐酸： OH -+H+ =H2OB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ +OH- +SO+H+=BaSO4↓+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H++Ca2+ =CO2↑+H2OD. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO3、某天然油脂10 g，需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知该油脂1 kg进行催化加氢，耗氢12 g才能完全硬化。
试推断1 mol 该油脂平均含碳碳双键为A. 2 molB. 3 molC. 4 molD. 5 mol4、某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法不正确的是A. X、Y、Z均为纯净物B. Y中至少有7个碳原子共面C. X、Y、Z均能发生酯化反应D. 一定条件下，X、Y、Z都能与H2发生加成反应5、下列离子方程式书写正确的是()A. 用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B. 用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋C. 用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. 用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、铵明矾[ NH4Al(SO4)2•12H2O ]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A. NH4++Al3++5OH- =NH3•H2O+AlO2-+2H2OB. NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2OC. 5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH- =10BaSO4↓+5NH3•H2O+2AlO2-+3Al(OH)3↓+4H2OD. 3NH4++4Al3++8SO42-+8Ba2++16OH-=8BaSO4↓+3NH3•H2O+3Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。
人教版高中化学选修四化学第四章第一节典型例题及同步练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一节电化学基础――原电池【典型例题】[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。
（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；（2）Pb片：__________、____________。
答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）解析：把物质的性质和原电池联系。
[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）A. 减少0.1gB. 减少6.5gC. 减少5.6gD. 增加6.4g答案：B解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。
[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小答案：C解析：考察基本的电极反应的判断。
[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）答案：D解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。
[例5] 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C答案：B解析：根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。
人教版高中化学选修四下学期4月份月考高二化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品辽师大附中2010-2011学年度下学期4月份月考高二化学试题命题人：王国斌 考试时间：40分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第Ⅰ卷 选择题（共68分）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
) 1、下列电解质在水溶液中存在电离平衡的是 ( )A. Ba(OH)2B. BaSO 4C. NH 3·H 2OD. HCl 2、下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（ ）A ．氨水中NH 4+、OH -、 NH 3·H 2O 等微粒同时存在B ．1mol/L 氨水溶液的pH=10C ．1mol/LNH 4Cl 溶液的pH=5D ．氨水与AlCl 3溶液反应生成Al （OH ）33、能使水的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A 、在水中加入Na 2CO 3固体 B 、在水中加入AlCl 3固体 C 、将水加热 D 、在水中通入HCl 气体4、下列方程式属于水解反应的是 ( ) A . CO 2+H 2O -3HCO + +HB . HCO 3-＋H 2OH 3O +＋-23COC . HCO 3-＋OH -＝H 2O ＋-23COD . -23CO ＋H 2OHCO 3-＋OH -5、温度相同浓度均为0.1mol ·L -1的①(NH 4)2S04，②NaN03，③NH 4HS04，④NH 4N03，⑤，⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 由大到小的排列顺序是 ( )A ．③①④②⑥⑤B ．①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D ．⑤⑥②④①③6、相同温度下，两种氨水A 、B ，浓度分别是0.2 mol/L 和0.1 mol/L ，则A 和B 的C （OH -）浓度之比( )A ．大于2B ．小于2C ．等于2D ．不能确定7、在常温下，将醋酸滴入NaOH 溶液中，当溶液中C(Na +)=C(-COO CH 3)时，所得溶液的PH （ ）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定8、把NaHCO 3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ） A ．明矾起催化作用 B ．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C ．明矾受热分解放出气体 D ．铝盐在水中能起到酸的作用9、由一价离子组成的四种盐AC 、BD 、AD 、BC 均为0.1 mol ／L 溶液，在同温下， 前两种溶液pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是 （ ）A B C D 碱 性 AOH ＞BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＜BOH 酸 性HC ＜HDHC ＞HDHC ＞HDHC ＜ HD10、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到KI 溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl 完全转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分。
人教版高中化学选修四-高二上学期12月月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度高二上学期12月月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能2．据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是A．①② B．②③ C．③④ D．②③④3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热 B．加压 C．降温 D．增大反应物浓度5．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为A．80% B． 60% C． 50% D．40%6．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小体积 D．减小N的投入量7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是A B C D8．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH=11的溶液 B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液10．下列电离方程式正确的是A．H2CO32H++CO32－B．NH3·H2O NH4++OH-C．Fe(OH)3＝Fe3++3OH- D．NaHSO4Na++H++SO42-11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时，pH值：甲=乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应所需时间：甲>乙12．下列做法不利于金属防护的是A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接13．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存14．下列能将化学能转化为电能的装置是15．下列说法错误的是：A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接16．某同学按如下图所示的装置进行实验。
人教版高中化学选修四高二上学期第二次月考考前仿真卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南宫中学2015——2016学年高二上学期第二次月考考前仿真卷化学试题1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl2．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－) 相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－) 均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸3．下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A．c(CO32－) ＞c(H2CO3)B．c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H+)C．c(Na＋) = 2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)4．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2O HClO + HClB 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H+ + HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－(aq)5．实验：① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确．．．的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl－)大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动6．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③8．0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(HF) >c(OH－) D．c(HF)>c(F－)9．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)] 12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－) B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 13．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示14．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH 4＋) ＋c(Na＋)15．0.1mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO216．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 17．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是() 选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 活泼金属做原电池的负极Mg-Al-NaOH构成的原电池Mg做负极D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀18．化学与社会、生活密切相关。
人教版高中化学选修四上学期高二阶段考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江西省寻乌中学2016~2017 学年度上学期高二阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（48 分，每小题3 分，每小题只有一个正确选项）1、反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变2、饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（）A．溶液的pH 不变B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH-的数目减小D．容器中固体的质量增加3、下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下水由气态变为液态B．H2 燃烧生成水C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中4、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5、为了除去CuCl2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A．稀氨水B．NaOH 溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2(OH)2CO3 固体6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1 的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH 变小的是（）A．盐酸B．NaCl C．AgNO3 D．KNO37、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ÄH2＞ÄH1 的是（）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ÄH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ÄH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ÄH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ÄH21C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===CO2(g) ÄH2D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) ÄH11 1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH22 28、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5 倍，使其重新达到平衡，测得A 的浓度为0.90mol•L-1。
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高中化学学习材料唐玲出品江西省寻乌中学2016~2017 学年度上学期高二阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（48 分，每小题3 分，每小题只有一个正确选项）1、反应PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变2、饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（）A．溶液的pH 不变B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH-的数目减小D．容器中固体的质量增加3、下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下水由气态变为液态B．H2 燃烧生成水C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中4、下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5、为了除去CuCl2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A．稀氨水B．NaOH 溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2(OH)2CO3 固体6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1 的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH 变小的是（）A．盐酸B．NaCl C．AgNO3 D．KNO37、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ÄH2＞ÄH1 的是（）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ÄH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ÄHB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)2ÄH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ÄH21C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===CO2(g)ÄHD．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g)2ÄH11 1Cl2(g)===HCl(g) ΔH2H2(g)＋2 28、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5 倍，使其重新达到平衡，测得A 的浓度为0.90mol•L-1。
人教版高中化学选修四高二月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2008-2009年度普宁二中高二月考试卷化学(命题人:方展林2008.9)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试用时60分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考试号等写在答题卡上。
考试结束后，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 N－14 S－32第I卷(选择题共48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法错误．．的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO燃烧是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列说法不正确．．．的是（）A．根据ΔH可以判断此反应的热效应B．根据反应的平均速率可以判断反应物质转变为生成物的难易C．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度5． 已知下列热化学方程式12221222mol kJ 6.483H );g (O H 2)g (O )g (H 2mol kJ 6.571H );g (O )g (H 2)l (O H 2--⋅-=∆=+⋅+=∆+=当1g 液态水变成气态水时，其热量变化为（ ）①放出 ②吸收 ③2.44Kj ④4.88kJ ⑤88kJA ．②⑤B ．①③C ．②④D ．②③6．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ ·mol -1、1411.0kJ ·mol -1和1366.8kJ ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为（ ）A ．-44.2kJ ·mol -1B ．+44.2kJ ·mlo -1C ．-330kJ ·mol -1D ．+330kJ ·mlo -17．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2molH 2燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ）； ΔH ＝＋242kJ ·mol－1 B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）； ΔH ＝－484kJ ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； ΔH ＝＋484kJ ·mol －18．根据热化学方程式（在101kPa 时）：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)； ΔH ＝－297.23kJ ·mol －1；分析下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．S 的燃烧热为297.23kJ ·mol －1B ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)放出热量大于297.23kJC ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)放出热量小于297.23kJD ．形成1molSO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2(g)的化学键所吸收的总能量9．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A ． v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B ． v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C ．v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D ．v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -110．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N 2 + 2CO 2 。
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 关塘中学2010—2011学年度第二学期月考 高二化学试题
本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5
第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题仅有一个选项符合题意。） 1、2011年3月11日，日本强震导致福岛核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和
环境有害的131 53I。下列有关叙述正确的是 （ ） A．131 53I中含有131个电子 B．同周期元素中碘原子半径最大 C．大量食用用加碘食盐可以有效抵御核辐射 D．131 53I 原子最外层有7个电子 2、下列含有非极性键的离子化合物是（ ） A．CaCl2 B．H2O2 C．Na2 O2 D．NaOH 3、下列实验事实中能说明NH3·H2O是弱电解质的正确组合是（ ） ①氨水能与镁盐作用产生白色沉淀 ②氨水溶液中只有少量OH— ③NH4Cl溶液显酸性④0.1mol/L氨水溶液pH=11 ⑤NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH— A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 4、下列变化中不属于．．．化学变化的是（ ）
A．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体 C．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出 D．液态植物油变固态脂肪 5、下列叙述正确的是（ ） A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6、 1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —142.9kJ·molˉl B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —571.6kJ·molˉl T1
T2
0 t
w(C)
C．2H2+O2 = 2H2O H = —571.6lkJ·molˉl D．H2(g)+12O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·molˉl 7、在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8、列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 9、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
10、对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A．T1＞T2 ，正反应放热 B．T1＜T2 ，正反应放热 C．T1＞T2 ，正反应吸热 D．T1＜T2 ，正反应吸热
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题仅有一个选项符合题意。） 11、“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空 气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环 境基本无害的物质。下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A．“生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成2CO B．“生态马路”可将汽车尾气中的xNO在催化剂表面氧化生成N2
C．“生态马路”对道路表面的清洁度有较高要求 D．“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一 12、右下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0的正反应速率随时间的变 化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是 A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时可能使用了催化剂 D．t1到t2时段内，逆反应速率增大
13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为NA B．常温下，1.12L NO2气体含分子数为0.05NA
C．1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA
D．通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA
14、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH 15、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 16、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3
-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 17、2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁 •诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子(结构如图所示）。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ） A. 石墨烯是高分子化合物 B. 石墨烯与石墨烷互为同素异形体 C. 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应 D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
18、卫生部宣布从2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加“面粉增白剂”——过氧化苯甲酰()和过氧化钙(CaO2)。下列关于“面粉增白剂”的说法不正确的是（ ） A.过氧化苯甲酰是有机物，过氧化钙是无机物 B.过氧化苯甲酰和过氧化钙中均含有过氧键、离子键 C.过氧化苯甲酰和过氧化钙均能使品红溶液褪色 D.过氧化苯甲酰熔点比过氧化钙熔点低 19、下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
20、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有苯和水的试管中 比较钠、水和苯三种物质的密度大小 C 常温下，向Na2CO3固体中滴加盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的盐溶液中 不能比较Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱 一、二、选择题（1～10题，每题2分，共20分；11～20题，每题3分，共30分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21、（10分） 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知： （1）X在元素周期表中的位置是 ，Z的元素符号是
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。 （3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为 （4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为 22、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。（6分） ① 金刚石与C60 ； ② O2与O3；③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷； ⑥ 和 ; ⑦ 和 ；
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班级
姓名 号码 （1）互为同分异构体的是 ； （2）互为同系物的是 （3）未在（1）、（2）之列的某一组，如 互为 。 23、（12分）有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。可用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。 （1）B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为 。 （2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与．．氢氧化钠溶液反应，也不能．．．使溴的
四氯化碳溶液褪色。C的结构简式为 ，C与苯酚是否互为同系物： (填“是”或“否”) （3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基） 用B和C为原料按如下路线合成A：
① 上述合成过程中涉及到的反应类型有： （填写序号） a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应； ② 写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。 ③ F的结构简式为： 。 ④ 写出G和B反应生成A的化学方程式： 。 （4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。
24、（10分）铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝
(C11H12O2)