2018届天津市北辰区高三下第三模拟化学试卷
天津市高考理综-化学三模考试试卷
天津市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑3. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C5. （2分） (2020高一下·朝阳期末) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 12C和14CB . O2和O3C . 与D . 与6. （2分）(2016·六安模拟) 如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（）A . 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2OB . 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NAD . 常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJ•mol﹣17. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . HCO 的水解：HCO ＋H2O CO32－＋H3O+C . 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–D . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓二、综合题 (共4题；共27分)8. （3分）根据题目信息完成下列方程式。
2018届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题 缺答案
7.化学与人类社会的生产、生活有者密切联系。
下列叙述中错误的是A.推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气B.氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记C.高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒D.纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A.常温常压下，4.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为2N AB.常温常压下，0.1mol/L Na2CO3溶液这所含CO32-的数目小于0.1N AC.用惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过2N A个电子，则阳极产生11.2L气体D.35℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中所含H+的数目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的数目均为0.01N A9.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体10.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A．①③B．①②C．②④D．②③11.下列说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应B.按系统命名法，有机物的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯C.分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种D.乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面12.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极bC.放电时，电路中每转移0.4 mol电子，溶液中就有0.4 mol H+向负极迁移D.该电池负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+13.25℃时，体积均为100mL 、浓度均为0.1mol/L的两种一元酸MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH-)/c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。
天津市河西区2018届高三三模考试化学试题
天津市河西区2018届高三三模考试化学试题1.化学药品的正确保存方法是重要的，下列哪个方法是正确的？A.将金属钾保存在乙醇中B.在常温下，浓硫酸可以存放在铁质中C.将NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.将FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放答案】B解析】A.钾会与乙醇反应，因此应该保存在煤油中，A错误；B.在常温下，铁会在浓硫酸中钝化，因此常温下浓硫酸可以存放在铁质中，B正确；C.氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，因此NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C错误；D.铁离子会氧化金属铁生成亚铁离子，因此FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D错误。
因此答案选B。
点睛：了解化学试剂的性质是解答该题的关键。
在存放药品时，需要注意以下几点：（1）根据酸碱性和氧化性选择试剂瓶的塞子：①一般试剂可以使用玻璃塞，但是存放碱或碱性物质时需要使用软木塞或橡皮塞。
②强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）和有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）不能使用橡皮塞存放。
（2）根据稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。
②棕色瓶子：存放易受光或热分解的药品，并将其放置在阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
2.下列哪个化学用语或物质结构的表述是正确的？A.中子数为10的氧原子B.过氧化氢的电子式：H—O—O—HC。
CS2中各原子最外层都满足8电子结构D。
CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子答案】C解析】A.中子数为10的氧原子是不存在的，因此A错误；B.过氧化氢的电子式为H—O—O—H，结构式应为H－O－O－H，B错误；C。
CS2的电子式为，各原子最外层都满足8电子结构，C正确；D。
CH2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D错误。
因此答案选C。
3.下列表格中给出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm主要化合价下列叙述正确的是A.元素X是金属性的B.原子Z的价电子数为5答案】B解析】根据周期表，短周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，因此原子半径最小的元素是氟，而不是元素X，因此A错误。
2018年天津市中考化学模拟试题三(含答案)
2018年天津市中考化学模拟试题三一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．液氧B．空气C．煤炭D．牛奶2．（2分）通过实验测定了空气组成的科学家是（）A．门捷列夫B．达尔文C．拉瓦锡D．牛顿3．（2分）下列资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．风力发电B．石油分馏C．粮食酿酒D．冰雪融化4．（2分）某农资站有KNO3、NH4HCO3、CO（NH2）2三种化肥出售，所缺少的化肥品种是（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥5．（2分）下列物质的俗名与化学式相符的是（）A．酒精CH3COOH B．生石灰CaCO3C．小苏打Na2CO3 D．沼气CH46．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）下列关于干冰由固态变气态的说法，正确的是（）A．干冰分子体积变大B．干冰分子运动速度加快C．干冰分子质量变大D．干冰分子间隙变大8．（2分）下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．9．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味B．一氧化碳燃烧，放出热量，火焰呈蓝色C．红热的铁丝在氧气中和空气中燃烧，都生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体，火焰呈淡蓝色10．（2分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述不正确的是（）A．产物为N2和CO2B．反应前后质量相等C．图中有四种化合物D．反应前后原子总数相等二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．11．（2分）下列图示能正确表示相应化学知识的是（）A． B.C D．12．（2分）下列鉴别物质的方法中，能达到实验目的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用水鉴别NH4NO3和NaCl固体D．用酚酞溶液鉴别NaOH和Na2CO3溶液13．（3分）小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤14．（3分）下列叙述正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似15．（2分）下列说法正确的是（）A．用氢气还原10g氧化铜，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4g，则参加反应的氧化铜的质量是8gB．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% C．将3g碳和6g氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，容器中的气体为纯净物D．将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%三、填空题（本题包括3小题，共20分）16．（4分）现有①氦气②氢气③氧气④二氧化锰⑤蛋白质⑥维生素等六种（类）物质，请选择恰当的物质填空（用序号）．（1）实验室制氧气，可做催化剂的是．（2）通电时发出有色光，可用于霓虹灯光源的是．（3）从环保角度考虑，最理想的燃料是．（4）既是构成细胞的基本物质，又是机体生长的主要原料．17．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：（1）不同元素最本质的区别是不同．（2）铈元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是．A．铈原子中的中子数为58B．铈的原子序数是58C．铈的相对原子质量是140.1g（3）下表为部分原子结构示意图．在化学反应中最容易失电子的原子是；由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为；氟元素与氯元素化学性质相似的原因是相同；氯化钠晶体由构成．18．（10分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学．（1）周末早晨，小明给自己准备了一份营养早餐．早餐包括全麦面包、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是．（2）小明家有一个急救小药箱，其中一种药品是“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝．氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为．（3）下午，小明家准备去野炊．爸爸准备了便携式微型净水器，净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩火星炭棒等，其中活性炭的作用是，过滤水中杂质．（4）小明和爸爸谈起了人们对水组成的认识过程和在学校做过的电解水的实验，其装置如图所示．①电源中A端连接的是电源的极（填“正”或“负”）；②d管中的气体是；若收集到此气体22.4mL，则理论上c管中应收集到的气体体积大约为mL．③在通电条件下，每9份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．（5）开始准备午餐，爸爸用户外便携式天然气炉做饭，天然气中主要成分燃烧的化学方程式是.四、简答题（本题包括3小题，共20分）19．（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）氢气在空气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解；（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应．20．（6分）A～G是初中化学中常见物质，转化关系如图所示，其中“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应．已知，F是年产量最高的金属单质；B能参与植物的光合作用；D和E可以配置农药波尔多液；G 是胃液的主要成分．请回答：（1）若A为单质，则A可能是．（2）反应①的基本反应类型是，写出反应的化学方程式．（3）写出反应②的化学反应方程式．21．（8分）许多生活用品都是由金属材料制成的．（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和性．（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是．（3）工业上炼铁，是利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来的原理，其反应的化学方程式为．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁的质量是t．（4）在使用盐酸除铁锈的时候，发现溶液不仅变黄，还能看到有气泡出现（已知，铁和氯化铁溶液还可发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2）．取反应后的溶液，加入少量铁粉，铁粉未发生任何变化，则下列说法中正确的是．A．溶液中溶质一定含有FeCl3B．溶液中溶质一定含有FeCl2，可能含有FeCl3C．溶液中一定不含HClD．向溶液再加入锌粉也不反应．五、实验题（本题包括3小题，共20分）22．（8分）根据下列实验装置图，按要求回答确有关问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：a．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为（填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是．（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再．（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．5mL 5%的过氧化氢溶液B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．23．（6分）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配置20g质量分数为6%的氯化钠溶液．①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结构精确到0.1），需要水mL（水的密度为1g/cm3）．②该溶液配置过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配置好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．24．（6分）以下为某实验小组进行的几组实验，根据要求回答问题．（1）为验证稀硫酸化学性质，做如下的三个实验．实验①最终能观察到的现象是．实验②能体现出稀硫酸具有的化学性质是．实验③中发生反应的化学方程式为．（2）下列所示四个验证实验，不能达到实验目的是．六、（本题包括2小题，共10分）25．（4分）人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应（缓慢氧化）转变为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．（1）葡萄糖在酶的催化作用下，发生缓慢氧化反应的化学方程式为．（2）葡萄糖的相对分子质量为．（3）100g葡萄糖中含碳元素的质量为g．26．（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题1．A；2．C；3．C；4．B；5．D；6．C；7．D；8．D；9．B；10．C；二、选择题11．A；12．BC；13．B；14．CD；15．AD；三、填空题16．④；①；②；⑤；17．质子数不同；B；Na；AlCl3；最外层电子数；钠离子和氯离子；18．牛奶；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；吸附；负；氧气；44.8；1；CH4+2O2CO2+2H2O四、简答题19．2H2+O22H2O；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；20．碳或氧气；置换反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；21．导电；使铁制品与氧气和水隔绝；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；583.3；C；五、实验题22．集气瓶；BC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满；AC；2KClO32KCl+3O2↑；熄灭酒精灯；A；23．引流；9.2；18.8；胶头滴管；10mL；细口瓶；24．紫色石蕊变蓝色；酸会与金属氧化物反应；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；B；六、25．C6H12O6+6O26CO2+6H2O；180；40；26．；。
2018届天津市滨海新区第二学期高三第三次模拟考化学试卷
2018年天津市滨海新区高三第三次模拟考化学本试卷分第I卷和第II卷；两部分，满分100分相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-1371．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒B．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．工业上可利用TiCl4的水解反应制备TiO22．下列叙述正确的是A．除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高C．主族元素的最高化合价在数值上都等于其族序数D．H2SO3的酸性强于H2SiO3,说明S的非金属性强于Si3．己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如下图所示，下列有关叙述中正确的是A．己烯雌酚一定共直线的碳原子最多有6个B．1mol己烯雌酚最多可与5mol Br2发生取代反应C．己烯雌酚含有顺式和反式两种结构D．己烯雌酚只能发生加聚反应，不能与其他物质发生缩聚反应4．下列实验方案能达到实验目的的是5．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4 溶液,实现 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化,其装置如图所示.下列说法正确的是A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．当电路中通过0.4 mol e-时，阴极产生4.48 L气体D．阳极区发生的反应是:4OH--4 e-=O2+2H2O,2CrO4 2-+2H+=Cr2O72-+H2O6．下列坐标图均涉及到平衡原理,其中相关叙述争取的是A．图①曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化B．图②曲线表示将等pH的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化C．图③表示室温下,用0.1 mol/L氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性D．图④表示AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处7．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
天津北辰区天辰高级中学2018年高三化学模拟试卷含解析
天津北辰区天辰高级中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1参考答案：D略2. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。
是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑3. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。
下列说法中正确的是A．B离子的半径比C离子的半径小B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；参考答案：BD4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
(解析版)天津市2018届高三下学期高考模拟化学试题
天津市2017-2018学年高三化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn65 Ba 137一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，共75分）1.下列说法中正确的有几个①2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化⑧使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A. 5个B. 6个C. 7个D. 8个【答案】B【解析】【详解】①大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，故错误；②KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故正确；③K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害,故正确；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离子个数比为1：l，故错误；⑤国产大飞机---C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故正确；⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，故正确；⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程利用萃取原理，属于物理变化，故正确；⑧含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故正确；正确的个数为6，答案选B。
2018届天津市新华中学高三高考模拟化学试题(解析版)
2018届天津市新华中学高三高考模拟化学试题（解析版）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B. 聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维C. 铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂D. 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求【答案】A【解析】A. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，A不正确；B. 聚乳酸是常用的微生物降解高分子，合成纤维、人造纤维统称化学纤维（以区别于天然纤维），B正确；C. 铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂，如合成氨工业，C正确；D. 回收地沟油制造生物柴油，既变废为宝又减少污染，所以符合环境保护的要求，D正确。
本题选A。
2. 在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是（）A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；B、在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此B正确；C、根据以上分析可知，C错误；D、Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
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2018届天津市北辰区高三下第三模拟化学试卷本试卷分第I卷和第II卷；两部分，满分100分相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷1．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A．回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．开采使用地下可燃冰，可以减少二氧化碳排放量D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2．下列说法正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．反应A(g)2B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则ΔH=-( E a- E b)kJ/molD．2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<03．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面4．下列关于实验的说法正确的是5．常温下，向0.1mol/L Na 2A 溶液中，不断通入HCl ，H 2A、HA－、A 2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH 的关系如图所示下列说法正确的是A ．H 2A 的第二级电离平衡常数为10－l0mol/LB ．随着HCl 的通入，c(H +)/c(H 2A)先减小后增大C ．当溶液呈中性时：c(Na +)=c(HA －) + 2c(A 2－) D ．将等浓度等体积的Na 2A 与H 2A 溶液混合后，溶液显碱性6．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
①③下列说法正确的是A．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．上述正极反应均为O2+4e-+4H+=2H2OD．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液小于中性溶液第Ⅱ卷7．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I (1)硫原子的结构示意图为。
用电子式表示H2S的形成过程。
(2)25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
第(2)题图第(3)题图①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。
[已知：K sp(MnS)=2.8×10-13]。
II利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
(3)图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是；中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(a mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+ SO32-= +(将方程式补充完整)②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的质量分数是。
8．某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。
已知：(R、R1、R2、R3表示烃基)(1)F中含有官能团的名称是_____________。
(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。
(4)反应①~④中，属于加成反应的是_________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式是_____________。
(6)反应⑦的化学方程式是_____________。
(7)符合下列条件的A的同分异构体有种。
(考虑立体异构)①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应其中核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3的结构简式是_____________。
(8) ，以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_____________________________。
9．I.研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的________________是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
(3)实验3的目的是_________________________。
(4)经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________________。
II.已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在。
把0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液逐滴加入0.2 mol·L-1Na2SO3溶液中，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀。
经检验，现象白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
(5)推测沉淀中含有亚硫酸根和(填离子符号)。
(6)对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
①将对比实验方案补充完整。
步骤一：步骤二：(按上图形式呈现)。
②假设ii成立的实验证据是。
10．“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
(1)科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理为：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4kJ·mol-1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的ΔH=__________。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如右图所示。
①该反应的化学方程式为______________________；②向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡转化率为_________________；300℃时上述反应的平衡常数K=___________________。
③已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2mol H2O(g)，300℃下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是___________________(填字母)。
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4写出铜电极表面的电极反应式 ________________________________. 放电后铜电极附近溶液的pH_______________(填变大、变小或不变)(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
北辰区模拟考试理科综合化学部分参考答案1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A7．(1)(2)①0.043；②5(3)2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O(4)Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动(5)①1 IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-②15ay×100%8．(1) 羰基、羧基(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+(3)(4)①②(5)(6)(7)4北辰模拟第1页(共2页)(8)9．(1)3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu(2)Cl-0.117(3)证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生(4)①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成(5)Al3+、OH-(6) ①②V1 明显大于V210．(1)①2 ②+18.7kJ·mol-1(2)①CO2+4H2CH4+2H2O ②80% 25 ③CD(3)CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O; 变大(4)1:2北辰模拟第1页(共2页)。