高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 五 化学基本理论知识归纳
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
2019版高考化学二轮复习 第三篇 考前要点回扣 要点回扣5 选考核心知识考前聚焦学案
要点回扣5 选考核心知识考前聚焦(一)重要有机物之间的衍变和化学方程式 写出下列转化中的化学方程式答案 (1)CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 (2)CH 3CH 3＋Br 2――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr (3)n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 2(4)CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2 (5)CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ (6)CH≡CH＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl (7)CH≡CH＋2Br 2―→CHBr 2CHBr 2(8)(9)(10)(11)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O (12)CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH (13)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH (14)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O(15)CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O (16)CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr (17)CH 2===CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH (18)CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(19)CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋＋H 2O (20)CH 2===CH 2＋HBr ――→一定条件CH 3CH 2Br(21)CH 2===CH 2＋Br 2―→(22)(23)(24)(25)(26)(27)――→一定条件＋(n －1)H 2O(28)n HO —CH 2—CH 2—OH ＋n HOOC —COOH ――→浓硫酸△＋(2n －1)H 2O(二)物质结构与性质常考点归纳 1．可见光辐射波长范围2．核外电子排布表示法(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式 如Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，可简化为[Ar]3d 54s 1(2)价层电子排布式，如Fe ：3d 64s 2(3)电子排布图，如O ：3．第一电离能的周期性变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA 族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。
高考化学必背知识点归纳
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习考前专项冲刺集训_元素推断_的多角度应用.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理元素推断的多角度应用1．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为________。
(2)E2＋的价层电子排布图是__________，F原子的电子排布式是__________。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为________。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为______________。
(6)某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ＝________ g·cm－3。
答案(1)M9(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(3)sp2四面体(4)(5)3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(6)CuFeS24×56＋4×64＋8×32＝4.326.02×1023×524×524×1 030×10－302．前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物的根瘤菌常温下能将之转化为化合物。
高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题1 2物质的量及其简单计算
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩 尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和 H2O的物质的量不同，质子数不同，错误； B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部 分电离，所以H＋数目小于2NA，错误； C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子 数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确； D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2 和N2O4之间存在平衡2NO2 N2O4，所以分子数小于2NA，错误。 答案 C
高考题型2 以物质的量为核心的简单计算
高考题型3 一定物质的量浓度溶液的配制
核心考点回扣
1.物质的量及相关概念
气体摩尔 物质的量 阿伏加德
物质的量 摩尔质量
体积
浓度 罗常数
符号 单位 换算公式
n
M
Vm
c(B)
NA
mol _g_·_m_o__l－__1 _L_·_m_o_l_－_1_ _m_o_l_·_L_－_1_ _m_o_l_－_1_
(2014·广东理综，10D)
B.5NH4NO3
△ ===
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28
g
N2
时，
转移的电子数目为3.75NA
(2014·四川理综，5D)
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(2014·大纲全国卷，7C)
D.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
(2014·广东理综，10C)
解析 A项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；
考前三个月2018版高考化学全国通用文档：第三篇 专题
十、化学实验基础知识归纳(一)仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL 高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
(二)物质分离操作1．过滤(分离互不相溶的固体和液体)一贴、二低、三紧靠。
2．蒸发(从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
3．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
4．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒记分明。
高考化学 考前三个月高考冲刺练 第3题 基本概念、基本理论组合题(含答案解析)
第3题基本概念、基本理论组合题1．(2013·新课标全国卷Ⅰ，28)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol －1(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol －1水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是__________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________ ________________________________________________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________________________________________________________。
高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题05 化学反应与能量
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题05 化学反应与能量【2013高考考纲】(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
题型示例1 氧化还原反应【样题1】2012年8月13日，云南地震，我国派出多支医疗小分队分批进入灾区，进行医疗救助和环境消毒。
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
对此反应下列说法中不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移【命题解读】《高考考纲》明确要求：要了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。
高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。
题型示例2 化学能与热能【样题1】下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol【解题指导】选C。
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五、化学基本理论知识归纳 (一)物质结构与元素周期律常考点归纳 1.核外电子总数为10的微粒有 分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋ 阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2 2.核外电子数为18的微粒有 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子：K＋、Ca2＋ 阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2 3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。 4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。 5.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 7.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。 8.主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。 9.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。 10.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。 11.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。 12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。 13.主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。 14.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。 15.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。 [正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×) (2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×) (3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√) (4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×) (5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×) (6)离子化合物中只含离子键(×) (7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×) (8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×) (9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√) (10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√) (11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×) (12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×) (13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×) (14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√) (二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1.化学反应速率的影响因素 对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。
条件的变化 化学反应 速率的变化 理论解释
增大A的浓度 增大 增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加
升高温度 增大 温度升高，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加 恒容条件下，增加A 增大 相当于增大A的浓度 恒容条件下，充入与反应无关的气体，总压强增大 不变 反应物浓度没有发生变化
恒压条件下，充入与反减小 相当于增大容器的体积，反应物应无关的气体，总压强不变 浓度减小 使用适当的催化剂 增大 降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增加了有效碰撞次数 把B(s)粉碎成粉末 增大 反应物接触面积增大
2.化学平衡移动的分析方法 反应实例 条件变化与平衡移动方向(其他条件不变) 达新平衡后 转化率变化
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
增大O2浓度，平衡右移 SO2的转化率增大，O2的转化率减小
增大SO3浓度，平衡左移 从逆反应角度看，SO3的转化率减小 升高温度，平衡左移 SO2、O2的转化率都减小 增大压强(压缩体积)，平衡右移 SO2、O2的转化率都增大 2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，充入NO2，平衡右移 NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4，平衡左移 NO2的转化率增大
2HI(g)H2(g)＋I2(g) 增大H2浓度，平衡左移 H2的转化率减小，I2的转化率增大 增大HI浓度，平衡右移 HI的转化率不变 增大压强(压缩体积)，平衡不移动 转化率不变
3.化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如： CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2) Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) K＝c2CrO2－4·c2H＋cCr2O2－7
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如： C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)浓硫酸△CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝cCH3COOC2H5·cH2OcC2H5OH·cCH3COOH (2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如： N2O4(g)2NO2(g) K＝c2NO2cN2O4 12N2O4(g)NO2(g) K′＝cNO2c12N2O4
K＝K′2
2NO2(g)N2O4(g) K″＝cN2O4c2NO2＝1K (3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q进行，当Q>K时说明反应在向逆反应方向进行。 [正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行( ) (2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( ) (3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( ) (4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( ) (5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快( ) (6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( ) (7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( ) (8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( ) (9)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大( ) (10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比( ) (11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( ) (12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小( ) (13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( ) (14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( ) (15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( ) (16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)× (三)用正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题 [正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，根据水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×) (3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×) (4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) (5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√) (6)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×) (7)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(√) (8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－、H2O(√) (9)在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸(√) (10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×) (11)水解方程式都必须写“”(×) (12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝cAg＋·cCl－cAgCl(×) (13)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×) (14)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×) (15)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√) (16)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×) (17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√) (18)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)(√) (19)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)(√) (20)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×) (21)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) (22)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两