人教版高中化学必修二第三节《化学键》过关训练试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（人教版必修二）第三节《化学键》过关训练试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题4分，共40分）1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】 D2．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【答案】 D3．含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOH C．H2 D．HCl【答案】 D4．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③【答案】 B5．(2015·河北省正定中学高一下学期月考)下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是()A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3MgCl【答案】 C6．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

上述各种说法正确的是()A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D．①②③【答案】 A7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2【答案】 D8．第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se 到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。

其原因可能为()A．H2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同B．H2O分子的含氢量高C．H2O分子间形成了弱于范德华力的氢键D．H2O分子间形成了强于范德华力的氢键【答案】 D9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Y m－与Z n＋具有相同的核外电子排布。

下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是() A．Z2Y2 B．X2Y4 C．Z2Y D．ZYX【答案】 A10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z与X同族。

下列说法中正确的是() A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物与水分子之间可形成氢键C．已知Z－Cl键能比X－Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物【答案】 D二、填空题（共50分）11（10分）．按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr 2；⑧H 2O 2；⑨NH 4Cl ；⑩HBr ，回答下列问题：(1)只含有极性键的是________；(2)只含有非极性键的是________；(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)只含有离子键的离子化合物是________；(5)含有非极性键的离子化合物是________。

【答案】 (1)②③⑩ (2)① (3)⑧ (4)④⑦ (5)⑤12（8分）．现有①BaCl 2 ②金刚石 ③碘片 ④冰 ⑤Na 2SO 4五种物质，按下列要求回答(填编号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；(2)只有离子键的物质是________，含有共价键的离子化合物是________。

【答案】 (1)③④ ② (2)① ⑤13（16分）．用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 分别表示含有10个电子的微粒，其中A 、B 、C 是含单核的微粒，D 、E 、F 是分子。

请回答：(1)A 是________、B 是________、C 是________(用微粒符号表示)。

(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是________。

(3)E 是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是________，电子式是________。

(4)F 分子中含有5个原子，其化学式________电子式表示它的形成过程________。

【答案】 (1)Na ＋ F － O 2－(2)HF(3)H 2O H ··O ······H (4)CH 4 4H ×＋·C ···―→14（12分）．(1)下列变化(填序号)①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________；(2)用电子式写出MgCl 2、HCl 的形成过程①MgCl 2的形成过程：____________________________________________________； ②HCl 的形成过程：______________________________________________________。

【答案】 (1)①⑤ ②③ ④ ⑥(2)①·Mg·＋2·Cl ······―→[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－②H·＋·Cl ······―→H ··Cl ······ 15（6分）．根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A ．SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4B ．SbH 3＞AsH 3＞PH 3＞NH 3C ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFD ．H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ＞H 2O(2)下列过程中：①冰融化成水；②HNO 3溶于水；③NH 4Cl 受热分解。

依次克服作用力的类型分别是________。

A ．氢键、范德华力、离子键B ．氢键、极性键、离子键C ．范德华力、氢键、非极性键D ．范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是________。

A ．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B ．由于氢键存在，卤化氢中HF 最稳定C ．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键D ．NH 3、H 2O 、HF 相对分子质量依次增大，沸点依次升高【答案】 (1)A (2)B (3)C16（8分）．短周期元素X 、Y 、Z 组成的化合物Y 2X 和ZX 2。

Y 2X 溶于水形成的溶液能与ZX 2反应生成一种化合物Y 2ZX 3。

已知三种元素原子的质子总数为25，且Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)X 元素的名称：X________，Y 元素在元素周期表中的位置________，Z 元素的原子结构示意图____________。

(2)用电子式表示ZX 2的形成过程____________。

(3)Y 2X 对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有________。

(4)写出Y 2X 溶于水的溶液与ZX 2反应的化学方程式______________________。

(5)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。

【答案】 (1)氧 第三周期第ⅠA 族(2)·O ·····＋·C ···＋·O ·····―→O ····∶∶C ∶∶O ····(3)Na ＋[∶O ····∶H]－离子键和共价键 (4)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(5)H 2O 分子间存在氢键。