江苏省2016届中考化学复习讲练第7课时溶液的形成饱和溶液与不饱和溶液结晶(13_15年真题精选,含解析)
《中考冲刺》(化学)第13讲 饱和溶液 溶解度
。Leabharlann (3)图3中表示乙的溶解度曲线是 N
；
P点表示的含义是
30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
6．（2017·广州）如图为KNO3 的溶解度曲线，a、b在溶解度
曲线上。
（1）a点对应的溶液是 饱和 溶
液。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）a点对应的溶液的质量分数是
45.8 145.8
100%
是
固体部分溶解
。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是A、C、D (填
字母)。
D中溶液的溶质质量分数是 37.5% 。
9. （2017·达州）如图
所示为X、Y、Z三种固体
物质（不含结晶水）的溶
解度曲线，请回答下列问
题：
（1）X中含有少量Y，应采用 降温结晶
的方
法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是
是A
物质，t1℃时A、B
两种物质的溶解度为 25
g
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液
采用的一种方法是 降低温度（增加A物质或蒸发溶。剂）
(3)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 (填“增加”、“减少”
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
(1)横坐标表示 温度 ，纵坐标表示 溶解度 。
(2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度
的影响
越大
。
(3)溶解度曲线交点表示的意义：
该温度下两物质溶解度相同 。大多数物质的溶
解度随温度的升高而增大，如 硝酸钠 ；极少
数物质的溶解度随温度的升高而降低，如
中考化学 考点11 溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液课件(中考导航+命题趋势+重难点突破)
No 导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好(liánghǎo)。向
或“右”）。（填“是”、“否”或“无法判断”）。Na2SO4和NaOH
移动。（填“左”
Image
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第十页，共十页。
，溶剂是____；少 ，溶剂是__________。
2、如下图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性
良好。现往试管中加入氢氧化钠固体，红墨水
向 右 移动。（填“左”或“右”）。 往试管中加
入 浓硫酸 也可达到相同的效果。如果要红墨水往
相反方向移动，则应往试管中加入
。硝酸铵
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（1）在硫酸铜溶液中，溶质是
，溶剂是________；碘酒溶乙液醇中，溶
质是
，水溶剂是________。
（2）在70mL乙醇和30mL水组成的溶液中，溶质是____氯__化_亚_铁__，溶剂是
__水________。
（3）稀盐酸与水铁恰好完全反应后溶液的溶质是
量铜与过量硝酸银溶液反应后溶液的溶质是
硝酸银和硝酸铜
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第二页，共十页。
⊙命题趋势⊙
2011～2013 年广东省中考题型及分值统计
年份 2011 2012
2013
试题类型 选择题 选择题
知识点
分值
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方 2 法 溶液的概念、组成及其特点；常见的溶 4 剂；一定溶质质量分数的溶液的配制
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②③⑥ （填序号）。
①升温 ②降温(jiàng wēn) ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
江苏中考化学总复习溶液课件
题 热
C.量取水时,用规格为50 mL的量筒
点 透
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
析
当 地 真 题 演 练
知
识
体
系 梳
[答案] C
理
[解析]称量固体药品时,托盘天平使用前要先调节天平平衡;称量时托盘天平
指针偏左,应减少左盘中的药品;经计算所需氯化钠固体质量为50 g×15%=
题 热
②溶液稀释前后, 溶质 的质量不变。
点 透
(2)其他计算
析
①溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂 的质量=溶质的质量÷溶质质量分数;
②溶质的质量= 溶液 的质量×溶质质量分数;
当
③溶剂的质量=溶液的质量- 溶质 的质量。
地
真
题
演
练
知
识
体
系 梳
[注意](1)当两种溶液混合时,混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和。
练
知
识
体
系 梳
5.[2017·苏州]下列关于溶液的说法中,正 [答案] C
理
确的是 ( )
[解析]泥土溶于水形成的混合物,不
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液 均一、不稳定,属于悬浊液;溶液具
命
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度比下半部 有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液
题 热Leabharlann 分溶液的甜度大上半部分与下半部分的甜度相同;
当
地
B.量取水的体积时,仰视读数
真
题
C.装瓶时,有少量溶液洒出
演
练
知
识
体
系 梳
9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯 [答案] (6)100
中考化学知识点冲刺 第13讲 饱和溶液 溶解复习课件
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得(suǒ dé)溶液质量为 g。
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列
法提纯B（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶
③冷却热饱和溶液
9．（2014年揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶③解度（单位：g/100g水）
越大
极少数物质的溶解度随温度的升高而降该低温(度jià两ng物dī质)，溶如解_度__相_同____；
少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如__________硝。酸钠
氢氧化钙
氯化钠
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第13讲 饱和溶液 溶解度 (bǎo hé rónɡ yè)
4.溶液的结晶
(1)．定义：溶质从
℃ ．该溶解度Y的取值范围是
g．
7．在初中化学中20，<x我<30们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶36解.0度<Y曲<3线6.。3 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写两条）
_______________ _________、_______ ___ _______________。
（202℃）时小，明参KN照O右3的图溶在解常度温是(ch3á1n.6ggw、ēn5)02℃0℃时时，进K行NO了3的如溶下实解验度：是85.5g、 硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等
(2)如何(rúhé)检验溶液是否饱一定和(y？īdìng)温度 一定(yīdìng)量溶剂
不能
________________一__定_温_度__(w__ē_n_d_ù_)__一__定_量_溶__剂________能____________________。
初中化学知识点归纳溶液的饱和与过饱和
初中化学知识点归纳溶液的饱和与过饱和初中化学知识点归纳：溶液的饱和与过饱和在学习化学的过程中，溶液是一个重要的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，我们生活中的很多物质都是以溶液的形式存在的。
而在溶液中，饱和和过饱和是两个重要的状态，本文将对初中化学中与溶液的饱和和过饱和相关的知识进行归纳与总结。
一、饱和溶液饱和溶液是指在一定条件下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质。
换句话说，饱和溶液是溶解过程中溶质的质量浓度达到最大值的溶液。
饱和度是一个用来表示溶液中溶质溶解程度的量，用质量分数或溶解度来表示。
我们可以利用实验来制备饱和溶液。
以食盐溶解在水中为例，我们先向水中加入食盐，搅拌均匀，继续加入食盐直至有部分无法溶解，此时溶液中就达到了饱和点。
饱和点也可以通过溶解度表来查找。
二、过饱和溶液过饱和溶液是指在一定条件下，溶质的溶解度大于饱和溶液的溶解度，此时溶液处于不稳定状态。
过饱和溶液可以通过超饱和溶液来制备。
超饱和溶液是指通过加热或搅拌的方法使溶质在溶剂中溶解得更多，而在恢复初始条件的过程中，不稳定的过饱和溶液可以形成。
实际生活中，我们可以通过将溶剂加热并迅速冷却来制备过饱和溶液。
例如，制备石蜡烛时，我们可以将蜡精加热至液态，然后快速冷却，形成过饱和溶液，使得蜡烛在较低的温度下凝固。
过饱和溶液的稳定性较低，当存在一个可以引发结晶的“种子”或“晶核”时，过饱和溶液将会迅速结晶并恢复到饱和状态。
三、溶解度的影响因素溶解度是指在一定温度下单位溶剂中可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶质溶剂之间相互作用的影响。
1. 温度的影响：在大多数情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
当溶质在溶液中的溶解过程是吸热过程时，溶解度随着温度的升高而增加；当溶质在溶液中的溶解过程是放热过程时，溶解度随温度的升高而减小。
2. 压力的影响：溶质是气体时，溶解度随着压力的升高而增大。
3. 相互作用力的影响：溶质与溶剂之间的相互作用力越大，溶解度就越大。
7.3 饱和溶液和不饱和溶液 九年级化学下册(沪教版2024)
感悟新知
题型 4 （不）饱和溶液与稀（浓）溶液之间的关系
知1－练
例4 下列说法正确的是( D ) A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液
含有较多难溶性杂质 ( 如泥沙等 )。将粗盐用足量的水 溶解后过滤，将滤液蒸发水分后可得到精盐。
感悟新知
(2)实验操作步骤
步骤 称量、溶解
过滤
知2－讲
蒸发结晶
操作注 意点
①称量时，
当蒸发皿中出现较多
“左物右码” 一贴、二低、 固体时，停止加热，
②溶解时，用 三靠
利用蒸发皿的余热使
玻璃棒搅拌
滤液蒸干
和溶液，但降温后不一定能得到饱和溶液。
感悟新知
知1－讲
4. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶 液
含义 不同 区别
溶液是否饱和取决于在一 定温度、一定量溶剂里溶 质溶解的量是否达到最大 限度
溶液浓与稀取 决于溶质在一 定量的溶剂里 含量的多少
温度 影响
受温度影响 , 必须指明温度 与温度无关
感悟新知
知1－练
技巧提醒 饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从两
个不同的角度对溶液进行分类的，前者强调能不能继续 溶解溶质，后者强调溶解了多少溶质。
感悟新知
知识点 2 结晶方法及其应用
1. 结晶： 从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
知2－讲
感悟新知
2. 结晶的方法
初中化学_饱和溶液和不饱和溶液PPT课件
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
三. 溶液的相互转化:
浓溶液
加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 升温 加溶剂
加溶质; 蒸发溶剂 降温
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸 钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
讨
论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开? 蒸发. 通电
二.溶液的分类:根据溶液中是否还能再溶解溶质
分为：饱定温度、一定量的溶剂中， 不能再溶解溶质的溶液;
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.
1、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。 升温 加溶剂 加溶质; 蒸发溶剂 降温
饱和溶液
不饱和溶液
本节课的学习目的
一、学习目标 1、认识饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化； 2、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系； 3、认识矛盾双方在一定条件下是可以相互转化的，培养 辨证唯物主义观点。 二、教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念； 三、教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
饱和溶液与不饱和溶液 初中九年级化学下册课件
饱和溶液与不饱和溶液的转化
对于大多数固体：
饱和溶液
升高温度 、增加溶剂 降低温度、增加溶质液
1.饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶 剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰 酸钾，观察现象。
加入少量 高锰酸钾
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
做一做
1. 对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。
饱和的硝酸钾溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
2. 向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象
饱和的氯化钠溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
结论：饱和溶液必须要指明：一定温度，一 定量的 溶剂。
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第7课时 溶液的形成 饱和溶液与不饱和溶液 结晶
江苏2013～2015年中考真题精选
命题点1 溶液的形成(2015年4次、2014年5次、2013年3次)
1. (2014淮安4题2分)下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是( )
A. 蔗糖 B. 硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 大豆油
2. (2013无锡4题1分)可以作为溶质的是( )
A. 只有固体 B. 只有液体
C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
3. (2014泰州6题2分)下列溶液中的溶质，常温下为气体的是( )
A. 稀盐酸 B. 碘酒
C. 白酒 D. KNO3溶液
4. (2013宿迁6题2分)下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是( )
A. 粉笔灰 B. 硝酸铵 C. 植物油 D. 食盐
5. (2015泰州7题1分)下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液都是无色、透明的
B. 均一、稳定的液体都是溶液
C. 硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里
6. [2013常州31(4)题1分](4)小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其________作用将餐具洗得更
洁净。
7. [2014苏州35(1)题3分]溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由________(填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，
是因为其溶液中含有________________________；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为
______________________________的缘故。
命题点2 饱和溶液与不饱和溶液(2015年2次、2014年1次、2013年3次)
1. (2014常州14题2分)T ℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原
温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是( )
①溶质的质量 ②溶剂的质量
③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤
2. (2013常州19题2分)某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是( )
①将食盐晶体研磨成粉末，放入量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A. 仅② B. 仅③ C. 仅①② D. 仅①③
命题点3 结晶(2015年4次、2014年4次、2013年2次)
1.[2013宿迁17(1)⑤题2分]⑤海水“晒盐”主要发生________(填“物理”或“化学”)变化，析
出晶体后的“母液”一定为氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
江苏2013～2015年中考真题精选（答案）
命题点1
1. D
2. D 【解析】溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的
水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，如稀盐酸中溶质是HCl气体，故选D。
3. A 【解析】盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，其溶质氯化氢是气体，A正确；碘酒是将碘溶于
酒精中，其溶质碘是固体，B错误；白酒里面的溶质是酒精，酒精是液体，C错误；硝酸钾溶液
是硝酸钾溶于水形成的，溶质硝酸钾是固体，D错误。故选A。
4. B
5. C 【解析】溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；均一、
稳定的混合物才叫溶液，B错误；硝酸铵溶于水，使溶液温度降低，C正确；氯化钠溶液中溶质
以离子形式溶解在溶剂里，D错误。故选C。
6. (4)乳化(1分)
7. (1)Na＋、Cl－(1分) 较多的可自由移动的离子(1分) 蔗糖溶液中的粒子以分子形式存在(1分)
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，溶于水后电离出了能够自由移动的钠离子和氯离子，
具有较强的导电性；而蔗糖溶于水后，水中存在着蔗糖分子和水分子，不含有可自由移动的离子，
所以溶液的导电性非常弱。
命题点2
1. D 【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固
体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，
所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以仍是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。
2. A 【解析】量筒只能用于测量液体的体积，不能用于测量固体粉末的体积，①错误；将食盐晶
体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体
积，②正确；食盐能溶于水，所以将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒
中读数，得出食盐晶体的体积偏小，③错误，故选A。
命题点3
1. ⑤物理(1分) 饱和(1分)