2012年江苏省中考化学试题
2012年江苏省盐城市中考化学试题(含答案)
化学部分（70分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共15小题。
每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1．下列食品中富含蛋白质的是A ．大米B ．鸡蛋C ．番茄D ．菜油2．2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。
准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是A ．密度低B ．耐磨损C ．导电性差D ．抗氧化性强 3．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是A ．烧杯B ．试管夹C ．乳胶管D ．蒸发皿 4．干冰升华后体积变大的原因是 A ．分子体积变大 B ．分子间隔变大C ．分子数量增多D ．分子碰撞频率减小5．下列实验操作正确的是A ．验满氧气B ．倾倒液体C ．读取液体体积D ．点燃酒精灯6．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为A ．25B ．30C ．55D ．80 7．下列做法错误的是A ．用肥皂水鉴别硬水与软水B ．用活性炭去除冰箱异味C ．用燃烧法区分羊毛和化纤布料D ．用甲醛溶液给蔬菜保鲜 8．下列化学用语表示离子的是 ①H 2O 2 ②Si ③SO 42-④ ⑤2MgA ．①②B ．③④C ．②④D ．③⑤9．今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C 2H 6O ），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。
下列关于二甲醚的说法错误的是 A ．属于氧化物 B ．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8 D．碳元素的质量分数约为52.2%10．下列做法不合理的是A．倡导节能减排，发展新能源汽车产业B．提高饮水标准，实现城乡供水一体化C．提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植D．改良土壤结构，鼓励作物秸秆就地焚烧11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-12．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变13．右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是Array A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克．下表列出了除去物质中所含少量杂1415．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A．23% B．46% C．55% D．72%二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
江苏省镇江市2012年中考化学试卷
江苏省镇江市2012中考化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。
下列说法正确的是A．废易拉罐属于不可回收垃圾B．提倡大量使用塑料超薄袋C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖专题：化学与生活健康；化学与环境保护．考点：常见污染物的来源、危害及治理；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．解答：A、废易拉罐的形成材料一般是金属合金，属于金属材料，是可以回收的资源；B、大量使用塑料薄膜袋的危害是容易导致白色污染的产生，所以不能提倡大量使用；C、亚硝酸钠是有毒物质，因此不能代替食盐使用；D、大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染，开发新能源减少对化石燃料的依赖，是防止空气污染的有效途径；点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，学生要能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力什么是可回收的资源？什么是可回收的资源？废铝线、塑料瓶、废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱口香糖是不可回收的资源亚硝酸钠的的化学式是什么？大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染是什么？2.下列变化属于化学变化的是A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．黄瓜榨汁D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、瓦斯爆炸是指甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐只是水分的蒸发过程，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、黄瓜榨汁只是将黄瓜中的汁液提取出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故C 错误；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故D错．故选A．点评：要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化C ．称取7.56gNaOH NaOH 镊子哪些是化学变化？哪些是物理变化？化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．电热器取暖、蜡烛照明、水力发电、冰雪消融 、玻璃破碎 、车轮爆胎是物理变化。
2012年江苏省常州市中考化学试卷及答案
常州市二○一二年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1．本试卷1~2页为选择题，共40分，3~6页为非选择题，共60分。
全卷满分为100分。
考试时间为100分钟。
考生须将答案书写在答题卡上，写在试卷上的一律无效。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写答题卡上的考生信息。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
考试时不允许使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23Ar(Mg)＝24 Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（）A．我是银白色金属B．我具有良好的导电性C．我能在氧气中燃烧D．我具有良好的延展性2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（）A．非金属材料B．金属材料C．有机合成材料D．复合材料3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙4．下列属于非金属元素的是（）A．碘B．金C．镁D．铜5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（）A．蔗糖B．食盐C．植物油D．黄酒6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（）A．火星四射B．放热C．生成黑色固体D．产生刺激性气味的气体7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（）A．燃放烟花爆竹B．禁止露天焚烧垃圾C．在居室内吸烟D．工厂任意排放废气8．下列实验操作错误的是（）9．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O210．下列防锈措施不合理的是（）A．擦去铝锅表面的氧化膜B．在自行车链条上涂油C．在车船的表面喷涂油漆D．在铁制水管表面镀锌11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A．H2CO3→CO B．Fe2O3→FeC．CO2→CaCO3D．H2SO4→MgSO412．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为（）A．0 B．+3 C．+4 D．+613．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（）A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（）A．破旧布娃娃B．大理石废料C．玻璃瓶D．破碎瓷器15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（）A．属于有机物B．由5种元素组成C．碳、氢元素的质量比为3：8D．1个草甘膦分子还有18个原子16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（）A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）C．N2中的O2（灼热铜丝）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）17．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（）A．体积小、质量小B．在不断运动C．相互之间有间隙D．随温度升高运动速度加快18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（ ）A ．缺乏可燃物B ．缺乏O 2C ．排出的气流中CO 2的含量高D ．温度降到了可燃物的着火点以下19．向Fe （NO 3）2、Mg （NO 3）2和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H +和OH -）（ ）A ．若滤液中含有Fe 2+，则滤渣中一定不含FeB ．若滤渣中含Cu ，则滤液中一定含Fe 2+C ．若滤渣中含Zn ，则滤液中含2种离子D ．若滤渣中不含Zn ，则滤液中至少含3种离子20．将0.8g 草酸亚铁（FeC 2O 4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：下列叙述错误的是（ ）①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe 2O 3 高温 4Fe 3O 4+O 2↑．A ．仅①B ．仅①②C ．仅①③D ．仅②③二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）21．（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．① ；② ；③ ；④ ；（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱⑤盐22．用符合要求的物质的序号填空．①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯（1）实验中，可用作干燥剂的是： ； 温度（℃） 25 350400 500 600 900 固体质量（g ） 0.800.80 0.40 0.44 0.44 0.43（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：；（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：；（4）农业上，可作为肥料使用的是：．23．最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．（1）M的作用是；（2）写出有关的化学方程式：；（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：．24．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．（1）该实验主要探究的燃烧条件是；（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：；（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为1/5，应做到：①白磷；②将锥形瓶B ．三、（本题包括共2小题，满分15分）25．以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；【实验原理】（用化学方程式表示）；【药品仪器】【实验步骤】①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．【思考拓展】（1）步骤③的目的是：；（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：．26．某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；③待丁中收集到10mL水，结束计时；④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；⑤将每次实验的数据记录于下表：（1）写出乙中反应的化学方程式：；（2）该实验的目的是：；（3）上述实验证明：对该反应中氢气产生的速率有显著影响；（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：（用化学方程式表示）．27．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水mL（ρ水=1g/mL）；（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）28．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体g；C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥；D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：．五、（本题包括1小题，共6分）29．甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：；（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，；（3）写出E+F→A+D的化学方程式：；（4）检验物质甲的方法是：．六、（本题包括共2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题记分，满分5分）30．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：；（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为（填序号）；A．太阳能→电能→热能B．化学能→电能→热能C．太阳能→化学能→电能→热能D．电能→化学能→电能→热能（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是；（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是．31．6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．（1）牛奶含有元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有；（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会；（4）牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：．参考答案一、选择题1-5 CBCAB6-10 DBDCA11-15 ADCAC16-20 BDDDA二、非选择题21．（1）①干冰；②氧化钙；③火碱（烧碱、苛性钠）；④ Na2CO3；（2）碱氧化物盐22．（1）②④；（2）⑤；（3）①；（4）③．23．（1）催化作用；（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3）溶质质量分数越大，反应越剧烈．24．（1）燃烧需要氧气；（2）4P+5O2 点燃2P2O5；（3）①白磷足量；②将锥形瓶B密封好．三、（本题包括共2小题，满分15分）25．HCl+NaOH═NaCl+H2O A G（1）充分反应掉所有的氢氧化钠；（2）取少量水将其溶解，观察温度的变化；（3）浓度过大取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确26．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；（3）硫酸的溶质质量分数（4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu四、（本题包括共2小题，满分14分）27．（1）挥发性（2）1210（3）17.6g28．（1）A.50 B.112.55 C.降温 D.冷水防止温度高硝酸钾又溶到水中（2）温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出（3）NaCl、KNO3五、（本题包括1小题，共6分）29．（1）CO2、H2O（2）有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色（3）CuO+CO △Cu+CO2（4）用碘水，碘遇淀粉变蓝30．（1）2H2O 通电2H2↑+O2↑（2）B（3）水（4）晚上也可以使用31．（1）钙（2）蛋白质（3）破坏牛奶中的营养物质（4）H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX。
2012年江苏省南通市中考化学试题及答案
南通市2012年初中毕业、升学考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H —l C—12 O—l6 I—12711．下列做法有利于保护环境的是A．开发洁净能源 B．丢弃废旧电池C．大量使用化肥 D．焚烧废弃塑料12．进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是13．对物质组成结构的认识错误的是A．构成物质的粒子之间一定存在间隙 B．酸碱的组成中，一定含有氢氧元素C．原子中质子数一定等于核外电子数 D．化学变化中分子可以再分而原子不可分14．下列实验基本操作正确的是15．锂电池是一种新型的高能电池。
某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02==LiMnO2下列说法正确的是A．Mn02在该反应中作为催化剂 B．该反应属于置换反应C．该反应发生了能量转化 D．反应前后锂元素的化合价不变16．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳17．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中获得的信息错误的是A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％18．下列实验方案不能达到实验目的的是A．用带火星的木条检验02B．用点燃的方法除去C02中的COC．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D．用Na2C03溶液和Ca(OH)2溶液制备少量的NaOH溶液19．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是20．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8％ D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1第Ⅱ卷(非选择题共110分)第Ⅱ卷共l6小题．共110分．第21至25题为化学试题。
江苏省淮安市2012年中考化学试卷
江苏省淮安市2012中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）2．中考期间，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶，从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（）5．我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）D、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．故选B．点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．6．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形考点：金属材料及其应用；合金与合金的性质。
专题：金属与金属材料。
分析： A、依据青铜的成分分析判断；B、依据金属材料的范围分析判断；C、依据合金的性质分析判断；D、依据青铜的性质进行分析；解答：解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选A．点评：此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．A．给试管内液体加热B．向试管中滴加液体C．检验CO2是否集满D．稀释浓硫酸考点：实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法。
专题：实验操作型。
分析： A、给试管内液体加热时要注意液体的量和试管夹的拿法；9．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作10．下列实验操作中，不能达到实验目的是（）二、填空与解答题（本题包括5小题，共18分）11．俄罗斯方块你玩过吗？下面是聪聪为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义．考点：化学符号及其周围数字的意义。
2012年江苏省南通市中考化学试卷
2012年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列做法有利于保护环境的是（）A．开发洁净能源 B．丢弃废旧电池 C．大量使用化肥 D．焚烧废弃塑料【考点】空气的污染及其危害CH219；常见污染物的来源、危害及治理CH543．【难度】容易题【分析】A、传统化石能源在使用过程中会产生氮氧化物、硫氧化物等空气污染物，破坏环境，所以应该限制化石能源的不合理使用，提倡使用清洁能源，做法正确；B、废旧电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会造成土壤污染和地下水污染，做法错误；C、农业生产中应该合理的使用化肥和农药，化肥的过量使用会对水体造成污染，做法错误；D、焚烧废弃塑料会产生大量的空气污染物质，严重污染环境，做法错误．【解答】A【点评】保护环境需要从减少污染物质排放和废物回收再利用两方面发力，推广清洁能源的使用，采用合理的方法处理废水、废气和废渣．2．（3分）进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是（）A．B．C．D．【考点】化学变化和物理变化的判别CH411．【难度】容易题【分析】化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质的生成，化学变化涉及新物质的生成，而物理变化则没有新物质的生成；A、用坩埚钳取用木炭的过程中只发生了木炭位置的移动，没有生成新物质，是物理变化；B、用酒精灯点燃木炭的过程有新物质二氧化碳生成，是化学变化；C、把木炭在氧气瓶中点燃这一过程有新物质二氧化碳生成，是化学变化；D、木炭在氧气中燃烧的产物是二氧化碳，向反应后的瓶中倒入澄清石灰水，会发生二氧化碳与氢氧化钙的反应，有新物质碳酸钙和水生成，是化学变化．【解答】A【点评】本题主要考查物理变化和化学变化的区分，解题时要把握物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成，生成新物质的是化学变化，没有生成新物质的是物理变化．3．（3分）对物质组成结构的认识错误的是（）A．构成物质的粒子之间一定存在间隙B．酸碱的组成中，一定含有氢氧元素C．原子中质子数一定等于核外电子数D．化学变化中分子可以再分而原子不可分【考点】物质的微粒性CH321；氧化物、酸、碱和盐的概念CH24F；原子的定义与构成CH323．【难度】容易题【分析】A、宏观物质是由微观粒子构成的，并且粒子处于不断的热运动中，粒子之间存在间隔，说法正确；B、碱是金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，一定含有氢氧元素，而酸是酸根离子与氢离子构成的化合物，一定有氢元素，但不一定有氧元素，比如盐酸；C、原子包括原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，而原子呈电中性正是因为原子中带正电的质子与带负电的电子数量相等，说法正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中可以再分为原子，原子能重新组合成新的分子，且原子不能再分，说法正确．【解答】B【点评】组成物质的微观粒子包括原子、分子和离子，其中分子是保持物质化学性质的最小粒子．4．（3分）下列实验基本操作正确的是（）A．读取液体体积B．点燃酒精灯C．铁钉放入试管D．称取氯化钠【考点】实验操作注意事项的探究CH121；测量容器-量筒CH129；称量器-托盘天平CH128；固体药品的取用CH127；加热器皿-酒精灯CH12A．【难度】容易题【分析】A、用量筒测量液体体积时，要从凹液面的最低处平视刻度线读数，操作错误；B、点燃酒精灯的正确做法是用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃，操作正确；C、铁钉是固体物质，采用竖直试管投入的方法可能会打破试管，正确的做法是：先将试管横置，再将铁钉放在试管口，然后慢慢的竖起试管，让铁钉沿试管壁缓缓滑至试管底部，操作错误；D、使用天平称量物体质量时要遵循“左物右码”的规则，将被测物体放在天平的左盘，将砝码放在天平的右盘，并且称量固体药品时不能直接放在托盘上，操作错误．【解答】B【点评】本题主要考查实验仪器的使用方法和基本的化学实验操作，要按照严格的操作规范进行相应实验，注意对实验操作细节的把握，防止发生意外事故．5．（3分）锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十MnO2═LiMnO2下列说法正确的是（）A．MnO2在该反应中作为催化剂B．该反应属于置换反应C．该反应发生了能量转化D．反应前后锂元素的化合价不变【考点】化学方程式的概念、读法和含义CH433；催化剂的特点与催化作用CH414；反应类型的判定CH425；有关元素化合价的计算CH342．【难度】容易题【分析】A、催化剂是能改变化学反应速率并且在反应前后自身质量不发生改变的物质，在化学方程式中位于等号上方位置处，题中反应二氧化锰为反应物，说法错误；B、该反应反应物为两种，对应的生成物是一种，符合化合反应的定义，说法错误；C、锂电池是将化学能转化为电能的装置，利用题中化学反应能将部分储存在反应物中的化学能释放出来，转化为电能，发生了能量转化，说法正确；D、反应前锂元素以单质的形式存在，其化学价为零，反应后生成物中锂元素显+1价，说法错误．【解答】C【点评】常见的化学反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，需要熟记各反应类型的定义，并根据定义判断具体反应的类型．6．（3分）利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（）A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法CH12E；常用仪器的名称和选用CH122．【难度】容易题【分析】A、用锌和稀硫酸制取氢气以及B、用双氧水和二氧化锰制取氧气和D、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置都为固液混合不加热型装置，可以采用图中锥形瓶、注射器和双孔带导管橡皮塞组装简易气体发生装置，可以实现；C、用高锰酸钾加热分解制取氧气的装置为固体加热型制气装置，由于图中没有能够起加热作用的仪器，所以无法实现氧气的制取．【解答】C【点评】本题考查常见气体的发生装置和收集装置与选取方法，同学们要掌握固体加热型、固液混合不加热型等制气方法，排水集气法、排空气法（向上、向下）等集气方法，实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的装置、原理和方法是考试的重点内容．7．（3分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（）A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用CH22B；有关溶质质量分数的简单计算CH228．【难度】中等题【分析】A、由图可知a曲线呈上升趋势，可知a物质的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；B、溶解度曲线图的横坐标为温度，纵坐标为溶解度的值，由图可知30℃时b物质的溶解度值为20g，说法正确；C、溶解度曲线的交点表示在该点所对应的温度下，曲线所代表物质的溶解度相等，即t℃时a、b物质的溶解度相等，即100g水中最多能溶解的a、b物质的质量相等，所以a、b物质的饱和溶液的溶质质量分数是相等的，说法正确；D、由图可知30℃时b物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解b物质的质量是20g，可求出b物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%≠20%，说法错误．【解答】D【点评】物质溶解度曲线图直观地反映了物质溶解度大小随温度的变化情况，曲线的交点表示在交点所对应的温度下，相交曲线所代表物质的溶解度相等，此外溶解度和饱和溶液溶质质量分数的对应关系需要同学们掌握．8．（3分）下列实验方案不能达到实验目的是（）A．用带火星的木条检验O2B．用点燃的方法除去CO2中的COC．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D．用Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液制备少量的NaOH溶液【考点】常见气体的检验与除杂方法CH116；物质除杂或净化的探究CH117；酸碱指示剂及其性质CH247；物质的相互转化和制备CH415．【难度】中等题【分析】A、将带火星的木条伸入氧气中，木条会复燃，做法可行；B、二氧化碳气体中混有杂质一氧化碳，由于混合气体中没有助燃剂氧气，所以无法通过点燃的方法将一氧化碳转化为二氧化碳，做法不可行；C、无色酚酞溶液遇到碱性的烧碱溶液时会变成红色，而遇到中性的食盐水时不会变红，能够鉴别，做法可行；D、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀，该反应的另一生成物就是氢氧化钠，做法可行．【解答】B【点评】常见酸、碱、盐的性质需要同学们熟记，根据物质理化性质间的差异合理的设计鉴别或除杂方案．9．（3分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量B．研究分子运动C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应【考点】化学实验方案设计与评价CH111．【难度】中等题【分析】A、该装置通过左侧瓶中白磷燃烧消耗空气中的氧气，引起右侧导管水面上升来测定空气中氧气的含量，只是对单一问题的探究，不具备对照实验；B、该装置通过对比大烧杯内外的A、B小烧杯中无色酚酞溶液的颜色变化：A烧杯中溶液变红、B烧杯中溶液不变红，证明了浓氨水中有氨气分子扩散到了大烧杯的空气中，进一步扩散到了A烧杯中，有一组对照实验；C、该装置铜片上的白磷和热水中的白磷形成对照，证明了可燃物燃烧需要与氧气接触；铜片上的白磷和红磷也形成了对照，证明了燃烧需要温度达到可燃物着火点以上；该装置有两组对照实验；D、两组实验装置唯一的不同是石蕊溶液染成的花干湿不同，通过对比实验现象：左侧瓶中干花无明显颜色变化、右侧瓶中湿花变成红色，能够得出二氧化碳与水反应生成了酸性物质的结论，有一组对照实验．【解答】A【点评】设计对照实验时需要遵循单一变量法原则，通过两组实验现象的差异得出正确的结论．10．（3分）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18% D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1【考点】质量守恒定律及其应用CH431；根据化学反应方程式的计算CH434．【难度】较难题【分析】A、由碳与氧气反应的化学方程式：C+O2=CO2，可知12g的碳能与32g的氧气反应生成44g的二氧化碳，14g的反应物碳剩余了2g，质量守恒定律并不是简单的将反应前物质的质量相加就能得出生成物的质量，因为反应前某一反应物可能是过量的，不会全部参加化学反应，推论错误；B、聚乙烯燃烧是聚乙烯与氧气发生的化学反应，由生成物中含碳、氢元素可以推出聚乙烯中含碳、氢元素，但无法由生成物中含氧元素推出聚乙烯中含氧元素，生成物中的氧元素是全部来自于反应物氧气的，推论错误；C、溶液稀释前后溶质的质量不会发生改变，由于50 mL36%的盐酸密度未知，所以无法求出该盐酸溶质和溶剂的质量，再加入50mL即50g水后，也无法求出稀释后溶液的溶质质量分数，推论错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不会发生改变，由反应后生成氢气和氧气分子数比是2：1，可知反应后氢氧原子数的比也是2：1，所以反应前氢氧原子个数比也是2：1，即水分子中H、O原子数比为2：1，推论正确．【解答】D【点评】质量守恒定律在宏观方面指化学反应前后物质的总质量、各元素的总质量相同，但不是指反应前物质的总质量等于生成物的总质量；微观方面指反应前后原子的种类和数目不变．二、解答题（共5小题，满分40分）11．（8分）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是；由②、③构成的物质的化学式为．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：，一种碱的化学式：．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：．【考点】微粒观点及模型图的应用CH328；核外电子在化学反应中的作用CH324；化学式的书写及意义CH343；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式CH432．【难度】容易题【分析】（1）由原子的核电荷数=核内质子数=核外电子总数，阳离子的核电荷数＞核外电子总数，阴离子的核电荷数＜核外电子总数，可知图中属于阴离子的是：③硫离子和④氧离子；最外层电子数小于4的原子容易在化学反应中失去最外层的电子，题中②、③、④都已经达到了8电子稳定结构，①是氢原子，电子层数为1，且电子数为1，⑤是钠原子，电子层数为3，最外层电子数为1，两者最外层电子数相同，但是由于钠原子的最外层电子离原子核距离更远，电子核对其束缚作用更微弱，更容易失去；②是带一个单位正电荷的钠离子，③是带两个单位负电荷的硫离子，两者结合形成的化合物是Na2S；（2）酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，碱是金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，图1中包括的元素有：氢、钠、硫、氧，可组成的酸是硫酸：H2SO4，可组成的碱是氢氧化钠：NaOH；（3）由图2可知在氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中，氢氧化钠在水中电离出的氢氧根离子与氯化氢在水中电离出的氢离子结合生成了水分子，该反应由两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，符合复分解反应的定义，并且是酸碱中和反应，氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾和水的反应本质与上述反应一样，方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O．【解答】（1）③④；⑤；Na2S；（2）H2SO4，NaOH；（3）氢离子与氢氧根离子；KOH+HCl=KCl+H2O．【点评】微观粒子结构示意图中：圆圈表示粒子核内带正电的质子数，外围弧线表示核外带负电的电子层数以及每层上的电子数，原子的核电荷数=核内质子数=核外电子总数，阳离子的核电荷数＞核外电子总数，阴离子的核电荷数＜核外电子总数．12．（7分）某科研小组利用工业废酸（10%H2SO4）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，Zn→Cu的化学方程式为．（2）物质X可用作氮肥，化学式为；该化肥不能与混合使用．（3）请推出物质Y的化学式：．【考点】酸的性质与用途CH241；金属活动性顺序及其应用CH426；常见化肥的种类和作用CH248；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式CH432；化学式的书写及意义CH343．【难度】容易题【分析】（1）氧化锌与硫酸发生反应，对应的生成物是硫酸锌和水，反应化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；金属活动性顺序中锌比铜活泼，氧化铜与硫酸反应能生成硫酸铜，加入锌后锌能将铜从硫酸铜溶解中置换出来，反应方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（2）由图可知将碳酸氢铵加入硫酸锌溶液中，生成了Zn2（OH）2CO3沉淀和X，根据质量守恒定律可知X为含氮元素的硫酸铵，能用作氮肥，化学式为：（NH4）2SO4；硫酸铵是铵态氮肥，在遇到碱性物质时会发生化学反应生成氨气，使化肥的肥效降低，所以不能与碱性物质混合使用；（3）根据质量守恒定律：在化学反应前后原子的种类和数目不变，可知1份Zn2（OH）2CO3在煅烧的条件下能生成2份ZnO和1份CO2，剩下的Y化学式为：H2O．【解答】（1）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（2）（NH4）2SO4；碱性物质；（3）H2O．【点评】常见酸、碱、盐的性质需要同学们掌握，根据物质的性质分析其可能的用途和使用时的注意事项．13．（8分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．（1）用海水制食盐，常通过得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去，再加溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经除去．（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是．【考点】氯化钠与粗盐提纯CH24B；离子或物质的共存问题CH24H；过滤的原理、方法及其应用CH12C；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式CH432；溶液的酸碱性测定CH125．【难度】容易题【分析】（1）海水中含有溶质氯化钠，可以通过蒸发结晶的方法将海水制成粗盐，粗盐中含有CaCl2、Na2SO4等杂质，加入过量BaCl2溶液能通过发生反应生成硫酸钡沉淀的方法将杂质硫酸钠除去，此时杂质为CaCl2和BaCl2，再加入碳酸钠溶液，既能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，又能与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，最后通过过滤的方法将沉淀除去；①由题意知氯气能从溴化钠溶液中置换出单质溴，反应方程式为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；溶液pH值为3，可用pH试纸来测定反应液的酸碱度；②由流程图可知，溴是被空气从溶液中带出来的，所以实际上是和空气混合在一起的，而加入的二氧化硫能将混合气体中的溴吸收到溶液中，再通过氯气置换并蒸馏，能得到纯度高的溴单质，所以加入二氧化硫是为了分离空气和溴．【解答】（1）蒸发除水；Na2SO4；Na2CO3；过滤；（2）①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；pH试纸；②分离空气和溴．【点评】从海水中提纯食盐的流程需要同学们掌握，在设计化学实验时要合理的安排实验步骤．14．（9分）某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．【实验准备】（1）用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有；在稀释时，一定要，并不断搅拌．（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是．【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明．【方案二】（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？．（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定．【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制CH123；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释CH245；金属活动性顺序及其应用CH426；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式CH432；化学实验方案设计与评价CH111．【难度】较难题【分析】【实验准备】（1）用硫酸浓溶液配制稀溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；稀释浓硫酸时应该采用“注酸入水”的方法：将浓硫酸沿容器壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使溶解产生的热量散发；（2）要求两种金属片表面积相同是为了控制单一变量，保证两组实验只有一处差异：金属片的类型不同；【方案一】由实验现象：镁比铝反应更剧烈，可知金属活动性镁比铝强；【方案二】（1）针筒在外力的作用下被拉出了一段距离，如果装置气密性良好，针筒内气体的量是不变的，由于体积增大会使针筒内压强减小，在大气压的挤压下针筒会回到原来位置处，若装置气密性差则不会回到原来位置处；（2）镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4十H2↑；要通过两组实验比较两种金属活动性的相对强弱，既可以测定两组实验得到相同体积氢气所需要的时间，也可以测定两组实验相同时间内产生气体的体积；【方案三】活动性不同的金属与空气中氧气反应的现象不同，所以可以通过对比镁、铝在空中燃烧的实验现象来比较两者活动性的相对强弱，实验方案为：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较两者现象．【解答】【实验准备】（1）量筒；将浓硫酸沿容器壁缓缓的注入水中；（2）控制单一变量；【方案一】金属活动性镁比铝强；【方案二】（1）不漏气；（2）Mg+H2SO4═MgSO4十H2↑；相同时间内产生气体的体积；【方案三】将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较两者现象．【点评】金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能置换出酸中的氢气，前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来，可根据这一规律设计实验判断金属活动性的相对强弱．15．（8分）维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：部分性质生理作用维生素C化学式：C6H8O6无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力…请参与下列问题的讨论．（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是．（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失（选填“大”或“小”）．（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI实验步骤如下：a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb．加醋酸溶液酸化c．加入少量指示剂d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．其原因是．【考点】元素质量比的计算CH347；生命活动与六大营养素CH531；根据化学反应方程式的计算CH434．【难度】中等题【分析】（1）化合物中元素的质量比等于元素相对原子质量与分子中原子个数积的比，由维生素C的化学式C6H8O6可知其中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；维生素在蔬菜、水果等食物中含量丰富，黄瓜符合；（2）由图可知在不同温度下维生素C的含量随时间变化的幅度不同，可知维生素C在空气中氧化还与温度有关系，温度越高，维生素C被氧化的速度越快，所以熟吃蔬菜比生吃蔬菜损失的维生素C更多；（3）①反应的化学方程式已经给出，由参加反应碘的质量列出比列关系式能求出参加反应维生素C的质量，进一步能求出该饮料每100mL中所含维生素C的质量；②由题中资料可知维生素C在酸性溶液中稳定，而在中性或碱性溶液中易被空气氧化，有些同学未进行酸化测得的维生素C的含量偏小，是因为部分维生素C被氧化．【解答】（1）9：1：12；黄瓜；…………2分（2）温度；小；…………4分（3）①解：设10mL果汁饮料中含维生素C的质量为x，则有：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI176 254x 25.4mg根据关系式：=，可求得x=17.6mg，…………6分则该饮料每100mL中含维生素C的质量为：17.6mg×10=176mg；答：该饮料每100mL中含维生素C176mg；…………7分②部分维生素C被氧化．…………8分【点评】在根据化学方程式计算参加反应物质质量时，要理清反应过程，正确地写出反应化学方程式，并准确地列出比例关系式，仔细计算结果；化合物中元素质量比的计算方法需要同学们掌握．第11页（共11页）。
2012年江苏淮安中考化学试题及答案
2012年江苏淮安中考化学试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）））A 矿泉水B5．我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健．．．．A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污B．稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹9．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作11．俄罗斯方块你玩过吗？下面是聪聪为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义．12．请你根据所学知识，从①甲烷②碳酸钾③硝酸铵④氯化钠四种物质中选择恰当的物质填空（填序号）．（1）农业上可用作钾肥的是；（2）最简单的有机物是；（3）用来配制生理盐水的是；（4）溶于水温度显著降低的是．13．今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；A．水中氢、氧元素的质量比为2：1B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO）中氯元素的化合价为；（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为．14．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是；（2）t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有（填一种）；（3）小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？．15．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）16．很据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．（1）写出图中标号①仪器的名称；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是；（3）实验室若用A装置制取O2，通常所用的药品是；若选择E装置用排水法收集O2，具体的操作步骤是．17．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是；（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是；（4）根据设计意图，观察到（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是．18．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）的混合物2【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、19．某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）2012年江苏淮安中考化学试题参考答案1．B 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．B 9．A 10．D 二、填空与解答题（本题包括5小题，共18分）11．（1）3SO2；（2）2Na+；（3）P；12．②；①；④；③．13．（1）B（2）吸附性。
2012江苏连云港化学中考试题及答案
连云港市2012年普通高中阶段招生统一文化考试化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56五、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）26．以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是A．汪恕有滴醋B．汤沟酒C．贝雕D．葛藤粉主要成分：醋酸主要成分：乙醇主要成分：碳酸钙主要成分：淀粉27．下列化学用语表达正确的是A．钠原子结构示意图：B．硫离子：S－2C．两个氮分子：2N D．氧化铝：Al2O328．下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是A．铁锅生锈B．冰雪消融C．玻璃破碎D．车轮爆胎29．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。
锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋430．下列图示实验操作正确的是A．测定空气中O2含量B．盛H2集气瓶放置C．读取液体体积D．引燃酒精灯31．下列判断正确的是A．纯碱属于碱B．不锈钢属于纯净物C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物32．下列物质在水溶液中能大量共存的是A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO333．下列做法或说法中不合理的是A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用D．将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸34．现有X 、Y 、Z 三种金属，已知：①X 和稀硫酸不反应 ②Z + HSO 4(稀) = ZSO 4 + H 2↑ ③X + 2YNO 3 = 2Y + X(NO 3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是A ．X ＞Y ＞ZB ．Z ＞X ＞YC ．Y ＞Z ＞XD ．Z ＞Y ＞X35．下列由事实得出的结论正确的是36．下列图像与对应的叙述相符合的是A ．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B ．向H 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液C ．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D ．化学反应中，原子总数随时间的变化37．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。
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2012年江苏省中考化学试题一、单项选择题（包括30题，每题2分，共60分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2012•苏州）为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（）A．锌B．铁C．钙D．硒【解析】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。
A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误； D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误，故选B。
【答案】B2．（2012•苏州）下列符号可以表示2个氢原子的是（）A．2H+B．2H C．H2D．H2O23．（2012•苏州）下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．清澈的海水C．蒸馏水D．自来水【解析】本题考查的知识点是纯净物和混合物的判别，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质属于混合物，故A错；B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物，故B错误；C、蒸馏水的化学式为H2O，只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故C正确；D、自来水中含有水、溶解进去的空气，消毒剂等物质，属于混合物，故D错，故选C。
【答案】C4．（2012•苏州）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（）A．无铅汽油B．无氟冰箱C．无磷洗衣粉D．加碘食盐【解析】本题难度不大，考查了环境保护问题，环境污染日趋严重，要保护我们赖以生存的环境，树立保护环境人人有责的观念。
A、含铅汽油燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境，使用无铅汽油能够防止铅污染，与环境保护有关；B、无氟冰箱的使用能够防止氟利昂破坏臭氧层，与环境保护有关；C、含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化，形成赤潮和水华现象，使用无磷洗衣粉能够防止水体富营养化，与环境保护有关； D、加碘食盐能给人体补充碘元素，与人体健康有关，与环境保护无关，故选D。
【答案】D5．（2012•苏州）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为21%的气体是（）A．N2B．O2C．CO2D．H2O6．（2012•苏州）下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）A．铝aL B．硫酸钠NaSO4C．氧化亚铁Fe2O3D．氯化铵NH4Cl【解析】本考点考查了化学式的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。
A、第一个字母要大写，第二个字母要小写，正确的为Al．故选项错误；B、Na是+1价，SO4是﹣2价，应该是Na2SO4，故选项错误；C、氧化亚铁应该是FeO，故选项错误；D、氯化铵中，铵根离子是+1价，氯是﹣1价，故选项正确，故选D。
【答案】D7．（2012•苏州）下列物质中，含有自由移动离子的是（）A．氯化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜8．（2012•苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）2【解析】此题考查的知识点溶液的酸碱性与pH值的关系。
A、CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故选项错误；B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故选项错误；C、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等小于7，故选项错误；D、Ca（OH）2溶于水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH等大小于7，故选项正确，故选D。
【答案】D9．（2012•苏州）人误服重金属盐中毒后．为了减轻毒性．可服用下列物质中的（）A．水B．食盐水C．鸡蛋清D．肥皂水【解析】本题考查的是常见中毒途径及预防方法，在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全。
可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用； A、水中不含有蛋白质，故选项错误； B、食盐水中含有氯化钠，不含蛋白质，故选项错误； C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确； D、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误，故选C。
【答案】C10．（2012•苏州）苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99. 99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是（）A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长【解析】本考点考查了氮气的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念。
A、在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水，不是易溶于水，故选项错误；B、氮气不能供给呼吸，故选项正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项正确；D、氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，故选项正确；故选A。
【答案】A11．（2012•苏州）下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是（）【解析】本题考查的知识点是常见仪器及化学实验基本操作。
A、振荡液体时，要左右晃动，不可上下晃动，防止液体溅出，故A操作错误； B、振荡液体时，可左右晃动，故B操作是正确的； C、固定试管时，应夹住试管的中上部，图中夹持部位不正确，故C操作错误；D、固定试管时，试管口应略向下倾斜，防止加热固体时冷凝液倒流回试管，故D操作错误，故选B。
【答案】B12．（2012•苏州）下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．油脂和葡萄糖都易溶于水B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量【解析】本考点考查了营养元素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。
人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．油脂不溶于水，葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都13．（2012•苏州）2012年5月27日我国“海洋六号”科考船启航深人南海北部区域“精确调查”可燃冰资源．可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物．其化学式为（）A．CO2B．H2O C．CH4D．CH4．ⅹH2O【解析】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一。
A、二氧化碳的固体叫干冰，故选项错误；B、水的固体是冰，故选项错误；C、甲烷常温下是气体，故选项错误；D、天然气的主要成分是甲烷，可燃冰是甲烷的水合物，故选项正确，故选D。
【答案】D14．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣【解析】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
A、Cu2+、SO42﹣、H+三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误；B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；D、Na+、K+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确，故选D。
【答案】D15．（2012•苏州）下列说法错误的是（）A．在复分解反应中，没有单质参与B．化合反应一定要加热C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定有水生成【解析】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。
A、复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．所以复分解反应中没有单质参与，故A说法正确；B、化合反应不一定要加热，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在常温下就行，故B说法错误；C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以置换反应一定有新的单质生成，故C说法正确；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故D说法正确，故选B。
【答案】B16．（2012•苏州）下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（）A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气【解析】本考点考查了化学式表示的意义，化学式表示的意义既有宏观意义又有微观意义。
元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。
A、表示物质是由哪些元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成的，故选项正确；B、表示原子的个数比，过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1，故选项正确；C、过氧化氢溶液中水是溶剂，过氧化氢是溶质，故选项错误；D、常温下过氧化氢也能自行分解，含有很少量的氧气，故选项正确；故选C。
【答案】C17．（2012•苏州）下列滴管使用或放置图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．将滴管横放在桌面C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中D．将残留试液的滴管倒持【解析】本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项。
A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，故A 错误； B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B错误；C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D错误，故选C。
【答案】C18．（2012•苏州）下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（）A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热【解析】本考点主要考查了二氧化碳的制取装置和收集方法，同时也考查了药品的选择．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一。