安徽省中考化学模拟试卷带答案

安徽省中考化学模拟试卷一、单选题1．生活中处处有化学，以下说法错误的是A．钙、铁、锌是人体必需的微量元素B．水是人体必需的六大营养素之一C．人体缺乏维生素C会引起坏血病D．豆腐、鸡蛋，瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质2．化学与我们的健康、生活息息相关。

下列说法中，不正确的是A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用B．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋C．人体中微量元素缺乏或过量均会引发疾病，应合理摄取D．为保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠3．如图为某微观粒子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．元素在化合物中显正价B．位于元素周期表第二周期C．原子中质子数为10D．是地壳中含量最高的金属单质4．治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。

下列有关说法正确的是A．阿昔洛韦属于氧化物B．阿昔洛韦分子中C、O原子个数比为8∶11C．每个阿昔洛韦分子中含有27个原子D．过量使用阿昔洛韦不会对人体造成任何伤害5．下列选项中图示是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（）A．取用NaCl B．称量NaClC．量取H2O D．溶解NaCl6．如果把自然界水里溶解的气体收集起来，结果是氧气的体积分数大于21%，而氮气的体积分数小于78%。

此现象说明。

A．空气中氧气的体积分数本来就大于21%，氮气本来就小于78%B．空气中氧气的体积分数本来就小于21%，氮气本来就大于78%C．氧气比氮气更难溶于水D．氧气比氮气更易溶于水7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理正确的是()A．MnO2在氯酸钾制氧气的反应中作催化剂，所以其质量和化学性质在该反应前后都不变B．镁原子最外层电子数为2，易失电子，所以最外层电子数为2的原子都易失电子C．原子种类和数目在化学变化前后不变，所以分子种类和数目在化学变化前后也不变D．红磷在氧气中燃烧属于化合反应，所以蜡烛在氧气中燃烧也属于化合反应8．下列关于物质分类的叙述错误的是A．水、干冰均属于氧化物B．纯碱、熟石灰都属于碱C．铁锈、医用酒精均属于混合物D．金刚石、C60均属于单质9．下列关于宏观事实的微观解释错误的是A．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同D．湿衣服在阳光下干的更快——温度越高，分子运动速率越快10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．t1∶时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为25gB．将乙的饱和溶液从t2∶降温至t1∶，会有晶体析出C．t2∶时，将40g甲溶于50g水中，能得到甲的饱和溶液D．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲11．下列对意外事故的处理，正确的是A．高层失火，立即跳楼逃跑B．家用电器着火时，应立即用水浇灭C．厨房煤气泄漏，立即打开油烟机D．洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布扑灭12．下图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法正确的是A．甲、丁为氧化物B．转化∶为化合反应C．转化∶中丙分子和H2O分子个数之比为1：1D．丁中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1二、流程题13．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

回答下列问题：(1)滤渣∶的主要成分是_______；(2)Y溶液中溶质的化学式为_______；(3)向滤液∶中加入过量盐酸的目的是_______；(4)操作∶中用到的玻璃仪器有_______。

三、实验题14．下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。

(1)写出标有字母的仪器名称：a_______。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应化学方程式为_____，可选用的发生装置是_____(填字母，下同)，氧气的收集装置可选择上述装置中的______。

(3)用装置C收集氧气时，当气泡_________时，再开始收集；实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是________。

(4)常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得，该反应可表示为FeS+H2SO4(稀) →H2S+FeSO4，则应选择_______来作发生装置。

四、综合应用题15．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。

某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。

（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：∶写出该反应的化学方程式____________ 。

∶该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。

要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？_______（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），该化学方程式为____________ 。

（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。

a．HCl与Ca（OH）2b．H2SO4与K2CO3c．NaOH与CuSO4d．Ba（NO3）2与Na2SO4e．Na2CO3与KOH∶以上实验中，不能发生复分解反应的是___ 。

∶实验c中可观察到的现象是________ 。

（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。

上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___ 7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为_______ 。

（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。

计算：该样品中氢氧化钠的质量分数________ 。

五、计算题16．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入50g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。

实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。

请计算：(1)A点时，产生沉淀的质量是多少？(2)实验中所用硝酸银溶液的质量分数是多少？六、科普阅读题17．阅读下列短文，回答问题：科学家研发出一种独特的生物吸附剂，该生物吸附剂是具有高吸收力的聚合物多孔材料，可清除事故后土壤中的油污。

石油主要含有碳氢化合物，研究人员介绍称，吸附剂的组成中含有能够分解石油的微生物，石油产品被吸附剂结合，之后微生物利用石油产品和吸附剂中的有机成分活跃繁殖。

此外该生物吸附剂的独特之处在于它不用收集和回收处理，而是与石油一起分解。

在该吸附剂的作用下，可以防止土壤受侵蚀，促进植物生长，整体上改善受破坏土地的植被状况。

在北极等地区，吸附剂的使用可以极大地减少生态损害，快速去除土壤和水表面的石油产品，从整体上拯救生态系统。

(1)石油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，石油分馏可得到许多产品。

该过程发生_____（填“物理”或“化学”）变化。

(2)用生物吸附剂处理油污的优点是_____。

(3)该吸附剂与石油在微生物的作用下一起分解时，生成了CO2和一种常见氧化物。

根据石油的成分推测，该氧化物为_____（填化学式）。

(4)该生物吸附剂的研发和使用对环境具有的积极作用是_____。

参考答案1．A2．D3．A4．C5．D6．D7．A8．B9．A10．D11．D12．C13．(1)硫酸钡和氢氧化镁(2)K 2CO 3(3)除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾，得到纯净的氯化钾(4)玻璃棒14．(1)酒精灯(2) 42422Δ2K O KMnO MnO MnO ++↑B C 或D(3) 连续均匀冒出 防止水倒吸，使试管炸裂(4)A15． H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O ； 氯化钡溶液； 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑； e ， 生成蓝色沉淀； ＜， ∶∶∶∶∶； 该样品中氢氧化钠的质量分数47%。

16．(1)解：A 点时产生沉淀的质量为x ，同时消耗AgNO 3的质量为y 。

3358.5170143.51.17g NaCl AgNO NaNO AgCl y x+=+↓58.51.17g=143.5x ，x=2.87g58.5 1.17g=170y，y=3.4g答：A点时，产生沉淀的质量是2.87g。

(2)实验中所用硝酸银溶液的质量分数是3.4g10050g％=6.8%答：实验中所用硝酸银溶液的质量分数是6.8%。

17．(1)不可再生物理(2)不用收集和回收处理，而是与石油一起分解(3)H2O(4)防止土壤受侵蚀，促进植物生长，整体上改善受破坏土地的植被状况，且可以减少生态损害，从整体上拯救生态系统。