九年级化学第六单元复习学案.doc

第6 单元碳和碳的化合物

大王五中刘攀攀

教学目标：

①金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们的用途，

②掌握探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳

重难点：

科学探究的方法

导学提纲：

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的性，性。可用于制

铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

3．C60, 在物质分类中属于，相对分子质量。

4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有: 焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的，可用于食品中除去色素，还可用于防毒面具；焦炭用于冶铁，炭黑加到

橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：，而化学性质相同是因为。练习：

（1）以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的

存在着差异。

（2）钠原子和钠离子化学性质不同是因为

（3）碳和硫属于不同的元素因为

（4）一氧化碳和二氧化碳，氧气和臭氧化学性质不同是因为

（5）盐酸和硫酸具有相同的化学性质是因为

（6）. 轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。当轻轨电车开动时，轻轨

电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：

①；②；

③。

二、. 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性

质，是因为

1、常温下的稳定性强 1

2、可燃性:

完全燃烧( 氧气充足), 生成反应方程式

不完全燃( 氧气不充足), 生成：反应方程式

3、还原性：（置换反应）

木炭还原氧化铜时的现象

应用：冶金工业

练习：

1..右图集气瓶内为红棕色的的气体,投入几块木炭,过一段时间,看到

(1) (2)

由此说明了木炭具有的性质.

2．右图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图（1）发生的现象

（2）反应方程式 A

B

（3）这个实验说明木炭具有。这个实验装置还可用

来，

因为

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由及决定：

反应物是，条件是制气体时则用型的发生装置。

反应物是，条件是制气体时则用型的发生装置。

（2）收集方法：有气体的及决定：

难溶于水用法收集CO 只能用排水法

密度比空气大用法CO

2 只能用向上排空气法

密度比空气小用法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

2) 选用型的发生装置

3）气体收集方法：

4）验证方法：，，则是二氧化碳。

验满方法：用。证明已集满二氧化碳气体。

3、石灰石的利用

二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)

2

练习1 ．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置( 用序号填空) 。

(1) 实验室制取二氧化碳的发生装置是，收集装置为；实验室制取氧气的发生装置可用或，收集装置可用或。

（2) 你所学过的知识中， A 装置还可以用来做的实验( 举一例) 。

(3) 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS) 和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2S O4= H2S↑

+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发

生装置为，收集装置为

四、二氧化碳的性质

1．大气中二氧化碳产生的途径有和，大气消耗二氧化碳的方法是，若人类的活动破坏自然，打破这个平衡，导致

升高，会引起。

2 用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到

说明(1) (2.) ，

因此二氧化碳可用来。

3. 在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水, 察到的现象

说明.

4、物理性质：的气体, 密度比,

水, 高压低温下可得固体---- 干冰

5、化学性质:

1) 一般情况下二氧化碳不能, 也不，不能。

2) 与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定, 易分解

3) 能使澄清的石灰水变浑浊：本反应可用于

4）与灼热的碳反应：

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C是还原剂）6、用途：

1）灭火（灭火器原理：Na 2↑） 2

2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO

既利用其物理性质（），又利用其化学性质

( )

2）用于制饮料。

3）干冰用于人工降雨、制冷剂是利用它的性质。

4）温室肥料，在温室大棚中释放二氧化碳气体能够

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：的气体，密度，于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①②）

1）可燃性：（气体点燃前一定要检验纯度）

鉴别：H2、CO、CH

4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2 与CO 的混合气体 C + H 高温H

2 O 2 + CO）

2）还原性（非置换反应）应用：冶金工业

现象：

Fe

高温

2O3+3CO

2Fe+3CO

2（现象：，石灰水变浑浊。）

3. 毒性CO 与血液中的结合，使体内缺氧。

练习：

1.冬天用木炭取暖创发生人体中毒的原因，应采取什么措施？有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗?为什么?

2.（1）图中A、B 两处的实验现象是：

A 处，

B 处．

（2 ）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式

是，该反应说明一氧化

碳具有性．在B处反应的方程式

（3）该装置中存在的主要问题是，改进的具体方法

除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH==N2a C O3+ H2O

CO 2[CO]