《化学基础》复习题1
(整理)《基础化学》有机化学复习题.
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 33． 4．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．C C H C 2H 5CH 3C 2H 5CH 3CHCH 2COOH7． 8．OHCOOHCOOHH 2NH CH 39． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12．CH 322H 5O O3CH 313． 14． NH 2NH 2O15． 16．CH 2C CH 2O O OR 1HO C P OCH 2CH 2NH 3O OO R 2+O HOHOOHOCH 3OH17． 18．HHH HONNNN NH 2OOHOH P OH OH19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H2n通式的烃一定是烯烃。
（）2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。
（）3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。
（）4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。
（）5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（）9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（）10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
基础化学复习题
一、选择题1.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.2.下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.3.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 04.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-15.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+½B. 3.1.1.-½C. 2.2.0.-½D. 4.3.-3.-½6.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. P<NC. Si>CD. Cl>Br7.下列说法错误的是( )A、电子的钻穿效应越强,电子能量越低;B、电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;C、n值相同,l越小,则钻穿效应越强;D、屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.8.关于影响屏蔽常数σ大小的因素,正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小,σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小,σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远,σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越少,σ值越大;9.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A. 3s＞2sB. ３p＞3sC. 4s＞3dD. 3d＞3s10.下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强11.下列各离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p612.下列有关认识正确的是（）A．各电子亚层的原子轨道数量按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各电子层的电子亚层能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的电子亚层数为n-1D．各电子层含有的电子数量为2n213.Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了（）A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则14.共价键最可能存在于（）。
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
《基础化学》有机化学复习题
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．H 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCHCH 2CH 3CH 33． 4．H 3CH 2CH 3H 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．CH C 2H 5CH 3C 2H 5H 3CHCH 2COOH OH7． 8．HCOOHOOHH 2NH CH 39． 10． H 3CHCONH NH 2CHCOOH CH 2SHOOCCOCH 2COOH11． 12．H 3CCH 2COC 2H 5O OH 3CH 313． 14．NH 2NH 2O15． 16．C H 2CC H 2O OC OR 1HOCP O C H 2C H 2N H 3O OO R 2+17． 18．HHH H O19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H 2n 通式的烃一定是烯烃。
（ ） 2．烷烃中的碳原子都是sp 3杂化，烯烃中的碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp 2杂化的。
（ ） 4．凡是双键碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（ ） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（ ） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（ ） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（ ） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（ ） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（ ） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
基础化学复习题
基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时,则 BA . 0U ∆>,0S ∆=B .0U ∆=,0S ∆>C . 0U ∆>,0S ∆>D .0U ∆=,0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系,则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃, kPa 下,1 mol 水全部向真空气化为100℃, kPa 的水蒸气,则该过程为 B A . ΔG < 0,不可逆 B . ΔG = 0,不可逆 C . ΔG > 0,不可逆 D . ΔG < 0,可逆 8. 液态水在100℃及 kPa 下汽化,则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应,则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应Cs+O 2g →CO 2 g 的ΔH,下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2g 的生成热 B . ΔH 为CS 的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时,任何晶体的熵等于零B . 在0K 时,纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时,任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时,完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温,恒压下,已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2,则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DΔH 1+ΔH 2 B . ΔH 2-2ΔH 1 C . ΔH 1+ΔH 2 D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 下,水的化学式势μ水与冰的化学势μ冰的大小关系应为 CA . μ水＝μ冰B . μ水 >μ冰C . μ水 <μ冰D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T ;此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍,则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应 级反应 级反应23. 在25℃下反应COg+2H 2g ＝CH 3OHg 的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ,为提高反应的平衡产率,应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度,降低压力D . 降低温度,升高压力24. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时间 10 min ,若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应,若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍,则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, CO 2g 的标准摩尔生成焓正好等于 C 石墨 的标准摩尔燃烧焓;2. 亨利常数随温度的升高而 增大 增大、减小或不变;3. 反应2A → B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt ;4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的∆U = 0;5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入惰性气体,平衡＿＿向右＿＿移动;6. 反应A → 2B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / ;7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差;8. 在恒温恒压下,一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行; 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ ; 10. 实际气体绝热自由膨胀,则该过程的∆S _>__ 0;11. 糖可以顺利溶解在水中,说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿;12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作,其热机效率η= 50% ; 13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, C 石墨的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2g 的标准摩尔生成焓;14.在总压不变时,加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的; 15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的ΔU_____=_____0;名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中,系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物纯液体或纯固体分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时,生成物气体的总压力; 3. 化学势均相系统中,系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势即偏摩尔吉布斯函数：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂== ⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质,工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成,它的循环工作过程成为卡诺循环; 5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合即G=H -TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下,吉布斯自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向; 6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ,反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机,以可逆热机效率最大;热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=T 1是高温热源的温度,T 2是低温热源的温度 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合即A=U —TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下,亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向;9. 稀溶液依数性稀溶液溶质是非挥发性的的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量,而与溶质分子本性无关的性质;如溶剂蒸汽压降低,凝固点降低,沸点升高和渗透压; 10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商, 即()/BeqB BK p p νθθ=∏ 计算题1、4mol N 2 在27℃,等压升温至127℃,求此过程的W 、Q 、△U 和△H ; 该气体可视为理想气体,其 = ; 解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 在时的G m r θ∆和K θ; 解：反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 的θm rH ∆=θνm f BB H ∆∑B,=θm f H ∆ CH 4,g +2θm f H ∆ H 2O,g- θm f H ∆ CO 2,g -4θm f H ∆ H 2,g =mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S CH 4,g +2θm S H 2O,g- θm S CO 2,g -4θm S H 2,g =所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=3、已知水在100℃,下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅,试计算1kg 水在100℃,条件下,蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H;水蒸气可按理想气体处理2311810H O M kg mol --=⨯⋅解：. 100040.668/2259.318p Q H mol kJ mol kJ =∆=⨯= 310008.314373.1510172.3518W nRT kJ kJ -=-=-⨯⨯⨯=2087.05U W Q kJ ∆=+=4. 化学反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+,已知25℃时热力学数据1利用θB m f H .∆θB m S .,求上述反应在25℃时θm rS ∆,θm rG ∆2利用θB m f G .∆,求上述反应在25℃时θm rG ∆及K θ; 解：1反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+1242.269.247)()()(2)(2-=∆-∆-∆+∆=∆mol kJ CO H CH H H H CO H rH m f m f m f m f m θθθθθ242112()2()()()256.712..m m m m m rS S CO S H S CH S CO J K molθθθθθ--∆=+--=1.73.170-=∆-∆=∆mol kJ S T H G m r m r m r θθθ224212()2()()()170.74.m f m f m f m f m rG G CO G H G CH G CO kJ molθθθθθ-∆=∆+∆-∆-∆=ln 68.88mrG K RTθθ∆=-=- K 1Θ=5. 25℃下,密闭恒容的容器中有10g 固体萘)(810s H C 在过量的()g O 2中完全燃烧成()g CO 2和()l O H 2;过程放热;已知 1810.128)(-=mol g H C M ,求1()()()108222()12104C H s O g CO g H O l +=+的反应进度； 2)(810s H C 的θm c U ∆； 3)(810s H C 的θm c H ∆; 解：1mol M m 078125.012810===ξ 2 1.1.5142078125.0727.401--=-==∆mol kJ molkJQ U Vm c ξθ311131.06.5147.)96.41.5142(.1015.298314.82.1.5142------=--=⨯⨯⨯--=∆+∆=∆mol kJ mol kJ mol kJ molkJ nRTU H m c m c θθ6、 已知下列数据 物质COg H 2g CH 3OHg 11../--K mol J S m θ1./-∆mol kJ H m f θ求时,下列反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的θm rG ∆和θK ; 解：反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的 ∑--=∆-=∆1,.18.90molkJ H rH B m f Bm θθν11,..53.219--∑-==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.72.24--=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ975.9ln =∆-=RTrG K mθθK Θ=7. 2mol 双原子理想气体从始态300K 、50dm 3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100 dm 3,求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH;已知R c m v 25.= 解：过程为⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧===23333)2(2122)1(1311100400503002pp dm V T p V V K T p dm V KT mol2为定压过程 所以K T V V T 8002233=⨯=J J J K R mol K R T T nC T T nC Q Q Q m p m v 2.274362.232794157)400800(272)300400(252mol )()(23.12.21=+=-⨯+-⨯=-+-=+= JK R T T nR V V p W W W W 2.6651)400800(2mol )()(23232221-=-⨯-=--=--==+=J K K R T T nC U m v 20785)300800(252mol )(13.=-⨯=-=∆ JK K R T T nC H m p 29099)300800(272mol )(13.=-⨯=-=∆ 8、 已知25℃时的下列数据： 物质Ag 2Os CO 2g Ag 2CO 3s11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求25℃时Ag 2CO 3s 的分解反应Ag 2CO 3s →Ag 2Os + CO 2g 的m rG θ∆和K θ; 解：25℃时反应Ag 2CO 3s → Ag 2Os + CO 2g ∑-=∆-=∆1,.241.81mol kJ H rH B m f Bm θθν11,..64.167--∑==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.26.31-=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ617.12ln -=∆-=RTrG K mθθK 1Θ=9. 1mol 理想气体于27℃,状态下等容升温至97℃,则压力升到;求整个过程的Q,W, ΔU 及ΔH;已知该气体的C v,m 恒定为mol; 解：已知: 1mol 理想气体 = J/Q =ΔU = T 2 – T 1 = kJ ΔH = T 2 – T 1 = kJ W = 010、已知在有如下数据 物质CO 2g NH 3g H 2Og CONH 22s 11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求时,反应CO 2g+ 2NH 3g → H 2Og + CONH 22s 的m rG θ∆及标准平衡常数K Ө ; 解：,11m B f m BrH H θθν--∆=∆=⨯⋅=⋅∑（-241.83-333.19+393.51+246.19）kJ mol -89.13kJ mol ,1111188.82+104.60213.762192.61 305.56m B m BrS S J mol K J mol K θθν----∆==--⨯⋅⋅=-⋅⋅∑（） 31189.13298.15305.56101.97.r m m mG rH T rS kJ mol kJ mol θθθ---∆=∆-∆=-+⨯⨯⋅=（） ln 0.795mrG K RTθθ∆=-=- K Θ=。
基础化学复习题
基础化学复习题《基础化学H 》复习题⼀、选择题1、下列有机基团叫做异丁基的是（）A CH 3CH 2CH 2CH 2—B （CH 3）2CHCH 丁C （CH 3）3C —D CH 3C HCH 2C H 3 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（）①丁烷②⼰烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-⼆甲基丁烷A ②'③〉⑤沁＞① C ①'③〉⑤沁＞②3、下列碳正离⼦中，最稳定的是（A CH 2=CH — CH 2+C CH 3—CH +— CH 3 )B CH 3— CH 2— CH 2+ D CH 2=CH — CH +— CH 34、结构CH 3CH==C （ CH 3） 2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（）A 伯碳原⼦B 仲碳原⼦C 叔碳原⼦D 季碳原⼦ 5、下列各组物质中，⽤ Br 2/CCl 4试剂不能加以区别的是（）A 环丙烷和丙烷B 环已烯和环已烷C 1—丁炔和1 —丁烯D 苯和苯⼄烯6、分⼦式为C 4H 8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（）A 3种B 4种C 5种D 6种7、按照“次序规则”基团⼤⼩的⽐较⽅法，下列四种基团中，其中最⼤的是（）A — OHB — CH 2CH 3C — COOHD — NO 211、在室温下往下列化合物中加 AgNO 3醇溶液，即可⽣成沉淀的是（）A 氯苯B1-氯⼄烷C 苄氯D1-氯丙烯12、下列化合物在 AgNO 3/C 2H 5OH 体系中最不易⽣成沉淀的是（）A CH 3CH=CH-CH 3C (CH 3)2C=CHCH 310、（反）1 , 2—⼆甲基环⼰烷最稳定的构象是（A CH 3CIB H 2C=CH-CIC CH 3CH 2CID CH 2=CHCH 2-X13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N 2反应的特点是（）A 反应速率与碱的的浓度⽆关B 反应分两步进⾏C 反应过程中⽣成活性中间体碳正离⼦D 产物的构型完全转化14、下列有机物发⽣硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（）B ④〉③'②〉①C ③〉④'②〉①15、下列物质名称叫做（R ） -2-溴丁烷的是（CH2CH3 CH^ CH CHA H —BrB Br —HC H 3C —I ―D CHj CHCH 3 CHibr16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳⾹性的的是（17、将下列化合物的沸点最⾼的是可⽤来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试齐U 是（）氯化重氮苯与下列化合物发⽣偶联反应时，最难反应的是（A MBNH 2.CH 3C |NH 2NO 2NHCH sDBr-|—CH HA CH 3CH 2COOHB CH 3CH 2CH 2OHC CH 3CH 2CHOD CH 2CH 2CH 318、下列化合物碱性最强的是（19、下⾯化合物中，不能发⽣卤仿反应的是20、 A.21、 A CH 3CH(0H)CH 2CH 2CH 3 C CH 3COCH 2CH 2COCH 3F 列⼆元羧酸受热不放出 CO 2的是COOH COOHB. CH COOH2 COOHf COOH将 RCH==CHCOOH 还原成RCH==CHCH 2OH 的还原剂是（）A LiAlH 4 Zn — Hg/HCI C Zn+HCl D Na+C 2H 5OH22、 A 2, 4-⼆硝基苯肼 B 托伦试剂 NaHSO 3 D 12+NaOH23、 NO 2②Cl ③CH 3ABBNH 2CH 3NO 2)D24、下列化合物属于单糖的是A蔗糖B乳糖C糖原D核糖25、亲电取代反应活性最⼤的是A吡咯 B 苯26、与NaHSO3反应速率最⼩的是A Ph2COB CH 3CHOC 噻吩 D.呋喃27、F列化合物酸性最弱的是(COOHCOOHACH328、F列物质中碱性最强的是A对甲苯胺B苄胺)C HCHO)COOHDO-CH3PhCHOC 2,4-⼆硝基苯胺D对硝基苯胺29、下列化合物易发⽣⽔解反应的是Cl NO 2 C. NO2 D. CH Cl330、下列物质中⽔解反应速度最快的是(32、下列描述不属于S N1反应特征的是()3CO)2。
《基础化学》复习题
《基础化学》复习题填空题1 .[Ag(NH3)2]+习惯名称______________。
2. 五羰基铁、银氨配离子的化学式分别为 ____________。
3．四氨合铜(Ⅱ)配离子的化学式是________________4. 2Cu+ Cu+Cu2+中，既为氧化剂又为还原剂是______,Cu与Cu2+氧化性强的是____________。
5.指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化剂是__________,还原剂为_____________。
6.写出电对I2/I-的半反应： ________________________。
7. Fe3+,Fe2+,Fe三种氧化值不同的物种，氧化性最强的是Fe3+，还原性最强的Fe。
8.Hg2Cl2中Hg元素的氧化值为___________。
9. 赤铁矿的主要成分为________。
10.电子层，电子亚层，电子云的伸展方向，电子的自旋方向可以分别用_________,_________,________,____符号表示。
11.. Fe 原子在基态时有４个未配对的电子。
12.下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将__________,化学平衡将________。
13．已知: A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是______________。
14.影响化学反应速率的外界条件主要有_____________、______________、_____________。
15.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则______________为吸热反应。
16. 标准平衡常数的计算中，规定标准压力为_________，标准浓度为___________。
17. 可逆反应指的是__________________________。
《基础化学》期终考试试卷及参考答案 1
《基础化学》期终考试试卷适用专业：1．物质的量浓度的单位是 ( )A ．molB ．mol/LC ．g/molD ．g/L2．决定化学反应速率的主要原因是 ( )A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的本性3．人体血液的pH 值正常维持在 7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的?( )A ．人体内由大量的水分（约占体重的70%）B ．新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中C ．新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中D ．血液中的HCO 3-和H 2CO 3的缓冲作用4．0.5mol 氧气含 ( )A ．0.5mol 氧原子B ．3.01×1023个氧原子C ．0.5个氧分子D ．3.01×1023个氧分子5．反应 中，还原剂是 ( )A ．CuOB ．H 2C ．CuD ．H 2O 6．下列说法正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B ．弱酸盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱CuO + H 2 Cu + H 2OD．溶液呈中性的盐说明该盐不能水解7．密度为1.84g/cm-3，质量分数为98%的浓硫酸，H2SO4的物质的量浓度是多少( ) A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.8mol8．0.1mol/L的盐酸中H+的浓度是多少( ) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L9．下面哪种分散系的分散质粒径最小( ) A．悬浊液B．乳浊液C．溶胶D．真溶液10．下列物质中，HCl分子数最多的是( ) A．0.5molHCl B．36.5gHClC．500mL1mol·L-1盐酸D．不能确定11．下列液体或溶液，哪些能够导电( ) A．无水硫酸B．液态氯C．液态氮D．液态氢氧化钠12．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A．氯水B．KBr C．KI D．四氯化碳13．下列物质既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A．Fe3+B．H2O2C．S2-D．MnO4-14．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是( ) A．NH3-NH4Cl溶液B．NaH2PO4-K2HPO4溶液C．0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc等体积混合的溶液D．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1HAc等体积混合的溶液15．下列哪种酸碱指示剂的变色范围是3.1-4.4 ( ) A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．甲基红16．下列属于中等强度的还原剂的是( )A．高锰酸钾溶液B．重铬酸钾溶液C ．碘化钾溶液D ．过氧化氢溶液 17．下列属于弱酸弱碱盐的是( )A ．NaCl 溶液B ．NaAc 溶液C ．NH 4Ac 溶液D ．NH 4Cl 溶液18．下列哪个仪器在配制一般溶液过程中是不需要的( )A ．烧杯B ．托盘天平C ．量筒D ．移液管19． 的正确名称是( ) A ．叔丁基 B ．异丁基 C ．叔戊基 D ．异丙基 20．下列化合物含叔C 原子的是( )A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ． 21．乙烯发生的下列反应不属于加成反应的是( )A ．与H 2反应生成乙烷B ．与O 2反应生成CO 2和H 2OC ．与溴水反应使之褪色D ．与H 2O 反应生成乙醇22．蒸馏实验要用到的仪器有：①铁架台②b 形管③冷凝管④酒精灯( )A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．①③④ 23．下列结构简式没有错误的是( )A ．B ．C ．D ． 24．下列属于室内装修产生的致癌性气体是 ( )A ．甲醛B ．甲烷C ．一氧化碳D ．二氧化碳25．现有以下五种物质：①醇；②苯酚；③碳酸；④水；其酸性由强到弱的顺序是( )A ．①②③④B ．②③④①CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH CH2CH 2CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH3CH 3C．③②④①D．③④①②26．可用于检查司机是否酒后驾车的仪器里装的是：( ) A．橙色的酸性重铬酸钾B．橙色的溴水C．费林试剂D．紫色的酸性高锰酸钾27．下面哪个是托伦试剂：( ) A．银氨溶液B．硫酸铜溶液C．氨水溶液D．AgCl溶液28．下列化合物易溶于水的是：( ) A．甘油B．丙酮C．CCl4 D．CH429．动物血液中的糖主要是( ) A．果糖B．核糖C．葡萄糖D．脱氧核糖30．下列哪种糖属于非还原糖( ) A．葡萄糖B．乳糖C．麦芽糖D．蔗糖二、判断题（每小题1分，共15分）1．使甲基橙显红色的溶液一定呈酸性( ) 2．氧化还原反应的本质是电子的转移( ) 3．对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大( ) 4．增大压强平衡向正反应方向移动( ) 5．可逆反应达到平衡时反应将会停止，各物质浓度不随时间变化( ) 6．1×10-9mol/L盐酸的pH是9 ( ) 7．化学反应速率大小只决定于外因：浓度、温度和催化剂( ) 8．水的离子积常数在任何时候都等于10-14( ) 9．催化剂就是增大化学反应速率的物质( ) 10．一般溶液的浓度通常只有1~2位有效数字( )11．只由碳、氢两种元素组成的化合物叫做碳氢化合物( ) 12．有机物大多难溶于水易溶于有机溶剂。
项目一《化学基础》习题
项目一溶液（原子量：Na:23, K:39, Cl:35.5, Ca:40, C:12,O:16, H:1, S:32 ）（分子式：葡萄糖C6H12O6，乳酸钠C3H5O3Na 蔗糖C12H22O11)一、选择题：1.配制0.2mol/L N a OH溶液100ml，需取2mol/L N a OH溶液：（）A．1mL B．100mLC．10mL D．0.1mL2.0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为：A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.6mol/L3.某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L4.将50ml 6mol/L盐酸稀释成600ml后，浓度为：A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、1.1mol/LD、1.5mol/L5.500ml生理盐水的质量浓度为A 9 g／LB 0.9 g／LC 4.5 g／LD 45 g／L 6．在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（）A、g·L B、g·mol C、mol·mL D、mol·L7. 生理盐水的浓度是A.9g/LB.0.9mol/LC.9mol/LD.0.9mol/L 8．医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度，原则上用何浓度表示：（）A．物质的量浓度 B．质量浓度 C．质量摩尔浓度 D．质量分数9.测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A、0．2mol/LB、0．2mmol/LC、2mmol/LD、2mol/L 10．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。
A、25g·LB、50 g·LC、0．05 g·LD、0．025 g·L11． 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升A 100B 500C 1000D 2000 12．配制300mL 0．10NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )。
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《化学基础》复习题一、填空题1、元素是指相同的一类的总称，元素可分为元素和元素两大类。
2、原子核内相同而不同的同种元素的不同原子互称同位素。
3、核外电子排布遵循的三条规律是、、。
4、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做。
5、元素的周期序数等于该元素原子的。
6、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐；金属性逐渐；非金属性逐渐。
7、电负性是指分子中原子吸引的能力；元素电负性越大，其非金属性越，金属性越。
8、有A、B、C三种元素，A核内有11个质子，B位于周期表中三周期ⅡA族，C的原子序数比B多5，则A、B、C三种元素的名称及符号分别为、、；三种元素原子半径由大到小的顺序是；B与C形成化合物的分子式为。
9、物质的摩尔质量在数值上等于它所对应的，它的单位是；氯化钠的相对分子质量是58.5，其摩尔质量是；硫酸的摩尔质量为。
10、量浓度是以每升溶液中所含溶质的来表示的溶液浓度，单位为。
11、某反应物A的起始浓度为2mol/L，2min后，测其浓度为1.2mol/L，以A表示的平均反应速率是mol /(L·min)。
12、可逆反应是在条件下，能进行的反应。
通常把化学反应式中向右进行的反应叫，向左进行的反应叫。
13、凡能改变化学反应速率，它本身的、、在反应前后保持不变的物质称为催化剂。
14、元素失去电子，化合价，这类反应称为反应。
元素得到电子，化合价，这类反应称为反应。
失去电子的物质是，得到电子的物质是。
15、在外电场作用下发生的氧化还原反应过程，称为。
16、仅含有碳、氢二种元素的化合物叫做碳氢化合物，简称为。
17、烯烃是指分子中含有一个的开链不饱和烃，它的通式为；炔烃是指分子中含有一个的开链不饱和烃，它的通式为。
18、写出下列物质的结构简式：乙烷，乙烯，苯，乙二醇，乙酸，对苯二甲酸。
19、决定化合物主要化学性质的原子或原子团叫。
20、写出下列基团的名称：（1）CH3－（2）CH3CH2 CH2－（3）CH2=CH－（4）CH3C=CH2（5）CH≡C－（6）乙基（7）羟基（8）酯基21、写出下列物质的结构简式，并指出各属于哪一类物质：(1) 乙烷（2）乙烯（3）1，3—丁二烯（4）苯（5）对二甲苯（6）1，4—丁二醇（7）对苯二甲酸（8）对苯二甲酸二乙二醇酯二、选择题1、18O原子中，质子、中子、电子的数目分别是（）。
8（1）10，10，8 （2）8，10，8（3）10，8，10（4）8，8，102、每个电子层的轨道数与电子层序数n之间的关系是（）。
（1）2n（2）n2（3）n（4）2n23、随着原子序数的递增，对于11～17号元素的化合价，下列叙述不正确的是（）。
（1）正价从 +1 递变到 +7（2）负价从 -4 递变到 -1（3）负价从 -7 递变到 -1 （4）负价变化很规律4、原子序数为19的元素，其对应的氢氧化物呈（）。
（1）酸性（2）碱性（3）中性（4）无法判断5、标准状况下，下列各种气体体积最大的是（）。
（1）2克H2（2）16克O2（3）48克SO2 （4）11克CO26、2mol/L的HCl 50mL与足量的锌反应，在标准状况下能得到（）氢气。
（1）2.24L（2）1.12L（3）3.36L（4）112L7、30mL 0.5mol/L的NaOH溶液与20mL 0.7mol/L的NaOH溶液混合后，该溶液的物质的量浓度是（）。
（1）0.55mol/L （2）0.58mol/L （3）0.65mol/L （4）0.86mol/L8、在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相同，则A、B二容器的体积比是（）。
（1）2:1 （2）1:2 （3）2:3 （4）1:39、1g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时，放出120.9kJ热量，下列方程式中正确的是（）。
（1）2 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）+ 120.9kJ（2）2 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）—483.6kJ（3）2 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g ）+ 483.6kJ（4）2 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g ）+ 120.9kJ10、把20克Na2CO3溶解在80克水中，所得溶液的质量分数为（）。
（1）15% （2）16.7% （3）20% （4）25%11、往容积为10L的反应容器中通入0.5 mol气体反应物，半小时后，该气体反应物剩余0.2 mol，以该气体反应物表示的反应速率为（）。
（1）0.01 mol /(L·min) （2）0.001 mol /(L·min)（3）0.02 mol /(L·min) （4）0.002 mol /(L·min)12、下列反应，当升高温度时，平衡向右移动的是（），增大压力时，平衡向右移动的是（）。
（1）2CO2 + C（s）2CO —171.5 kJ（2）2CO + O2 2CO2+ 569 kJ（3）3CH4 + Fe2O3（s） 2 Fe（s）+ 3CO + 6H2—75.64 kJ（4）2SO2 + O2 2 SO3+ 195 kJ13、在可逆反应mA（g）+n B（g）pC（g）+q D（s）达到平衡以后，升高温度、降低压力都会使C的生成量增加，那么正反应是（）；反应物总分子数比生成物总分子数（）。
（1）放热反应（2）吸热反应（3）多（4）少14、在一定条件下，下列三个气态物质的反应（一步完成的简单反应）速率相同。
压力增大一倍后，反应速率增长最小的是（）。
（1）2 A+ B= A2B （2）A+ 2 B= AB2 （3）A+ B= AB15、下面二个反应均为使用催化剂的可逆放热反应，在生产中它们的反应温度（）。
N2 + 3 H2NH3 + Q2SO2 + O2 2 SO3 + Q（1）越低越好（2）越高越好（3）应在催化剂的活性温度范围内适当地降低。
16、在盐酸与铁的反应中，HCl是（）。
（1）氧化剂（2）还原剂（3）被氧化（4）化合价无变化17、分子式为C7H m的烷烃，下列说法正确的是（）。
（1）m=14，叫庚烷（2）m=12，叫庚烷（3）m=16，叫庚烷（4）m=16，叫辛烷18、下列烷烃的名称违反系统命名法原则的是（）。
（1）2，2，3—三甲基戊烷（2）2—甲基—3—乙基戊烷（3）3，3，4—三甲基己烷（4）2，3—二甲基—3—乙基丁烷19、下列物质能与硝酸银的氨溶液起反应生成白色沉淀的是（）。
（1）乙烷（1）乙炔（3）乙烯（4）丙二烯20、醇的官能团是（）。
（1）—X （2） C = C （3）—OH （4）—C≡C—三、判断题1、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。
（）2、一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。
（）3、一定温度下，增大可逆反应CO + H2O（g）CO 2 + H2的H2O（g）/ CO物质的量的比值，可提高CO的转化率。
（）4、反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。
（）5、含杂质的金属更易被腐蚀，因为金属和杂质形成了微型原电池，金属作负极。
（）四、根据名称写出物质的结构简式。
1、2，2，4—三甲基己烷2、2—丁烯3、丙炔4、乙苯5、三氯甲烷五、完成下列反应的化学反应方程式，并注明反应类型。
1. CH4+ Cl2光2. n CH2 =CH2T、P3.CH≡CH+ Ag(NH3)2NO34. C2H5OH + Na5.CH3CH=CH2+ HCl六、写出己烷C6H14的所有同分异构体，并用系统命名法进行命名。
七、计算题1、5mol的氧气是多少克？含有多个氧分子？在标准状况下的体积为多少升？(3分)2、在标准状况下，5 mol甲烷完全燃烧后，能生成CO2多少升？需要O2多少升？3、某烃2.65 g完全燃烧后，可得到8.8 g二氧化碳，该烃对氢气的相对密度为53，求该烃的分子式，并写出它的所有同分异构体的结构简式和名称。
一、填空题）1、质子数，原子，金属，非金属2、质子数、中子数3、泡里不相容原理、能量最低原理、洪德规则4、元素周期律5、电子层数6、增大，增强，减弱；7、电子，强，弱8、钠 Na ， 镁 Mg ，氯Cl ， （Na ，Mg ，Cl ）， MgCl 29、分子量、 g / mol 、 58.5 g / mol 、 98 g / mol10、物质的量，mol ·L - 11、0.412、相同、同时向二个相反方向、正反应、逆反应13、组成、质量、化学性质14、升高、氧化、降低、还原、还原剂、氧化剂。
15、电解 16、烃 17、碳碳双键，C n H 2n ，碳碳三键，C n H 2n-218、CH 3 CH 3 CH 2=CH 2 HOCH 2CH 2 OHCH 3COOH HOOC —COOH19、官能团20、（1）甲基 （2）正丙基 （3）乙烯基 （4）异丙烯基（5）乙炔基 （6）CH 3CH 2— （7）—OH （8）—COO —21．（1）CH 3 CH 3 烷烃； （2）CH 2=CH 2 烯烃；（3）CH 2= CH —CH= CH 2 二烯烃；（4） 芳香烃（5） H 3C —CH 3 芳香烃（6）HOCH 2CH 2 CH 2CH 2 OH 二元醇；（7）HOOC COOH 二元羧酸；（8）HOCH 2 CH 2 OOC COOCH 2 CH 2 OH 酯二、选择题1、（2）2、（2）3、（3）4、（2）5、（1）6、（2）7、（2）8、（1）9、（3）10、（3）11、（2）12、（1）（3）、（2）（4）13、（2）（4）14、（3）15、（3）16、（1）17、（3）18、（4）19、（2）20、（3）三、判断题√√√×√四．写出结构简式1. CH3CH3—C—CH2—CH—CH2—CH3CH3 CH32、CH3CH= CHCH33、CH3C≡ CH4、C2H55、CHCl3五、完成下列反应的化学反应方程式，并注明反应类型。
1．CH3Cl + HCl 取代反应2．[CH2—CH2 ]n聚合反应3． Ag C ≡ CAg 金属炔化物反应4. CH3CH2ONa + H2取代反应5.CH3CHClCH3加成反应六、略七、计算题1、5mol的氧气是多少克？含有多个氧分子？在标准状况下的体积为多少升？解：m= nM=5×32=160gN= nN A=5×6.02×1023=3.01×1024V= nV=5×22.4=112L答：5mol的氧气是160克，含有3.01×1024个氧分子，在标准状况下的体积为112升。