化学反应速率知识点总结
化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。
本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。
第一部分：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。
它可以用以下公式来表示：反应速率 = 变化量 / 时间其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。
反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。
理论上来说，浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。
但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。
反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。
理论上来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。
但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。
反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。
催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。
理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。
反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。
测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。
在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。
第二部分：化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。
在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。
反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。
一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。
但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。
化学反应速率和平衡常数知识点总结
化学反应速率和平衡常数知识点总结化学反应速率是指化学反应过程中，反应物消失和生成物出现的速度。
它可以通过多种因素来影响，包括温度、浓度、催化剂等。
平衡常数则是描述反应系统达到平衡时反应物浓度与生成物浓度之间的关系。
下面是对化学反应速率和平衡常数相关知识点的总结。
一、化学反应速率1. 反应速率的定义和表示方式化学反应的速率是指反应物浓度变化随时间的变化率。
通常用化学反应的物质浓度变化来表示反应速率，可以用公式表示为：速率 =（Δ物质浓度）/（Δ时间）2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高会增加分子的平均动能，提高碰撞频率和碰撞能量，从而增大反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增大会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，而不参与反应本身。
3. 反应速率与化学反应类型的关系不同类型的化学反应具有不同的速率表达式。
例如，对于一级反应，反应速率与反应物的浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
4. 反应速率常用实验方法（1）消失法：通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（2）出现法：通过测量生成物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（3）体积法：通过测量生成物体积随时间的变化来确定反应速率。
二、平衡常数1. 平衡反应的定义和表达方式当反应系统达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化，称为平衡反应。
平衡常数是描述平衡反应浓度之间关系的数字指标。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c*[D]^d/([A]^a*[B]^b)2. 影响平衡常数的因素（1）温度：温度升高会改变反应中物质的摩尔分布，从而改变平衡常数的值。
（2）浓度：改变反应物或生成物的浓度会影响平衡常数的值。
根据Le Chatelier原理，如果浓度增加，则反应向生成物一侧移动，平衡常数增大；如果浓度减小，则反应向反应物一侧移动，平衡常数减小。
化学中的反应速率曲线及相关知识点总结
化学中的反应速率曲线及相关知识点总结1.引言反应速率曲线是研究化学反应速率随时间变化的一种图形表示方法。
通过对于反应速率曲线的分析可以了解一个化学反应的速率、动力学和机理等方面的信息。
本文将总结反应速率曲线的基本形状和相关知识点。
2.反应速率曲线的基本形状反应速率曲线通常呈现出以下几种基本形状：直线型曲线: 反应速率在整个反应过程中保持一定的恒定值。
这表明反应为零级反应，反应物浓度对速率无影响。
上升型曲线: 反应速率随时间的增加而增加。
这表明反应为正级反应，反应物浓度对速率有影响。
下降型曲线: 反应速率随时间的增加而降低。
这表明反应为反级反应，反应物浓度的增加导致速率的减小。
S型曲线: 曲线上升较快，然后趋向平缓。
这表明反应开始时存在一个较高的活化能。
3.反应速率曲线的相关知识点反应速率曲线除了基本形状外，还涉及以下重要知识点：反应初速率: 曲线上初始的速率，即反应开始时的瞬时速率。
反应平衡态: 曲线趋于水平，反应物和生成物浓度达到平衡。
在平衡态下，反应速率为零。
反应活化能: S型曲线中的活化能是指反应开始时的较高能垒。
该能垒需要克服才能使反应发生。
反应中间态: 曲线上可能存在的反应过程中的中间状态，如反应物和生成物之间的中间物种。
4.结论反应速率曲线是研究化学反应速率变化的重要工具。
通过对曲线的分析可以了解反应的速率规律、动力学和机理等方面的信息。
形状与相关知识点的了解有助于深入理解化学反应的本质。
参考文献：1] ___。
___。
化学反应动力学与反应速率曲线。
北京：化学出版社。
20XX.。
大一化学反应速率知识点
大一化学反应速率知识点反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或生成产物的速度。
了解和掌握反应速率的知识，对于我们准确理解反应过程和进行实验研究都非常重要。
本文将介绍大一化学中的一些常见反应速率知识点。
1. 反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常，反应速率可以用化学方程式中反应物和产物的物质量关系来描述，也可用反应物浓度或产物浓度的变化来表示。
2. 反应速率与化学平衡在反应过程中，反应物逐渐转化为产物，反应速率开始较高，随着反应进行，速率逐渐减小，最终趋于一个恒定的数值。
当反应速率与反应逆向速率相等时，反应达到化学平衡。
3. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素影响，下面介绍几个重要的因素：a. 温度：温度升高会使分子运动速度增加，碰撞频率和能量也会增加，反应速率随之增加。
b. 浓度: 浓度越高，反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
c. 催化剂: 催化剂可以提高化学反应的速率，通过增加反应物的有效碰撞频率或改变反应的反应机理来实现。
d. 表面积: 固体反应物颗粒的细小程度越高，表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率也越快。
4. 反应速率的表达式反应速率可以用不同的方式来表达，最常见的是考虑反应物的质量或浓度变化：a. 对于反应物A和B，反应速率可用以下表达式表示：速率 = -∆[A]/∆t = -∆[B]/∆tb. 对于反应物浓度变化的表示：速率 = -∆[A]/∆t = -1/a * ∆[A]/∆t = -1/b * ∆[B]/∆t其中a和b分别代表反应物A和B的化学计量系数。
5. 反应速率与反应级数反应级数是指反应速率与各个反应物的浓度之间的关系。
根据反应物的浓度对反应速率的影响，反应级数可分为零级反应、一级反应、二级反应等。
具体的反应级数与反应物的浓度变化关系，请根据具体的反应方程式和实验数据进行求解。
总结：大一化学反应速率知识点包括反应速率的定义、反应速率与化学平衡的关系、影响反应速率的因素以及反应速率的表达式等内容。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结在化学的世界里，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度，对于理解和控制化学反应具有关键意义。
而影响化学反应速率的因素有很多，下面我们就来逐一探讨。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，单位体积内的反应物分子数量增多，分子之间相互碰撞的机会也就增加。
碰撞是发生化学反应的前提，更多的碰撞意味着更多可能发生有效碰撞，从而加快反应速率。
举个简单的例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度较低，燃烧的速度就会比较慢，火焰也不旺盛；而当提高氧气浓度时，燃烧会变得剧烈，反应速率明显加快。
但需要注意的是，并不是所有的反应中浓度的增加都会一直加快反应速率。
对于某些可逆反应，当反应物浓度增加到一定程度时，反应速率的增加会逐渐变缓，因为生成物的浓度也在增加，逆反应的速率会随之加快。
二、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于缩小气体体积，使气体浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使反应朝着生成氨气的方向进行，反应速率加快。
然而，压强的影响只对有气体参与的反应有效。
如果反应中没有气体参与，改变压强通常对反应速率几乎没有影响。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，运动速度加快，分子间碰撞的频率增加，而且更多的碰撞具有足够的能量来克服反应的活化能，从而使有效碰撞的几率大大提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率会增大到原来的 2 4 倍。
比如食物的变质，在高温环境下变质速度会明显加快；而低温环境下，变质速度则会大大减缓。
四、催化剂催化剂是能显著改变化学反应速率而自身在反应前后的组成、质量和化学性质基本不变的物质。
正催化剂能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率，大大加快反应速率。
高一化学化学反应速率与平衡知识点
高一化学化学反应速率与平衡知识点在高一化学的学习中，化学反应速率与平衡是非常重要的一部分内容。
理解这两个概念以及它们之间的关系，对于我们深入掌握化学变化的本质和规律具有关键意义。
一、化学反应速率化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了一定值，或者 C 的浓度增加了一定值，通过计算这些浓度的变化量与时间的比值，就能得到该反应在这段时间内的反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、浓度一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度越大，反应物粒子之间相互碰撞的机会就越多，发生有效碰撞从而生成产物的可能性也就越大。
比如说，在碳燃烧生成二氧化碳的反应中，如果增加氧气的浓度，碳燃烧的速度就会明显加快。
2、温度升高温度，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，反应物粒子的能量增加，运动速度加快，碰撞更加频繁，而且发生有效碰撞的比例也会提高。
就像食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率会加快。
这是因为压强增大，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，粒子之间的碰撞机会增多。
但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者反应在恒容条件下进行，改变压强对反应速率几乎没有影响。
4、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂则减慢反应速率。
催化剂之所以能改变反应速率，是因为它能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率。
例如，在过氧化氢分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，就能大大加快反应的进行。
5、固体表面积对于固体反应物，固体的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积越大，与其他反应物接触的面积也就越大，反应更容易进行。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是指单位时间内反应物质的消失量或生成量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将对影响化学反应速率的几个主要因素进行总结，并探讨其原理和具体影响。
1.化学反应速率的影响因素1.1 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为增加反应物浓度会增加反应颗粒（分子或离子）的数量，从而增加它们之间的碰撞频率和有效碰撞的概率。
例如，酸和碱酸中硬币的反应速度取决于酸的浓度，浓度越高，反应速度越快。
1.2 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，反应速率加快。
这是因为升高温度会增加反应物的动能，加快其分子的运动速度，增加碰撞的频率和能量。
此外，提高温度还会使反应物分子更容易克服化学键的能垒，从而增加反应发生的可能性。
例如，火焰燃烧时，提高温度会导致燃烧速率加快。
1.3 催化剂催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它参与反应过程但不被消耗。
催化剂能够通过降低反应物的活化能来加速反应速率。
催化剂通常与反应物发生化学反应，形成中间产物，然后再次参与反应。
催化剂能够提供合适的反应路径和降低反应过程中的键能垒。
例如，工业上常用的催化剂包括酶、铂、镍等。
1.4 表面积表面积是固体反应物影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，增大其表面积可以提高反应速率。
这是因为增大反应物的表面积可以提高与其他反应物的接触面积，从而增加碰撞的机会。
例如，将固体反应物切割成更小的块状或粉末状，可以增大表面积，加快反应速率。
1.5 压力压力（对于气体反应物）或体积（对于液体或固体反应物）是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物中存在气体，并且反应是气体的压缩与膨胀时，增加气体的压力可以提高反应速率。
这是因为增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加碰撞的频率和有效碰撞的概率。
例如，气体燃烧反应中，增加反应物的压力可以提高反应速率。
化学反应速率化学平衡知识点总结用
化学反应速率化学平衡知识点总结用1.反应速率2.影响反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
增加反应物浓度、提高温度、添加催化剂和增大表面积都可以加快反应速率。
3.反应速率方程反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度的关系。
反应速率方程可以根据实验数据推导出来，并用于预测反应速率在不同条件下的变化。
4.化学平衡化学平衡指的是在封闭容器中，反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
5.平衡常数平衡常数是用来描述反应达到化学平衡时反应物和生成物浓度的比例的值。
平衡常数可以通过测定反应物和生成物浓度的实验数据来计算得到。
6.平衡常数的影响因素平衡常数受到温度的影响。
温度升高将导致平衡常数增大或减小，取决于反应的放热或吸热性质。
平衡常数也受到反应物浓度的影响，反应物浓度增加将导致平衡常数减小。
7. Le Chatelier原理Le Chatelier原理描述了在受到扰动时，系统将会调整以减小扰动的原则。
根据Le Chatelier原理，当一个化学系统处于平衡状态时，如果外部条件发生改变，系统将会偏向一些方向进行调整以减小外部条件改变带来的影响。
8.平衡常数的应用平衡常数可以用于预测在不同条件下化学反应的方向和进程。
通过计算平衡常数和初始反应物浓度，可以确定化学反应的平衡状态和生成物的浓度。
总结起来，化学反应速率和化学平衡是化学中重要的概念。
掌握这些知识点可以帮助我们理解化学反应的速率和平衡达到的条件。
同时，也能够应用这些知识点来预测和控制化学反应的进程和平衡状态。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是化学中一个非常重要的概念，它描述了化学反应进行的快慢程度。
了解影响化学反应速率的因素对于控制化学反应、优化生产过程以及理解化学现象都具有重要意义。
下面我们就来详细总结一下影响化学反应速率的主要因素。
一、浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快。
举个例子，碳在氧气中燃烧，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈，反应速率也就越快。
但需要注意的是，对于纯固体和纯液体来说，其浓度可视为常数，所以增加它们的量一般不会改变化学反应速率。
二、压强对于有气体参与的化学反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强（减小容器体积），相当于增大了气体反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快。
反之，减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
不过，压强的改变只对有气体参与且反应前后气体分子总数发生变化的反应有影响。
如果反应前后气体分子总数不变，改变压强对反应速率几乎没有影响。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，增大压强会使反应速率加快。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率大大提高，化学反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的 2 4 倍。
例如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，食物变质的化学反应速率加快。
四、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率。
负催化剂则相反，它能够升高反应的活化能，减慢化学反应速率。
需要注意的是，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变。
比如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，加入二氧化锰作催化剂，能够大大加快反应速率。
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第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2).定义式：tcv (3).单位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1 或 mol/（L?s）、mol/（L?min）、mol/（L?h） 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0v。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =1.2mol/(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：
(1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论 （1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。 活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是每次碰撞都能引起化学反应的发生。 （2）活化分子的碰撞取向与化学反应：有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向。 （3）活化能：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。 【例4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【例5】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 【例6】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol—1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)= mol·L—1·min—1； 3、影响化学反应速率大小的因素 ( 1)内因：反应物的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。如在常温下，K、Na可以与水剧烈反应（反应速率大），而Mg与水反应缓慢。可见它们的反应速率的快慢是由K、Na、
0 反应过程
能量 无催化剂
有催化剂
△H 反应物 生成物 E2
E1 Mg的化学性质决定。 (2)、外因：对于同一个化学反应，当外界条件（如浓度、压强、温度、催化剂等）改变时，化学反应速率会随之变化。 ①浓度对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。 注意：a.对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 b.固体之间的反应，化学反应速率往往反应物的颗粒大小有关。固体颗粒越小，其单位体积的表面积增大，反应物之间的接触面积增大（将固体粉碎），或增大扩散速率，（对反应物进行搅拌），都能加快化学反应速率。 ②压强对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。 注意：a.改变气体的压强，实际上是改变气体物质的量浓度，从而改变化学反应速率。因此在解决有关反应速率问题时，应转换思维，将压强变化转化成浓度的变化来考虑。对于气体反应体系，有以下几种情况：
恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
恒容时：Ⅰ充入气体反应物浓度增大反应速率加快 Ⅱ充入“惰性气体”总压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。（“惰性气体”是指与该反应无关的性质稳定的气体，并不是专指稀有气体）。 b.压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，可以认为改变压强对它们的化学反应速率无影响。 ③温度对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应物获得能量，反应活性增强，可以增大化学反应速率，反之降低温度，可以减慢化学反应速率。一般温度每升高10℃，化学反应速率通常增大2～4倍，上述结论对放热反应、吸热反应均适用。 ④催化剂对化学反应速率的影响 结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。 ⑥其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率 4.化学反应速率图像的分析方法 （1） 反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比 （2） 依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。 常见的图像类型有： ① 速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 ② 浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。 【例7】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（ ）
010203040500.00.40.81.21.62.02.401020304050
c(R)/10-4mol/L
t / min A 在0-50min之间，pH=2和pH=7的讲解百分率相等 B 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C R的起始浓度越小，降解速率越大 D 在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(L。min) 【例8】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是（ ） A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 【例9】一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生 反应2HI H2 ＋ I2，H2物质的量随时间的变化如图 所示。 0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍， 则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 随堂练习 1．（1） 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，则在这5s内B的化学反应速率是多少 ？
（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？
2.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)
T1 碘化氢的量
时 间 T2