【配套K12】[学习]甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
甘肃省靖远一中高一上学期期中考试化学试题
甘肃省靖远一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物B．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑4．如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥浓氨水A．①②④B．②⑥C．②③⑤D．①③⑤5．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶36．6．下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．N2C．蔗糖D．Fe7．下列说法正确的是（）A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ mol8．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发9．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小10．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶111．离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－CO2↑+ H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O 2A1O2—+ 3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+12．0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．H213．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是（）A．HCl B．KOH C．H2SO4D．CH3COOH14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
甘肃省靖远县第四中学2018_2019学年高一数学上学期期中试题
靖远四中2018-2019学年度第一学期期中考试试卷 高 一 数 学 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题5分，共60分.每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上） 1．设集合{1,3},A集合{1,2,4,5}B，则集合AB（ ） A．{1，3，1，2，4，5} B．{1} C．{1,2,3,4,5} D．{2,3,4,5} 2．化简1327()125的结果是（ ）. A. 35 B. 53 C. 3 D.5 3. 若幂函数afxx在0,上是增函数，则 ( ) A．a>0 B．a<0 C．a=0 D．不能确定 4. 设()338xfxx, 用二分法求方程3380(1,2)xxx在内近似解的过程中, 计算得到(1)0,(1.5)0,(1.25)0,fff 则方程的根落在区间（ ）． A．（1，1.25） B．（1.25，1. 5） C．（1.5，2） D．不能确定 5．下列各式错误的是（ ）． A． 0.80.733 B．0.50.5log0.4log0.6 C． 0.10.10.750.75 D．lg1.6lg1.4 6.函数1xay其中a＞0，a≠1的图象一定经过点 ( ) A. (0,1) B. (0,2) C. (0,3) D. (1,3) 7. 函数)2lg(1)(xxxf的定义域为 ( ) 1,2.A 1,2.B 1,2.C 1,2.D
8．与||yx为同一函数的是（ ）。 A．2()yx B．2yx C．,(0),(0)xxyxx D．logaxya 9．当a＞1时，在同一坐标系中，函数xay与xyalog的图象是( )． - 2 - / 8
A B C D 10．函数35yxx在定义域上是（ ） A.奇函数 B.偶函数 C.既是奇函数又是偶函数 D.非奇非偶函数 11．设集合3123xxA，集合B为函数)1lg(xy的定义域，则BA（ ） A． (1,2) B． 2,1 C． 2,1 D． 2,1 12．函数]1,0[在xay上的最大值与最小值的和为3，则a（ ） A．21 B． 2 C．4 D．41 第II卷（非选择题） 二 填空题（每小题5分，共20分） 13．已知幂函数)(xfy的图象过点)9(),2,2(f则 . 14.函数2)(33xxxf在区间（0,1）内的零点个数为 个. 15．方程241116xx的解为_________. 16. 已知函数)(xf为R上的奇函数，且当0x时|2|)(xxxf，则)(xf的表达式为 三 解答题（17题10分，其余各小题12分，共70分） 17．已知集合yBaaA,2,1,，411xxC. （1）若A=B，求y的值； （2）若AC，求a的取值范围.
甘肃省白银市靖远县第四中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
靖远四中2018－2019学年度第二学期月考试卷高一化学（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试用时100分钟。
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．86 C． 50 D．2222．下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B．SO3和SO2 C．O3和O2D．235U和238U4．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A．N4与N2互为同位素 B．N4与N2互为同素异形体C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g5.下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①③ B．① C．①②③ D．①②6．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．NH3、PH3、AsH3、HFC．PH3、H2S、HCl、HF D．HF、HCl、HBr、HI7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B。
其中正确的是( )A．①②B．③④ C．①③D．②④8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A ．K 2SB ．Na 2SC ．Na 2OD ．KCl9．若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子 B ．形成的化合物中含有离子键 C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物 D ．形成的化合物可能具有两性 10．下列说法中，正确的是 （ ）A ．周期表中的主族都有非金属元素B ．周期表中的主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11.下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强12．某元素X 最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为（ ） A ．3n-12 B ． 5n-2 C ．3n-6 D ．n-1013．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ） A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强15．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 16．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键二、填空题（本大题共4小题，共计52分。
2019-2020学年甘肃省靖远县第四中学高一下学期期中考试(普通班)化学试题(解析版)
甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试（普通班）试题1.下列有关化学用语表示正确的是（）PA. 质量数为31的磷原子：3115B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3『答案』A『解析』【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；KAl SO12H O，故D错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即()422故『答案』选A。
2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化『答案』B『解析』【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化来解答。
【详解】A．在元素周期表中，元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现周期性的变化，所以不能决定元素性质呈现周期性变化，A错误；B．因为原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，从而引起元素的性质的周期性变化，B正确；C．在元素周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，所以不能决定元素性质呈现周期性变化，C错误；D．元素的化合价属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D错误；『答案』选B。
3.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. HXOB. H2XO3C. HXO3D. H2XO4『答案』C『解析』【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。
【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误；B．H2XO3中X为+4价，故B错误；C．HXO3中X为+5价，故C正确；D．H2XO4中X为+6价，故D错误。
2019-2020学年甘肃省白银市靖远四中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年甘肃省白银市靖远四中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.9.下列化学用语正确的是A. Cl−的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：D. H216O。
D216O。
H218O。
2.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物.同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为()A. 单质、原子、化合物B. 元素、单质、化合物C. 无机化合物、元素、有机化合物D. 原子核、原子、分子3.下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A. 分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B. 将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴D. 实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)4.下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 共价化合物中含有离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A. AB. BC. CD. D6. 下列说法中正确的是( )A. 电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B. 失去电子难的原子获得电子的能力一定强C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高7. 所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是( )A. BeCl 2B. N 2C. PCl 5D. CS 28. 随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是( )A. 化合价B. 相对原子质量C. 原子的最外层电子排布D. 原子半径9. 下列关于焰色反应的表示确切的是( ) A. 焰色反应属于化学反应B. 可以用干净的铜丝代替铂丝C. 做完一种物质的实验后一定要用蒸馏水清洗铂丝才能继续做其它物质D. Na 2CO 3焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃观察到K 2CO 3焰色反应为紫色10. 用氟硼酸(HBF 4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作放电时性能更优良，反应方程式：Pb +PbO 2+4BF 4⇌充电放电2Pb(BF 4)2+2H 2O ；已知Pb(BF 4)2出为可溶于水的强电解质。
2018-2019学年甘肃省靖远县第四中学高二下学期期中考试化学试卷
靖远四中2018-2019学年度第二学期期中考试试卷高二化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12一．单选题（每空3分，总共48分）1.下列化学用语正确的是（）A. 异戊烷的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 苯乙烯（）的实验式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】A. 键线式是表示有机物结构式的方式之一，指只用键线来表示碳骨架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均被省略，其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留的表示方法；B. 乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键；C. 实验式为分子中各原子的最简比；D. 根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。
【详解】A. 异戊烷分子内的2号碳原子上有一个甲基，其键线式为：，故A项正确；B. 乙烯分子中含有的官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B项错误；C. 苯乙烯的分子式为C8H8，其实验式为CH，故C项错误；D. 为乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型为，故D项错误；答案选A。
2019-2020学年甘肃省靖远县第四中学高一下学期期中考试(普通班)化学试题
甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试（普通班）试题可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65第I卷（选择题)一、单选题（共16小题，每小题3分)1．下列有关化学用语表示正确的是（）PA．质量数为31的磷原子：3115B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)32．元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．HXO B．H2XO3C．HXO3D．H2XO44．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）A．可以电解Z的氯化物获得Z单质B．Y 的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维5．下列说法不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．单质分子中不一定有化学键6．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是（）A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu具有相同的中子C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。
如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（）A．431kJ B．179kJC．89.5kJ D．以上说法都不对8．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)9．一定温度下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB210．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019-2020学年甘肃省靖远县第四中学高一下学期期中考试(实验班)化学试题(解析版)
甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试（实验班）试题可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65一、单选题1.下列说法正确的是（）A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：『答案』D『解析』【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A 错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；『答案』选D。
2.下列叙述错误的是( )A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等『答案』D『解析』【详解】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B正确；C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。
故选D。
3.2016年命名117元素Ts为钿(tián)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是（）A. Ts 为金属元素B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族C. Ts 的主要化合价-1、+7D. 酸性：HClO4> HTsO4『答案』C『解析』【分析】根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。
2019-2020学年甘肃省白银市靖远县第四中学高一12月月考化学试题(解析版)
甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高一12月月考试题一、选择题1.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A. 使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中『答案』C『解析』『详解』A正确，水银有毒，可用硫粉处理；B正确，给试管加热的正确操作方法；C错，用容量瓶配制溶液，不能将浓硫酸直接放在容量瓶中溶解；D正确，把玻管插入橡胶塞孔时，为防止伤手，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中；故选C。
2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验『答案』C『解析』『详解』A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；故合理选项是C。
3.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A. H2SO4B. 盐酸C. NaOHD. NaNO3『答案』B『解析』『详解』检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；综上所述，答案为B。
甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
靖远四中2018-2019学年度第二学期期中考试试卷高二化学可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12一、单选题（每空3分，总共48分）1．下列化学用语正确的是 ( )A．异戊烷的键线式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．苯乙烯（）的实验式：CH2D．乙酸分子的球棍模型：2．既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是 ( ) A．通过足量的氢氧化钠溶液B．通过足量的浓盐酸C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液D．通过足量的溴水3．下列说法正确的是 ( )A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物4．下列说法正确的是 ( )A．由工业酒精制取无水酒精时，向工业酒精中加入足量氧化钙充分振荡后过滤B．苯甲酸重结晶实验过程中趁热过滤的目的是加快过滤的速率C．除去溴苯中的溴，可加入足量的NaOH溶液充分振荡后分液D．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯5．下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔C、苯、四氯化碳、苯乙烯D、溴苯、四氯化碳、己烯6. A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是 ( ) A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物 D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等7．标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为 ( )A．CH4 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H88．下列说法正确的是 ( )A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列反应不属于．．．取代反应的是 ( )A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2OD．+HNO3+H2O10．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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靖远四中2018--2019学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为100分钟。
请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。
）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第Ⅰ卷（选择题共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．分散系、溶液 D．电解质、化合物4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于．．．氢化物的是A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH35．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④6、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液7．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D ．先加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸8．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．8nB ．16nC ．8nD ．4n9．下列叙述中正确的是 A. H 2SO 4的摩尔质量是98B. 等质量的O 2和O 3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的CO 2和CO 中所含有的碳原子个数相等D. 将98gH 2SO 4溶解于500 ml 水中，所得溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为2 mol/L 10．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色 11、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A ．Cl -→Cl 2B ．Fe 3+→Fe 2+C ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 4 12．下列离子方程式中正确的是A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +=== Ca 2++ 2H 2O B ．氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H +=== H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + === Cu 2+ + AgD ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2++ 2OH - === Mg(OH)2↓13．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质R 不反应； X 2+＋Z ＝X ＋Z 2+；Y ＋Z 2+＝Y 2+＋Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 A .R 2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+B .X 2+＞R 2+＞Y 2+＞Z2+C .Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+D .Z 2+＞X 2+＞R 2+＞Y 2+ 14．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A 15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．NH 4+ NO 3－ Al 3+ Cl B ．K + SO 42－ HCO 3－ Na +C．Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D．Cu2+ K+ SO42－ Na+16．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥17、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）A、复分解反应、1个B、分解反应、2个C、化合反应、3个D、置换反应、2个18、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的应该是（）A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B、维生素C具有还原性C、青菜中含有维生素CD、致人中毒过程中砷发生还原反应第II卷（非选择题共46分）二、填空题19．(12分)（1）现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是（填上序号）, 属于电解且能够导电的是（填上序号）。
（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜② H2SO4 （3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析：反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是：（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：20.（12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:MnO2 + 4HCl(浓) △2 + Cl2↑+ 2H2O此反应中，还原剂是，氧化剂是；元素被氧化，元素被还原。
由此可知，氧化还原反应的实质是。
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：21、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为（列出算式）（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL（3）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？。
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度（偏大、偏小、不影响）。
22．（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、、。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl －。
你认为该生所得的结论是否严密？________。
为什么？__________________。
靖远四中2018--2019学年第一学期期中考试答题卡高 一 化 学一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）第II 卷（非选择题 共46分）19.（12分）（1） （2）①② （3） （4）20.（12分）MnO 2 + 4HCl(浓)△2 + Cl 2↑+ 2H 2O此反应中，还原剂是 ， 氧化剂是 ； 元素被氧化， 元素被还原。
由此可知，氧化还原反应的实质是 。
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：21.（12分）（1）（2） （3）（4） ，（5）22.（10分）（1）（2）①②②高一化学期中考试参考答案一、选择题1.C2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.D9.B 10.C11.A 12.D 13.A 14.B 15.A 16.B 17.B 18.A二、填空题19．（12分）（1）④⑦（2分）（填对1个得1分，填错1个扣1分）⑦（2分）(多填不得分)（2）① Cu(NO3)2 = Cu2++2NO3- （2分，写错符号不得分）② H2SO4 =2H++SO42- （2分）（3）H+、CO32- （2分，多填或者少填都不得分）（4）2HCl+CaCO3＝CaCl2 +CO2↑＋H2O（2分）（用硝酸也可）20. （12分）（2分）（不标失去和得到的不得分）HCl（2分）、 MnO2（2分）氯（1分）、锰（1分）。
反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）CuO+H2 Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）21、（12分）（1）12.5mol/L（2分）（2）10.0 （2分） 250（2分）（3）B、C、A、F、E、D （2分,填错顺序或者少填或多填不得分）（4）保证溶质全部转入容量瓶,减小误差（1分）重新配制（1分）（5）偏小（2分）22．（10分）（1）加速溶解；引流；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅（每空1分）（2）①有气泡产生；（2分）②盐酸酸化的氯化钡；（2分）③不严密，碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。
（3分）。