2002物理化学
物理化学2002版课程设计
物理化学2002版课程设计
一、引言
物理化学是当前化学领域中重要的一门专业基础课程。
2002年版的物理化学课程，具有严谨的理论基础和丰富的实验教学内容，为培养化学领域的人才提供有力支撑。
为了更好地实现本课程教学目标，我们制定了以下课程设计。
二、教学目标
1.掌握物理化学的基本理论和基本概念，包括热力学、动力学、量子化
学等。
2.熟悉物理化学实验中常见的仪器设备和实验操作方法，掌握实验技能。
3.能够快速而准确地利用所学知识解决物理化学实际问题，并能使用现
代计算机软件完成数值计算和数据处理。
三、课程设计内容
本课程设计主要包括以下几个方面：
1. 热力学实验
热力学是物理化学的重要领域之一，本实验将采用微型量热仪进行测量，对包
括聚乙烯醇、聚酰亚胺等多种物质在不同温度下的热力学性质进行测定和分析。
实验操作中需注意维持恒温、避免氧气进入等问题，并使用Excel软件进行数据处理和结果分析。
2. 动力学实验
动力学是研究化学反应速率和机理的学科，本实验将选用机械搅拌反应器进行
反应速率的测定。
实验中需注意实验原料配比、温度、pH值等因素对反应速率的
1。
中国石油大学（北京）2002年《物理化学》考研试题与答案
中国石油大学（北京）2002年《物理化学》考研试题与答案石油大学2002年考研物理化学试题(选择10分，判断10分，简答20分，填空10分，证明10分，计算题4道40分，共100分)注意事项：答案必须写在答题本纸上一、选择题（各题均为单选，每小题1分，共10分）1、封闭系统，恒温恒压，不做非体积功条件下，能自发进行反应的条件为。
a、T>ΔH/ΔGb、ΔH-TΔS<0c、ΔH-TΔS>0d、ΔH-TΔG=02、有助于反应3O2→2O3ΔH=288 kJ.mol-1进行的条件是。
a、高温低压b、高温高压c、低温低压d、低温高压3、尿素CO(NH2)2的分子量是60。
葡萄糖分子量是尿素分子量的3倍。
它们都是0.2mol.L-1的水溶液，其沸点上升为。
a、尿素是葡萄糖溶液的1/3b、尿素是葡萄糖溶液的3倍c、两者沸点相等d、二者上升无关4、在海水中的船底钢板上焊有哪一种金属可以防止腐蚀。
a、锌块b、铅块c、铜块d、锡块5、对于一个化学反应来说，反应速率越快的条件是。
]a、ΔS越正b、ΔH越负c、ΔG越负d、Ea越小6、按通常规定，标准生成焓为零的物质有。
a、金刚石b、Br2(g)c、N2(g)d、H2O7、某反应的ΔG298K）=10kJ.mol-1，由此可以判断该反应在恒温（25℃）恒压（101325kPa）的条件下。
a、ΔH(298K)>0和ΔS(298K)<0b、在标准态时，一定不能自发进行c、一定不能自发进行d、在非标准态时，一定不能自发进行8、对可逆反应2NO=N2+O2，ΔH=-180 kJ.mol-1，说法正确的是。
a、温度升高，K p增大b、增加NO的浓度，K p增大c、温度升高，K p减小d、K p的变化与温度无关9、气相反应2A+B=C+D是一个基元反应，温度一定时，使总体积压缩一倍，则反应速率变为原来的。
a、1/8倍b、8倍c、4倍d、不能确定10、一定温度下二元理想溶液气液平衡时，若P B*>P A*,则a、y B>x Bb、y B<="" p="">c、y B=x Bd、不一定二、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在答题本中写Y，错误的写N，,每小题1分，共10分）1、冰块分散在水面上，但所有冰块仍是一相。
中国石油大学(北京)2002年《物理化学》考研试题与答案
石油大学2002年考研物理化学试题(选择10分，判断10分，简答20分，填空10分，证明10分，计算题4道40分，共100分)注意事项：答案必须写在答题本纸上一、选择题（各题均为单选，每小题1分，共10分）1、封闭系统，恒温恒压，不做非体积功条件下，能自发进行反应的条件为。
a、T>ΔH/ΔGb、ΔH-TΔS<0c、ΔH-TΔS>0d、ΔH-TΔG=02、有助于反应3O2→2O3ΔH=288 kJ.mol-1进行的条件是。
a、高温低压b、高温高压c、低温低压d、低温高压3、尿素CO(NH2)2的分子量是60。
葡萄糖分子量是尿素分子量的3倍。
它们都是0.2mol.L-1的水溶液，其沸点上升为。
a、尿素是葡萄糖溶液的1/3b、尿素是葡萄糖溶液的3倍c、两者沸点相等d、二者上升无关4、在海水中的船底钢板上焊有哪一种金属可以防止腐蚀。
a、锌块b、铅块c、铜块d、锡块5、对于一个化学反应来说，反应速率越快的条件是。
]a、ΔS越正b、ΔH越负c、ΔG越负d、Ea越小6、按通常规定，标准生成焓为零的物质有。
a、金刚石b、Br2(g)c、N2(g)d、H2O7、某反应的ΔG298K）=10kJ.mol-1，由此可以判断该反应在恒温（25℃）恒压（101325kPa）的条件下。
a、ΔH(298K)>0和ΔS(298K)<0b、在标准态时，一定不能自发进行c、一定不能自发进行d、在非标准态时，一定不能自发进行8、对可逆反应2NO=N2+O2，ΔH=-180 kJ.mol-1，说法正确的是。
a、温度升高，K p增大b、增加NO的浓度，K p增大c、温度升高，K p减小d、K p的变化与温度无关9、气相反应2A+B=C+D是一个基元反应，温度一定时，使总体积压缩一倍，则反应速率变为原来的。
a、1/8倍b、8倍c、4倍d、不能确定10、一定温度下二元理想溶液气液平衡时，若P B*>P A*,则a、y B>x Bb、y B<x Bc、y B=x Bd、不一定二、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在答题本中写Y，错误的写N，,每小题1分，共10分）1、冰块分散在水面上，但所有冰块仍是一相。
中山大学2002年物化考研试题及答案
02物化考研试题1.下列四个偏微商中哪个不是化学势?(2分)(A) (¶U/¶n B)S, p, nc (B) (¶H/¶n B)S, p, nc(C) (¶F/¶n B)T, p, nc (D) (¶G/¶n B)T, p, nc2.用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必须是( ),除了考虑( )的熵变外,还要考虑( )的熵变。
(2分)3.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4.玻尔兹曼分布定律表达式为( ),其适用条件为( )。
(2分)5.分子配分函数的定义为( ),其适用条件为( )。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57.某地区的大气压为6.133´104Pa,如将下表中的四种固态物质在该地区加热,问那种物质将发生升华。
(2分)8.理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT)S n B (B) K x = K c P S n B(C) K x = K c (RT/P)-S n B (D) K x = K c (V/S n B)S n B9.在光的作用下, O2可转变为O3,当1mol O3生成时,吸收了3.01´1023个光子,则反应之总量子效率F为( )。
(2分)(A) F =1 (B) F =1.5 (C) F =2 (D) F =310.分别用反应物和生成物表示反应A + 3B = 2C的反应速率,并写出它们之间的关系为( )。
(2分)11.在基元反应中,实验活化能E a的物理意义为( )。
中国药科大学物理化学考研2002真题
页Leabharlann 物理化学试题3.某一大分子电解质Na20P，摩尔质量M=100Kg.mol-1，有一半透膜内，膜内 为 1.00g/100cm3的Na20P溶液，膜外为 0.0010mol.dm-3NaCl(aq)，请求CNa+,L及 膜电势。 4． 某溶液中的反应 A + B → P ， 当CA，0=1×10-4mol·dm-3， CB,0=1×10-2mol·dm-3 时，实验测得不同温度下吸光度（A）随时间的变化如下表 t/min 0 57 130 ∞ A（298K） 1.390 1.030 0.706 0.100 A（308K） 1.460 0.540 0.210 0.110 当固定CA，0=1×10-4mol.dm-3,改变CB，0时，实验测得t1/2随CB，0的变化（298K） 如下， CB，0（mol..dm-3） 1×10-2 2×10-2 t1/2(min) 120 30
中 国 药 科 大 学 攻读硕士学位研究生入学考试 物理化学试题（共 5 页第 1 页）编号：
(注:答案必须写在答题纸上,写在试题上无效)
一、选择题 (共 20 分；2 分/小题)
1．下列哪组既是状态量，又是强度量 (1) Qp、Wm、H、S (2) Gm、Cp, m、QV, m、Vm (4) p、μ、Cp, m、T (3) ΔU、μ、V、T 2. 当水银和玻璃表面接触时是完全不润湿的，这个过程的ΔG 变化： (1) ΔG <0 ； (2) ΔG >0； (3) ΔG =0； (4)不确定
3. 某反应的速率常数为 0.09min-1，反应物的初始浓度为 0.2mol·dm-1，该反 应的半衰期为： (1) 7min ； (2) 1.01 min； (3) 4.04 min； (4) 50.5 min
华中师范大学考研真题829物理化学2002-2014年部分真题及答案
（可带计算器或对数表） 共 页 第 页华 中 师 范 大 学2002年硕士研究生入学考试试题（答案）招生专业 研究方向考试科目 物理化学 考试时间 月 日 午一、是非题:在正确的说法前填“y ”，在错误的说法前填“n ”。
（每小题1分）（y ）1、非理想气体不可逆循环的W 和Q 绝对值相等。
（n ）2、系统的温度升高一定要吸热。
（y ）3、稀溶液中，组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 、表示,其标准态的选择也随之不同，其活度值亦不同,但其化学势大小不变。
（n ）4、化学反应平衡常数对于指定的反应就是一个不变的常数。
（n ）5、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
（n ）6、电极电势就是金属/溶液界面间的电势（y ）7、催化剂不可能改变化学反应平衡常数。
（n ）8、对峙反应在一定的温度下达平衡时，正逆反应速率常数相等。
（n ）9、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
（y ）10、若反应 A ＋D → E ＋F 的速率方程为：3.17.0D A c c k r = 则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
二、选择题（从下列A 、B 、C 、D 中选出一个最正确的答案入括号。
每小题1.5分）( D )1、 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于A ．单纯状态变化B ．相变化C ．化学变化D ．封闭物系的任何变化(D) 2、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵A ．不变B ．可能增大或减小C ．总是减小D ．总是增大(B )3、氮气进行绝热可逆膨胀A ．ΔＵ＝０B ．ΔＳ＝０C ．ΔＦ＝０D ．ΔＧ＝０(B )4、氢气进行不可逆循环A ．ΔＵ＞０B ．ΔＳ＝０C ．ΔＳ＞０D ．ΔＳ＜０(C)5、氢气和氧气在绝热钢瓶中燃烧生成水蒸汽A ．ΔU ＝ΔH ＝0B ． ΔU>0C ．W ＝Q ＝ΔU ＝0D ． W ＝Q ＝ΔU ＝ΔH ＝0(B )6、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中A ．ΔS=0B ．ΔG=0C ．ΔH=0D ．ΔU=0(B)7、理想气体等温可逆膨涨过程（A →B ）系统吸收的热)(.)(.ln ..A B A B V B A T T P V V P Q D T T C Q C P p nRT Q B dT C Q A BA −=−===⎰(D)8、实际气体的标准态，就是与被研究气体BA ．同温，纯气体B B ．同温，O p f =的纯气体BC ．同温，同压，理想气体BD ．同温，O p p =的纯理想气体B(B)9、质量摩尔浓度凝固点降低常数K f 的值只决定于A ．溶质的本性B ．溶剂的本性C ．溶质的浓度D ．温度(D)10、Na +、Cl +、K +、NO 3-、H 2O(l)达平衡，其自由度为A ． 2B ． 3C ． 4D ． 5(A)11、左图是某二元凝聚系统相图，图中X 点所示物系在继续冷却至一固相消失的瞬间。
华南理工大学物理化学2002年852物理化学考研真题
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1.在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa 压缩到1000kPa 时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J∙K-1∙mol-1，定压摩尔热容为C p，m＝3.5R (12 分)2.298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g)的平衡常数Kϴ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ∙mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10 分)求(1) 373K 时反应的平衡常数Kϴ。
(2) 298K，总压为pϴ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pϴ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。
3.水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示：lg(p/Pa) ＝－A/T＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa，求：(1) 常数A，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8 分)4.(NH4)2SO4－H2O 所组成的二组分系统，在-19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4和浓度为38.4％(质量分数,下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。
在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。
(1) 试绘出相图示意图。
(2) 分析各组分存在的相平衡。
(3) 含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体(NH4)2SO4？若不能，如何得到纯固体(NH4)2SO4？(4) 1kg 含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH4)2SO4，计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。
(共12 分)5. 25℃时,电池Zn(s)|ZnCl2(b＝0.555mol∙kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015V，(∂E/∂T)p=－4.02×10-4V∙K－1。
北京化工大学2002年物理化学试题及答案
北京化工大学 2002 年攻读硕士研究生入学考试物理化学试题参考答案 一、填空题 1. = ，=； 2. 96.57kPa； 3. 2.15； 4. 4π ，0.915； 5. Ag(s) | Ag+(a) ‖SO42-(a) | Ag2 SO4(s)，Ag(s)，是； 6. qA = qA,t qA,r qA,v qA,e qA,n ，0.3679； 7. 略。 二、选择题 1.B； 2.D； 3.B； 4.C； 5.C； 6.D。 三、 1. 示意图略。 2. p2 =100kPa ,△U = 0 ,Q = W = 1718J 。 3. p2 =31.99×104Pa，△U = 8174J,W = -3667J,Q = 11.84kJ, △S = 20.3 J.K-1.mol-1 四、pA = 37.28 kPa, pB =2.91 kPa, pC =64.05 kPa, pD=29.1kPE{离子│电极}与 Ecell 各增加 1V
B. E{离子│电极}增加 1V， Ecell 不变 D. E{离子│电极}减小 1V， Ecell 不变
C. E{离子│电极}与 Ecell 各减小 1V
3 2
SO 4 的化学势分别为μ+、 4. Al 2 (SO 4 )3 的化学势为μ， μ-。 它们之间的关系为 （ Al 、
后在该容器中 A、B、C、D 各物质的分压。 五、 （18 分）已知反应 H2(p)+Ag2O(s)→2Ag(s)+H2O(l)在 298K 时的恒容反应器中进行，放 热 252.79kJ·mol-1 ， 若 将 该 反 应 设 计 成 可 逆 电 池 ， 测 得 其 电 池 电 动 势 的 温 度 系 数 (dE/dT)p=-5.044×10-4V·K-1。 1. 写出所设计电池的表示式及该电池的电极反应； 2. 计算 298K 时该反应的反应热ΔrHm 及电池电动势 E； 3. 已知 298K 时 KW=1×10-14，计算标准还原电势 E{OH-│AgO，Ag}。 六、 （6 分）某气体遵从状态方程 p(Vm-αT2)=RT。式中α是与温度 T、压力 p 无关的常数。试 证明该气体的 Joule-Thomson 系数： J T (
华中师范大学考研真题2002物化考研试题答案
（可带计算器或对数表） 共 页 第 页华 中 师 范 大 学2002年硕士研究生入学考试试题（答案）招生专业 研究方向考试科目 物理化学 考试时间 月 日 午 一、是非题:在正确的说法前填“y ”，在错误的说法前填“n ”。
（每小题1分）（y ）1、非理想气体不可逆循环的W 和Q 绝对值相等。
（n ）2、系统的温度升高一定要吸热。
（y ）3、稀溶液中，组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 、表示,其标准态的选择也 随之不同，其活度值亦不同,但其化学势大小不变。
（n ）4、化学反应平衡常数对于指定的反应就是一个不变的常数。
（n ）5、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
（n ）6、电极电势就是金属/溶液界面间的电势 （y ）7、催化剂不可能改变化学反应平衡常数。
（n ）8、对峙反应在一定的温度下达平衡时，正逆反应速率常数相等。
（n ）9、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
（y ）10、若反应 A ＋D → E ＋F 的速率方程为：3.17.0D Ac c k r = 则该反应是 二级反应，且肯定不是双分子反应。
二、选择题（从下列A 、B 、C 、D 中选出一个最正确的答案入括号。
每小题1.5分）( D )1、 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 A ．单纯状态变化 B ．相变化C ．化学变化D ．封闭物系的任何变化 (D) 2、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 A ．不变 B ．可能增大或减小 C ．总是减小 D ．总是增大 (B )3、氮气进行绝热可逆膨胀A ．ΔＵ＝０B ．ΔＳ＝０C ．ΔＦ＝０D ．ΔＧ＝０ (B )4、氢气进行不可逆循环A ．ΔＵ＞０B ．ΔＳ＝０C ．ΔＳ＞０D ．ΔＳ＜０(C)5、氢气和氧气在绝热钢瓶中燃烧生成水蒸汽A ．ΔU ＝ΔH ＝0B ． ΔU>0C ．W ＝Q ＝ΔU ＝0D ． W ＝Q ＝ΔU ＝ΔH ＝0 (B )6、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中A ．ΔS=0B ．ΔG=0C ．ΔH=0D ．ΔU=0 (B)7、理想气体等温可逆膨涨过程（A →B ）系统吸收的热)(.)(.ln..A B A B V BA T T P V V P Q D T T C Q C P p nRT QB dTC Q A BA-=-===⎰(D)8、实际气体的标准态，就是与被研究气体BA ．同温，纯气体B B ．同温，O p f =的纯气体BC ．同温，同压，理想气体BD ．同温，O p p =的纯理想气体B(B)9、质量摩尔浓度凝固点降低常数K f 的值只决定于 A ．溶质的本性 B ．溶剂的本性 C ．溶质的浓度 D ．温度(D)10、Na +、Cl +、K +、NO 3-、H 2O(l)达平衡，其自由度为 A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5(A)11、左图是某二元凝聚系统相图，图中X 点所示物系在继续冷却至一固相消失的瞬间。
浙江大学2002考研试题(乙)及答案
浙 江 大 学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目 物理化学 （乙） 编号 566 注意：答案必须写在答题纸上，写在试题纸或草稿上均无效。
一、单项选择题（每小题2分）1．（ ）在下面过程中，系统内能变化不为零的是：A ．不可逆循环过程 B. 可逆循环过程C ．纯液体的真空蒸发过程 D. 理想气体的自由膨胀过程2．（ ）2mol C 2H 5OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：A ．内能、焓、系统的熵变 B. 温度、总熵变、吉布斯函数变C ．温度、压力、定压热容 C. 内能、温度、吉布斯函数变3．（ ）在85℃及101.3kPa 压力下，过冷的H 2O （g ）变为H 2O （l ）时，应该是A ．ΔS 系<0，ΔH >0，ΔG <0 B. ΔG <0，ΔU <0，ΔH <0C ．ΔH <0， ΔU >0，ΔS 系<04．（ ）理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是：A ．ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔV B. ΔS 、ΔA 、ΔV 、ΔGC ．ΔS 、ΔV 、ΔT 、ΔG5．（ ）已知H 2O 的气化热为140.60kJ mol -⋅，一高压锅使用时，允许的最高温度是150℃，此时，锅内的压力约为A ．65740.461kPa B.101.482 kPa C ．476.203 kPa D.104.510 kPa E. 420.315 kPa 6．（ ）已知2(Cu Cu)0.337V,E +=(Cu Cu)0.521V E += ，则2(Cu Cu )E ++等于 A ． 0.184V B. -0.184V C. 0.352V D. 0.153V7．（ ）当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化：A ．E (阳)变大，E (阴)变小 C. 两者都变大C ．E (阳)变小，E (阴)变大 D. 两者都变小8．（ ）下列说法中不正确的是A ． 任何液面都存在表面张力B ． 弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心C ． 平面液体没有附加压力D ． 弯曲液面的附加压力指向曲率中心9．（ ）气体在固体表面发生等温吸附时，A ．ΔS >0 B. ΔS <0 C. S =0 D. ΔS ≥010．（ ）液体在毛细管中上升的高度反比于A ．温度 B. 毛细管半径 C. 液体的粘度 D. 大气压力二、填空题1． 在一个体积恒定为0.50m 3的绝热容器中发生某化学反应，使容器内气体温度升高750℃，压力增加60kPa ，此反应过程的Q ______0，W ______0，ΔU ____0，Δ H _____0。