河南省洛阳市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
2018-2019学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测 化学
2018-2019学年河南省洛阳市高一下学期期末质量检测化学本试卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 0：16―、选择题(本题共10小题，每小题只有一个举平符合题意，每小题2分，共20分）1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染C.实施绿化工程，防治扬尘污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列化学用语或模型正确的是3.下列说法正确的是A.第IA族元素全部都是金属元素B. HF分子稳定性很强，是因为分子间能形成氢键C. SO2的水溶液能导电.所以S02属于电解质D. 14C与12C、13C互为同位素4.下列反应属于吸热反应的是A.生石灰与水的反应B. Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的仅应C.铝粉与氧化铁粉末的反应D.盐酸和氢氧化钠溶液的反应5.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 一定条件下，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色6.假设某化学反应序兮毕行的反应过程如下图所示，观察分析，符合图中变化的化学方程式为7.下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是A.S02和NaS04B.C02 和H20 .C.NaOH 和 NaClD.KC1和HC18.煤综合利用的方法之一，是以水煤气的主要成分H2、CO,在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g) + H20(g) △H<0,下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大浓度可以使C0转化率达到100%C.使用合适的催化剂、升高温度均可加快反应速率D.反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零9.下列说法正确的是A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.糖、油脂、蛋白质均不溶于水D.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物10.恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是A.c(N2) : c(H2) : c(NH3) = l : 3 : 2B.氨气的百分含量不再变化C.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成D.混合气体的密度不随时间的变化而变化二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2. 24 L CC14所含的原子数为0.5 N AB. 1 mol甲基（一CH3)中含有的电子数为10 N AC.标准状况下，22.4 L CH2 = CH2中含C—H键的数目为4 N AD. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3 N A12.下列说法中，正确的是A. 1 mol H2SO4,与1 mol Ba(OH)2反应生成H20时放出的热叫做中和热B. △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D.1 mol H2与0. 5 mol 02反应放出的热就是H2的燃烧热下列说法不正确的是A.反应①均为放热反应B. 1 mol Na202中，所含阳离子和阴离子物质的量之和为3 mo1C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量14.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素①位于第二周期第Ⅳ族B.气态氢化物的稳定性:④＞②C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D.元素的最高正化合价:③=⑤15.下图装置可以用于气体的制备、除杂、干燥及收集（不考虑尾气处理）。
河南省洛阳市名校2018-2019学年高一化学期末试卷
河南省洛阳市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸2．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是5．引起环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧6．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶27．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉8．下列说法不正确．．．的是( )A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.镁可用于制造信号弹和焰火C.漂白粉可用于净水和消毒D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明9．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )A．K+、Fe2+ 、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、Na+、Cl-C．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+ D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-10．下列说法不正确的是A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼11．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓12．下列溶液中c(Cl－) 最大．．的是A．10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液13．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是( )A．A结构简式为CH3COOCH2CH3B．E的分子式为C2H6OC．A在NaOH溶液中发生取代反应D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成【答案】B【解析】试题分析：A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。
A．由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；B．E为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；C．A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH，也为取代反应，故C正确；D．C为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确。
故选B。
考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A 的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。
2．不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2C．CuS D．FeS【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故A不选；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B不选；C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S，则CuS不能由单质直接化合而得到，故C选；D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D不选；故选C。
3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B．0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1 N AC．1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为N AD．56g Fe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3 N A【答案】B【解析】A.1mol乙烷的化学键为7mol，1mol乙烯含有5mol化学键，故错误；B. 因为反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，所以0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应中，转移电子为0.1mol，故正确；C.1个羟基含有9个电子，所以1.7克羟基即0.1mol羟基含有0.9mol电子，故错误；D.56克铁与水蒸气反应转移8/3mol电子，故错误。
河南省洛阳市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题含答案
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
2018年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
下列情况不会增加空气中PM2.5的是A.露天焚烧秸秆B.利用太阳能发电C.直接用煤作燃料D.汽车排放尾气2.下列叙述中正确的是A.硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下,22.4L的O2质量是32gD.2gH2所含原子物质的量为1mol3.当光束通过下列分散系:①氯化钠溶液②蒸馏水③有尘埃的空气④墨水,能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.②④D.③④4.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是A CO B. SiO2 C. SO2 D. Al2O35.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末B.浓硫酸的质量增加C.铝的表面生成致密的薄膜D.氢氧化钠的表面发生潮解7.配制100mL 0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列仪器不需要用到的是8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na+、OH—、K+、SO42—B. Ag+、NO3—、K+、CO32—C. Ba2+、Cl—、Na+、SO42—D.Cu2+、Cl—、Ag+、OH—9.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是A.热稳定性:Na2CO3> NaHCO3B.常温下溶解度:Na2CO3< NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合,反应速率Na2CO3< NaHCO3D.向分别装有1g Na2CO3和1 g NaHCO3的试管里滴加几滴水,前者比后者放热明显10.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.漂白性B.酸性C.氧化性D.还原性二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.氯气是一种重要的工业原料,管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,已知氯气和氨能发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2018-2019学年河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.已知集合A=，B=，则（）A. A B=B. A BC. A BD. A B=R【答案】A【解析】由得，所以，选A．2.已知圆：与圆：，则两圆的公切线条数为A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条【答案】D【解析】圆C1：x2+y2﹣2x＝0化为标准形式是（x﹣1）2+y2＝1，圆心是C1（1，0），半径是r1＝1；圆C2：x2+y2﹣4y+3＝0化为标准形式是x2+（y﹣2）2＝1，圆心是C2（0，2），半径是r2＝1；则|C1C2|r1+r2，∴两圆外离，公切线有4条．故选：D．3.三个数大小的顺序是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，所以.4.已知m，n表示两条不同直线，表示平面，下列说法正确的是（）A. 若则B. 若，，则C. 若，，则D. 若，，则【答案】B【解析】A．若则与可能平行、相交、异面，故A错误；B．若，，则，显然成立；C．若，，则或故C错误；D．若，，则或或与相交.5.在四面体的四个面中，是直角三角形的至多有A. 0个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】如图，P A⊥平面ABC，CB⊥AB，则CB⊥BP，故四个面均为直角三角形．故选：D．6.若圆上有且只有两个点到直线的距离等于1，则半径的取值范围是（）A. (4,6)B.C.D.【答案】A【解析】因为圆心(3,-5)到直线4x-3y-2=0的距离为5,所以要使圆上有且只有两个点到直线的距离等于1,r须满足.7.已知定义在上的函数满足，，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，且，又，，由此可得，，是周期为的函数，，，故选B.8.某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的最长棱的长度为()A. 3B. 2C. 2D. 2【答案】B【解析】由三视图还原原几何体如图，四棱锥A﹣BCDE，其中AE⊥平面BCDE，底面BCDE为正方形，则AD=AB=2，AC=．∴该四棱锥的最长棱的长度为．故选：．9.数学家欧拉在1765年提出定理：三角形的外心、重心、垂心依次位于同一直线上，且重心到外心的距离是重心到垂心距离的一半这条直线被后人称之为三角形的欧拉线若的顶点，，且的欧拉线的方程为，则顶点C的坐标为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】设C（m，n），由重心坐标公式得，三角形ABC的重心为（，），代入欧拉线方程得：2＝0，整理得：m﹣n+4＝0 ①AB的中点为（1，2），直线AB的斜率k2，AB的中垂线方程为y﹣2（x﹣1），即x﹣2y+3＝0．联立，解得．∴△ABC的外心为（﹣1，1）．则（m+1）2+（n﹣1）2＝32+12＝10，整理得：m2+n2+2m﹣2n＝8 ②联立①②得：m＝﹣4，n＝0或m＝0，n＝4．当m＝0，n＝4时B，C重合，舍去．∴顶点C的坐标是（﹣4，0）．故选：A．10.设函数的最小值为-1，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】当时，为增函数，最小值为，故当时，，分离参数得，函数开口向下，且对称轴为，故在递增，，即.11.由直线上的点向圆引切线，则切线长的最小值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】过圆心向已知直线引垂线，垂足为M，过点M做圆的切线，切线长最短，先求圆心到直线的距离，圆的半径为1，则切线长的最小值为，选B.12.已知函数与的图象关于轴对称，当函数和在区间同时递增或同时递减时，把区间叫做函数的“不动区间”，若区间为函数的“不动区间”，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】易知与在上单调性相同，当两个函数单调递增时，与的图象如图1所示，易知，解得；当两个函数单调递减时，的图象如图2所示，此时关于轴对称的函数不可能在上为减函数．综上所述，，故选C．二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.已知函数是定义在上的奇函数，当时，,则__________. 【答案】12【解析】函数是定义在上的奇函数，，则，.14.在空间直角坐标系中，一点到三个坐标轴的距离都是1，则该点到原点的距离是______．【答案】【解析】设该点的坐标是（x，y，z），∵该点到三个坐标轴的距离都是1，∴x2+y2＝1，x2+z2＝1，y2+z2＝1，∴x2+y2+z2，∴该点到原点的距离是．故答案为：．15.函数的单调递增区间是______．【答案】（4，+∞）【解析】由得，，令，则，时，为减函数；时，为增函数；为增函数，故函数的单调区间是，答案为.16.如图，矩形中，，⊥平面，若在上只有一个点满足，则的值等于________.【答案】【解析】连接AQ，取AD的中点O，连接OQ．∵P A⊥平面ABCD，PQ⊥DQ，∴由三垂线定理的逆定理可得DQ⊥AQ．∴点Q在以线段AD的中点O为圆心的圆上，又∵在BC上有且仅有一个点Q满足PQ⊥DQ，∴BC与圆O相切，（否则相交就有两点满足垂直，矛盾．）∴OQ⊥BC，∵AD∥BC，∴OQ=AB=1，∴BC=AD=2，即a=2．故答案为：2．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.已知：，：，分别求m的值，使得和：垂直；平行；重合；相交．解：若和垂直，则,.若和平行，则,,.若和重合，则，.若和相交，则由可知且.18.有两直线和，当a在区间内变化时，求直线与两坐标轴围成的四边形面积的最小值．解：∵0＜a＜2，可得l1：ax﹣2y＝2a﹣4，与坐标轴的交点A（0，﹣a+2），B（2，0）．l2：2x﹣（1﹣a2）y﹣2﹣2a2＝0，与坐标轴的交点C（a2+1，0），D（0，）．两直线ax﹣2y﹣2a+4＝0和2x﹣（1﹣a2）y﹣2﹣2a2＝0，都经过定点（2，2），即y E＝2．∴S四边形OCEA＝S△BCE﹣S△OAB|BC|•y E|OA|•|OB|（a21）×2（2﹣a）×（2）＝a2﹣a+3＝（a）2，当a时取等号．∴l1，l2与坐标轴围成的四边形面积的最小值为．19.如图，在圆锥中，已知PO=，圆O的直径AB=2，C是弧AB的中点，D为AC的中点．（1）求异面直线PD和BC所成的角的正切值；（2）求直线和平面所成角的正弦值．解：（1）O，D分别是AB和AC的中点，OD//BC，异面直线PD和BC所成的角为∠PDO.在△ABC中，的中点，，又，，.（2）因为又所以又所以平面在平面中，过作则连结，则是上的射影，所以是直线和平面所成的角．在，在.20.已知函数.（1）若函数在上至少有一个零点，求的取值范围；（2）若函数在上的最大值为3，求的值.解：（1）由.（2）化简得，当，即时，；当，即时，，，（舍）；当，即时，，综上，或.21.如图，已知正三棱柱的底面边长为2，侧棱长为，点在侧棱上，点在侧棱上，且．（1）求证：；（2）求二面角的大小．解：建立如图所示的空间直角坐标系，则由已知可得（1）证明：，所以.（2），设平面的一个法向量为，由，得，即，解得，可取. 设侧面的一个法向量为，由，及，可取.设二面角的大小为，于是由为锐角可得，所以.即所求二面角的大小为.22.已知直线l：与x轴交于A点，动圆M与直线l相切，并且和圆O：相外切．高一上学期期末考试数学试题11求动圆圆心M 的轨迹C 的方程；若过原点且倾斜角为的直线与曲线C 交于M ，N 两点，问是否存在以MN 为直径的圆过点A ？若存在，求出实数m 的值；若不存在，说明理由．解：（1）设动圆圆心为，则，化简得（），这就是动圆圆心的轨迹的方程.（2）直线的方程为，代入曲线的方程得，显然. 设，，则，， 而若以为直径的圆过点，则， ∴，由此得，∴，即. 解得>-2 故不存在以为直径的圆过点.。
河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分）研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（）A . 观察B . 实验C . 假说D . 模型2. （1分） (2018高一下·重庆期末) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3. （1分） (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C . 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4. （1分） (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中5. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（）A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁6. （1分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质7. （1分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol氧B . SO42-的摩尔质量是96 gC . 3 mol小麦D . 标准状况下，1 mol O28. （1分） (2019高三上·临渭月考) 已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
河南省洛阳市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题附答案解析
洛阳市2018-2019学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卡上。
2,考试结束将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对分子质量：H:1Li:7C:140:16S:32选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C.金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+,电子直接转移给氧化剂D.在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程，A错误；B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行，B错误；C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子，可表示为：M-ne~=M",电子由金属原子直接转移给氧化剂，C正确；D.在潮湿环境中，金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主，D错误；故合理选项是Co2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A.H=B.Cl2C.HC1D.NaOH【答案】B【解析】【详解】电解饱和食盐水时，溶液中的阴离子在阳极放电，在该溶液中存在的阴离子有cr、oir,由于cr的放电能力大于0H「的放电能力，所以C1-放电，C1「失电子在阳极上生成氯气，电极反应式为：2Cr-2e=Cl2t□故合理选项是B…3.下列有关电池叙述正确的是A.锌镒干电池中，正极是镒B,华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C.燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D,太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.锌镒干电池中，正极是石墨，A错误；B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池，B错误；C.燃料电池电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给，因此电极只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质，C正确；D.太阳能电池主要材料为晶体硅，D错误；故合理选项是Co4.下面说法中正确的是A.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3fC.3d，表示3d能级上有3个轨道D.ns能级的原子轨道图可表示为x/【答案】D【解析】【详解】A.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的机会多，A错误；B.第三能层具有的能级只有s、p、d三种，B错误；C.3d，表示3d能级上有3个电子，C错误；.D.ns能级的电子云是球形对称的，原子轨道图可表示为。
河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题
洛阳一高2018~2019学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确选项)1. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO2－3B. Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O===2Al3++6NH＋4C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH===Al(OH)3↓D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH＋43. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 溴水4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( )5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含Cu6. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是( )A. 1 mol·L1B. 0.5 mol·L1C. 0.6 mol·L1D. 0.4 mol·L17. 下列叙述正确的是( )①含有大量AlO2的溶液中，NH4+、NO3、H+、Cl可以大量共存② 0.1 mol•L1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42、HCO3可以大量共存③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2O④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl、NO3一定能够大量共存⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42+2Ba2++Al3++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A. ⑤⑦B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ②⑦⑧8. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水9. 将100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象相同，沉淀量不等C. 现象不同，沉淀量相等D. 现象不同，沉淀量不等10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
洛阳市２０１８———２０１９学年第一学期期中考试
高一化学试卷参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，共１０小题，每小题２分，共２０分）１．Ｄ ２．Ｃ ３．Ｃ ４．Ｂ ５．Ｃ ６．Ｃ ７．Ｃ ８．Ａ ９．Ｃ １０．Ｄ
二、选择题（只有一个选项符合题意，共１０小题，每小题３分，共３０分）１１．Ｂ １２．Ａ １３．Ｂ １４．Ｃ １５．Ｃ １６．Ｄ １７．Ｄ １８．Ｄ １９．Ｃ ２０．Ｃ
三、填空题（本题共４小题，共５０分）
２１．（每空２分，共１０分）
（１）①红褐色 ②１～１
００ｎｍ
（２）①
②３６．５ｇ ③Ｃｌ２＋
２ＯＨ－＝Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ２２．（共１５分）
（１）过滤（２分） 萃取（２分） （２）Ｂ（２分）
（３）Ｃｌ２＋２Ｉ－＝Ｉ２＋
２Ｃｌ－ （２分） （４）分液漏斗、漏斗（２分）（５）①温度计插到了液体中（１分） ②冷凝管进出水的方向颠倒（１分）（６）控制加热温度，使蒸馏烧瓶均匀受热（２分） 蒸馏烧瓶（１分）２３．（共１２分）
（１）１（２分） ２
５０ （２分）①检查是否漏水（１分） ②搅拌（１分） 引流（
１分）（２）Ｂ、Ｃ、Ａ、Ｆ、Ｅ、Ｄ （２分） （
３）ＢＣ（２分）（４）洗净容量瓶后重新配制（１分）
２４．（共１３分）
（１）ＢａＣｌ２溶液（２分） Ｎａ２ＣＯ３溶液（
２分）（２）①Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－＝Ｍｇ（ＯＨ）２↓（
２分）③Ｂａ２＋＋ＣＯ２－３＝ＢａＣＯ３↓（１分） Ｃａ２＋＋ＣＯ２－３＝Ｃ
ａＣＯ３↓（１分）（３）７５％乙醇（１分）
（４）①玻璃棒、
烧杯、５００ｍＬ容量瓶（２分）②１
６．８（２分）高一化学答案 第１页 （共１页） （２０１８．１１）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省洛阳市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+5．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．Na2O2需要隔绝空气密封保存D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．漂白粉能漂白是因为 Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维7．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaAlO2溶液与盐酸8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④10．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现13．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣15．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子16．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．①配制一定浓度的稀硫酸B．②制备少量氨气C．③制备并收集少量NO2气体D．④制备少量氧气，并随关随停17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl218．下列操作可以达到实验目的的是（）A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 19．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05mol B．0.13mol C．1.05mol D．1mol三、填空题（共5小题，满分50分）21．（9分）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：（1）NaCl溶液（ NaHCO3），除杂质的试剂是离子方程式为（2）FeCl3溶液（FeCl2），除杂质用试剂是离子方程式为（3）NaHCO3溶液（Na2CO3），除杂质的试剂是离子方程式为22．（10分）（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验溶液中还有Fe3+的试剂是（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过溶液中。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。
此混合物中CO 和CO2物质的量之比是23．（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣。
Ⅰ．某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：（1）加入原料①反应的离子方程式为（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）。
a．烧杯 b．漏斗C．玻璃棒 d．酒精灯（3）加入原料②的名称为Ⅱ．回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）。
将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸钢溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾（1）请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是氧化产物是（填化学式）（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （3）若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为24．（11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是（2）实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质。
若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为L（3）停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B（4）C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）25．（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）B点的沉淀物的化学式为（2）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式（3）原混合物中MgCl2的物质的量为（4）原固体混合物中NaOH的质量为（5）Q点加入HCl溶液的体积为参考答案与试题解析1．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
故选：C。
2．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B。
3．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子。
故选：A。
5．【解答】解：A．钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，故保存在煤油中，故A正确；B．氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，故C正确；D．玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故D错误，故选：D。