pH(水的电离和溶液的pH)
水的电离与溶液pH关系
学生专用7月25日高二化学一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋ + OH- 简写： H2O H＋+ OH-2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2OKW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液6. K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变，H＋和OH－浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。
二、影响水的电离平衡的因素条件K w平衡移动水的电离程度c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)相对大小溶液的酸碱性升温↑→↗↗↗相等中性通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性加NaCl（s)—————相等中性(1) K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
(2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者C.相等大D.不能确定练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是：（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃D、水的电离是一个吸热过程练习3 0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+) H2O 、c(OH-) H2O分别是多少？练习4 0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。
25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。
（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
第八章 第2讲 水的电离溶液的ph值
逆 正
正 正 逆 正
不变 不变
不变 增大 减小 不变
减小 增大
增大 增大 减小 增大
增大 增大
减小 增大 减小 增大
减小 减小
增大 增大 减小 减小
温度
其他：如加入Na
【问题引导下的再学习】
思考2：水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)中H＋和 OH－一定是水电离出来的吗？
水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的 乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性 或碱性的稀溶液。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
思考4：pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶 液一定是碱性溶液吗？pH＝7的溶液一定是中性吗？
答案 不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温 度下，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中 性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
思考3：在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋) 与c(OH－)之间的关系是什么？
【当堂检测】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝_____________，c(OH－)＝____________。 10－2 mol· －1 L 10－12 mol· －1 L 10－12 mol· －1 L c(H＋)水＝c(OH－)水＝______________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 10－10 mol· －1 L c(H＋)＝_____________，c(OH－)＝_____________。 10－4 mol· －1 L c(H＋)水＝c(OH－)水＝________________。 10－10 mol· －1 L (3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝_________________。 10－2 mol· －1 L c(H＋)水＝__________________。 10－2 mol· －1 L (4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝______________。 10－4 mol· －1 L c(OH－)水＝__________________。 10－4 mol· －1 L
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
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内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
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内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
水的电离平衡与PH计算
1:9混合
0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl
9:1混合
0.1mol/LNaOH与0.01mol/LNaOH等体积混合
0.1mol/LNaOH与0.01mol/LNaOH
1:9混合
0.1mol/LNaOH与0.01mol/LNaOH
9:1混合
C(OH—)aq
C(H+)水
C(OH—)水
PH计算表达式
纯水
0.01mol/L
HCl
瞬间
持续
最终
0.01mol/L
NaOH
瞬间
持续
最终
0.01mol/L
NaHSO4
瞬间
持续
最终
0.005mol/L
Ba(OH)2
瞬间
持续
最终
0.005mol/L
H2SO4
瞬间
持续
最终
PH=5HF
瞬间
持续
最终
PH=5
CH3COOH
瞬间
持续
最终
PH=9
NaHS
瞬间
持续
最终
PH=5
NaHSO3
瞬间
持续
最终
PH=9
Na2HPO4
瞬间
持续
最终
PH=5
NaH2PO4
瞬间
持续
最终
由上表可以得出的结论：
①；
②；
③；
混合溶液PH计算
常温
C(H+)aq
C(OH—)aq
C(H+)水
C(OH—)水
PH计算表达式
0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl等体积混合
水的电离及溶液的pH
水的电离及溶液的pH1、水的电离⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L⑵影响水的电离平衡的因素①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。
②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：H 2O H ++OH -平衡移 动方向 电离 程度 c(H +)与c(OH -)的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热向右增大c(H +)=c(OH -) 中性 增大 降温 向左 减小c(H +)=c(OH -) 中性 减小 加酸 向左 减小c(H +)>c(OH -) 酸性不变加碱 向左 减小 c(H +)<c(OH -) 碱性 不变 加能结合 H +的物质 向右 增大c(H +)<c(OH -) 碱性 不变 加能结合 OH -的物质向右 增大c(H +)>c(OH -)酸性不变⑶水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。
①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。
25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
第6讲 水的电离和溶液pH计算
第6讲 水的电离和溶液pH 计算一、水的电离与水的离子积1．水的电离与水的离子积在纯水或水溶液中 H2O H ++OH — △H>02H2O H 3O ++OH — △H>025℃ c(H +)=c(OH -) =1×10-7mol/L c(H +)∙c(OH -)=1×10-14=Kw100℃ c(H +)=c(OH -) =1×10-6mol/L c(H +)∙c(OH -)=1×10-12=Kw说明：(1)Kw 只与温度有关，温度越高Kw 越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw 将增大，100℃时，c(H +)=c(OH -)=1×10-6mol/L ，Kw=c(H +)∙c(OH -)=1×10-12。
(2)Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。
酸性溶液： [H +]H2O +[H +]酸 OH —[]H2O =Kw碱性溶液：H2O =Kw [OH —]H2O +[OH —]碱 H +[](3)纯水中水的电离度αH2O %=181000107-×100%=1.8×10-7%。
(4)任何水溶液中，水所电离而生成的c(H +)H2O =c(OH —)H2O2．影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H 2O 的电离，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Kw 不变，αH2O 变小；c(H +)发生改变，pH 也随之改变；若向水中加入酸，则c(H +)增大，c(OH —)变小，pH 变小(3)其他因素:Zn Na 2CO 3 NH 4Cl二、溶液的酸碱性和pH 值1．溶液的酸碱性(1)中性溶液: c(H +)=c(OH -)(2)酸性溶液：c(H +)溶液>c(OH -)溶液以0.1mol/L HCl 为例，由于酸电离出H +能使H2O H ++OH -平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H +由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H 2O 提供，水电离提供的c(H +)远小于酸提供的c(H +)，故可忽略，溶液中H +全部看作酸提供，故c(H +)溶液=0.1mol/L ，但溶液中OH -全部为H 2O 电离产生，c(OH -)溶液=c(OH -)O H 2，水电离产生 c(H +)和c(OH -)始终相等，因此有c(OH -)溶液 = c(OH -)O H 2 =c(H +)O H 2=L mol /1.010114-⨯=1×10-13，H 2O 的电离度αO H 2%=18100010113-⨯×100%=1.8×10-13%，酸溶液中水的电离度比纯水中水的电离度小。
有关水的电离及溶液的pH计算专题讲析
的 混合
数 很大 时 ， 要 考虑水 电离 出的ｃ （ Ｈ ） 或ｃ （ Ｏ Ｈ 一 ） ， １ ．若 两 者 ｐ Ｈ＜ ７ ， 两 强 酸 溶 液 混合 ， 应 以 但 所得 溶液 的ｐ Ｈ 总是 趋 近于７ （ 即强 碱稍 大于 溶液中主要存在的离子Ｈ ＋ 为标准计算。 ７ ， 强 酸稍小 于７ ） 。 ２ ． 若两者ｐ Ｈ ＞ ７ ， 两强碱溶液混合 ， 应以 例３ ｐ Ｈ＝ １ ２ 的Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液 加 水稀 溶 液 中主要存 在 的离子 Ｏ Ｈ 一 为标 准计算 。 ３ ．若 一 者ｐ Ｈ ＜ ７ ， 另 一者 ｐ Ｈ＞ ７ ， 应 考 虑 酸 释到 原 来的 １ ０ 倍， 求稀释 后溶 液 的ｐ Ｈ。 簿 碱 之 间的反应 。 ｒ 。 解 析 Ｎ ａ Ｏ Ｈ 溶 液 中主 要存 在 Ｏ Ｈ一 ， 荸 举 例１ ｐ Ｈ＝ １ ０ 与ｐ Ｈ＝ １ ２ 的 两种 强 碱 应 以主要存 在 的离子 Ｏ Ｈ 一 为 标准计 算 。 由于溶
化学 解题方略ｉ
有 水 的 电离 溶液 的 ｐ Ｈ计 算专 题 讲 析
口 付 小勤
水 的电离及 溶液 的ｐ Ｈ 计算 ，是 历年 来各 省 市 高考 的热 点 和重 点 ， 也 是 考 生在 高考 中 的容 易失 分 点 。笔 者根据 二十 多 年来 的高 三 教 学实践 和 探索 ，对 这类 知识 和题 型 的解 法
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化学 ・ 奄 ｝ 题方略
因为 ｎ （ ｎ ） 增大， ｎ （ Ｃ Ｈ ， Ｃ ０ ０ Ｈ） 减小 ， 则 ｃ （ Ｈ ＋ ｌ ） ｃ （ ｝ ｒ ） ｎ （ ｝ ｒ ） １ ．稀 释促 进 弱 酸 或弱 碱 的电离 ， 电 离 出 Ｃ （ Ｃ Ｈ３ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ ）Ｃ （ Ｃ Ｈ ３ Ｃ ０ ０ Ｈ ） Ｖ ｎ （ Ｃ Ｈ ３ Ｃ ０ ０ Ｈ） 的离 子 的物 质 的量增 大 ，分 子 的物质 的量减 专题三 ： 弱酸溶 液或 弱碱溶液 的稀释
水的电离与溶液的酸碱性
水的电离与溶液的酸碱性水是生命之源，无论是在地球上还是在人体内，水都扮演着至关重要的角色。
然而，水并不是一个单纯的物质，它具有一定的电离性，从而使得水成为了一种溶剂，能够溶解许多物质。
同时，水的电离也与溶液的酸碱性息息相关。
水的电离是指水分子在一定条件下发生自身分解的过程，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这个过程可以用化学方程式表示为：H2O ⇌ H+ + OH-。
在纯净水中，水的电离程度非常低，只有极少数的水分子发生电离。
这是因为水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，氧原子带有负电荷，而氢原子带有正电荷，因此水分子是一个极性分子。
这种极性使得水分子能够相互吸引，并形成氢键，从而稳定了水分子的结构。
当溶质溶解到水中时，它们与水分子发生相互作用，导致水的电离程度发生改变。
溶质可以是酸、碱或其他化合物。
酸是一种能够释放氢离子的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子的物质。
当酸溶解到水中时，它会释放出氢离子，增加了水中的H+浓度，使得水的电离程度增加。
相反，当碱溶解到水中时，它会释放出氢氧根离子，增加了水中的OH-浓度，同样也使得水的电离程度增加。
这种改变水的电离程度的能力被称为酸碱性。
溶液的酸碱性可以通过pH值来描述。
pH值是一个反映溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，而pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
pH值的计算公式为：pH= -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
由于pH值是对数尺度，所以每个单位的pH值之间相差10倍。
溶液的酸碱性不仅仅与溶质的性质有关，还与溶液中的浓度有关。
当酸或碱的浓度增加时，溶液的酸碱性也会增强。
这是因为溶液中的酸碱物质的数量增加，增加了水的电离程度。
同样地，当酸或碱的浓度减少时，溶液的酸碱性也会减弱。
溶液的酸碱性对生命体系有着重要的影响。
在人体内，许多生物过程都需要在特定的酸碱环境下进行。
水的电离与溶液的pH 同步习题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
水的电离与溶液的pH一、水的电离1．关于水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列说法正确的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离C．温度升高，c（OH﹣）增大D．加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离2.某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12，则纯水中的c(H+)为（）A. 1.0×10–12mol•L–1B. 5.0×10–6 mol•L–1C. 1.0×10–6 mol•L–1D. 无法确定3.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10 -7mol·L-1D．无法确定4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c（H+）•c（OH﹣），所以K w随溶液中c（H+）和c（OH﹣）的变化而变化B．纯水的K w＝1×10﹣14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c（H+）•c（OH+）＝1×10﹣145．下列说法错误的是（）A．水的离子积常数K w不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小6．40℃时水的离子积K w＝2.9×10﹣14，则在40℃时，c（H+）＝1.0×10﹣6mol/L的溶液（）A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断7.已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，水的电离平衡向右移动，c ( H + )增大B．向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H +) 减小C．向水中加入少量硫酸，溶液中c(H +)增大，Kw增大D．向水中加入少量金属钠，溶液中c (OH-)降低8.已知水的电离达到平衡：H 2O H++ OH-，下列叙述正确的是（）A. 25℃和100℃时，由水电离的c ( H+ )相等B. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向左移动，c (OH-)增大C. 向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c (H + )增大D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c (OH-) < c ( H + )9．下列离子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．①③④B．②④⑦C．②⑥⑦D．①⑤⑧10．常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）①1mol/L的盐酸②pH＝1的醋酸溶液③pH＝4的NH4Cl溶液④pH＝10的Na2CO3溶液A．1：1：1010：1010B．1：10：1010：1010C．1：10：104：104D．14：13：1：111．某温度下，纯水中的c（H +）＝5.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．二、溶液的pH12．如表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）体液尿液胃液血浆胰液pH 4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH13．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14．下列有关实验说法正确的是（）A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸式滴定管中C．润洗滴定管的方法是加入3～5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度15．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小15．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.017mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣116．25℃时，下列说法中错误的是（）A．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7（已知lg2＝0.3）B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中2c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（NH4+）+2c（OH﹣）D．将10mL pH＝a盐酸与100mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝1317．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液B．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水18．下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）A．常温下向两份10mL 0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pHB．常温下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba（OH）2溶液中水的离子积K wC．相同温度下，等浓度的NH4Cl溶液和氨水的导电能力D．相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（△H）19．表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG（酸度）等。