【高中冲刺加分】湖北省黄冈市高考化学一轮复习 电化学基础说课教案
高三化学第一轮复习说课《电化学》
方案设计环节，我们采用独立思考的方式，要 求学生完成设想。主要基于两点。 第一，考虑到这个问题所有学生都可以设计出 一个电解方案，让每个人在过程中启动自己有关的 电化学知识库，应用知识解决问题。同时，很快进 入电化学复习状态； 第二，学生的学习能力和思维方式肯定是有差 异性的，有时可能出现大胆的构思，张扬个性，展 现差异，可以促进交流，激活思维。
五.第一课时教学目标及教学重点、难点
（一）教学目标 1、知识及能力目标： （1）新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间 发生转化的原因，能正确书写电极反应式和电池反应方程式， 通过对电池效率的探究，掌握半电池、盐桥、内电路、外电 路等概念。构建原电池基础知识主线 （见后图） （2）能运用守恒法解决电化学部分有关计算题。 （3）通过提出问题培养学生独立思考，分析、对比和迁 移知识的能力。 (4)通过学生讨论，培养学生实验设计能力及合作交流能 力。
而第Ⅱ卷中命题会注重应用性和综合性 （1）与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与 无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合； （2）由于氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而 愈，电动车用电池仍是考查的热点 。所以，尤其特别 注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反 应式的书写。 总之，题型新颖、不偏不怪，只要注意基础知识的落 实，以及能力的训练便可以从容应对。
原电池基础知识主线 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 负极反应式 正极反应式 化学能 电能
2Cu – 4e- =2 Cu2+
发生氧化反应 电子流出极
Cu A
O2+4H+ + 4e- = 2H2O
C
发生还原反应 电子流入极
湖北省黄冈市红安县高三化学一轮复习 化学能与电能1课导学案(无答案)新人教版
第二节化学能与电能（第一课时）【学习目标】1．举例说明化学能与电能的转化关系及应用。
2．了解常见原电池的构造，能对电池反应作出分析和判断。
【重点难点】重点：认识原电池概念、原理、组成及应用。
难点：通过对原电池实验的探究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质【学习过程】一、化学能与电能的相互转化[探究思考]1、燃煤发电的过程是将化学能间接转化为电能, 那么化学能能否进直接转化成电能？2、要形成电能前提条件是必须有电流产生，而电流产生需要导线中有电子定向移动，那类反应中有电子转移？3、燃烧反应是否是氧化还原反应？氧化还原反应的本质又是什么？4、分析右面的实验，锌片上有气泡，铜片生没有气泡。
写出离子方程式:从离子反应角度分析反应中氧化剂：还原剂。
该反应化学能转化成那种形式的能？反应中有电子的转移但为何没转化成电能？【原电池原理探究】在上述的铜片和锌片之间串联一个电流计，再观察实验现象。
现象是：电流表指针偏转，铜片上产生气泡。
（1）电流表指针偏转说明什么？导线中电流形成依靠那种粒子定向移动产生？（2）铜片上产生的气泡是那种气体？如何产生的？（3）你能分析出导线中电子的流动方向吗？（4）能分析出铜和锌上发生的反应吗？分别属于哪类反应？那是电池的正极和负极？【小节】原电池概念：原电池反应的化学原理：以一个反应为基础，设计一种装置，使反应和反应分别在不同的两个区域进行，使通过导线从极定向转移到极，形成。
原电池反应的化学原理示意图：【总结】根据上述铜锌原电池原理，填写下表：总反应式：【讨论】以下装置不能形成原电池的是。
【总结】原电池构成条件是（分别从两极材料、是否能形成闭合回路等角度分析）？师生补记化学能与电能当堂检测1、一个原电池的总反应的离子方程式Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）2、根据右图中原电池，图中标出电子移动方向和正极和负极。
写出电极反应式：总反应式：课后作业1、课本44页习题1、2、42、下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动3、下列有关原电池的叙述正确的是（）A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.外电路中电子从负极流向正极C.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极D.正极发生氧化反应化学能与电能当堂检测1、一个原电池的总反应的离子方程式Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）2、根据右图中原电池，图中标出电子移动方向和正极和负极。
高考化学一轮复习电化学说课课件
二电解池 考点2电解原理的应用
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
-
+
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是
()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增
大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
四电化学整体备考方案
第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）
第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀 与保护）
第七八课时电解池与原电池对比综合运用
教学方法
学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结
学法指导
探究、类比、总结
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
电解池中方程式书写四个常见失分点的规避
1．书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写电解 总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。 3．要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与 放电。
高三一轮复习电化学说课
李仕才
一专题要点 二命题趋势 三学情分析 四电化学整体备考方案
五各章节的教法和处理
一专题要点
原电池 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应式和电池反应方程式。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三《电化学基础》复习单元教学设计
高三《电化学基础》复习单元教学设计一、考纲和考情分析《电化学基础》位于高中化学必修2教材第二章第二节、选修4教材第四章，是高中化学选修课程中的概念原理内容，也是高考的常考点。
高考考试大纲要求：理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、原电池与电解池混淆不清2、电极反应式的书写不规范、不正确3、新情景信息的提取能力欠缺三、单元教学目标根据高考考纲要求，本单元教学是通过复习原电池与电解池的基本工作基本原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用，构建电化学试题的解题模型。
四、课时划分与教学内容安排该内容教学安排为3课时，内容为原电池与电解池的基本工作原理、电极反应式的书写、电化学的综合应用。
第1课时电化学基本工作原理复习（一）教学与评价目标1.教学目标（1）通过对原电池、电解池装置基本构造和工作原理的分析，构建电化学基本原理的解题模型。
发展“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“变化观念和平衡思想”的学科素养。
（2）通过利用已知二次电池的装置设计试题，会利用电化学原理分析新情境中的电池工作原理，发展理论联系实际的应用能力和创新意识。
2.评价目标（1）通过对原电池、电解池装置的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学装置认识水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对原电池、电解池基本原理的对比分析和点评，诊断并发展学生对电化学基本原理认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对已知二次电池装置设计的试题讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。
（二）教与学方式（1）从高考真题中的电化学装置入手对比分析原电池和电解池的构造和工作原理，让学生从基础知识入手，逐步深入解决问题。
湖北省黄冈第一轮高三化学 第十三章电解质溶液胶体教案 新人教版
黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第十三章电解质溶液胶体一、考纲要求1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。
3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。
4.理解盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
5.理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
6.了解电解和电镀的基本原理及应用。
O三、知识点、能力点提示1.电解质和非电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。
但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。
NaOHS 3.电离度α%＝%100⨯子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数＝%100⨯原总物质的量已电离物质的量＝%100⨯-起始物质的量浓度平衡浓度起始物质的量浓度影响电离度的因素：①内因：电解质的本性。
不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。
通常电解质越弱，电离度越小。
②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。
温度越高，电离度越大。
因电离过程是一个吸热过程。
溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。
对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。
由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。
4.水的离子积水是极弱的电解质，存在着电离平衡。
水的离子积常数K W ［H +］·［OH -］。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原电池 化学电源
第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。
(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。
(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。
②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。
但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。
③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。
但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。
如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习电化学导学案(无答案)(2021年整理)
湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习电化学导学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习电化学导学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学专题李仕才考情分析电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
【考纲要求】1.理解原电池和电解池的工作原理,写出相应的电极反应和电池反应方程式.2。
了解常见化学电源的种类及其工作原理;认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理,认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【模块一】基础知识梳理第一课时原电池【复习目标】1、使学生理解原电池工作原理,掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
3、了解金属腐蚀的的原理。
【复习重点】1、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写.2、化学电源和新型化学电池。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：多池、多室的电化学装置
第21讲多池、多室的电化学装置复习目标1．掌握多池连接的分析应用；2.了解离子交换膜的分类及特点；3.理解离子交换膜在装置中的作用；4.熟悉电化学综合计算中的常用方法。
考点一多池串联的模型及原理分析必备知识整理1.有外接电源电池类型的判断方法有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同，则该电池为电镀池。
如图：则甲为电镀池，乙、丙均为电解池。
2．无外接电源电池类型的判断方法(1)直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如图所示：A为原电池，B为电解池，甲池为原电池，其余为电解池。
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒电极；而电解池则一般两个都是惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒电极。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图所示：B 为原电池，A为电解池。
(3)根据电极反应现象判断在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。
如图所示：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
[思维建模]串联电路的解题流程对点题组训练1.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是（）A ．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应式：Cu 2＋＋2e －===Cu2．一种用铅蓄电池进行电絮凝净水装置如图所示，回答下列问题：（1）装置Ⅰ中Y 电极的电极材料是（填化学式），工作时S O 42−向（填“X”或“Y”）电极移动；Y 电极的电极反应式为__________________________________。
高考化学一轮复习电化学基础说课教案47
学习资料汇编电化学基础李仕才各位专家，评委老师：大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向1.近三年全国卷考点分析总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点(1)体现教材的基础作用例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现例[2016北京]人教版选修四教材P88习题部分出现例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任”。
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电化学基础
李仕才
各位专家，评委老师：
大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向
1.近三年全国卷考点分析
总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点
(1)体现教材的基础作用
例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现
例[2016北京]人教版选修四教材P88习题部分出现
例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现
教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养
例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力
例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面
高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任”。
3.命题趋向
(1)选择题必考一题
①以教材为依据，以二次电池或新型化学电源为载体，考查电极反应式的书写和正误判断，电子、离子的移动方向等。
②多室电解池的电极反应式，计算等。
③金属腐蚀与防护方面的应用。
(2)非选择题
以工艺流程题为背景考查新情景电极反应式书写及电极产物判断
(3)个人认为电化学一定会考，而且难度加大。
二、学情分析
1学生学习电化学时疑点及难点
新情景实物图
①两极判断（基础）
②两极反应物及产物判断（重难点）
③介质离子判断（易错点）
④得失电子数判断（计算）
2学生答题时出现的问题（图片展示）
①基本原理不清楚，胡乱作答
②审题不严密，随意作答
③处理数据的能力欠缺，直接跳过
④丢三落四，不该失分地方失分
三、教学内容设计
1.课时设计(共8课时)
2.复习策略
预：看课本，会填空
讲：抓住干，构网络，建模型
练：精选试题，采用7+4模式，限时训练（展示训练题目）
评：评审题，评规范，评细节
以原电池为例进行建模
四、教学反思
1回归教材抓基础
回归教材仍然很重要，重点是什么？
——绝不是教材内容的简单再现
——研究问题的基本思路、方法、策略
2热点题目练解题思路和方法
以教材为原型，经过改造、拓展、深化来考查考生知识迁移能力、创新能力3抓好答题的规范性
问题角度—全因果关系—清电极反应—细现象事实—整附件1电化学说课教案
附件2电化学训练题目及答案解析
以上就是我说课全部内容，不当之处，希望大家批评指正，谢谢！。