笔记(高中化学—电化学基础)
电化学基础知识点(大全)
【知识点】装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
高中化学电化知识点总结
高中化学电化知识点总结电化学是研究在电解质溶液中的电化学现象，以及应用电化学原理和技术进行化学反应和物质分析的学科。
在高中化学课程中，电化学理论是重要的知识点之一，主要包括电解质溶液的导电、电解、原电池、电解池和电化学分析等内容。
下面将从这些方面对电化学知识进行总结。
1. 电解质溶液的导电电解质溶液是由离子组成的，离子在溶液中可以导电。
在电解质溶液中，正离子向电极迁移的速度与负离子向电极迁移的速度相等，保证了电解质溶液中的电中性。
电解质溶液的导电能力受溶液浓度、温度和溶质种类等因素的影响。
浓度越高、温度越高、溶质种类越多的电解质溶液导电能力越强。
对于强电解质溶液而言，其导电能力受浓度影响较大；而对于弱电解质溶液来说，其导电能力受溶质种类和温度影响较大。
2. 电解电解是将电能转化成化学能的过程。
在电解过程中，电解质溶液中的离子会发生氧化还原反应，形成新的物质或原电极上的物质释放出或吸收电子。
电解的条件包括电解质的种类、电解质浓度、电极材料、电解温度等。
电解质溶液中的阳离子被称为阴极的极化物质，而阴离子被称为阳极的极化物质。
电解可以用来制备金属、非金属元素、氢氧化物和酸等。
3. 原电池原电池是将化学能转化成电能的装置，也称为化学电池。
原电池由阳极、阴极和电解液三个部分构成。
在原电池中，化学能转化成电能的过程受三个因素影响：阳极和阴极的化学性质、电解液的种类和温度。
原电池的电动势由阳极和阴极的标准电极电动势决定，与浓度无关，但与温度有关。
原电池的电动势可以通过特定的振铃法、电流法、电位法等方法进行测定。
4. 电解池电解池是将化学能转化成电能的装置，由外电源、电极和电解液三个部分构成。
在电解池中，外电源通过电极向阳离子注入电子，从而在负极处发生氧化反应，而在阳极处发生还原反应。
电解池的工作方式可以采用两种方法，一种是电池操作模式，另一种是电解操作模式。
电解池主要用来生产金属、非金属元素、有机物、氯碱等化学品。
化学电源知识点总结高中
化学电源知识点总结高中电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质组成。
正极是电池中发生氧化反应的部分，负极是电池中发生还原反应的部分，电解质是电池中传递离子的介质。
电池的工作原理是通过正负极之间的化学反应来产生电流，从而实现能量转换。
一、电化学基础1. 电解质电解质是将电解质溶液或熔融状态下的物质，在电场作用下，能够发生电离分解的化合物。
2. 氧化还原反应在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
氧化还原反应是通过电子的转移来实现能量转换。
正极失去电子，负极得到电子。
电子流就是电流。
3. 极化极化是指在电池放电或充电过程中，在正负极之间因为化学反应而产生的电阻。
极化影响着电池的性能和寿命。
4. 腐蚀腐蚀是指金属表面因为化学反应而失去电子，从而导致金属表面受到损害。
在电池中，腐蚀会降低金属电极的性能和寿命。
5. 循环寿命电池的循环寿命是指电池在充放电循环中能够维持性能和容量的次数。
循环寿命是评价电池品质的重要指标。
二、主要类型的化学电源1. 铅酸电池铅酸电池是一种使用硫酸和铅阳极、铅负极的化学电源。
它常用于汽车、UPS等应用场合。
铅酸电池的优点是价格便宜、容量大，但缺点是循环寿命短、自放电率高。
2. 锂离子电池锂离子电池是一种以锂金属或锂化合物为正极材料的电池。
它具有高能量密度、轻量化、无污染等优点，是目前最常用的可充电电池。
3. 碱性电池碱性电池是一种以碱性电解质、锌和锌化合物为正极材料的电池。
它广泛应用于绝大多数便携式电子产品中。
4. 镍氢电池镍氢电池是一种以镍氢化物和氢氧化镍为正负极材料的电池。
它是一种目前广泛应用于移动电子产品的可充电电池。
5. 铅碳电池铅碳电池是在铅酸电池的基础上，通过添加碳材料改进而成。
它具有高倍率放电性能和长循环寿命，广泛应用于电动车和储能系统中。
三、电池的寿命和性能评估1. 容量电池的容量是指电池所储存的电能，单位为安时（Ah）。
容量大小决定了电池可以提供的电流和使用时间长短。
高中化学知识点总结3：电化学
高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。
（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。
②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。
可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。
（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。
一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。
4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。
如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。
Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。
另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。
(2)根据现象判断。
金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。
高一电化学基础知识点总结
高一电化学基础知识点总结电化学是一门研究电与化学之间相互转化关系的科学，它是化学和物理学的交叉学科。
在高中化学课程中，电化学被作为重要的知识点之一，掌握电化学的基础知识是理解和应用化学原理的关键。
本文将总结高一电化学的基础知识点，帮助学生系统地理解电化学的原理和应用。
一、电解质和非电解质1. 电解质：指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质完全离解产生离子，而弱电解质只有部分离解。
2. 非电解质：指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如糖、酒精等。
非电解质不产生离子。
二、电极与电解池1. 电极：指与电解质溶液或电解质熔体接触的导电材料。
电解池中分为阳极和阴极，阳极是氧化（失去电子）发生的地方，阴极是还原（得到电子）发生的地方。
2. 电解池：由电解质溶液或电解质熔体、阳极、阴极组成的装置。
三、电解过程及电解方程式1. 电解：指使用电能使物质发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2. 电解方程式：用化学方程式表示电解过程中的氧化还原反应，阳极反应和阴极反应的离子和电子的转移。
四、电容器与电容1. 电容器：用于存储电荷的装置，由两个金属板和介质组成。
常见的电容器有电解电容器和电介质电容器。
2. 电容：指电容器存储电荷的能力，单位为法拉（F）。
五、电解质溶液的电导率1. 电导率：指电解质溶液导电能力的大小，用电导率（κ）来表示，单位为西门子/米（S/m）。
2. 电解质溶液的电导率与浓度有关，浓度越大，电导率越大。
六、化学电池与电动势1. 化学电池：将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
2. 电动势：指化学电池产生的电压，用符号E表示，单位为伏特（V）。
七、标准氢电极和电极电势1. 标准氢电极：被定义为电极电势为0的电极，用作比较其他电极电势的标准。
2. 电极电势：指电极相对于标准氢电极的电势差，用符号E表示，单位为伏特（V）。
高二化学知识点总结(电化学)
高二化学知识点总结(电化学)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二电化学知识点
高二电化学知识点电化学是物理学的一个重要分支，主要研究电与化学反应之间的关系。
高二电化学是高中化学教学中的一个重要内容，涉及到众多的知识点。
以下是高二电化学的主要知识点：一、电解质与非电解质电解质是能在溶液中导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，形成离子；弱电解质只在溶液中部分电离。
非电解质则不能在溶液中导电，由分子组成。
二、原电池原电池是由两个不同金属与一个被浸泡在电解质溶液中的电极构成。
在原电池中，金属中的电子转移到电解质溶液中产生离子，从而形成电流。
三、电解池电解池由两个导电电极组成，通过外加电压驱动溶液中的离子发生氧化还原反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中的离子得到释放或沉积。
四、电化学反应电化学反应包括氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
在电化学反应中，氧化反应和还原反应是相互对应的，并且需要同时进行才能维持电荷平衡。
五、电解过程电解是利用外加电源驱动非自发反应进行的化学反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中的离子得到释放或沉积，从而实现电解。
六、电化学计量电化学计量是通过测量电流强度和反应时间来确定化学物质的量。
电化学计量通常使用库仑定律来计算，该定律描述了电流强度与反应时间和物质的量之间的关系。
七、电动势与电极电势电动势是评价电池产生电能的能力大小的物理量。
电动势的大小取决于电极电势和电解质的浓度。
电极电势是指参与电化学反应的电极与标准氢电极之间的电势差。
八、电极反应与反应速率电极反应是指在电化学反应中发生的氧化还原反应。
电极反应的速率取决于反应物浓度、电极的表面积和温度等因素。
增加电极表面积和提高温度可以加快电极反应速率。
九、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度和离子的流动性。
离子浓度越高，溶液的导电性越强；离子流动性越强，溶液的导电性越好。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极IV FeZn III I II FeZn 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）A 、充电时作阳极，放电时作负极B 、充电时作阳极，放电时作正极C 、充电时作阴极，放电时作负极D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
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学习必备欢迎下载高中化学—电化学基础1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液（D）反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.只①②B.只②③④C.①②③④D.①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（A）a＞b＞c＞d （B）a＞c＞d＞b（C）c＞a＞b＞d （D）b＞d＞c＞a5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大8．下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
下列有关说法中正确的是（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透气的土壤中（C）在含铁元素较多的酸性土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
下列说法错误的是（A）电池工作时，锌失去电子（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好学习必备欢迎下载1．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的（A）阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液（D）阴极上不可能析出铜2．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（A）溶液中K+离子浓度都不变（B）溶液的pH都不变（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体（D）阴极上都生成可燃的气体3.列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高4．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连6．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极9．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+D．Hg2+10．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11．下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离B．电解C．电化腐蚀D．电泳学习必备欢迎下载1．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出2．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀3．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（A）可用铁作阳极材料（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高（C）阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子5．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池6．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是（）A．溶液中的OH-离子向正极移动B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O7．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应8．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极学习必备欢迎下载1．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是A．NaOH B． Na2SO4 C．AgNO3 D．HCl2．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++ 2e- ==CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+4．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大5．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li6．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大7．一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A、锌为负极，Ag2O为正极；B、放电时正极附近溶液的PH值升高；C、放电时负极附近溶液的PH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。