第30讲专题九常见的酸

化学复习专题常见的物质
常见的酸和碱
,酸碱指示剂)
能与_酸__或_碱__的溶液起作用而显示不同_颜色__的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

1．盐酸是_氯化氢气体__的水溶液。

浓盐酸是_无__色，有_刺激性__气味的液体，具有_挥发__性，在空气中会产生_白雾__，原因是_从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴__，所以实验室要_密封__保存盐酸。

2．浓硫酸是_无__色、_无__气味的液体，具有_吸水__性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要_密封__保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的_腐蚀__性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫_脱水__性，这种性质属于_化学__(填“物理”或“化学”)性质；所以使用浓硫酸时必须十分小心，如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_大量的水冲洗__，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3．稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水__中，并不断搅拌。

,酸的通性)
盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_H ＋__。

它们都具有以下性质：
1．都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_红__，使无色酚酞试液_不变色__。

2．能与活泼金属反应，生成_盐__和_氢气__。

3．能与某些金属氧化物反应，生成_盐__和_水__。

_6__HCl＋Fe2O3===_2FeCl3＋3H2O__；
Fe2O3＋_3__H2SO4===_Fe2(SO4)3＋3H2O__；
盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈_逐渐脱落__，铁钉变_光亮__，溶液由_无色__变为_黄色__。

(注：含Fe3＋的溶液显_黄__色) 4．能与碱反应生成_盐__和_水__(该类反应又叫_中和__反应)。

_3__HCl＋Al(OH)3===_AlCl3＋3H2O__(该反应常用于治疗胃酸过多症)。

5．能与某些盐反应生成_新盐__和_新酸__。

_2__HCl＋CaCO3===_CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
H2SO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋2HCl__；
HCl＋AgNO3===_AgCl↓＋HNO3__。

,常见的碱)
1．NaOH俗称_火碱__、_烧碱__、_苛性钠__，有强烈的_腐蚀性__，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_硼酸__溶液。

NaOH是一种_白__色块状_固__体，_极易__溶于水，且_放热__(填“吸热”或“放热”)。

NaOH暴露在空气中时，容易吸收空气中的_水蒸气__而_潮解__，同时还会和空气中的_CO2__反应而变质，所以NaOH要_密封__保存。

在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的_干燥__剂。

2．Ca(OH)2俗称_熟石灰__和_消石灰__，它是一种_白__色_粉末__状_固__体，_微__溶于水，水溶液叫做_石灰水__。

氢氧化钙可由生石灰_CaO__(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，此反应是_放__热反应。

氢氧化钙可用于建筑、改良_酸__性土壤、配制农药等。

,碱的通性)
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_OH－__。

它们都具有以下性质：
1．水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_蓝__，使无色酚酞试液_变红__。

2．能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和_水__。

3．能与酸反应生成_盐__和_水__。

NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__；
Ca(OH)2＋H2SO4===_CaSO4＋2H2O__。

4．能与某些盐溶液反应生成_新碱__和_新盐__。

CuSO4＋_2__NaOH===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；
FeCl3＋_3__NaOH===_Fe(OH)3↓＋3NaCl__；
Ca(OH)2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaOH__。

,中和反应及其应用)
1．中和反应的概念：_酸__跟_碱__作用生成_盐__和_水__的反应。

中和反应的实质是酸溶液中的_H＋__和碱溶液中的_OH－__结合成_H2O__分子。

2．中和反应的应用
(1)改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量_熟石灰(或氢氧化钙)__加入土壤中，以中和酸性土壤。

(2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为：_Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

(3)用于医药：人的胃液里含适量_HCl__，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式：_3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；
蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，如果涂一些含有_碱__性物质的药水，可以减轻痛痒。

,溶液的酸碱度)
1．溶液的_酸碱性__可用酸碱指示剂来判断，而溶液的_酸碱度__常用pH来表示。

pH的范围通常在_0～14__之间，酸性溶液的pH_＜7__，且其值越小，酸性越_强__；碱性溶液的pH_＞7__，且其值越大，碱性越_强__；中性溶液的pH_＝7__。

2．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_白瓷板或玻璃片__上，用_玻璃棒__蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照可以测得pH。

3．溶液酸碱度的应用
(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_7或接近7__的土壤中生长。

(2)测定雨水的pH(因为溶解有CO2，正常雨水的pH约为_5.6__，酸雨的pH_＜5.6__)，可以了解空气的污染情况。

(3)测定人体内排出液体的pH，了解人体的健康状况。

【例1】(2013，滨州)下列说法正确的是( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．氢氧化钠的溶液使无色酚酞不变色
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D解析：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，故A、C错；浓硫酸露置于空气中会吸水，溶质质量分数变小。

【例2】(2014，长沙)下列有关酸和碱的说法错误的是( )
A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C．食盐可以用来改良酸性土壤
D．常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性
C解析：本题考查对酸和碱性质的认识，难度中等。

稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体而不能与氯化钠发生反应，用稀盐酸能够鉴别
氯化钠与碳酸钠，A项正确；在金属活动性顺序表中，锌位于氢前，故锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B项正确；食盐呈中性，不能用来改良酸性土壤，C项错误；pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故pH ＝0的溶液一定呈酸性，D项正确。

【例3】(2014，滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_______________________。

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
方案二”)。

另外一个实验方案错误的原因是_____________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_________，实验现象及结论是___________________。

(1)红H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(2)方案二当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀镁条(或碳酸钠等)若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
解析：(1)酚酞遇碱变红色，所以NaOH溶液使酚酞试液变红，NaOH 和稀H2SO4反应生成Na2SO4和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4
也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属和酸反应生成H2，所以可以加入锌粒等活泼金属(或Na2CO3等)，若有气体放出，证明H2SO4过量，反之H2SO4不过量。