醇醛酸
制作醋酸的原理
制作醋酸的原理
醋酸是一种有机化合物，化学式为CH3COOH。
它是由醇和氧化剂反应得到的酸。
制作醋酸的原理是通过氧化乙醇来生成醋酸。
下面是一种常见的制备醋酸的方法：
首先，将乙醇与空气中的氧气进行反应。
这个步骤需要存在催化剂，常用的催化剂有铑、钯或镍催化剂。
催化剂能够加速反应速率，使得反应更加高效。
反应中，乙醇分子的氧化部分将失去氢原子，形成乙醛。
乙醇分子的其他部分将氧化成为含有一个碳-碳双键和一个羧基的
乙烯醇醛。
这种乙烯醇醛分子在空气中进一步进行氧化，形成醋酸。
然后，需要对乙醛和乙烯醇醛进行进一步的反应，将它们转化为醋酸。
这个步骤需要使用醋酸杆菌或其他酸性催化剂（如硫酸）。
催化剂会加速反应速率，使得反应更加高效。
最后，经过一系列的反应，乙醛和乙烯醇醛将逐渐转化为醋酸。
这种制备醋酸的方法叫做氧化乙醇法，是一种化学合成的过程。
通过这个方法，可以高效地制备醋酸，用作化学品或食品添加剂等。
人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物第二节 醛学案和课后作业(无答案)
高二化学第三章烃的含氧衍生物第二节醛学案【学习目标】乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应；掌握银氨溶液的配制方法。
【教学重难点】醛的氧化反应和还原反应；从醛基官能团的变化分析醇醛酸间的转化关系。
【自主学习】选修5教材P56 至P58填写。
1.醛基是由羰基_________与________原子相连构成的原子团，是醛类物质的官能团。
2.醛是由_______和_______相连而构成的化合物，通式简写为_______（用R表示烃基）3.有机化学中，氧化反应是指有机物分子中加入______原子或失去______原子的反应；还原反应是指有机物分子中加入_______原子或失去_______原子的反应。
（选修5 P52）4. 甲醛也叫蚁醛（HCHO）_______色，有毒，有_________气味，_____体，能跟水、乙醇等互溶。
【课堂探究学案】一、醛的结构与性质1、乙醛的结构【探究问题1】观察乙醛的球棍模型，利用乙醛的核磁共振氢谱指出吸收峰的归属（分子中氢的来源），并写出其分子式和结构简式。
乙醛的分子式_______________ 结构简式_______________ 官能团_______________乙醛物理性质颜色_______色毒性、气味有毒、有_______气味状态_______体溶解性密度比水小，沸点是20.8℃，易______，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
乙醛的结构特点可能的反应类型(1) —CHO中有C=O双键(2) —CHO中有C—H单键2、乙醛的化学性质实验1：乙醛与银氨溶液反应实验2：乙醛与新制Cu(OH)2反应实验3：乙醛与酸性KMnO4反应实验操作①向洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边振荡试管，边逐滴加入2%的稀氨水，观察现象；再边振荡试管边逐滴滴入稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解；②向上述溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放入热水中加热。
①向试管里加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3～4滴2%的CuSO4溶液，振荡。
乙醇的醇醛羰基化反应
乙醇的醇醛羰基化反应是化学领域中一种非常重要的反应，它在实际应用中有着广泛的应用，尤其是在生物化学、药物合成以及化学工业等领域中。
因此，本文将对做一个较为详细的介绍。
一、乙醇的结构和基本性质乙醇，又称乙醇酒精，是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，为无色、透明的液体，有易燃、挥发、不可混溶、抗小鼠剂等性质。
乙醇在化学反应中常常被用来进行氧化还原反应，而其羟基官能团也为其提供了很好的反应基础。
二、醇醛羰基化反应的概念和机理醇醛羰基化反应又称为醇羰化反应，是醇和醛在催化下反应生成羰基化合物的过程。
在中，乙醇和醛经过催化作用生成相应的羰基化合物，其中醛的羰基官能团被氧化成了酸的羧基，而乙醇则被氧化成乙醛，羟基官能团被氧化为羰基官能团。
机理比较复杂，主要可以分为以下几个步骤：首先，醛的羰基官能团与催化剂生成配合物，并通过该配合物与乙醇的羟基官能团发生醇缩反应，生成中间体。
随后，中间体被与氧气或其他氧化剂相互作用，被氧化成酸的羧基，并释放出乙醛。
最后，催化剂再次与羰基化物生成配合物，以促进酸和水合生成醋酸。
三、常见催化剂和反应条件在中，催化剂的选择对于反应的结果和效率非常关键。
常见的催化剂包括：Pd、Ni、Cr、Ru等过渡金属催化剂，以及邻苯二酚、磷酸、三氧化铼等配体催化剂。
除了催化剂的选择，反应条件也会对产生重要影响。
常见的反应条件包括：温度、氧气压力、溶剂选择和反应时间等，对于不同的催化剂和反应体系来说，这些反应条件也会存在较大的差异。
四、应用领域及前景在许多领域中有着广泛的应用，例如生物化学、药物合成、涂料、塑料等领域。
由于羰基化合物在这些领域中具有重要的作用，因此也成为了产业界和学术界研究的热点问题之一。
未来，随着科技和社会的不断发展，也将会得到更为深入的研究和应用。
人们会利用新的催化剂和更高效的反应体系来更好地实现该反应，提高反应的效率和产率，并将其应用于更广泛的领域。
高二化学烃的衍生物复习(1)--结构与性质
烃的衍生物复习(一)
有机物的结构与性质
一、基础知识
(一）烃的衍生物化学性质
分类 卤代烃 醇 酚 主要化学性质 1、水解→醇 2、消去→烯烃 消去、分子间脱水、与Na反应、 CnH2n+2O —OH 取代、氧化、酯化 弱酸、取代、与Na反应、缩聚、 CnH2n-6O —OH 显色 CnH2nO —CHO 加氢（还原）、氧化（两类） CnH2nO2 —COOH 酸的通性、酯化 CnH2nO2 酯链 水解（酸性水解、碱性水解） 通式 官能团 CnH2n+1X —X
下列有机物中是上述高分子化合物单体的是( A.CH3－C＝CH2 Cl B. CH＝CH－CH＝CH2 Cl
)
C.CH2＝C－CH＝CH2
Cl
D. CH3－C＝CH－CH3
Cl
（ C）
Ａ、B、C、D、E是中学化学中常见的有机物， 他们之间的反应关系如下图所示（图中部分反应 条件和无机物已经略去）：
采用无水丙酸钠与碱石灰共热制乙烷
采用苯甲酸钠与碱石灰共热制苯
今有如下高聚物，对此分析正确的是（ ） H H H H H H …－ C － C － C － C － C － C－… H C=O H C=O H C=O OCH3 OCH3 OCH3 A. 它是缩聚反应的产物 O B. 其单体是 CH2=CH2 和 H-C-OCH3 O C. 其链节是 CH3-CH2-C-OCH3 O D. 其单体是 CH2=CH-C-OCH3
。
CH3
［CH2－C ]n COOCH3
CH2＝C－CH3 COOCH3
7. 一环酯化合物，结构简式如下：
试推断： １.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？ 写出其结构简式； ２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式； ３.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？
醇醛缩合反应的研究
醇醛缩合反应的研究作者：石琨来源：《科学导报·学术》2020年第23期摘要：缩合反应指的是二个及二个以上的有机分子之间互相反应然后接下来以共价键的表现，通过分子内部生成一个较小的有机分子的反应，那其中较小的分子可以是酸，氰化物，乙醇等，常见的缩合反应有分子的内部反应1。
例如它们分子式一样的醛、酮、胺内部发生自缩合反应，酯及醋醋酐缩合，两分子醋酸水杨乙酯在的催化及常温作用下脱醇缩合等等。
缩合反应在有机化学反应中具有十分及重要的位置。
脱水缩合反应是两分子内部互相作用通过共价键结合的方式丢失水分子的分子间的反应1，2。
本文主要研究缩合反应中醇醛缩合反应，对其反应过程和缩合形式进行研究。
关键词：缩合反应;相互作用;醇醛缩合反应1.反应过程：经典的醇醛缩合反应可分为碱催化反应和酸催化反应，其中碱催化反应较为常见。
1.1碱催化工艺：在碱作用下活化的α氢原子以质子形式离开，造成烯醇阴离子的形成，其中烯醇阴离子与这两者中的另一个醛分子以其共价键相连的羰基发生分子内亲核加成，质子得到电子途径是其从水分子中获得的，从而形成β一羟基醛。
2.酸催化的历程：存在的酸催化剂在与羰基上相连结合的氧原子形成类似于盐的的形态，这样可以增强羰基上部碳原子的正电荷的正电性，并有效的加速烯醇的形成，从而烯醇可以更容易地与另一个羰基进行亲核加成反应3。
2.缩合形式2.1两个分子含α氢的醛的自身缩合。
2.2 分子含α氢的不同醛或酮的反应在这种情况下，产物是几种醇和醛的混合物，这种缩合方法很少用于有机合成4。
2.3 成环缩合通过一系列的化学反应，在有机化合物分子中化学键的断裂和电子的转移，可以产成稳定的结构五元或着六元碳杂环、多元环反应5。
3.醇醛缩合反应在合成工业上的应用3.1两分子含α氢的醛或酮的自身缩合3.1.1乙醛自缩合法其反应方程式为：2CH3CHO → CH3COOC2H51906年，俄罗斯科学家提森科第一个发现醛类可以经历类似于坎尼扎罗醛6的歧化反应，通过这样的方式在醇铝的存在作用下形成了酯。
一种以环己酮为原料合成十二碳二元酸的方法
一种以环己酮为原料合成十二碳二元酸的方法环己酮是一种重要的有机化合物，它在化工领域有着广泛的应用。
而以环己酮作为原料合成十二碳二元酸的方法则是一种重要的合成方法，其产物可以用于生产涂料、塑料、润滑油等化工产品。
本文将重点介绍一种以环己酮为原料合成十二碳二元酸的方法。
我们来了解一下环己酮和十二碳二元酸的基本性质。
环己酮，化学式为C6H10O，是一种无色透明的液体，有浓郁的草莓甜味，可溶于乙醇、乙醚和苯。
而十二碳二元酸，化学式为C12H22O4，是一种脂肪族二元酸，常见的有壬二酸、癸二酸等，是一种重要的化工原料，用途广泛。
合成十二碳二元酸的方法有很多种，其中一种以环己酮为原料的合成方法被广泛应用。
这种方法主要包括酮羧酸氧化法和酮醇醛酸酯化法两种。
下面将分别介绍这两种方法的具体步骤。
首先是酮羧酸氧化法。
这种方法是将环己酮先氧化成环己酮酸，再将环己酮酸进行羟基羧化反应制得十二碳二元酸。
具体步骤如下：1. 将环己酮与醛酸酯在催化剂的作用下进行酯交换反应，生成环己酮醇酸酯。
2. 将环己酮醇酸酯进行氧化反应，得到十二碳二元酸。
无论是哪种方法，合成十二碳二元酸都需要进行催化剂的作用，催化剂的选择对合成反应有着重要影响。
常用的催化剂有铑、钯、铂等贵金属催化剂，它们可以有效地促进反应的进行，提高反应的产率。
合成过程中的反应条件也是十分重要的。
如反应温度、反应时间、反应物的比例等都会对合成的结果产生影响。
合成反应需要在适当的温度下进行，在一定的时间内完成反应，同时也需要控制好反应物的比例，以保证合成反应的顺利进行。
除了酮羧酸氧化法和酮醇醛酸酯化法之外，还有一些其他的合成方法，如环己酮酮醇酸化法、环己酮硝酸酯化法等，它们都是以环己酮为原料合成十二碳二元酸的重要方法。
这些方法各有特点，可以根据具体的生产需要选择合适的合成方法。
在工业生产中，以环己酮为原料合成十二碳二元酸的方法已经得到了广泛应用。
这种合成方法具有原料来源广泛、反应条件温和、产率高等优点，可以满足工业化生产的需要。
羟醛缩合
使用铌酸（Nb2O5·nH2O）作为催化剂，进行丙酮气相羟醛缩合反应，发现反应产物种类与催化剂酸性中心 的酸强度和酸度密切相关。研究表明，铌酸催化剂表面的Brnsted酸性中心酸强度较强，在催化缩醛和缩酮的反 应中，具有很好的催化活性、选择性和稳定性。
羟醛缩合
化学反应
01 简介
目录
02 反应历程
03 反应机理
04 反应催化剂
05 有机化学中的应用
羟醛缩合，也叫做醇醛缩合，是指具有α-H的醛或酮，在酸或者碱催化下与另一分子的醛或酮进行亲核加成， 生成β-羟基醛或者β-羟基酮，β-羟基醛或者β-羟基酮可以受热脱水生成α,β-不饱和醛或酮。通过醇醛缩合， 可以在分子中形成新的碳碳键，并增长碳链。
碱金属化合物催化剂常用于羟醛缩合制备羟基醛的反应中，得到的产物经过加氢纯化可以得到二元醇乃至多 元醇，例如乙醛自缩合得到的3-羟基丁醛的反应，选择苛性钠水溶液作为催化剂，粗产品催化加氢可得到1,3-丁 二醇。同样的，甲醛和丁醛交叉缩合生成2,2-二羟甲基丁醛，选择碳酸钠和氢氧化钠混合溶液作为催化剂可以减 少副反应，提高反应选择性。
反应催化剂
酸性催化剂
碱性催化剂
常用的酸性催化剂有(VO)2P2O7、铌酸和MFI沸石等。在酸性催化剂的阳离子活性中心（Brnsted中心或 Lewis中心），醛羰基活化形成烯醇正碳离子从而发生缩合反应。酸催化的烯醇-酮平衡可表示为已有的研究发现， 催化剂表面酸性活性中心的种类、数目和分布都会影响其催化性能，适宜的酸强度能有效促进气相羟醛缩合反应 过程中碳正离子的形成，提高反应活性。
苯乙醇酸(扁桃酸)的合成
苯乙醇酸（扁桃酸）的合成摘要：本实验使用5.2g 新鲜蒸馏的苯甲醛、8mL 氯仿作为原料，使用1.3g 氯化苄基三乙铵为相转移催化剂，在50%的NaOH 溶液中，发生卡宾反应生成（±）苯乙醇酸，得到略带淡黄色的白色片状晶体，产物重1.30g ，产率为17%。
关键词：（±）苯乙醇酸 相转移催化剂 卡宾反应一、 实验目的： 1. 了解并掌握二氯卡宾的生成2. 训练相转移催化反应3. 复习巩固控制反应温度、混合溶剂重结晶等基本操作二、 反应方程式：CHOCHCl 3TEBAC H CHCOOH OH卡宾或称碳烯是一类具有6个价电子的两价碳活性中间体，通式:CR 2，其中碳原子与两个原子或基团相连，另外还有一对没有参与成键的非键电子。
最简单的卡宾是亚甲基:CH 2，最常见的取代卡宾是二卤卡宾:CX 2。
由于碳周围只有六个电子，它是缺电子的，因此卡宾具有很强的亲电性，容易发生插入反应。
三、 相转移催化反应原理：相转移催化反应时20世纪70年代以来在有机合成中应用日趋广泛的一种新的合成方法。
在有机合成中，均相反应通常容易进行，而水溶液的无机负离子和不溶于水的有机化合物之间的非均相反应，速率慢，产率低，甚至难以进行。
但如果用水溶解无机盐，用极性小的有机溶剂溶解有机物，并加入少量的（通常是0.05mol 以下）季铵盐或季磷盐，这反应很容易进行。
这些能促进反应并加快在两相之间转移负离子的化合物，称之为相转移催化剂。
常用的相转移催化剂有盐类、冠醚类和非环多醚类三种。
以季铵盐为代表的鎓盐如：C 6H 5CH 2N(CH 2CH 3)3Cl (CH 3CH 2CH 2CH 2)4NBr [CH 3(CH 2)6CH 2]3NH 2CH 3Cl 三乙基苄基氯化铵 四丁基溴化铵 三辛基甲基氯化铵（TEBA ） （TBAB ） （TOMA ）这些化合物具有同时在水相和有机相溶解的能力。
其中烃基是油溶性基团，碳原子数一般不少于13，以保证具有足够的有用性，带正电的氮是水溶性基团。
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醇、醛、羧酸的复习资料
一、醇类
1．定义
烃分子中上的氢原子被取代形成的化合物称为醇，其官能团是。
二、乙醇的结构与性质
1．分子结构
分子式结构式结构简式官能团
C2H6O
2.化学性质
(1)与活泼金属(如Na、K、Ca等)反应
2CH3CH2OH＋2Na―→。
(2)取代反应
①反应机理：在反应中，醇分子中的被取代生成卤代烃：R—OH＋HX―→。
②乙醇与氢溴酸反应：
CH3CH2OH+HBr―→
⑶消去反应
乙醇在、Al2O3或P2O5等催化作用下发生脱水反应，生成乙烯：
CH3CH2OH ―→
(3)醇的消去反应规律：
在醇分子中，与连有—OH的α碳原子相邻的β碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
二、常见的醛
1．醛的定义
(1)醛是由烃基与相连而构成的化合物，其官能团为，醛可用通式表示为。
2、醛的性质(以乙醛为例)
⑴氧化反应
①与银氨溶液反应（银镜反应）：
反应通式：
如：乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+Ag(NH3)2OH
②与新制的Cu(OH)2反应：
反应通式：
如：乙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH 3CHO+Cu(OH)2 ⑵还原反应：
与H 2发生加成反应，生成醇：RCHO+H 2 如：乙醛与H 2反应： 三、羧酸
1、羧酸的性质 ⑴弱酸性
羧酸(用RCOOH 表示)可以发生电离，电离方程式为 ，因此羧酸具有酸的通性。
①RCOOH ＋NaOH ―→ ；
②2RCOOH ＋Na 2CO 3―→ ⑵酯化反应
例如：乙醇与乙酸反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH ⑶缩聚反应
四、重要有机物之间的相互转化
【练习】
1.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A.蒸馏水 B.煤油 C.无水乙醇 D.75%的酒精
2.羟基的符号是( ) A. OH -
B OH ―
C －OH
D —COOH
3.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ） A ．和金属钠作用时，键①断裂
B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C ．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂
D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
4、下列试剂中，常用来检验醛基的是 （ ）
A 、银氨溶液
B 、溴水
C 、NaOH 溶液
D 、FeCl 3溶液
5．下列反应中，属于氧化反应的是（ ）
H —C —C —O —H
H H H
H ①
② ③
④ ⑤
A．①②B．②③
C．③④D．①④
6、下列物质中，不能与新制氢氧化铜共热产生红色沉淀的是（）
A、HCHO
B、HCOOH
C、CH3CH2CHO
D、CH3CH2COOH
7.从甜橙的芳香油中可分离得到结构如图1所示的化合物。
图1
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2、Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2。
能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()
A．①②B．②③
C．③④D．①④
8.某有机物结构简式为：。
根据所学知识判断，下列说法不．正确的是()
A．它可使KMnO4酸性溶液褪色
B．它可与银氨溶液反应生成银镜
C．它可使溴水褪色
D．它在催化剂的作用下充分加氢，产物的化学式是C10H20O
9.图1是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不可能具有的性质是()
图1
A．能与NaOH、Na2CO3溶液反应B．能与稀硫酸、稀盐酸溶液发生反应
C．能使紫色石蕊溶液变红色D．能与乙醇发生酯化反应
10.下列三种有机物互为同分异构体，其中能与NaHCO3反应放出CO2的是()
A．只有①B．只有②
C．①和②D．①②③
11. 酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：
⑴乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程
式：。
(2)乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程
式。
(3)乳酸在浓硫酸存在下2分子相互反应生成物为环状时，其结构简式
是。
12.请写出下列反应的化学方程式：
⑴乙醇的完全燃烧：
⑵乙醇的催化氧化：
13. 有以下一系列反应，最终产物为草酸：
⑴已知B的相对分子质量比A大79，请推测用字母代表的化合物的结构式：C_________，F_________。
⑵完成下列反应方程式；
B−→
−C_________________________________________________________________。
E−→
−F_________________________________________________________________。