物质结构元素周期律单元测试题

第一章 物质结构元素周期律 单元检测试题

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧

B ．氟

C ．碳

D ． 氮

2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是

A ．N 2

B ．CO 2

C ．NaOH

D ．CH 4 4．下列关于3

2

He 的说法正确的是

A ．3 2He 原子核内含有2个中子

B ．3

2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素

7．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是

A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强

D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 10．下列各组元素性质递变情况错误．．

的是 A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大 C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 11．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

A ．非金属性比硫强

B ．氢化物比HBr 稳定

C ．原子序数为34

D ．最高价氧化物的水化物显碱性 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A ．新制农药元素

B ．制催化剂元素

C ．制半导体元素

D ．制耐高温合金元素

3．下列说法正确的是

A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法正确的是

A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5． X 、Y 、Z 是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A ．原子半径： Y >Z >X

B ．气态氢化物的热稳定性：X

C ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D ．若Z 的最高正价为+m,则X 的最高正价也一定为+m

6．X 、Y 、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH 3

A ．原子序数X>Y>Z

B ．原子得电子能力X

C ．原子半径X

D ．离子还原性X 3－

7．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋

与Z －

具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．

的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z －

C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高

D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 8．下列说法中正确的是

Ａ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 Ｂ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子

9．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子的少1。下列说法正确的是

A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定

D ．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

10．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A 原子的次

外层电子数等于B 原子的最外层电子数，A 与C 同主族。则下列叙述正确的是

A ．原子半径：A ＜

B ＜

C B ．氢化物稳定性：A ＜C

C ．B 与A 的化合物比B 与C 的化合物熔点低

D ．A 与C 的化合物属于大气污染物 11． 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误．．

的可能性最大的是 A ．该周期有32种元素 B ．该周期的元素，原子序数最大为118 C ．该周期的ⅦA 族元素是金属元素 D ．该周期的ⅢA 族元素的氢氧化物具有两性

12

A ．M 与T 形成的化合物具有两性

B ．单质与稀盐酸反应的速率为L

C ．氢化物的热稳定性为H 2T

D ．氢化物的沸点为H 2T

A ．非金属性：F > S > Cl

B ．原子半径：Cl > S > F

C ．稳定性：HF > HCl > H 2S

D ．酸性：H 2SO 4 > HClO 4

14．下列判断错误．．

的是 A ．稳定性：HF >H 2O > H 2S B ．沸点：Cl 2> Br 2> I 2 C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ D ．原子半径： Na>Si >F

15． X 、Y 和Z 是短周期元素组成的三种单质，X 的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y 和Z 均由元素R 组成，Y 由两个原子组成，R 最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是

A . Y 和Z 互为同位素

B . X 和Y 能化合成两种化合物

C . X 和Y 化合的产物中一定不含有共价键

D .X 离子比Ｒ的离子半径大

16．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A 与C 在

周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A ．原子半径

B ＞

C ＞A B ．氧化物的熔点A ＞B

C ．A 与C 能形成离子化合物

D ．氢化物的稳定性C ＞A

17．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A ．D 元素处于元素周期表中第3周期第IV 族

B ．四种元素的原子半径： D

C ．B 、

D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间均为双键 D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质

18． 短周期元素的离子a W 2＋

、b X ＋

、c Y 2－

、d Z －

具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A ．热稳定性：H 2Y ＞HZ

B ．原子半径：W ＞X ＞Z ＞Y

C ．离子半径：W 2＋＞Y 2－

D ．碱性：XOH ＞W(OH)2

三、非选择题

（1）B 在元素周期表的位置： _________；

B 气态氢化物的电子式________________

（2）C 的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为

； 。 （3）D 的单质与A 的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________

20．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素，原子序数依次增大。其中A 、E 的单质在常温下呈气态， B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C 在同周期主族元素中原子半径最大， D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （1）E 在元素周期表的位置： ______；

B 的最高价氧化物电子式________________

（2）C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物AE 含有______________键，CE 含有____________键。 （1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；写出⑤的氧化物的一种用途 。 （2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________，

__________________________________________；

22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：