高一化学下册(元素周期律)单元测试题
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
原子结构与元素周期律第二单元试题
高一化学基础《原子结构与元素周期律》单元测试题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（）A. 最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数目小于4的元素一定是金属元素C. 最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+72、元素原子中，质子数和中子数的关系为（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3、某二价阴离子有36个电子，其质量数为79，则核内中子数有（）A．43 B．45 C．41 D．394、某元素离子A m+的核内中子数为n个，核外有x个电子，则该元素的质量数（）A．x+m-n B．x-m+n C．x+m+n D．x-m5、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A. 4B. 5C. 6D. 76、元素29Cu有两种同位素，它们的质量数分别为63和65，试以铜的近似相对原子质量为63.55来计算质量数位63的Cu原子含量是（）A．20% B．50% C．66.7% D．72.5%7、下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li ，K，Na B．Ba2+，Ca2+，Mg2+C．Ca2+，K+，Cl- D．N，O，F8、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子核外电子排布（）A．2，5 B．5，7 C．2，8 ，5 D．2，8，79、某元素R的-1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则R元素的最高正价化合物的化学式可能是（）A．HR B．HRO3C．H2RO4 D．R2O710、下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由大到小的顺序排列的是（）A．N，O，F B．Mg，Si，Cl C．N，P，As D．P，S，Cl11、下列各组物质，按碱性减弱，酸性增强顺序排列的是（）A．Al(OH)3, Mg(OH)2, H3PO4, H2SO4B．KOH, NaOH, H2SO4, HClO4 C．Mg(OH)2, Ca(0H)2, H2SO3, H2SO4D．Al(OH)3, Ca(0H)2 , HBrO4 , HClO4 12、元素R原子的K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1，那么他的最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A．H2RO4 B．HRO4C．ROH D．R(OH)213、对于3-9号元素和11-17号两组元素来说，下列叙述正确的是（）①最高正化合价都是依次升高；②原子半径依次减小③元素的还原性减弱，氧化性依次增强。
高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
5/5
元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6） 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7） 气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题： （1） 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2） 表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为 的元素的原子半径小于 原子半径
色反应呈黄色， 的最外层电子数与其电子总数比为 ， 能与J形成离子化合物，且 的半
径大于 的半径， 是空气的主要成分之一，请回答：
（1） 元素在周期表中的位置
。
（2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为
高一化学元素周期律训练题
1.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-242.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。
下列说法不正确的是（）A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. 原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<ZD. W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：E>B>C >DB. C可以从溶液中置换出D单质C. A、B、E形成化合物中只存在共价键D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质5.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A. 原子半径：W＜Y＜X＜ZB. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键C. X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高D. Z2Y2中阴阳离子个数比为1：16.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题55(附答案)
高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题一、单选题1.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ） A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br2.我国科学家通过测量2SiO 中2610Al Be 和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于2610Al Be 和的说法不正确的是（ ） A ．5.2g 263+A1中所含的电子数约为1.204×1024 B ．109Be Be 和是中子数不同、质子数相同的不同原子 C ．263+262+A1Mg 和的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D ．10Be 原子核内的中子数比质子数多3.原子序数为83的元素位于: ① 第五周期; ② 第六周期; ③ ⅣA 族; ④ ⅤA 族; ⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( ) A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤4.主族元素A 原子的结构示意图为。
则x 、y 及该原子3p 能级上的电子数分别为( )A. 18、6、4B.20、8、6C. 18、8、6D. 15~20、3 ~8、1 ~65.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为626.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At )是第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 7.下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
人教新版高一化学二第一章第二节《元素周期律》基础题(word版有解析)
（2）①和②形成的化学键是（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．
29．下列各组物质：（填序号）
A．1H2、2H2与3H2B．冰与干冰C．乙烯与乙炔D．金刚石与石墨E．正丁烷和异丁烷F．白磷和红磷G．16O与18OH．O2与O3I．H2O与D2OJ．
【解答】解：A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，是矿物胶，可用于建筑黏合剂，故A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和
广场的照明，故B正确；
C．人体血红蛋白中的铁元素为+2价，因此补血药剂的要紧成分是硫酸亚铁，故
C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D正确。故选：C。
D．用来煎炸食物的花生油和牛油差不多上能够发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
2．下列说法不正确的是（）A．水玻璃是一种建筑黏合剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C．硫酸铁是一些补血药剂的要紧成分D．二氧化硫可用于漂白纸浆
3．下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯能够制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨C．液氯能够储存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸
（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．
（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：．
23．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3B、C和CC、CH3CH2CH3和D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种物质互为同素异形体；
（2）组两种微粒互为同位素；
MgCl2 N2 NH4 Na2O2．
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2.下列说法中正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【解析】选B。
元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行。
各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。
3.(2010•浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族【解析】选C。
按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。
4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中，氟原子得电子的能力C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】选D。
随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确;C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。
5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选B。
处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误;主族元素的正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确;H+ 的最外层电子数是0，C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选D。
d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，c为碳，单质活泼性氯气大于碳，C项错;c、e、f的价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
7.(2010•海淀区高一检测)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是()A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【解析】选D。
由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。
常温常压下Br2为液态，A错;Br-的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B错;根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C错;S的非金属性大于P，D正确。
9.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是()A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【解析】选D。
A项中没有极性键;B项中没有非极性键;C项中没有离子键、非极性键的断裂;D项符合题意。
10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。
A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO属于离子化合物;C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成YZ2，CO2或NO2均属于共价化合物。
11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的ⅣA族【解析】选D。
ECln的熔沸点较低，说明ECln是由分子组成的，E与Cl 之间形成的化学键为共价键，E是非金属元素，A、B项正确;由AgCl沉淀的质量可计算出n=2，则其结构为Cl—E—Cl，E元素为S，处于周期表ⅥA族，其氧化物为SO2、SO3，C项正确，D项错误。
12.A+ 、B2+ 、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④B.④①C.②③D.③②【解析】选B。
设A+ 、B2+ 、C-、D2-所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2;然后根据核外电子排布即可得出结论。
推断原子序数的方法(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大。
如aX(n+1)+ 、bYn+ 、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构相同，则它们的原子序数关系为：a>b>d>c。
(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”如同周期相邻两元素，原子序数相差1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，阴离子是_____ 。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，阳离子是_____ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_____ 。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_____ 。
【解析】在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团，此类非金属元素原子核外电子数均小于10。
答案：(1)HF OH-(2)NH3H3O+(3)H2O(4)14.(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称：X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
(2)写出它们在元素周期表中的位置：X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。
(3)写出X的价氧化物与Z的价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____ 。
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素价氧化物对应水化物的分子式：_____，_____，_____，_____ 。
【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
答案：(1)钠碳氮氯(2)第三周期ⅠA族第二周期ⅣA族第二周期ⅤA族第三周期ⅦA族(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O(4)NaOH H2CO3HNO3HClO415.(14分)(2010•东营高一检测)现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。
D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A. _________ ，B. _________ ，C. _________ ，D. _________ 。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C+A：电子式_______ ，化合物类型：_______ ，化学键类型：________ 。
C+B：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。
B+D：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。
(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________ 。
【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的气态氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素;A是没有正价态的化合物，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可产生0.1 mol H2，说明此元素显+1价，即为钠元素;D的原子核中没有中子，说明为氢元素。
16.(12分)(2009•福建高考改造题) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_____ 。