《难溶电解质的溶解平衡》教学设计

《难溶电解质的溶解平衡》教学设计

一、教材依据

本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修4）》第3章第4节。

二、设计思想

1、指导思想和设计理念

绝大多数的化学反应都是在水溶液中完成的，水溶液中的离子平衡是非常重要的化学原理，在工业生产和生活中应用广泛，在高考中占到相当大的比重。本节教学设计的是难溶电解质的溶解平衡第1课时。在教学过程中重视知识间的联系、学生理性思维的培养、自学能力的的提高。重点培养学生分析问题、解决问题的能力，实现教学过程中学生的主导地位。

2、教材分析

本节内容在《化学反应原理》第三章第4节，是水溶液中的离子平衡核心内容之一，需要用到初中和高中必修、选修已学的知识，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对离子反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是溶解平衡的建立，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。

3、学情分析

我教授班级的学生是我校基础知识薄弱，学困生多的班级，很大一部分学生对学习没有兴趣，学习氛围不浓，缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥化学学科特点——实验探究与理论相结合，手脑并用既能“想到”也要“看到”。

三、本节教学目标

1．知识与技能目标

（１）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，认识溶解平衡的特征。

（２）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。

2．过程与方法目标

通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。

3．情感态度与价值观目标

通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。

四、教学重点和难点

教学重点：难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡并可在一定条件下发生移动。

教学难点：如何通过探究认识难溶电解质在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡

五、教法选择

本节课教学设计的总体方法：学生回顾已有知识寻找规律：饱和溶液中存在溶解平衡→设计实验使知识升华、迁移→设计、讨论验证难溶电解质平衡移动的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升理论知识。

六、教学准备

电教准备：多媒体教室、电脑、制作教学课件

实验药品：饱和CuSO4溶液、CuSO4·5H2O晶体、0.1mol/LAgNO3溶液、l0.1mol/LNaCl 、饱和Na2S溶液、氢氧化镁悬浊液、NH4Cl固体、饱和NaOH 溶液

实验仪器：试管、酒精灯、离心机

七、教学过程：

【图片展示】溶洞

【提问】你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？

【板书】第四节难容电解质的溶解平衡

【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的平衡知识，如果想从CuSO4饱和溶液中获得硫酸铜晶体，你有什么方法？

【实验探究1】取4ml CuSO4饱和溶液，向其中加两滴浓硫酸，观察现象。

现象：试管底部析出蓝色的CuSO4·5H2O晶体。

小结：上面的实验证明了一点：溶解在溶液中的Cu 2+和SO 42-仍然存在着相互作用，仍然有机会重新结合形成CuSO 4 “沉淀”析出，证明了CuSO 4的溶解过程是可逆过程，在CuSO 4的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡。这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。

【板书】一、难溶电解质的溶解平衡

【过渡】我们一般认为AgNO 3溶液和NaCl 溶液等体积、等物质的量浓度混合，

生成白色的AgCl 沉淀的反应可以进行到底。是否真的如此？

【实验探究2】取2ml0.1mol/LAgNO 3溶液和2ml0.1mol/LNaCl 溶液于试管中，

充分反应，在离心机里将沉淀和溶液分离，取上层清液于另一试管中，加两滴饱和Na 2S 溶液，观察现象。

现象：在清液中加饱和Na 2S 溶液后有黑色的Ag 2S 沉淀生成。

【思考与交流】根据实验现象和教材给出的资料卡片，完成教材P61页思考与交流1、2。

【板书】1、 溶解平衡的建立

【阅读并填空】以AgCl 溶解为例：

从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面 的吸引，回到AgCl 的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl 的 溶液，建立下列动态平衡：

由于沉淀、溶解之间这种 平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应 进行到底。

【提问】上述文字能否以坐标图的形式表示出来？

【学生板演】画难溶电解质的溶解平衡坐标图。

【练习】课堂练习1、下列说法中正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的 溶解 沉淀 AgCl (s) Cl －（aq ）＋Ag ＋

（aq ）

D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

【板书】2、溶解平衡定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

【过度】关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且遵循平衡移动原理，难溶电解质溶解平衡是否有类似特点？

【板书】3、溶解平衡的特征

【完成空白】

【练习】课堂练习2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A.开始时，溶液中各离子浓度相等

B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【过度】既然存在着溶解平衡，请大家分析影响溶解平衡移动的因素有哪些？【板书】4、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

【实验探究3】取4支相同的试管，编号，分别加入4ml氢氧化镁悬浊液。

（2）外因：遵循平衡移动原理

①浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解的方向移动（除Ca(OH)2）。

③其他：加入能反应的物质平衡向溶解的方向移动；加入和难溶电解质