2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误地是（ ）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.1000mol/L地NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）A．异丙苯地分子式为C9H12B．异丙苯地沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确地是（ ）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径:W＜X＜ZC．气态氢化物地热稳定性:W＜YD．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是 ．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙地制备（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是 ．（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 ．（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地是 ．（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．9．煤燃烧排放地烟含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版含解析)
C. 溶液 时，
D.HA的电离常数
三、非选择题：共174分。第22~32为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 、 、 、 、 以及少量的 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
10.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。
(2)氯铂酸钡( )固体加热时部分分解为 、 和 ，376.8℃时平衡常数 ，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为 。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为 ，则 _______ ，反应 的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 。
得到 和 均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和 反应的 _______0(填“大于”或“小于”)
②反应 的K=_______(用 、 表示)：该反应的 _______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
4.一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与 互为同分异构体
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：14．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：C单元 金属及其化合物含解析
C单元金属及其化合物C1钠及其化合物10。
D4 C3 C1 D1 C5 D5［2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10。
D7．C1 D5[2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．CC2镁、铝及其化合物23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4［2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气.①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________.②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知:H2S(g)H2（g）＋错误!S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S 起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图0.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_______________________________________________________ _________________.图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
2013年全国高考理综试题及答案-新课标1卷（解析版）
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．一种tRNA可以携带多种氨基酸B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成【答案】D【解析】tRNA的一端有三个碱基外露为反密码子，与mRNA上的密码子进行碱基互补配对，另一端携带一种氨基酸到达核糖体上，通过发生脱水缩合形成肽健，合成多肽链。
所以A、C错误。
DNA聚合酶是蛋白质，在核糖体上合成，而细胞核内无核糖体，不能合成蛋白质，因而DNA聚合酶是在细胞质中合成的蛋白质类酶，通过核孔进入细胞核发挥作用。
B错。
线粒体中不仅具有自己的DNA，而且还有核糖体，能够通过转录和翻译控制一部分蛋白质的合成，所以核糖体具有一定的独立性。
D正确。
【试题点评】本题不偏不难，正面考查了有关蛋白质合成的基础知识，DNA聚合酶是在细胞核内起催化作用的，部分考生可能会误选B。
本题主要涉及的知识点是化合物的本质及合成，基因控制蛋白质合成过程中有关概念及特点。
旨在考查考生对蛋白质合成过程中相关知识点的识记及初步分析问题的能力。
2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同【答案】C【解析】有丝分裂和减数分裂分裂期过程的最大区别是染色体的行为不同。
有丝分裂前期有同源染色体但不联会，中期染色体的着丝点被纺锤丝拉到赤道板位置排列整齐，后期着丝点分裂，姐妹染色单体分离并分别移向细胞的两极，此时染色体数目暂时性加倍，DNA分子数不变，分裂的结果是分裂前后染色体数与DNA分子数与分裂前一样。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He ）轰击金属原子X ，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He →Y+n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A ．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
近几年全国高考化学新课标（II卷）试题及答案分析
组分浓度都变为原来的1/2；②A、B的新平衡浓度比原来的1/2要大.而C的浓度比原 浓度的1/2要小。 29 .请回答下列实验室中制取气体的有关问题， ⑴下图是用KMn6与浓盐酸反应制取适量氯气的简♦ 易♦ 装置。
5.0 10.0 IV时间 Nhomakorabeamin(3) ani(B) 0.19 (4)向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去(5) >由于平
衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故T2> Ta
(6)第IV盼段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
0.0 5.0 U1
10.0 0.0
5.0 iao iV
损耗，下列叙述错误的是
A消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x） B .处理废水中的66’的物质的量为nx/2 C .反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在 FeO FeyCr>Oi 中，3x 二y
【答案】选D。 【解析】依据铭、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正员化合价的代数和为0 的原则.易知FeO FeCrQ,中的x、y的值相等且等于1,故D项错误；A、B、C项正确二 27. （15分）（注意:在试卷上作答无效）
胞/min
(注：只要前线便表示出平衡向逆反阳方向移动及各物格浓度的相对变化比例即可〉
【解析】⑴依据图示第一次达到平衡时，A、B、C三种物质的物质的是的变化分别为 Imok 3 moL 2 mol,故 a ： b ： c=l ： 3 ： 2O (vi2()A)=(2.0-1.00)mol L 720.0min=0.05 mol Lx mm \ v・(A)二(1.00- 0.62)/15.0 min=0 025 mol L"min \ vm(A)=( 0.62 一0.50) mol L 710 min=0.012 mol L ' min \ 故大小顺
2023年高考新课标全国卷Ⅱ理综化学真题(带解析)
2023 年高考课标全国卷Ⅱ理综化学真题一、单项选择题〔共 7 小题〕1.以下关于燃料的说法错误的选项是〔〕A．燃料燃烧产物CO 是温室气体之一2B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可削减大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2.以下各组中的物质均能发生就加成反响的是〔〕A ．乙烯和乙醇C ．乙酸和溴乙烷B ．苯和氯乙烯D ．丙烯和丙烷3.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和c+的电子层构造一样，d 与b 同族。
以下表达错误的选项是〔〕A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4.分子式为C H Cl 的有机物共有〔不含立体异构〕〔〕4 8 2A ．7 种B ．8 种C ．9 种D ．10 种5.Mg–A gCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是〔〕A．负极反响式为Mg–2e–=Mg2+B ．正极反响式为Ag ++e–=AgC ．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D ．负极会发生副反响Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑2 2 26.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：①取少量样品参与足量水仍有局部固体未溶解：再参与足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参与足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为〔〕A ．NaHCO 、Al(OH)3 3C ．Na SO 、BaCO2 3 37.以下试验操作能到达试验目的的是〔〕B ．AgCl 、NaHCO3D ．Na CO 、CuSO2 3 4A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题〔共 2 小题〕8. 联氨〔又称肼，N H ，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
2013高考化学北京卷
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2、(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3、(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：＋H2O＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O4、(6分))用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5、(6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6、(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．C．D．7、(6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )二、填空题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分)可降解聚合物P的合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．＋2HCl(R为烃基) （1）A的含氧官能团名称是______________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式
如图所示：
下列叙述错误的是（ ） A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 2．（6分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 3．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N
A
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N
A
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠 之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） 7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（ ）
A．lg（） B．lg（） C．14+lg（） D．14+lg（）
二、解答题（共6小题，满分58分） 8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。 发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，
产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。 （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级
氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 （2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 10．（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1 反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题： （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ， 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应后A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a= 。 反应时间t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol•L﹣1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol•L ﹣1。
11．（15分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）
2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 ． ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ． （2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）． ①图（乙）中产物的化学式分别为A ，B ． ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ． ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）． 12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C
和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为 。 （2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ； ②列式计算该晶体的密度 g•cm﹣3。 （4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。
13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]（15分） 化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息： 1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH； 3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ． （2）D的结构简式为 ． （3）E的分子式为 ． （4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 ．
（5）I的结构简式为 ． （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3
溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构
体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．