2011江苏省化工专业对口单招高考试卷及答案——鲁双要点
2011年江苏省高考化学试卷答案与解析
2011年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2011•江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】热点问题．【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．2．（3分）（2011•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮原子最外层有5个电子；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数；D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的．【解答】解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=53+78=131，故C正确；D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：，故D错误．故选C．【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量数与质子数和中子数的关系．3．（3分）（2011•江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【考点】浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．4．（3分）（2011•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分析；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；C、pH=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．【解答】解：A、在酸性条件下，NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；C、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C 正确；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．5．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．故选A．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．6．（3分）（2011•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．7．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol▪L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图所示装置制取少量氨气D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl【考点】试纸的使用；氨的实验室制法；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．量筒不能用来配制溶液；C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；B．量筒不能用来稀释和配制溶液，故B错误；C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意B项，为易错点．8．（3分）（2011•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3N A，故A错误；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大．9．（3分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．【专题】卤族元素．【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A 错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．10．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【考点】反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定．【专题】图像图表题．【分析】A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；D、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．【解答】解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A 错误；B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C 正确；D、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．故选C．【点评】注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．11．（3分）（2011•江苏）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．β﹣﹣紫罗兰酮中含有C=C；B．中间体X中含C=C和﹣CHO，均能与氢气发生加成反应；C．维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应；D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同．【解答】解：A．β﹣﹣紫罗兰酮中含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．中间体X中含C=C和﹣CHO，均能与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应，则不溶于NaOH溶液，故C错误；D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，相差1个CH2原子团，则不是同分异构体，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，熟悉有机物的官能团与物质性质的关系来解答，把握烯烃、醇的性质、同分异构体的判断是解答的关键，题目难度不大．12．（3分）（2011•江苏）下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【考点】焓变和熵变；常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】化学反应速率专题；盐类的水解专题．【分析】A．反应为分解反应，为吸热反应，生成气体，物质的混合度增大；B．水解反应为吸热反应，结合温度对平衡移动的影响分析；C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；D．根据催化剂和温度对反应速率的影响分析．【解答】解：A．反应为分解反应，为吸热反应，则△H＞0，生成气体，物质的混合度增大，则△S＞0，故A正确；B．水解反应为吸热反应，升高温度向吸热方向移动，即向正反应方向移动，故B错误；C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时，阳极发生氧化反应，故C错误；D．加入MnO2或升高温度都能提高活化分子的百分数，能加快O2的生成速率，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及焓变和熵变、外界条件对化学平衡的影响、电化学知识以及反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意水解反应、弱电解质的电离都为吸热过程．13．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；苯酚的化学性质；分液和萃取．【专题】实验评价题．【分析】A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液；B、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水；D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶．【解答】解：A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故A错误；B、氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故B错误；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，其中苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不易溶于水，震荡会分层，分液，上层的是苯，这样可除去苯中少量苯酚，故C正确；D、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故D错误．故选C．【点评】离子检验和除杂问题是现在考试的热点，注意物质的性质的灵活应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．14．（3分）（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；B．根据溶液中质子守恒分析；C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；D．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶液中电荷守恒确定c（Na+）、c（CH3COO﹣）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．根据溶液中质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）正确，故B正确；C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO﹣水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L，c（H+）=c （OH﹣）=1×10﹣7 mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸钠的浓度应远大于醋酸的浓度，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D正确；故选BD．【点评】本题考查离子浓度大小比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．15．（3分）（2011•江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】化学平衡的计算．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，根据v=计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；D、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，20min时n（H2O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．【解答】解：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=mol/（L•min），故A错误；B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C正确；D、t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选BC．【点评】本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意B选项中的规律利用．二、解答题16．（2011•江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2，HCl（写化学式）．【考点】制备实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）依据化学平衡常数概念写出计算式；用平衡状态下生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠；（2）原料中的硫化亚铁酸浸后生成的氯化铁是目标物质，加入过量盐酸是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；（3）氯气是强氧化剂，可以氧化亚铁离子；尾气依据流程图分析判断，有氯气和盐酸挥发出的氯化氢气体；【解答】解：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3；故答案为：；SO2+NaOH=NaHSO3；（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水；故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；（3）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；故答案为：Cl2，HCl；【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算式书写，流程步骤中的操作目的和反应现象、反应产物的分析判断，尾气的成分判断和处理方法，题目难度中等．17．（2011•江苏）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．（5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化；（2）根据官能团的结构简式判断；。
江苏省2011年对口单招联合体联考语文试卷及答案
绝密★启用前江苏省2011年对口单招联合体联考语文试卷本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
第Ⅰ卷1页至7页，第Ⅱ卷第8页至12页。
两卷满分150分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共70分）一、（共15小题，每小题2分，共30分）1．下列加点字的注音有两个错误的一项是A．整饬．(chì)桀骜．(ào) 啮．噬(niè)绮靡．(mí)B．俨．然(yán)被褥． (rù) 摒．弃(bìng) 发酵．(xiào)C．岑．寂(cén)对峙．(shì)罪愆．（qiān）粗犷．(guǎng )D．吊唁．(yàn) 阒．黑(qù) 奢侈．(chǐ) 皱褶．(zhě)2．下列句子中没有错别字的一句是A．其结果，缪种流传，误人不浅。
在延安学了，到富县就不能应用。
B．须臾，文官武将，各穿锦衣，帐下偏裨将校，都披银铠，分两行而入。
C．你道是暑气喧，不是那下雪天，岂不闻飞霜六月因邹衍？D．在战争不遐的日子里，这种观察飞禽走兽的闲情逸致，不知对我的身心情感，骑着什么性质的影响。
3．下列词语中加点字的解释，完全正确的一组是A．前合后偃．（倒下）强聒．不舍(啰嗦) 惨淡．．经营（悲惨凄凉）B．乍雨乍．晴(忽然) 励．精图治（劝勉）饿殍．遍野(饿死的人)C．秣．马厉兵（喂）贻．笑大方（遗留）天道．．无为（自然界的规律）D．面面相觑．（看）有恃．无恐（依仗）花坞．春晓（地势中间高周围低的地方）4.下列句子中，加点的成语使用正确的一句是A．他认为，作者笔下的这位主人公才是一个成熟的男人，像这样的男子汉，用任何有关成熟的溢美之词．．．．去形容都不为过。
B．走进这个新开发的景区，只见瀑布叠挂，溪水纵横，飞短流长．．．．，甚是壮观。
C．对我来说，和一般人谈话未必拘束，但如果是和生人，正襟危坐．．．．地谈起来，那真不能说是件乐事。
江苏省对对口单招试题(化工专业综合)
绝密☆启用前江苏省年普通高考单独招生统一考试试卷化工专业综合理论本试卷分第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。
第卷至 页。
第Ⅱ卷 至 页。
两卷满分分。
考试时间分钟。
第卷（共分）注意事项：．答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。
相对原子质量：一、 选择题(每小题分，共小题) .下列四组微粒中，互为同位素的是（ ）4019和40205626和5626 .红磷和白磷3717和3517.在下列化合物中，既含有离子键，又含有极性共价键的是（ ）.一种盐溶于水后，其 ，这种盐可能是（ ）.下列物质的溶液不能用玻璃容器盛放的是（ ） (浓) (浓).钢铁在很弱的酸性环境中发生电化学腐蚀时，其负极反应式为（ ）↑.下列各组物质中，都属于弱电解质的一组是（ ）•CH 3COOH H 2ONH 2H 2OB.••.某溶液的[] ，其为（）.一定条件下，反应平衡时的特征是( ).反应器中有、、.反应器中、、的浓度相等.反应器中、、的浓度保持不变.反应器中、、的物质的量之比为∶∶.在溶液中加入少量淀粉溶液，再通入氯气，以检验溶液中的。
在此检验中利用了氯气的 ( ) .酸性 .腐蚀性 .氧化性 .还原性.下列反应说明浓硝酸既有酸性，又有强氧化性的是（） .与碳反应.使铁钝化.与铜反应.与碱反应.今年月日我国正式实施的《道路交通安全法》中规定：严禁司机酒后驾车。
检验的简便方法是：使司机呼出的气体接触载有三氧化铬（酸化过的）的硅胶，观察其颜色的变化，以确认司机是否酒后驾车。
在此检验中利用了乙醇的（）.弱酸性.杀菌能力.氧化性.还原性.使用分析天平时，加减砝码和取放称量物体时必须休止天平，其目的是（）.使天平尽快达到平衡.增加天平的稳定性.防止天平盘的摆动.减少玛瑙刀口的磨损，以保证天平的灵敏度.使用移液管时，以下操作正确的是( ) .右手拿洗耳球，左手持移液管.放出溶液时，使移液管尖端与容器内壁紧贴，且保持管身垂直.移液管尖端插入试剂瓶底部吸取溶液.放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待秒钟.下列试剂可用于直接配制标准溶液的是（）.用配位滴定法测定某试样中的铝时，终点时的颜色是（表示金属）（）的颜色 .指示剂的颜色.指示剂金属配合物的颜色金属配合物的颜色、含水湿物料与一定状态下的空气相接触，能被除去的水分为（）、结合水分和非结合水分、平衡水分和自由水分、非结合水分和部分结合水分、部分平衡水分和自由水分、某真空操作精馏塔，在真空度降低以后，若保持、、、及加料位置不变，则塔顶产品组成的变化为（）、减少、增加、不变、不确定、在一个过滤周期中，为使过滤机达到最大生产能力（）、过滤时间应大于辅助时间、过滤时间应小于辅助时间、过滤时间应等于辅助时间、过滤加洗涤所需要时间等于周期、在弹性式压力计基础上，增加电气转换元件，将压力转换成电信号元件，便于集中控制，广泛用于自动化控制系统中的压力计为（）、活塞式压力计、液柱式压力计、弹簧管压力计、电气式压力计、以压降不变、利用节流面积变化来反映流量大小，从而实现流量测量的流量计为（）、转子流量计、椭圆齿轮流量计、涡轮流量计、靶式流量计、标准节流装置中最简单且最常用的节流装置是（）、孔板、喷嘴、文丘里管、转子、常用液位测量仪表在使用过程中会出现“零点迁移”问题的液位计是（）、玻璃式液位计、浮力式液位计、差压式液位计、电气式液位计、测量温度精度高，便于集中控制，能测量高温，但安装时需补偿导线且需考虑自由端温度补偿问题的温度计是（）、压力式温度计、电阻式温度计、热电偶温度计、膨胀式温度计、于温度指示型动圈式仪表配套使用的感温元件是（）、热电偶、热电阻、压力变送器、霍尔变送器、弹簧管压力表的结构示意图中，要改变压力表的量程，可以通过改变（）的位置来实现。
2011年江苏省普通高校单独招生统一考试 化工综合试题B答案
绝密☆启用前江苏省2011年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试题答案及评分参考第I 卷（共75分）一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分）1． B 2．B 3．A 4．D 5．A 6． B 7．A 8．C 9．D 10．D 11． D 12．B 13．C 14．B 15．C 16． D 17．A 18．D 19．C 20．C 21． C22．B23．B24．C25．A第Ⅱ卷（共225分）二、填空题Ⅰ（本大题共13小题，每空1分，共28分） 26．2-甲基-3-乙基戊烷 27．酸性，碱性，酸性 28．逆反应方向，正反应方向 29． 铁，金，铝30．正，2H 2O+O 2+4e －=4OH －31．3∶1,1∶132． H ∶‥‥O ∶‥‥O ∶H ，双氧水33．KIO 3， 黄34．甲基红，粉红，淀粉 35. 薄，管道相对粗糙度 36. 分配头，洗涤37. 生产强度，减少加热蒸汽的消耗量 38．0.065，0.21三、填空题Ⅱ（本大题共11小题，每空1分，共32分） 39．耳式，鞍式，腿式，支承式 40．生产，联系 41．配管图，安装方位标42．板式平焊法兰，对焊法兰，整体法兰，法兰盖43．44．热电偶，毫伏测量仪表，连接导线45．液体，蒸汽，切断阀46．电接点信号47．平衡，平衡48．压降（或压差），节流面积，转子高度49．流体静力学，正压，法兰式四、简答题I（本大题共3小题，共32分）50．（本小题12分）（1）Na+(Na元素)，K+(K元素) （每空1分，共2分）（2）CO32－，HCO3－（每空1分，共2分）（3）SO42－、CO32－、Cl－（每个1分，共3分）（4）KHCO3，NaHCO3 （每空2分，共4分）（5）HCO3－+H+=H2O+CO2↑（1分）51．（本小题12分）（1）Na,Al，Cl (每空2分，共6分) （2）Al(OH)3,HClO4（每空1分，共2分）（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （每空2分，共4分）52．（本小题8分）（1）10，NH3-NH4Cl （每空1分，共2分）（2）因为K CaY＞K MgY，EDTA首先和溶液中Ca2+配位，然后再与Mg2+配位（2分）（3）可加入三乙醇胺掩蔽（2分）（4）③，④（每空1分，共2分）五、简答题Ⅱ（本大题共5小题，共28分）53．（本小题4分）（1）当管路被固定后，随着温度的较大变化，由于热胀冷缩的原因，管子收到拉伸或压缩，严重时会导致管子变弯曲、断裂或接头松脱（2分）（2）化工厂常用的热补偿器为凸面补偿器和回折管补偿器（2分）54．（本小题4分）液封，齿缝，降液管，溢流堰（每空1分，共4分）55．（本小题4分）（1）物料的热敏性（2）成品的形状、质量及价值（3）干燥速率曲线与物料的临界含水量（4）物料的粘性（每条1分，共4分）56．（本小题6分）单圈弹簧管，毛细管，温包（每空1分，共3分）测量时，温包被置于被测介质中，温包内的物质因温度升高而压力增大，该压力变化经毛细管传给弹簧管，并使其产生一定的变形，然后借助指示机构指示出被测温度的数值。
2011年江苏省普通高校单独招生统一考试 化工综合试题B卷
绝密☆启用前江苏省2011年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷本试卷分第I 卷（客观题）和第II 卷（主观题）两部分。
第I卷1 页至4 页。
第Ⅱ卷5 页至16 页。
两卷满分300 分。
考试时间150 分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项目。
2．用2B 铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。
答案不涂写在答题卡上无效。
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是( )A．在熔融状态下和溶液里都能导电的化合物是电解质B．福岛核电站泄漏的核素131I的中子数为7853C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．化学性质相似的有机物是同系物2．体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．CH3COOH多C．HCl多D．无法比较3．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．甲酸甲酯和乙酸B．氕、氘、氚C．苯和甲苯D．金刚石和石墨4．油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可以采用的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．结晶D．盐析5．Na、Na2O2的混合物与足量水反应生成672mL混合气体(标准状况)，该混合气体经放电恰好反应完全，则混合物中Na与Na2O2的物质的量之比是（）A．2：1 B．1：1C．1：2 ．D．3：1《化工专业综合理论》试卷第1页（共16页）6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )A．K+,Fe2+,MnO4－, H+B．Fe3+,Cu2+,NO3－,SO42－C．CO32－,HCO3－,OH－,K+D．H+,Cl－,Na+,SO32－7．下列各组物质，均由非极性分子组成的是（）A．CO2, I2 , CCl4B．CH4 , H2O2,O2C．NH3 , N2 , HCl D．SiH4,H2O,CO28．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．NO2→HNO3B．Na2O2→NaOHC．NH3→NO D．P2O5→H3PO49．阿伏伽德罗常数的数值等于( )A．12g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1L 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的个数D．1.01 × 105Pa、20℃时，0.5molO2所含的原子个数10．相同物质的量浓度的下列物质的溶液，pH最小的是（）A．乙醇B．石炭酸C．碳酸D．甲酸11．为了滴定分析结果的准确，下列说法正确的是（）A．必须做空白试验B．必须平行测定2份C．与称取的试样质量多少无关D．测定化工产品的主成分含量，消耗标准溶液体积一般设计为35mL左右12. 大气压为760mmHg，某离心泵入口管上真空表的读数为15kPa，该处的绝对压力为（）A. 75kPaB. 86.3kPaC. 116.3kPaD. 101.3kPa13. 有一套管换热器,已知外管为φ108×4mm，内管为φ57×3.5mm，则该套管环隙的当量直径为（）A .30mm B. 40mmC. 50mmD. 60mm14. 单动往复泵每排液一次需要活塞运动（）A. 一个冲程B. 两个冲程C. 半个冲程D. 四个冲程15.过滤过程的推动力是（）A. 料液与清液的浓度差B. 料液的流动速度C. 滤渣与过滤介质两侧的压强差D. 滤饼与料液的重量16. 下列除尘设备属于重力沉降设备的是（）A. 旋液分离器B. 泡沫除尘器C. 文丘里除尘器D. 降尘室17. 在工业加热时，使用饱和水蒸气做加热介质的优点之一是（）A. 水蒸气冷凝时释放大量冷凝潜热B. 可以实现高压传热C. 饱和水蒸气的比热容很大，可以提供更多的热量D. 水蒸气可以走管程，换热器不需要保温18. 关于气体吸收说法正确的是（）A. 气体的吸收是由液体来吸收气体，属于非均相物系的分离B. 气体的亨利系数不但与压力有关而且受温度的影响也很大C. 用清水吸收氨气为液膜阻力控制D. 化工生产中有时采用板式塔进行气体的吸收操作19. 在双组份连续精馏塔中，精馏段塔板上升蒸汽的流量小于提馏段，则原料液的进料热状况是（）A. 饱和蒸汽进料B. 过热蒸汽进料C. 冷液进料D. 汽液混合物进料20. 升膜式蒸发器适合于处理（）A. 高粘度溶液的蒸发B. 易结晶溶液的蒸发C. 蒸发量较大的稀溶液的蒸发D. 易结垢溶液的蒸发21. 对于有机肥、水泥等块状、片状物料的干燥，合适的设备是（）A. 厢式干燥器B. 气流干燥器C. 转筒干燥器D. 喷雾干燥器22．一般被测压力较稳定的情况下，正常操作压力值应该为量程的（）A．1/3 －1/2 B．1/3 －3/4C．2/3 －3/5 D．1/2 －3/523．下列流量计中，属于动压原理式流量计的是（）A．涡轮流量计B．靶式流量计C．椭圆齿轮流量计D．转子流量计24．关于热电偶温度计的下列说法正确的是（）A．热电偶总热电势大小与热电极材料无关B．属于非接触式温度计C．安装时需补偿导线D．精度高，但不便于集中控制25．下列不属于化工工艺图的是（）A．化工设备图B.工艺流程图C. 设备布置图D.管路布置图绝密☆启用前江苏省2011年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷第Ⅱ卷（共225分）注意事项：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的各项目及第6、14页右下角的座位号填写清楚。
江苏省普通高校对口单招文化统考化工专业考试试卷及答案
江苏省2009年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷本试卷分第1卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。
第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至16页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(共75分)注意事项：1.答第⒈卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项目。
2.用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。
答案不涂写在答题卡上成绩无效。
一、单项选择题(本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案。
)1.为了减少化石能源的使用，世界各国都十分重视可再生能源的开发利用，以下属于可再生能源的是( )。
①太阳能②核能③生物质能④可燃冰⑤石油A．①③⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①②③④⑥2.下列实验操作过程中，实验现象正确的是( )。
A．在蒸发皿中小火加热胆矾，颜色由蓝色转为白色B．用铁做催化剂，苯与液溴反应生成红褐色的溴苯C．金属钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈黄绿色3.要使蛋白质从水溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )。
A．稀烧碱溶液B．饱和硫酸钠溶液 C.硫酸铜溶液D。
浓硫酸4.下列说法正确的是( )。
A.甲烷分子中的共价健都是极性键，所以甲烷是极性分子B.CO与CCl4都是非极性分子C由非金属元素形成的化合物都是共价化合物D．Na2SO4分子中含有共价键5.尿素是首次由无机化合物制备得到的有机化合物，这一实验的成功揭开了有机化合物人工合成的序幕。
作出这一伟大贡献的是德国化学家( )。
A.道尔顿U．维勒C．门捷列夫D．舍勒6．下列物质发生反应时，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出硝酸氧化性的是( )。
A．Fe2O3+HNO3 B．C+HNO3C．FeO+HNO3 D．Cu2(OH)2 CO3十HNO37．下列说法正确的是( )。
A．蔗糖、硫酸钡和醋酸钠分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．由海水制取食盐和淡水是化学变化C．硝酸铵溶解于水是一放热过程D．氢氧化镁沉淀可溶于氯化铵的水溶液8．下列离子方程式正确的是( )。
江苏省对口单招化工专业综合理论试卷及答案
江苏省对⼝单招化⼯专业综合理论试卷及答案绝密☆启⽤前江苏省2012年普通⾼校对⼝单招⽂化统考化⼯专业综合理论试卷本试卷分第I 卷（客观题）和第II 卷（主观题）两部分。
第I卷1 页⾄3页。
第Ⅱ卷4页⾄16 页。
两卷满分300 分。
考试时间150 分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I 卷前，考⽣务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项⽬。
2．⽤2B 铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂⿊。
答案不涂写在答题卡上⽆效。
本卷可能⽤到的相对原⼦质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 Cl—35.5 Mn—56 Ca—40⼀、单项选择题（本⼤题共25⼩题，每⼩题3分，共75分，每⼩题只有⼀个正确答案）1．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH值最⼩的是A．⼄醇B．⼄酸C．苯酚D．碳酸2．实验室中少量药品保存时⽤⽔液封的是A．⾦属钾 B．碘C．液溴 D．过氧化钠3．下列离⼦⽅程式书写正确的是A．澄清的⽯灰⽔与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与⽔的反应： Na + H2O=Na+ + OH－+H2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．⼤理⽯溶于盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2↑4．某元素最⾼价氧化物对应⽔化物的化学式是HXO4，该元素的⽓态氢化物的化学式为A．HX B．H2XC．XH3 D．XH45．下列各组物质中，互为同系物的是A．⽔和重⽔（D2O） B．苯和间⼆甲苯C．蔗糖和麦芽糖 D．⾦刚⽯和⽯墨6．⼆氧化硫和氯⽓都有漂⽩作⽤，⼆者等物质的量混合后通过湿的有⾊布条，其漂⽩效果A．更差 B．更好C．与单独通⼆氧化硫时相同 D．与单独通氯⽓时相同7．下列分⼦中具有极性键的⾮极性分⼦是A．Cl2 B．CCl4C．SO2 D．H2O8．只⽤⼀种试剂就可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO42SO4四种溶液，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液C． BaCl2溶液 D．KOH溶液9．N2+3H22NH3的正反应为放热反应，从化学平衡⾓度考虑，为了提⾼氨⽓的产率，理论上可以采取的措施是A．升温增压 B．降温增压C．升温减压 D．降温减压10．⼯业上⽤焦炭和⽣⽯灰为原料制电⽯，在电炉中发⽣反应：CaO+3C=CaC2+CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之⽐是A．2︰1 B．1︰2C．1︰3 D．3︰111. 某FeCl3溶液中含有少量的Ca2+、Mg2+，⽤EDTA测定溶液中的Fe3+浓度，为了消除Ca2+、Mg2+的⼲扰，最简便的⽅法是A.掩蔽法B. 沉淀分离法C. 控制酸度法D. 溶剂萃取法12．⼤⽓压为100 kPa，某离⼼泵⼊⼝处真空表的读数为70kPa，出⼝处压强表读数为250 kPa，则泵出⼊⼝的绝对压强差为A. 180kPaC. 320kPaD. 420kPa13．对于往复泵的说法：①有⾃吸作⽤，启动前不需灌泵；②不会发⽣汽蚀，安装⾼度没有限制；③理论上扬程与流量⽆关，可以达到⽆限⼤；④通过排出管路阀门调节流量；⑤适应于流量较⼩、压头较⾼的场合。
单招联合体化工专业
绝密★启用前江苏省2011年对口单招联合体联考化工专业综合理论试卷本试卷分第1卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。
第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至14页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(共75分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项目。
2.用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。
答案不涂写在答题卡上成绩无效。
相对原子质量：Ca－40 Mg－24 O－16 H－1 Na－23 C－12Ba－137 Ag-108 S－32 Cl－35.5一、单项选择题(本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案。
) 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．氨水 C．福尔马林 D．冰醋酸3．下列有关化学用语使用正确的是( )Cl的电子式：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．对氯甲苯的结构简式：84．下列叙述正确的是()A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变色B．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．苯酚溶液中加入几滴三氯化铁试剂溶液显紫色5．下列有机物命名正确的是（）A.3，3—二甲基戊烷B.1—甲基戊烷C.2—乙基丁烷D.3，3—二甲基丁烷6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、H +、SO 42-、Cl -C ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +7．下列各组中，均由含极性键的非极性分子组成的一组是（ ） A ．NH 3、H 2S B ．CH 4、CO 2C ．H 2、N 2D ．SO 2、NO 28．在2A+B===3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.3mol/L · sB ．v （D ）=1mol/L · sC ．v （C ）=0.3mol/L · sD ．v （B ）=0.3mol/L · s9．下列物质中，既能发生酯化反应又能发生消去反应的是（ ） A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CHO 10．下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2 ＋H 2OB ．氢氧化镁与稀硫酸反应:H + + OH — = H 2OC ．实验室制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl _____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2O11.混入杂质的碳酸钠106g ，与足量盐酸反应后，生成43g 二氧化碳，则混入的杂质可能是A. NaHCO 3B. CaOC. MgCO 3D. CaCO 3 12.下列可用直接滴定法滴定的是（ ）A.用标准浓度的EDTA 测定AL 3+含量B.用标准浓度的HCl 测定氨水含量C.用邻二氮菲测定水中铁离子的含量D.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH13． 如图，某液体在一倾斜直管中流动，若忽略流体阻力，则在不同的截面1－1′至2－2′处有B( )A ．动能不变 位能增加B ．动能不变 静压能增大C ．动能增加 位能减小D ．动能减小 静压能增大14．关于离心泵的串、并联，下列说法中错误的是( )A ．两台相同的泵并联后，流量增大，相应流体阻力也增大B．两台相同的泵串联后，每台泵均在较大的流量，较低的压头下工作C．离心泵并联的台数越多，流量增加得也越多，泵的效率也随之增加D．只有在管路要求超出了泵的调节范围时，才进行泵的串、并联15．在除尘室中，尘粒的沉降速度与下列因素无关( )A．颗粒的几何尺寸B．颗粒与流体的密度C．流体的水平流速D．颗粒的形状16．通过一换热器用一定温度的饱和蒸汽加热某油品，经过一段时间后发现油品出口温度降低，其原因不可能是( )A．油的流量增大B．管内壁有污垢积存C．并流改逆流D．蒸汽侧有不凝性气体产生17．原料液在390k时加入常压单效蒸发器，其沸点为380k，加热蒸汽温度为410k，二次蒸汽温度为373k，则有效温度差为( )kA．10 B．20 C．30 D．3718．精馏操作中的其它条件不变时，若塔顶由过冷液体回流改为泡点回流，则塔顶产品组成xD( )A．变小 B．变大 C．不变 D．不确定19．下列哪一项不是气相负荷过大引起的( )A．雾沫夹带B．液泛C．液面落差增大D．塔板压力降增大20．在常温常压下将含CO2 5％(体积)混合气体与浓度为0.05(摩尔分率)CO2水溶液相接触，已知亨利系数为80kPa，则发生( )A．平衡过程 B．吸收过程 C．脱吸过程 D．无法判断21．填料吸收塔中的填料应具备下列性质中的( )①较大的比表面积②空隙率较小③较好的液体展布性④较高的化学稳定性⑤硬而脆A．①②③B．①③⑤C．①③④D．②③④22．关于干燥操作的说法正确的是( )A．干燥速率为零时，物料中所含的水为平衡水分B．临界含水量越大，在相同的干燥任务下，所需干燥时间越短C．自由水分肯定属于非结合水分D．根据物料中水被除去的难易可分为平衡水分和结合水分23.单圈弹簧管压力表不能测量的是（）A．高压 B．中压 C．低压 D．微压24.一般被测压力较稳定的情况下，正常操作压力值应该为量程的（）A．1/3 － 1/2 B．1/3 －3/4 C．2/3 － 3/5 D．1/2 －3/525.下列不属于化工工艺图的是（）A、工艺流程图B、设备布置图C、管道布置图D、化工设备图绝密★启用前江苏省2011年对口单招联合体联考化工专业综合理论试卷第II 卷（共225分）注意事项：1． 答卷II 前，考生务必将密封线内的各项目填写清楚2． 第II 卷共11页，考生用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上 3． 考试结束后，考生将第II 卷和第I 卷及答题卡一并交回二、填空题（28分） 1.当N 2 + 3H 22NH 3 + Q 反应处于平衡时，增加NH 3，平衡向 方向移动；升高温度，平衡向 方向移动；减小压强，平衡向 方向移动。
2011年江苏省普通高校单独招生统一考试 电子电工单招试卷-B卷答案04-17
电子电工专业综合理论试题答案及评分参考 第1页（共8页）绝密★启用前江苏省2011年普通高校对口单招文化统考电子电工专业综合理论试卷答案及评分参考一、单项选择题（本大题共22小题，每小题4分，共88分）二、判断题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）三、填空题（本大题共17小题，30空，每空2分，共60分）39．50 2 40．104π（或45°） 41．26 （或8.484） 2 42．220 22 43．0 0.25 44．3 7 45．N 耗尽 46．6.25 9 47．越小 较小 48．n Q49．35.75 0011 0101 . 0111 0101 50．6.4电子电工专业综合理论试题答案及评分参考 第2页（共8页）51．10 A 和300 V 1000 52．2053．50.0 20.00054．16.2 N ·m 12.15 N ·m 55．减轻振动和噪声四、简答题（本大题共7小题，共45分）56．（共4分） （1）rad/s 10101.010115630=⨯⨯==--LCω--------------------------------（1分）（2）Ω=⨯==-1001010350L L X ω----------------------------------------------（1分） （3）V 10010011L C C =⨯=⋅=⋅=X R U X R U U ----------------------------------（1分） （4）1001100L ===R X Q ---------------------------------------------------------（1分） 57．（共4分） （1）2110220==k Ω=⨯==401022L 21R k Z A 611804022080111=+=+=Z U IV 7.36106112L 1L 22≈⨯⨯=⋅⋅=⋅=R I k R I U ------------------------------（4分） 58．（5分） （1）k Ω31031041233Cm CC C =Ω⨯=⨯==-I V R -------------------------------------（1分） 从图中可知：I BQ = 40μA k Ω300103.010401266BQ CC B =Ω⨯=⨯==-I V R -----------------------------（1分） （2）若不断加大输入电压，由于Q 点不在交流负载线的中点，偏向截止区，所以首先会产生截止失真。
2011年高考化学试卷(含答案)
2011 年江苏省高考化学试卷一、选择题1．（ 3 分）（2011?江苏）化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关．以下举措有益于节能 减排、保护环境的是（）① 加速化石燃料的开采与使用； ② 研发易降解的生物农药；③ 应用高效干净的能源变换技术； ④ 田间焚烧秸秆；⑤ 推行使用节能环保资料． A ． ①③⑤ B ．②③⑤C ． ①②④D ．②④⑤2．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关化学用语表示正确的选项是（ ）A ． N 2 的电子式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：D ．邻羟基苯甲酸的构造简式：3．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（ ）A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属开朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化4．（ 3 分）（ 2011?江苏）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）﹣1的KNO 3 溶液： H + 2+﹣ 2﹣A ． 1.0mol ?L、 Fe 、 Cl 、 SO 4B ．甲基橙呈红色的溶液： NH 4 +、 Ba 2+、 AlO 2﹣ 、 Cl ﹣C ． pH=12 的溶液： K +、 Na +、CH 3 COO ﹣ 、Br ﹣D ．与铝反响产生大批氢气的溶液：Na +、 K +、 CO 3 ﹣ ﹣2 、NO 35．（ 3 分）（ 2011?江苏）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对地点以下图． 下列说法正确的选项是（ ）A ．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B ．原子半径的大小次序为： r ＞ r ＞ r ＞ r ＞ rQX Y Z WC ．离子 Y2﹣和 Z3+的核外电子数和电子层数都不同样D ．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A ． FeCl 3 溶液与 Cu 的反响： Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2++B ． NO 2 与水的反响： 3NO 2+H 2O ═ 2NO 3 ﹣+NO+2HC ．醋酸溶液与水垢中的33 +2+2 2CaCO反响： CaCO +2H═Ca +HO+CO ↑22﹣2233 ﹣D ．向 NaAlO2+CO （ OH2溶液中通入过度 CO ： 2AlO +3H O ═ 2Al ） ↓+CO 7．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关实验原理或实验操作正确的选项是（ ）A ．用水润湿 pH 试纸丈量某溶液的 pHB ．用量筒量取 20mol ?L ﹣12 4﹣ 1 24H SO溶液于烧杯中，加水 80mL ，配制成 0.1000 mol ?L H SO溶液C ．实验室用图所示装置制取少量氨气D ．实验室用图所示装置出去 Cl 2 中的少量 HCl8．（ 3 分）（ 2011?江苏）设 N A 为阿伏伽德罗常数的值．以下表达正确的选项是（ ）A ． 1mol 甲醇中含有 C ﹣ H 键的数量为 4N A﹣B ． 25℃， pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数量为 0.1N AC ．标准状况下， 2.24L 己烷含有分子的数量为 0.1N A0.4ND ．常温常压下， Na O 与足量 H O 反响，共生成 0.2molO ，转移电子的数量为A2 2 229．（ 3 分）（ 2011?江苏） NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质．以下说法正确的选项是（ ）A ． 25℃ ， NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na 2CO 3 的大B ．石灰乳与 Cl 2 的反响中， Cl 2 既是氧化剂，又是复原剂C ．常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶储存，因此 Cl 2 不与铁反响D ．以下图转变反响都是氧化复原反响10．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下图示与对应的表达符合的是（）A ．图 1 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B ．图 2 ﹣ 1﹣ 1表示 0.1000mol ?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol ?L CH 3COOH 溶液所获取的滴定曲线C ．图 3 表示 KNO 3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO 3 的不饱和溶液D ．图 4 表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t 时反响物转变率最大11．（ 3 分）（ 2011?江苏） β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素 A 1．以下说法正确的选项是（）A ． β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4 溶液退色B ． 1mol 中间体 X 最多能与 2mol H 2 发生加成反响C ．维生素 A 1 易溶于 NaOH 溶液D ． β﹣﹣紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体12．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下说法正确的选项是（）A ．必定温度下，反响MgCl （l ）=Mg （ l ） +Cl （ g ）的 △ H ＞ 0，△ S ＞ 0 +2 + 2+H 2O? NHB ．水解反响 NH 4 3?H 2O+H 达到均衡后，高升温度均衡逆向挪动C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D ．关于反响 2H O =2H2O+O ↑，加入 MnO 2或高升温度都能加速 O 的生成速率2 22 213．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是（ ）A ．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过度氨水，可制取 Fe （ OH ） 3胶体B ．取少量溶液 X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中必定含有 Fe 2+C ．室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚D ．已知 I 3 ﹣I 2+I ﹣，向盛有 KI 3 溶液的试管中加入适当CCl 4，振荡静置后 CCl 4 层显紫色，说明 KI 3 在 CCl 4 中的溶解度比在水中的大14．（3 分）（ 2011?江苏）以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）﹣ 1+﹣2﹣A ．在 0.1mol?LNaHCO 3 溶液中： c （ Na ）＞ c （ HCO 3）＞ c （ CO 3 ）＞ c （ H 2CO 3）﹣ 1﹣+﹣（H 2CO 3）B ．在 0.1mol ?LNa 2CO 3 溶液中： c （ OH）﹣ c （ H ） =c （ HCO 3 ） +2c﹣ 1NaHCO 3 溶液中加入等体积﹣1NaOH 2﹣）＞ c （HCO 3C ．向 0.2 mol ?L 0.1mol ?L溶液：c （ CO 3﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （ H +）+﹣ 1+）D ．常温下， CH 3COONa 和 CH 3COOH 混淆溶液 [pH=7 ，c （ Na） =0.1mol ?L] ： c （Na =c （ CH 3COO ﹣）＞ c （ CH 3COOH ）＞ c （ H +）=c （ OH ﹣ ）15．（ 3 分）（ 2011?江苏） 700℃ 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入必定量的 CO 和 H 2O ，发生反响： CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2+H 2（ g ），反响过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞ t 1）：反响时间 /min n （ CO ）/mol H 2O/mol1.20 0.60t 1 0.80t 20.20以下说法正确的选项是（）﹣ 1﹣ 1A ．反响在 t 1min 内的均匀速率为 v （ H 2） =0.40/t 1mol?L?mimB ．保持其余条件不变， 开端时向容器中充入 0.60mol CO 和 1.20mol H 2O ，抵达均衡时 n （ CO 2）=0.40molC ．保持其余条件不变，向均衡系统中再通入0.20mol H 2 O ，与原均衡对比，达到新均衡时CO 转变率增大， H O 的体积分数增大2D ．温度升至 800℃ ，上述反响均衡常数为 0.64，则正反响为吸热反响 二、解答题16．（ 2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS ）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3?6H O ）的22工艺流程以下：回答以下问题：（1）在必定条件下，SO2转变成 SO3的反响为 2SO2+O22SO3，该反响的均衡常数表达式为 K=；过度的 SO2与 NaOH 溶液反响的化学方程式为．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过度，其目的是、．（3）通氯气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液汲取，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．17．（ 2011?江苏）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线以下：回答以下问题：（1）在空气中久置， A 由无色转变成棕色，其原由是．（2） C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时知足以下条件的 C 的一种同分异构体的构造简式：．① 能与金属钠反响放出H 2；② 是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③ 可发生水解反响，此中一种水解产物能发生银镜反响，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢．（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为 C23H 18O3）， E 是一种酯． E 的构造简式为．（5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图比以下：H C═ CH2CH CH Br CH CH OH．2323218．（ 2011?江苏） Ag 2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可经过以下方法制备：在KOH加入适当 AgNO 3溶液，生成 Ag 2O 积淀，保持反响温度为80，边搅拌边将必定量K 2S2O8溶液迟缓加到上述混淆物中，反响完整后，过滤、清洗、真空干燥获取固体样品．反响方程式为2AgNO 3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答以下问题：（1）上述制备过程中，查验洗剂能否完整的方法是．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O2转变成 Ag ，负极的 Zn 转变成 K 2Zn（ OH ）4，写出该电池反响方程式：．（3）正确称取上述制备的样品（设仅含Ag 2O2和 Ag 2O） 2.558g，在必定的条件下完整分解为 Ag 和 O2，获取 224.0mLO 222的质量分数（计算结果（标准状况下）．计算样品中 Ag O精准到小数点后两位）．19．（ 2011?江苏）高氯酸按（ NH 4ClO 4）是复合火箭推动剂的重要成分，实验室可经过以下反响制取NaClO 4 （ aq ）+NH 4Cl （ aq ） NH 4ClO 4 （aq ） +NaCl （ aq ）（1）若 NH 4Cl 用氨气和浓盐酸取代，上述反响不需要外界供热就能进行，其原由 是 ． （2）反响获取的混淆溶液中NH 4ClO 4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15（有关物质的溶解度曲线见图 1）．从混淆溶液中获取许多 NH 4ClO 4 晶体的实验操作挨次为 （填操作名称） 干燥．（3）样品中 NH 4 ClO 4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 2 所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤以下：步骤 1：按图 2 所示组装仪器，检查装置气密性．步骤 2：正确称取样品ag （约 0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解．步骤 3：正确量取 40.00mL 约 0.1mol ?L ﹣1H 2SO 4 溶解于锥形瓶中． 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol?L ﹣ 1NaOH 溶液． 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约 100mL 溶液．步骤 6：用新煮沸过的水冲刷冷凝装置 2～ 3 次，清洗液并入锥形瓶中．步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 用 c mol ?L ﹣ 1NaOH 标准溶液滴定至终点， 耗费 NaOH标准溶液 v 1mL步骤 8：将实验步骤 1﹣ 7 重复 2 次① 步骤 3 中，正确量取40.00mlH 2SO 4溶液的玻璃仪器是 ．② 步骤 1﹣ 7 中保证生成的氨被稀硫酸完整汲取的实验是（填写步骤号） ．③ 为获取样品中 NH ClO4的含量，还需增补的实验是． 420．（ 2011?江苏）氢气是一种洁净能源，氢气的制取与储藏是氢能源利用领域的研究热门．﹣ 1已知： CH 4（ g ） +H 2O （ g ） ═ CO （ g ） +3H 2 （ g ） △H= ﹣ 206.2kJ?molCH 4（ g ） +CO 2 （ g ） ═ 2CO （ g ） +2H 2 （ g ） △ H=﹣ 247.4kJ?mol ﹣ 1 2H 2S （g ） ═ 2H 2（ g ）+S 2（ g ）△ H= ﹣ 169.8﹣ 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH 4 22（ g ）与 H O （g ）反响生成 CO （ g ）和 H 2（g ）的热化学方程式为 ．（1） H2S 热分解制氢时，常向反响器中通入必定比率空气，使部分H2S 焚烧，其目的是；焚烧生成的SO2与 H 2S 进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：．（3）H2O 的热分解也可获取H2，高温下水分解系统中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1 所示．图中 A、 B 表示的物质挨次是．（4）电解尿素 [CO （ NH 2）2] 的碱性溶液制氢的装置表示图见图2（电解池中隔阂仅阻挡气体经过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反响式为．（5）Mg 2Cu 是一种储氢合金．350℃时， Mg 2Cu 与 H2反响，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（此中氢的质量分数为0.077）． Mg 2Cu 与 H2反响的化学方程式为．21．（ 2011?江苏）原子序数小于36 的 X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素，此中X 形成的单质是最轻的物质， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子， W 的原子序数为 29．回答以下问题：（1） Y 2X 2分子中 Y 原子轨道的杂化种类为， 1mol Y 2X 2含有σ键的数量为．（2）化合物 ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原由是．（3）元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这类氧化物的分子式是．（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞构造以下图，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物H 2WCl 3，反响的化学方程式为．22．（ 2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程以下：① 将必定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ② 控制反响液温度在55～ 60℃ 条件下，边搅拌边迟缓滴加必定量含有适当催化剂的混酸（65%HNO 3 与 98%H 2SO 4 的质量比为 2： 1.5）溶液 ③ 反响 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体． 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反响：C 6H 12O 6+12HNO 3→3H 2C 2O 4+9NO 2↑+3NO ↑+9H 2OC H O +8HNO 3→6CO +8NO ↑+10H O6 12 6 2 23H 2C 2O 4+2HNO 3→6CO 2+2NO ↑+4H 2O（1）查验淀粉能否水解完整所需用的试剂为．（2）实验中若混酸滴加过快，将致使草酸产率降落，其原由是 ．（3）装置 C 用于尾气汲取，当尾气中 n （NO 2）： n （ NO ） =1： 1 时，过度的 NaOH 溶液能将 NO ，所有汲取，原由是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液汲取尾气对比较，若用淀粉水解液汲取尾气，其优、弊端是．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还一定使用属于硅酸盐资料的仪 器有．试卷答案一、 BCACA BDDBCA ；AD ；C ；BD ；BC二、 16．（ 1） SO 2+NaOH=NaHSO 3 ．（2）提升铁元素的浸出率 、 克制 Fe3+水解 ．（3） ﹣； Cl 2， HCl ． Cl 2+2Fe 2+=2Cl +2Fe 3+17．（ 1） A 被空气中的 O 2 氧化 ． （2）羧基 和 醚键（3） ．（4）．（ 5）18．（ 1） 取少量最后一次清洗滤液，滴入 1～ 2 滴 Ba （ NO 3）2 溶液，若不出现白色污浊，表示已清洗完整（或取少量最后一次清洗滤液，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已清洗完整）．（2） Ag 2O 2+2Zn+4KOH+2H 2O=2K 2Zn （OH ） 4+2Ag ．（3） n （ O 2） =﹣2mol ，=1.000×10 设样品中 Ag 2O 2 的物质的量为 x ， Ag 2O 的物质的量为 y248 g/mol ×x+232g/mol ×y=2.558g﹣ 2x+ =1.000 ×10 mol﹣ 3x=9.64 ×10 mol﹣4moly=7.2 ×10w （ Ag 2O 2） = ==0.93．答：质量分数 0.9319．（ 1） 氨气与浓盐酸反响放出热量．（2） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水清洗 ．（ 3） ① 酸式滴定管 ．② 1，5，6③ 用 NaOH 标准溶液标定 H SO溶液的浓度．24﹣ 120． (1)．CH 4（ g ） +2H 2O （ g ）═ CO 2（ g ）+4H 2（g ） △ H=﹣ 165.0kJ?mol（2） 为 H 2S 热分解反响供给热量 ；2H 2S+SO 2═ 2H 2O+3S ．（3） 氢原子、氧原子．2﹣（4） CO （NH 2） 2﹣﹣+8OH ﹣ 6e =CO 3 +N 2↑+6H 2O ． （5）2Mg 2Cu+3H 2MgCu 2+3MgH 2 ．21．（ 1） sp 杂化，3mol ．（2） NH 3 分子间存在氢键 ．（ 3） N 2O ．（4）CuCl，CuCl+2HCl ═H 2CuCl 3（或 CuCl+2HCl ═H 2[CuCl 3 ]．。
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绝密☆启用前江苏省2011年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷本试卷分第I 卷（客观题）和第II 卷（主观题）两部分。
第I卷1 页至4 页。
第Ⅱ卷5 页至16 页。
两卷满分300 分。
考试时间150 分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项目。
2．用2B 铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。
答案不涂写在答题卡上无效。
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案）1．下列元素性质递变规律正确的是( B )A．Na、Mg、Al原子半径依次增大B．P、S、Cl 原子最外层电子数依次增多C．C、N、O最高正化合价依次增大D．K、Na、Li金属性依次增大2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（D ）A．蔗糖和麦芽糖B．11H、21H和31HC．CH4和CH3CH3 D．红磷和白磷3．下列说法不正确的是（D ）A．氟气通入水中有氧气生成B．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，然后又褪色。
C．碘能使淀粉溶液变蓝D．漂白粉的有效成分是次氯酸钠4. 有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的命名正确的是（B）A. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3，4－三甲基己烷C. 3，4，4－三甲基己烷D. 2，3，3－三甲基己烷5．为了使c（NH+ 4）：c（C1-）=1：1，可在NH4Cl溶液中加入①适量的盐酸②适量的NaCl溶液③适量的氨水④适量的NaOH溶液 ( B )A．①、②B．③C．③、④D．④6．常温下，在pH=3的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( C )A．Ag+、K+、Cl－、NO－3B．Ba2+、Cl－、NO－3、OH－C．Na+、Cl－、Ba2+、NO－3D．K+、CO2－3、Cl－、Na+7．在用浓盐酸与MnO2 共热制取Cl2的反应中，消耗氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（ A ）A．2﹕1 B．1﹕1C．4﹕1 D．1﹕28．完全中和相同体积、相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（ A ）A．6﹕3﹕2 B．3﹕2﹕1C．6﹕2﹕3 D．1﹕2﹕39．下列物质是强电解质的是( D )A．盐酸B．冰醋酸C．无水乙醇D．氯化钠10．下列过程中，不可逆的是（ C ）A．蛋白质的盐析B．酯的酸催化水解C．蛋白质的变性D．氯化铁的水解11．关于溶液中单组分含量的测定，下列滴定方式的选择适当的是（ D ）A．NH+ 4：酸碱滴定法、返滴定B．NH3·H2O：酸碱滴定法、直接滴定C．SO2－4：配位滴定法、置换滴定D．Al3＋：配位滴定法、返滴定12. 大气压为760mmHg，某设备上压力表的读数为0.1MPa，该设备内的绝对压力应该为（ C ）A. 1×105PaB. 1.013×105PaC. 2.013×105PaD. 0.013×105Pa13. 边长分别是200mm、300mm的矩形管的当量直径是（ B ）A .210mm B. 240mmC. 280mmD. 250mm14. 下列各种泵中使用叶轮对流体进行做功的是（ D ）A. 往复泵B. 旋涡泵C. 螺杆泵D. 齿轮泵15. 下列除尘设备中利用惯性离心力的作用来净化气体的是（ C ）A. 降尘室B. 袋滤器C. 文丘里除尘器D. 旋风分离器16. 在过滤操作时适当加入少量助滤剂的目的是（ A ）A. 形成疏松饼层，使滤液得以顺畅流通B. 降低滤液的粘度，改善其流通性能C. 增加滤饼拦截固体颗粒的能力D. 增加滤饼的厚度，延长过滤设备的使用寿命17. 在工业换热器中，采用逆流方式进行换热的主要目的是（ B ）A. 提高总传热系数B. 增加传热的平均温度差C. 提高对流传热系数D. 避免冷、热流体相互接触18. 下列说法中正确的是（ A ）A. 除尘器的作用是去除固体颗粒，而吸收塔可以脱除气体中的有害组分B. 吸收操作使用填料塔而精馏操作使用板式塔C. 采用多效蒸发的目的是为了节约蒸汽消耗，效数越多越好D. 干燥物料就是要去除物料中的水分19. 在运行的双组份精馏塔中，全塔每一块塔板上升的蒸汽摩尔流量均相等，下列情况中最为可能的是（C）A. 饱和气体进料B. 塔顶采用了部分冷凝器C. 处于全回流操作状态D. 发生了液泛现象20. 下列蒸发设备中，适合高粘度溶液蒸发的是（ D ）A. 悬框式蒸发器B. 升膜式蒸发器C. 中央循环管式蒸发器D. 强制循环蒸发器21. 某干燥器每小时处理湿基含水量为40%的湿物料1000kg，可得到干燥产品631.58kg，则该产品的湿基含水量约为（）A. 3%B. 4%C. 5%D. 6%22．某台压缩机的出口压力范围为25~32MPa，测量误差不得大于1MPa，据此选择的压力表量程与精度分别是（）A．0~60MPa、2.5 B．0~60MPa、1.5C．0~40MPa、2.5 D．0~40MPa、1.523．关于差压式流量计节流装置的下列说法正确的是（ D ）A．文丘里管精度高，是最常用的一种节流装置B．标准节流装置一定要求采用角接取压法C．节流装置只要安装在直管段上就行D．要求被测介质流经标准节流装置时不发生相变24．工业上测量500℃以下中低温时一般不用热电偶的理由是（）A．中低温时热电偶易损坏B．中低温时热电偶热电势与温度的线性关系差C．中低温时热电势很小并且冷端温度补偿困难D．中低温时热电偶的热电极化学稳定性差25．下列选项中表述正确的是（）A．管道轴测图又称管段图，常包含图形、标注、方位标、材料表、标题栏等内容B．管道布置图和设备布置图中，设备外形用细实线绘制，厂房平面图用粗实线绘制C．采用半剖视的表达方法时，视图和剖视之间用波浪线作为分界线D．房屋建筑图和管道布置图中所标的尺寸单位均为毫米得分 阅卷人 复核人题 号 二 三 四 五 六 七 八 小题号 26～38 39～50 51～53 54～5859～60 61～64 65～66 得 分绝密☆启用前江苏省2011年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷第Ⅱ卷（共225分）注意事项：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的各项目及第6、14页右下角的座位号填写清楚。
2．第Ⅱ卷共12页，考生须用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。
3．考试结束，考生将第Ⅱ卷、第Ⅰ卷和答题卡一并交回。
二、填空题Ⅰ（本大题共13小题，每空1分，共28分）26．CO 2的电子式为________________，实验室中检验CO 2中是否混有SO 2常用的方法是将气体通入 ___品红__溶液。
27．金属钠在空气中燃烧时发出 黄 色的火焰，生成 淡黄 色固体，该物质可用在潜水艇里和呼吸面具中获取O 2，其化学原理为（用化学方程式表示） ______________。
28．化学反应3H 2 + N 22NH 3，N 2开始的浓度为4 mol ·L -1，2min 后反应达到化学平衡，N 2的浓度降低到0.8 mol ·L -1，以NH 3的浓度变化来表示的化学反应速率为_________________。
29．实验室配制FeCl 2溶液时需要加少量的铁粉，其目的是________________；在配制Na 2S 溶液时，为了防止水解，可以加入少量的________________。
30．在AgNO 3溶液中逐滴加入氨水，有沉淀产生，反应的离子方程式为__________________________，继续滴入氨水沉淀溶解，反应的化学方程式为________________________。
31． A 、B 是两种短周期元素，它们的离子A -和B 2+具有相同的核外电子排布，A 和B 能以 键结合，形成的化合物是 。
32．冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法；②电解法；③热分解法。
现冶炼下列金属Fe 、Hg 、Na ，试标明适宜的冶炼方法（填序号）Fe___①__、Hg__③____、Na___②_____。
33．在甲酸甲酯、甲醛、葡萄糖、蔗糖中，其最简式与另外三种不同的是__________________，不能发生银镜反应的是 。
得分 阅卷人 复核人34．配制盐酸标准滴定溶液时，常采用基准物质无水碳酸钠标定，用称量瓶按____________法称取基准物质，滴定接近终点时应将溶液____________驱除CO 2，采用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂代替____________效果更好。
35.某流体在圆形直管内稳定流动，经测定管中心处流体的流速为管内流体平均流速的2倍，则该流体的流动形态为 ，其雷诺数Re 的数值一般为 。
36.板框压滤机主要是由尾板、滤框、、主梁、头板和压紧装置等组成；该设备的操作是间歇的，每个操作循环由装合、过滤、 、卸渣、整理五个阶段组成。
37.题37图所示为三效蒸发装置流程，该装置采用了 法加料，这种加料方式的缺点是各效间溶液需采用泵输送 、进料温度大都低于沸点、无 现象。
题37图 题45图38. 某物料的含水量为0.25kg 水/kg 干物料，与饱和湿空气充分接触后含水量变为0.02 kg 水/kg 干物料，与相对湿度百分数为40%的湿空气充分接触后含水量为0.007 kg 水/kg 干物料，该物料的平衡含水量为 kg 水/kg 干物料，结合水分为 kg 水/kg 干物料。
三、填空题Ⅱ（本大题共12小题，每空1分，共32分）39．化工设备的主体结构多为 ，其突出的特点是 多，立式化工设备通常采用和两个基本视图表达。
40．化工设备装配图一般包括以下几类尺寸：、、外形（总体）尺寸、和。
41．焊缝符号一般由基本符号和指引线组成。
必要时还可以加上 、 和焊缝尺寸符号。
指引线一般由带箭头的指引线（简称箭头线）和两条基准线两部分组成。
基准线一般与平行。
42．由于设备壳体周围分布着各种管口和零部件，为了在主视图上清楚地表达它们的形状和轴向位置，主视图可采用的表达方法。
43．法兰连接有较好的强度和密封性，而且方便，因此在化工设备中应用较普遍。
法兰连接由一对、和、和垫圈等零件所组成。
44．压力表测量气体压力时，取压点应在管道__________，导压管粗细要合适，长度应尽可能_____。
45．题45图是弹簧管压力计示意图：图中8是___________，用于改变压力表的________，图中7是_________。
46．电磁流量计用于_________介质的测量，涡轮流量计属于_________式流量计。
47．气动差压变送器是以_______________为能源，根据____________原理工作的。