还原铁粉化学式
辽宁鞍山市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(含答案)
一、选择题1．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子4．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 45．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。
【化学】九年级化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题含解析 (2)
【化学】九年级化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题含解析一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉（含少量Fe x C）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。
2442Fe+H SO=FeSO+562x0H.48g562=x0.48gx=13.44gFe x C的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；Fe x C的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g则：56x0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe2C3．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)X的值是____(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？【答案】4.4g 13.5%【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数算出氯化氢的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应的化学方程式计算出加入100g盐酸时恰好完全反应生成二氧化碳气体的质量、生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量。
初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73x 100 g×7.3%x=10.6 g样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%2．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
上海梅山第一中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试卷(答案解析)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液2．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁3．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A．A B．B C．C D．D5．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B．Al能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代6．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是 A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中 B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中 C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中 D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中7．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2 B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O8．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。
江苏省常州高级中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(含答案解析)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O4．下列实验现象描述错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液 6．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 27．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．8．等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。
高一常见化学式
高一常见化学式用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
下面是店铺为您带来的高一常见化学式，希望对大家有所帮助。
高一常见化学式(一)1、OH- + HSO3- === H2O + SO32-2、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O3、C + 2浓H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O4. N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨)5. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO26. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=27. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑8. NH3 + HCl(气体)==NH4Cl (固体) (现象：白烟)9. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (氨的催化氧化)10. 4NH3 + 3O2(纯氧) 2N2 + 6H2O11. NH4Cl NH3↑+ HCl↑12. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑13. (NH4)2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑14. 2NH4Cl + Ca(OH)2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl215. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(只有2份HNO3被还原)16. Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(只有2份HNO3被还原)17. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (所以硝酸常显黄色)18. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO319、钠与氧气(常温)：4Na + O2 = 2Na2O(加热)2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑20、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H221、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑22、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O223、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3总： NaOH + CO2 = NaHCO3NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O24、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O25、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O26、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O27、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClFe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象： )氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O28、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2Fe2+向Fe3+转化(加氯水)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl329、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O高一常见化学式(二)1、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑3、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃 2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO光照下分解：2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液(或氯气尾气处理)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O制漂白粉(或漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光2HCl + O2↑4、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S5、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO36、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O7、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO38、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—NH3•H2O受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl9、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O (检验NH4+的方法：10、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O工业合成氨：N2 + 3H2 2NH311、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O13.加成反应(C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H514.氧化反应2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O15.消去反应C2H5OH CH2═CH2↑+H2OCH3-CH2-CH2Br+KOH CH3-CH═CH2+KBr+H2O16.酯化反应17.水解反应C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O618. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl320. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl22. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO23. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO24. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑25. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑26. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O28. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑29. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑30. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 高一常见化学式(三)1. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
铁及铁的重要化合物
二、Fe3 、Fe2 的检验
＋ ＋
1．Fe3＋的检验 (1)观察法 铁盐溶液呈现棕黄色。 (2)加碱法 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)加盐法 滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变为红色。 Fe3＋＋3SCN－===Fe(S 亚铁盐溶液呈浅绿色。 (2)加碱法 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
FeO+2H+=Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O +H2O
不研究
注：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
2、 铁的氧化物 的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 高 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO 温 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
3.铁与酸
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4==FeS04+H2 Fe遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4.铁与盐溶液
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe+2Fe3+==3Fe2+
赤铁矿（Fe2O3） 陨铁 磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. √ 加入铁粉 5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体 能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被 氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态 。 ①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素 的价态？ ②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使 +3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，
上海位育初级中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点(含答案)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A B C D配制稀硫酸固体NaHCO3分解制备Fe(OH)2沉淀铁粉与水蒸气反应产生氢气2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂3．下列说法不正确的是A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用4．下列说法正确的是A．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B．铝合金是目前使用最广泛的合金C．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多5．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气7．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液8．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液10．某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O3(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是A．“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC．反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，x=1.5 y=0.5二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。
【化学】九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g+×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
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还原铁粉化学式
亚铁的化学式为：fe2+ 。
一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。
如氯气、氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉；亚铁离
子也有氧化性。
但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
物质特性在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子；氧化亚铁、氧化铁），但是不一定是处于中间的化合价；或比最稳定的化
合价低（如氯的化合价就有-1、0、+1、+3、+5、+7化学价，+7价为它的最高的化合价，
+5为最稳定化合价，只有+3才被称为“亚”）。
生产方法1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。
其fe+h2so4→feso4+h2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，
经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。
其fetio2+2h2so4→feso4+tioso4+tioso4+2h2o。
3、缓慢氧化法：将铁单质置于潮湿的空气中，铁会被空气中的氧气初步氧化成亚铁离子。
其
fe-2e-＝fe2+。