高考化学二轮复习 专题十化学实验
备战2025年高考化学实验常考微专题新考法(全国)微专题10 反萃取(解析版)
微专题10 反萃取萃取指利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
反萃取与萃取过程相反，被萃取物从有机相返回水相的过程。
反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。
反萃取过程具有简单、便于操作和周期短的特点，是溶剂萃取分离工艺流程中的一个重要环节。
反萃取可将有机相中各个被萃组分逐个反萃到水相，使被分离组分得到分离；也可一次将有机相中被萃组分反萃到水相。
经过反萃取及所得反萃液经过进一步处理后，便得到被分离物的成品。
反萃后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，继续循环使用。
“反萃取”在命题中出现，可以考查“逆向思维和迁移能力，备受青睐。
1．(2022·江苏卷，15)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______。
(2)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中-Cl含量与加料方式有关。
得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为_______(填序号)。
A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备-Cl含量少的Ce2(CO3)3。
已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+ (水层)+3HA(有机层)Ce(A)3 (有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。
使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。
高中化学实验探究题型与解法
新课程改革在学习方法上将探究学习和自主学习作为学习的主要形式，在试题中出现对学生学习能力、探究能力（创新能力）评价的探究实验题成为近两年高考中的亮点。
探究实验题的特点试题创设的情景、设问比较新颖，但又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。
选择的情景往往紧扣课本。
一般设计成实验报告的形式。
探究实验题的结构特点一般是：⑴探究的课题（目的）。
⑵提供的信息，必须的材料，或限制条件。
⑶探究的过程，包括：假设或猜想、探究方案、实验报告及一系列的探究问题等。
⑷结论及分析。
探究实验题的解法发现问题（猜想或假设）→解决问题（设计实验、实验验证、得出结论）。
探究实验题的分类⑴探究物质的性质。
⑵探究化学反应机理（或条件、现象等）。
⑶探究物质的组成、测量物质的含量。
⑷探究化学实验中的反常现象。
⑸探究对经典问题的质疑。
⑹探究化学规律。
探究实验题的实例⑴探究物质的性质[例1]（08年广东，第21题，12分）某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
⑴请指出该结论是否合理并说明理由。
⑵请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3mol·L－1H2SO4/3％H2O2、6 mol·L－1HNO3/0.01 mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1KI、20％KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。
②设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
[例2]（09年汕头一模，第20题，11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
最新-高考化学二轮复习化学实验全套教学案精品
A D
B
C
E
F
D
E F
浓 H2SO4
(Ⅰ )
浓 H2SO4 NaOH 溶液(Ⅱ )
试回答：
⑴ B 中反应的化学方程式为： _________________________________________ ；
⑵ D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
_________________ 。
⑶ D 中反应化学方程式为： ________________________________ 。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是： ____________________________________________ 。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是： _____________________________ 。如果选用此装置来完成实验，则必
染空气）；②装置（Ⅱ）是将 FeCl 3 蒸气直接通入广口瓶 D 而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入， FeCl 3 蒸
气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接
顺序。 答案 ⑴ 4HCl＋ MnO2 Δ MnCl2＋ 2H2O＋ Cl 2↑或 16HCl＋ 2KMnO4＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 8H2O＋ 5Cl 2 ↑ ⑵ B
二、回归课本 1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项 试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细 口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗）、干燥管（ U 形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台 （附铁圈、铁夹） 、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。 2．化学试剂的保存与选用 2.1 常用化学药品的存放 试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止 药品对试剂瓶的影响。 2.1.1 需密封保存的试剂 ⑴由于试剂与空气中的某种成分（ CO2、水或 O2）作用而要密封保存 ⑵由于试剂易挥发应密封保存 2.1.2 对试剂瓶的一般要求 ⑴固体药品保存在 ________中，以便用 ________取用，液体药品保存在 _______中； ⑵大多数药品保存在 _________中， ____________________ 等见光易分解的试剂要保存在 ________中 并置于 _______处。 2.1.3 对瓶塞的要求 试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。 ⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？ ⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？ 2.1.4 几种试剂的特殊保存方法 钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
2023届高三化学二轮复习——常见有机实验课件
（2）长直玻璃导管作用: 冷凝回流。或加球形冷凝管：冷凝回流，可增大 原料利用率和产物产率。
（3）控制温度50~60 ℃，采用水浴加热。(优点：易于控温、受热均匀) （4）浓硫酸作用: 催化剂和吸水剂。 （5）试剂添加顺序：将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡降温
，冷却后再逐滴滴入苯，边滴边振荡。 若将硝酸加入硫酸中，产生的不良后果：液体飞溅、硝酸挥发、硝
4.饱和碳酸钠溶液作用： 吸收乙醇,中和乙酸，降低乙 酸乙酯的溶解度。
5.浓硫酸作用： 催化剂和吸水剂 6.长弯导管作用：导气、冷凝 7.试管A加热的目的：a.加快反应速率 b. 促进乙酸乙酯的挥发，使平衡正向移 动，提高产率 8.B装置现象：溶液分层，上层为油状物，有香味。获得乙酸乙酯的方法：分 液（酯类不溶于水，密度比水小。）
酸分解
（6）将反应液倒入盛水的烧杯中，底部有黄色油状物质，混有NO2的硝基苯。
（7）纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水，有毒。
（8 ）简述粗产品获得纯硝基苯的实验操作：
①水洗：用蒸馏水洗，优点：可减少后续碱的用量。水洗后分液。
②碱洗：氢氧化钠或碳酸钠溶液洗涤(作用：除去硝酸和硫酸)，碱洗 后分液。 ③水洗：再用蒸馏水洗涤(作用：除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的 盐)，分液。 ④干燥：常用有机物干燥剂：无水氯化钙、硫酸镁、硫酸钠，干燥剂 体现吸水性。
SO2
Cu+2H2SO4（浓）==（加 热）CuSO4+SO2↑+2H2O
通入浓硫酸 浓硫酸
收集装置
排水或向上 排空气
排水或向上 排空气
排水或向上 排空气
尾气处理 无 无 无
气体检验
用带火星 小木条检 验，小木 条复燃
2024届高三化学二轮复习化学实验题答题模板归类总结
2024届高三化学二轮复习化学实验题答题模板归类总结2024届高三化学二轮复习：化学实验题答题模板归类总结一、化学实验安全1、掌握安全使用规则：对于有害、有毒、有腐蚀性的药品，要在教师指导下使用，不要随便触摸，以防危险发生。
2、学会紧急处理方法：对于火灾、中毒、触电等突发事件，要掌握必要的处理方法，以保护自己和他人的安全。
3、理解实验室规则：要遵守实验室的各项规定，不大声喧哗、不擅自离开、不带零食、不乱扔垃圾等，以营造良好的实验环境。
二、化学实验基础1、掌握实验操作步骤：对于实验操作步骤，要认真阅读实验题目，理解实验目的和要求，掌握实验操作流程和步骤。
2、学会观察和记录：在实验过程中，要仔细观察实验现象，准确记录实验数据和结果，以便后续分析和总结。
3、理解实验原理：要理解实验原理，掌握化学反应的实质和规律，能够解释实验现象和结果。
三、化学实验分类1、物质制备类实验：这类实验的目的是合成某种物质，要注意实验条件、反应物选择、产物分离和纯化等环节。
2、物质性质类实验：这类实验的目的是探究物质的性质，要注意实验操作技巧、试剂选择、实验条件控制等环节。
3、物质分析类实验：这类实验的目的是对物质进行分析和鉴定，要注意样品处理、分析方法选择、结果判断等环节。
四、化学实验技巧1、选择合适的试剂和仪器：要根据实验要求选择合适的试剂和仪器，避免使用不合适的试剂和仪器导致实验失败。
2、控制实验条件：要控制好实验条件，如温度、压力、浓度等，以保证实验结果的准确性和可靠性。
3、做好实验记录和总结：在实验过程中，要及时记录实验数据和结果，并对实验进行总结和分析，以便提高实验技能和水平。
总之，化学实验是化学学科的重要组成部分，对于化学学科的学习和应用都具有重要的意义。
因此，在化学实验复习中，要认真掌握化学实验安全、化学实验基础、化学实验分类和化学实验技巧等方面的知识，以提高化学实验的能力和水平。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究
专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。
2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。
(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
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专题十化学实验A组基础巩固练1.(2022山东泰安三模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验(所用化学试剂自选)是( )A.除去NaBr溶液中的少量NaIB.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SC.配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液D.制备氢氧化铁胶体2.下列实验操作正确且能达到目的的是( )A.装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB.装置乙用于制备Fe(OH)3胶体C.装置丙可证明非金属性强弱:Cl>C>SiD.装置丁用于配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液3.(2022北京房山区一模)下列实验能达到对应目的的是( )A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.实验室制取氨气C.含氨气的尾气吸收D.除去CO2中的少量HCl4.(2022广东卷，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和S，所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO35.(2022山东潍坊二模)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是( )A.用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应B.用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定剩余酸的浓度6.(2022全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )选项实验操作现象结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应7.工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。
下列说法错误的是( )A.反应器中若增大硝酸的浓度，生成NO x总量将减少B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中D.X是氧气8.(2022山东聊城二模，改编)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)( )选项实验目的玻璃仪器试剂A 溴乙烷中溴元素的检验试管、酒精灯溴乙烷、5% NaOH溶液、硝酸银溶液、稀硝酸B K2CO3的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C 实验室制取氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯MnO2、浓盐酸、NaOH溶液D 葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水9.(2022福建莆田二模)过氧化钠因吸收空气中的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(1)仪器a的名称是。
(2)装置C中的溶液是，其作用是。
(3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为。
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为。
资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。
据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。
实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。
(5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是，此反应的离子方程式为。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。
实验Ⅳ:往Y形管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，分别滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M 已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:。
10.(2022河北邢台一模)三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。
回答下列问题:(1)仪器a的名称为。
(2)检查装置B的气密性操作为。
(3)装置A的作用为。
可选用的试剂为(填字母)，发生反应的离子方程式为。
A.浓盐酸和MnO2B.盐酸和KMnO4(4)装置B中盛放的试剂是，该装置的作用是。
(5)装置C是为了获得氯化氰(CNCl)。
发生反应的化学方程式为。
(6)装置E出来的尾气中含有(填化学式)，可用(填试剂)除去。
B组能力提升练1.(2022山东济宁二模)关于下列仪器使用的说法正确的是( )A.①③⑥可用作反应容器B.③④⑤常用于物质分离C.②③使用前必须先检查是否漏水D.①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网2.(2022辽宁抚顺一模)化学研究主要用的是实验方法。
下列实验能达到目的的是( )A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成B.②可探究Cl2使红色布条褪色的原因C.③可探究浓度对化学反应速率的影响D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性3.下列由实验现象所得结论正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小B.检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+C.向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在:I2+I-D.向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证明K sp(ZnS)<K sp(CuS)4.(2022福建福州二模)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( )A.制备晶体碘B.探究温度对化学平衡的影响C.证明卤代烃发生消去反应D.证明水是极性分子5.(2022山东泰安二模，改编)下列说法正确的是( )A.向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H2OB.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性C.向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明K W<(H2CO3)·(H2CO3)D.向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环的性质产生影响6.(2022江苏南京二模)实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )A.用装置甲获取SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2D.用装置丁处理尾气7.(2022山东烟台二模，改编)以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO4·6H2O，其工艺流程如下:(已知:K sp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、K sp[Cu(OH)2]=4.8×10-20，K sp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。
下列说法正确的是( )A.用KSCN溶液可以检验滤液中是否存在Fe3+B.萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取获得的有机化合物不可循环使用C.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下D.操作Ⅱ的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥8.(2022湖南长沙一模)钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。
制备原料钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如下:已知:①酸浸后，钛主要以TiOSO4的形式存在;②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S和一种阳离子。
③H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)要提高“酸浸”速率，可采取的措施是(写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是。
(3)“酸浸”过程中，FeTiO3发生反应的离子方程式为。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指Fe3+和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒]含量随pH 变化如图1，试分析，在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)主要以(填微粒化学式)形式存在。
②保持其他条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55 ℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是。
图1图2(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为。
参考答案专题十化学实验A组基础巩固练1.A 解析滴加溴水后蒸发可除杂，由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成实验，A能完成;使离子转化为沉淀，然后过滤除去，缺少漏斗，B不能完成;配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，缺少托盘天平，C不能完成;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，D不能完成。
2.A 解析利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳可排出装置内的空气，然后让Cu与稀硝酸反应生成NO，由于NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，A正确;由于盐酸中的HCl易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，B错误;盐酸中挥发出的HCl也能与硅酸钠反应，且HCl为无氧酸，因此不能比较非金属性强弱，C错误;不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中定容，D错误。
3.C 解析配制溶液时，应先在烧杯中溶解，再转移，而不能直接在容量瓶中溶解，A错误;实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl，不能达到实验目的，B错误;氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，装置能达到实验目的，C正确;CO2和HCl均会与NaOH反应，可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，D错误。
4.A 解析粗盐中主要成分为NaCl。
除去Ca2+选用C将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去S需选用BaCl2，所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，可除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。