盖斯定律练习(高考题)

提高训练——高考链接

1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ：

①H2O的电子式是_______________

②反应A的热化学方程式是______________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中

H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，

可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热

∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，

已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；

4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图

中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变反应的焓变

C、催化剂能降低反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代

数式表示）。

6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=—414kJ/mol

②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= —511kJ/mol

25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ）△H =________________kJ/mol

7、已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＝－196.6kJ· mol －1

2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) △H ＝－113.0kJ· mol －1

则反应NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)的 △H ＝_________kJ· mol －1。

8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1 ② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝－23.5 kJ ·mol －1

③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1

总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g)的ΔH ＝ __________________；

9、NH 3(g)与CO 2(g)经过两步

反应生成尿素，两步反应的

能量变化示意图如右：

NH 3(g)与CO 2(g)反应生成尿

素的热化学方程式为。

_____________________________

10、某废水中含有的NH 4+ 在一定条件下可被O 2氧化，反应过程如下：

① NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO 2-(aq)+1/2O 2(g)=NO 3-(aq) ΔH = -73kL/mol

NH 4+(aq)+2O 2(g)=NO 3-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH =____________kJ/mol ，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ 时，此反应转移电子为 mol 。转移电子____________个。

11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生

成P 4O 6，空气充足时生成P 4O 10。

（1）已知298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P 4(s ，白磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s)ΔH 1＝－2983.2kJ·mol －1

P(s ，红磷)＋54O 2(g)===14

P 4O 10(s)ΔH 2＝－738.5kJ·mol －1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。

（2）已知298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P 4(s ，白磷)＋3O 2(g)===P 4O 6(s) ΔH ＝－1638kJ·mol －1。在某密闭容器中加入62g 白磷和50.4L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P 4O 10与P 4O 6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl 3的分子结构如图所示，