元素周期表(第三课时)

化学学案3 第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表 （第三课时） 姓名：

【学习目标】1．明确质量数和A

Z X 的含义。

2.认识元素、核素、同位素的区别和联系。

3.知道原子的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别和联系。

三、核素 1、原子的结构： 原子

原子是保持化学性质的最小微粒。

构成原子的粒子（包括 ， ， ）及其性质： ）原子的电性关系： = = = （2）原子 电子变成阳离子， 电子变成阴离子。 （用“＞”、“＜”、“＝”、“＋”、“－”填空）

对于阳离子：质子数 核外电子数，核外电子数 质子数 所带电荷数。 对于阴离子：质子数 核外电子数，核外电子数 质子数 所带电荷数。 【练习1】 微粒符号 S 2－

M n+ M n- H 2O NH 4+ OH - 质子数 6 13 a b 核外电子数

6

10

（3）质量数：原子的质量主要集中在 上。如果忽略电子质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数，用符号“A ”表示。

即：质量数（ ）= （ ）+ （ ） 注：质量数近似等于相对原子质量。

（4）原子和简单离子(一个原子构成的离子)的表示方法

原子 简单离子

如：35 17Cl 与37

17Cl ，12

6C 与13

6C 。可见质子数决定了元素的种类，而同种元素可能有不同原子。

构成原子的粒子 质 子 中 子 电 子

电性和电量 1个质子带1个单位

电荷 显电性 1个电子带1个单位 电荷

质量/kg 1.673×10

－27

1.675×10

－27

9.109×10

－31

相对质量

1.007 1．008 1/1836（电子与质子质量之比）

X

A

Z

X A

Z

n

m(m ≠0)

3216

S 表示质子数为 ，质量数为 ，中子数为 的S 原子。

188O -22

表示由 个18

8O 原子构成的带 的过氧根离子。

【练习2】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222

86Rn ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A . 136

B . 50

C . 86

D . 222 粒子符号 质子数（Z ）

中子数（N ）

质量数（N ）

用A Z X 表示为

①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22

④Cl 35

17

Cl ⑤H 11

H ⑥H +

11

H +

问题：是否所有原子核都是由质子和中子构成？ 是否所有微粒都含有电子？

【练习4】 （1）A X x+

共有a 个电子，则N=

（2）A X x-共的b 个电子，则N=

2、元素、核素、同位数

（1）元素：具有相同核电核数（或质子数）的同一类原子的总称。

（2）核素：同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种。我们把 原子叫核素。一种核素就是一种原子，用X A

Z 表示。如：H 元素有1

1H 、2

1H 和3

1H 三种核素。

三种不同的氢原子

原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称

①1

1H 氕（H ） ②21H 氘（D ） ③31H

氚（T ）

[提问]上面的1H 、1H 和1H 间我们把他们互称为什么？

（3）同位素：________相同而_________不同的同一元素的不同_________互称为同位素。 即：同一元素的不同核素之间互称____ ___。

①“同位”指核素的质子数相同，在周期表中占有相同位置。

②由于同位素的存在，原子种数________元素种数。

③互为同位素的各核素化学性质 ，物理性质_________。 ④应用考古时利用14

6C 测定 ，利用21H 、3

1H 制__________。

【练习5】在63Li 、147N 、2311Na 、2412Mg 、7

3Li 、146C 中：

（1）共有 元素。 （2）共有 核素。

（3） 和 互为同位素。

（4） 和 质量数相等，但不能互称同位素。

（5） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 （4）元素、核素、同位素之间的关系图：

【讨论1】以下互为同位素的是

A 、金刚石与石墨

B 、D 2与H 2

C 、40 19X 与 40 20Y

D 、35 17Cl 与37

17Cl E 、水和重水（D 2O ） F 、纯碱和烧碱 G 、氕和氘

【练习6】下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号） A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子

C.

R 3015和

+15285

（核内15

个中子） D. T D H 、、1

1

E.中子数相同的甲乙两种粒子

【讨论2】1

1H 、2

1H 、3

1H 可构成 种氢分子，这些氢分子属于纯净物还是混合物？ 【练习7】已知自然界氧的同位素有16

O 、17

O 、18

O ，氢的同位素有1

1H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）

A. 3种

B. 6种

C. 9种

D. 12种 3、相对原子质量

（1）原子的相对原子质量：

某原子的质量与 的比值。相对原子质量的单位为 。

例如， 12C 原子质量是1.993×10-26kg ，一个Fe 原子质量为9.288×10-26

kg ，

则该Fe 原子相对质量为 =55.923。

（2）原子的近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数 （3）元素的相对原子质量：

同种元素可以有多种不同原子，各原子的相对原子质量是不同的。 元素的相对原子质量是各原子相对原子质量的代数平均值。

设某元素各原子的相对原子质量分别为M 1、M 2……，各原子个数百分含量分别为x 1%，x 2%……，则该元素的相对原子质量 =M 1x 1%+M 2x 2%+……。 （4）元素的近似相对原子质量：

若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为元素的近似相对原子质量。