盐类的水解及其应用 PPT
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化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件
4、弱酸弱碱盐 -
CH3COONH4、(NH4)2CO2 3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、
CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
“有弱就水解，无弱不水解”
-
17
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。盐类的水解
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成 无（对水的电离平衡无影响）
-
33
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
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盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
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【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
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【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
盐类水解及应用 PPT
(2)(2018年全国I卷）16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(× )
(3) (2018年全国II卷）100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(×)
(4) (2019年全国II卷改编）1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO4 3－的数目小于
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对 应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。受热易分解的盐，加热蒸干得 其分解产物。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、 (NH4)2CO3。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。
0.1NA ( √ )
问题2：结合平衡移动原理分析如何提高氯化铁溶液的净水能力？ （参考《选修4》p57科学探究）
迁移理解 归纳总结
二、盐类水解的影响因素 1、内因：盐类本身的性质——“越弱越水解” 2、外因：
【练习2】室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3溶液的某些条件 (因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，有关结论错误的是（ C ） A.升高温度，c(CO32-)变小 B.加入少量CaO，溶液中c(OH—)/c(HCO3—)增大 C.加入H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—) 增大 D.加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大
多元弱酸对应的酸式盐：要比较酸根离子的水解和电离程度相对大小
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 水溶液的pH由大到小的顺序为： Na2CO3>Na2SO3>NaHCO3>NaHSO3 。
(3) (2018年全国II卷）100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(×)
(4) (2019年全国II卷改编）1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO4 3－的数目小于
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对 应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。受热易分解的盐，加热蒸干得 其分解产物。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、 (NH4)2CO3。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。
0.1NA ( √ )
问题2：结合平衡移动原理分析如何提高氯化铁溶液的净水能力？ （参考《选修4》p57科学探究）
迁移理解 归纳总结
二、盐类水解的影响因素 1、内因：盐类本身的性质——“越弱越水解” 2、外因：
【练习2】室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3溶液的某些条件 (因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，有关结论错误的是（ C ） A.升高温度，c(CO32-)变小 B.加入少量CaO，溶液中c(OH—)/c(HCO3—)增大 C.加入H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—) 增大 D.加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大
多元弱酸对应的酸式盐：要比较酸根离子的水解和电离程度相对大小
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 水溶液的pH由大到小的顺序为： Na2CO3>Na2SO3>NaHCO3>NaHSO3 。
盐类的水解应用ppt上课
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有 物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种 溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液
中离子数目为n2。下列关系正确是（ B ）
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＜c(CN-)
二、盐的水解的应用
5、解释事实
（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理
硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
活动与探究
FeCl3
Fe3++3H2O
棕黄色
Fe(OH)3+3H+
红褐色
思考： 影响盐类水解平衡的因素有哪些？
活动与探究
实验1： 各加入1mL（2滴管）FeCl3
试管1
试管2： 加热煮沸
观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。
实验2：向3支试管分别加入1mL（2滴管）FeCl3
2滴浓盐酸 1滴管NaOH溶液 1滴管NaHCO3溶液
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
中离子数目为n2。下列关系正确是（ B ）
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＜c(CN-)
二、盐的水解的应用
5、解释事实
（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理
硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
活动与探究
FeCl3
Fe3++3H2O
棕黄色
Fe(OH)3+3H+
红褐色
思考： 影响盐类水解平衡的因素有哪些？
活动与探究
实验1： 各加入1mL（2滴管）FeCl3
试管1
试管2： 加热煮沸
观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。
实验2：向3支试管分别加入1mL（2滴管）FeCl3
2滴浓盐酸 1滴管NaOH溶液 1滴管NaHCO3溶液
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
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可逆、吸热、微弱。
有弱才水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性 。
步步高P182-题组一1
B 1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1
③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)
(5)0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：
√ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) ( ) (2017·江苏，14D)
课时 P331-1
1.下列说法不正确的是（ B）
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.水解反应 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排 判断成盐的酸碱强弱
列顺序是（C）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
判断离子浓度大小
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
判断离子共存
步步高P184-题组二- 4
5.下列有关问题与盐的水解有关的是 （ D ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
) (2018·天津，6B )
× (2)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅰ，10A)
√ (3)碳酸钠可用于去除餐具的油污( ) (2018·全国卷Ⅱ，7A) × (4)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅱ,11B)
考点分析
3 点击添加标题
(1)内因： 形成盐的酸或碱越弱，其盐 就越易水解。(越弱越水解)
(2)外因： (越热越水解) 浓度、温度、外加酸碱
水解平衡常数 水解平衡常数只跟温度有关
学以致用
步步高P184-题组一 2
3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平 衡：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，
再调节溶液的pH
A.①②③思
盐类的水解
盐类水解及其规律
盐类水解的影响因素及应用
1.定义 2.实质 3.特点 内因 4.规律 有弱才水解，越弱越水解；
2016全国III卷，T13B
Fe3+水解，SiHCl3 水解，盐类水解与 温度关系。
分析预测：结合图 像和盐类水解分析 微粒浓度
考点分析
3 影响水解的因素 4
考点分析
盐类水解的实质及规律 3 影响水解的因素
4
定义 实质 特点 规律
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生 的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 破坏水的电离平衡，促进水的电离
NH4+ SiO32-、AlO2-
(2)多元弱碱阳离子的水解一步完成。
Al3+ HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
2. 按要求书写离子方程式
步步高P183 -题组二 4
(1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3_＋_＋__3__H_2_O________A_l_(O__H__)_3_＋__3_H__＋___。
下列说法正确的是（ B）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， cHCO－3 减小
cCO32－
D.加入Na2O固体，溶液pH减小
考点分析
盐类水解的应用
课时P331 -4
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、 判断溶液性质
12.Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，
课时P332-12
吸收液 pH 随 n(SO32－)∶n(HSO－3 )变化
图像如图。则以下离子浓度关系的判
断正确的是（ D ）
A.NaHSO3 溶液中 c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3 溶液中 c(Na＋)＞c(SO32－)＞
c(HSO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋)
谁强显谁性，同强显中性。 5.盐类水解离子方程式的书写
外因 应用
判断溶液酸碱性 判断成盐的酸碱强弱 判断离子浓度大小 判断离子共存 ……
步步高P186-探究高考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
× (1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－(
盐类的水解及其应用
考纲要求
考情分析
考题取样
考向必究
2018全国 I卷，T10A
1.了解盐类水解的原理 2018全国II卷，T11B 2.了解影响盐类水解的 2018全国III卷，T26（2）
主要因素
3.了解盐类水解的应用 4.能利用水解常数Kh进
行相关计算
2017全国 I卷，T13 2017全国II卷，T12
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制
A.①②
B.①③
C.①④
D.①②③④
考点分析
盐类水解方程式
用“===”“↑”“↓”
❷ 彻底双水解离
水解方 程式
单一离子水解 的离子方程式
用可逆号“ ”
子方程式书写
不用 “↓”和“↑”
彻底双水解的离子
注意
Fe3+ HCO3-、CO32- 、AlO2-
(1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水 解离子方程式要分步表示。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 写出(2)的水解常数表达式 C_O__23_－_＋__H__2_O______H_C__O_－ 3__＋__O__H_－__、H_C__O__－ 3 _＋__H__2O________H__2_C_O__3＋___O_H_。－
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 A__l3_＋_＋__3__H_C__O_－3__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__3_C__O__2↑___。
有弱才水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性 。
步步高P182-题组一1
B 1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1
③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)
(5)0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：
√ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) ( ) (2017·江苏，14D)
课时 P331-1
1.下列说法不正确的是（ B）
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.水解反应 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排 判断成盐的酸碱强弱
列顺序是（C）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
判断离子浓度大小
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
判断离子共存
步步高P184-题组二- 4
5.下列有关问题与盐的水解有关的是 （ D ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
) (2018·天津，6B )
× (2)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅰ，10A)
√ (3)碳酸钠可用于去除餐具的油污( ) (2018·全国卷Ⅱ，7A) × (4)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅱ,11B)
考点分析
3 点击添加标题
(1)内因： 形成盐的酸或碱越弱，其盐 就越易水解。(越弱越水解)
(2)外因： (越热越水解) 浓度、温度、外加酸碱
水解平衡常数 水解平衡常数只跟温度有关
学以致用
步步高P184-题组一 2
3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平 衡：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，
再调节溶液的pH
A.①②③思
盐类的水解
盐类水解及其规律
盐类水解的影响因素及应用
1.定义 2.实质 3.特点 内因 4.规律 有弱才水解，越弱越水解；
2016全国III卷，T13B
Fe3+水解，SiHCl3 水解，盐类水解与 温度关系。
分析预测：结合图 像和盐类水解分析 微粒浓度
考点分析
3 影响水解的因素 4
考点分析
盐类水解的实质及规律 3 影响水解的因素
4
定义 实质 特点 规律
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生 的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 破坏水的电离平衡，促进水的电离
NH4+ SiO32-、AlO2-
(2)多元弱碱阳离子的水解一步完成。
Al3+ HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
2. 按要求书写离子方程式
步步高P183 -题组二 4
(1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3_＋_＋__3__H_2_O________A_l_(O__H__)_3_＋__3_H__＋___。
下列说法正确的是（ B）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， cHCO－3 减小
cCO32－
D.加入Na2O固体，溶液pH减小
考点分析
盐类水解的应用
课时P331 -4
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、 判断溶液性质
12.Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，
课时P332-12
吸收液 pH 随 n(SO32－)∶n(HSO－3 )变化
图像如图。则以下离子浓度关系的判
断正确的是（ D ）
A.NaHSO3 溶液中 c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3 溶液中 c(Na＋)＞c(SO32－)＞
c(HSO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋)
谁强显谁性，同强显中性。 5.盐类水解离子方程式的书写
外因 应用
判断溶液酸碱性 判断成盐的酸碱强弱 判断离子浓度大小 判断离子共存 ……
步步高P186-探究高考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
× (1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－(
盐类的水解及其应用
考纲要求
考情分析
考题取样
考向必究
2018全国 I卷，T10A
1.了解盐类水解的原理 2018全国II卷，T11B 2.了解影响盐类水解的 2018全国III卷，T26（2）
主要因素
3.了解盐类水解的应用 4.能利用水解常数Kh进
行相关计算
2017全国 I卷，T13 2017全国II卷，T12
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制
A.①②
B.①③
C.①④
D.①②③④
考点分析
盐类水解方程式
用“===”“↑”“↓”
❷ 彻底双水解离
水解方 程式
单一离子水解 的离子方程式
用可逆号“ ”
子方程式书写
不用 “↓”和“↑”
彻底双水解的离子
注意
Fe3+ HCO3-、CO32- 、AlO2-
(1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水 解离子方程式要分步表示。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 写出(2)的水解常数表达式 C_O__23_－_＋__H__2_O______H_C__O_－ 3__＋__O__H_－__、H_C__O__－ 3 _＋__H__2O________H__2_C_O__3＋___O_H_。－
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 A__l3_＋_＋__3__H_C__O_－3__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__3_C__O__2↑___。