铬 锰
铬锰化学实验报告
实验目的：通过本次实验，了解铬和锰及其化合物的性质，观察其在不同条件下的反应现象，掌握相关化学反应的原理和实验操作技能。
实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：[你的姓名]实验用品：1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒等。
2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、Cr2O3、MnO。
3. 液体药品：H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（·L-1,饱和）、K2CrO4（·L-1）、KMnO4（·L-1）、KI（·L-1）、NaNO2（·L-1）、MnSO4（·L-1）、NH4Cl、Na2SO3（·L-1）、Na2S（·L-1）、H2S、BaCl2（·L-1）、Pb(NO3)2（·L-1）、AgNO3（·L-1）、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰。
实验内容：一、铬的化学性质1. 铬（Cr）的氧化还原性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为橙红色，说明Cr3+被氧化为Cr2O72-。
2. 铬的酸碱性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由橙红色变为绿色，说明Cr2O72-被还原为Cr(OH)3。
二、锰的化学性质1. 锰（Mn）的氧化还原性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由无色变为棕色，说明Mn4+被还原为Mn2+。
2. 锰的酸碱性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量KOH溶液，观察溶液颜色的变化。
结果显示，溶液由棕色变为绿色，说明Mn4+被还原为Mn(OH)2。
实验七 铬、锰
重 铬 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 演 示
（5）铬酸根和重铬酸根在溶液中的平衡
Cr2O72- 与CrO4- 在不同酸度时的转化
（6）微溶性铬酸盐的生成
铬 酸 钾 与 金 属 离 子 反 应
（6）微溶性铬酸盐的生成
重 铬 酸 钾 与 金 属 离 子 反 应
实验七 铬、锰
一、实验目的
★ 掌握铬、锰化合物的氧化还原性及介质对产 物的影响。 ★掌握铬、锰价态相互转化的规律及转化条件。 ★学会离子的鉴定方法。 ★熟练掌握沉淀的分离、洗涤等操作。
二、内容提要（一）
表 1 铬、锰常见氧化态 稳定氧化态
Cr
+3，+6
Mn
+2，+4，+6，+7
不稳定氧化态 +2
+3，+5
二、内容提要（二）
铬的各种主要价态化合物的重要性质，各种价态的转化条件
CrO5 蓝色 H+（O2）Cr3+（兰紫色）适量 OH- Cr(OH)3 灰蓝色过量 OH- CrO2-绿色 H+
H2O2+HNO3 H++SO32-
乙醚
OHCr2O72-（橙红色）
H+
CrO42-(黄色)
H2O2+OH-
Pb2+ Ag+ Ba2+
使用什么酸做酸性介质？
（2）Mn(Ⅳ)的生成和氧化性
①MnO2 的制取及其氧化性 ②MnO2与浓盐酸反应
二氧化 锰与浓 盐酸反 应及生 成物鉴 定
(3）Mn（VI）的生成和氧化还原稳定性 注意使用40％浓NaOH，水浴加热
铬和锰心得
铬和锰心得
铬和锰均为金属，铬的化学式为Cr，锰的化学式为Mn，在元素周期表中位于过渡元素。
锰铬是黑色金属。
工业上，将锰、络三种金属称为黑色金属。
其实，它们并不是黑色的，纯铁和锰是银白色的，而铬是灰白色的。
在钢铁冶炼中，最常见的合金钢是锰钢和铬钢，所以人们就把锰和铬也归为黑色金属了。
CODmn反映的是受有机污染物和还原性无机物质污染程度的综合指标，由于在规定的条件下，水中的有机物只能部分被氧化，并不是理论上的需氧量，一般用于污染比较轻微的水体或者清洁地表水，其值超过10mg/L时要稀释后再测定。
CODcr反映的是受还原性物质污染的程度，由于只能反映能被氧化的有机物污染，主要应用于工业废水的测定，其值低于10mg/L时，测量的准确度较差。
所以，前者测得的COD值数值远小于由后者测得的COD值。
高锰酸钾和重铬酸钾的氧化能力以酸性重铬酸钾氧化能力更强，它可以氧化大部分有机物。
铬锰实验报告
铬锰实验报告铬锰实验报告引言：铬和锰是常见的过渡金属元素，它们在工业生产和生物体内都起着重要的作用。
本实验旨在探究铬和锰的一些基本性质，并通过实验结果得出结论。
实验材料和方法：1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、滤纸、试管、试管夹等。
2. 实验方法：a. 实验一：铬的性质研究- 取一小块铬粉，加入试管中，并加入少量盐酸。
- 观察铬与盐酸反应产生的气体和颜色变化。
b. 实验二：锰的性质研究- 取一小块锰粉，加入试管中，并加入少量硝酸。
- 观察锰与硝酸反应产生的气体和颜色变化。
c. 实验三：铬和锰的氧化性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量硫酸。
- 观察铬和锰与硫酸反应产生的气体和颜色变化。
d. 实验四：铬和锰的还原性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。
- 向两个试管中加入少量氢氧化钠溶液。
- 观察铬和锰与氢氧化钠反应产生的气体和颜色变化。
结果与讨论：1. 实验一结果：观察到铬与盐酸反应产生氢气，并生成铬(II)盐，溶液呈绿色。
结论：铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 实验二结果：观察到锰与硝酸反应产生氮气，并生成锰(II)盐，溶液呈红色。
结论：锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
3. 实验三结果：观察到铬与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成铬(III)盐，溶液呈深绿色。
观察到锰与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成锰(II)盐，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有氧化性，在与硫酸反应时产生气雾。
4. 实验四结果：观察到铬与氢氧化钠反应产生氢气，并生成铬(II)氢氧化物，溶液呈绿色。
观察到锰与氢氧化钠反应产生氢气，并生成锰(II)氢氧化物，溶液呈浅粉色。
结论：铬和锰都具有还原性，在与氢氧化钠反应时产生氢气。
结论：通过本实验的观察和结果分析，可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。
2. 锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。
12铬锰讲解
14
Chapter 1 过 渡 元 素
铬、 锰
Cr2O72- + 14 H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7 H2O θ 1.33 V
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
Cr2O72-
+
3
SO
23
+
8
H
+
=
2 Cr3+ + 3 SO42- + 4 H2O
250℃分解为 Cr2O3与O2 熔融不分解
熔融不分解
不分解
失去结晶水
失去结晶水
4
Chapter 1 过 渡 元 素
铬、
锰
水溶液中铬的各种离子
颜色
Cr2O
27
橙红
CrO
24
黄
Cr3+(aq) 蓝紫
Cr(OH)
4
亮绿
存在的pH ＜2 ＞8 酸性 强碱
5
Chapter 1 过 渡 元 素
• 铬元素的电势图
★ a. 热不稳定性： 4CrO32Cr2O3 + 3O2
434-511℃
8
Chapter 1 过 渡 元 素
铬、 锰
★ b. 溶于水生成H2CrO4 ： CrO3 + H2O H2CrO4（黄色）
★ c.酸性：在冷却时与氨水作用生成(NH4)2Cr2O7 ★ d.强氧化性：与酒精、有机物等接触立即着火，
O
|
O
|
缩合
O
|
实验报告_铬_锰
一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。
二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。
铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。
铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。
锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。
锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。
锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。
2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。
3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
21铬副族元素和锰副族元素
紫色
CrCl3•6H2O 是配位化合物，由于 内界的配体不同而有不同的颜色：
[Cr（H2O）6]Cl3
紫色
[Cr（H2O）5Cl]Cl2 • H2O 浅绿色
[Cr（H2O）4Cl2]Cl • 2H2O 深绿色
Cr2O72− + 14H+ + 6 e —— 2 Cr3+ + 7 H2O E⊖ = 1.38V
故在酸中需要氧化剂方可将 Cr（ Ⅲ ）氧化到 Cr（VI）：
10 Cr3+ + 6 MnO4– + 11H2O —— 5 Cr2O72– + 6 Mn2+ + 22 H+
21. 1. 3 Cr（Ⅵ）的化合物
3. Cr（ Ⅲ）的还原性
碱性溶液中，Cr（Ⅲ ）很容易 被 H2O2，I2 等氧化：
2Cr（OH）3 + 3 I2 + 10 OH– —— 2 CrO42– + 6 I– + 8 H2O
2C（r OH）4– + 3 H2O2 + 2 OH– ——2 CrO42– + 8 H2O
酸性溶液中，Cr（Ⅲ）还原性差：
2 BaCrO4 + 2 H2SO4 —— 2 BaSO4 + Cr2O72－ + 2H+ + H2O
SrCrO4 溶解度较大，可溶于 HAc 中。
向 Sr2+ 中加入 Cr2O72－ 溶液 中，不能生成 SrCrO4 沉淀。
（3）过氧化铬
用硫酸酸化含 Cr（Ⅵ）的溶液，再 加入 H2O2 有蓝色 CrO5 生成：
铬和锰实验报告
铬和锰实验报告铬和锰实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的实验研究，探究它们的性质、特点以及在实际应用中的价值。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；b. 清洗实验器材，确保无杂质。
2. 铬的实验：a. 取一小块铬片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察铬片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
3. 锰的实验：a. 取一小块锰片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察锰片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。
实验结果与讨论：1. 铬的实验结果：a. 在加热过程中，铬片表面逐渐变亮，产生明亮的白光；b. 冷却后，试管内壁上出现了一层深褐色的沉淀。
这表明铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是由于加热后铬与空气中的氧气反应产生的。
2. 锰的实验结果：a. 在加热过程中，锰片发出了明亮的白光，随着加热的进行，白光逐渐减弱；b. 冷却后，试管内壁上没有出现任何沉淀。
这表明锰在加热过程中发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实验结论：通过本实验的研究，我们可以得出以下结论：1. 铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。
铬酸盐的沉淀是铬与空气中的氧气反应产生的结果。
2. 锰在加热过程中也发生了氧化反应，生成了氧化锰。
与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。
实际应用：铬和锰在工业生产和日常生活中有着广泛的应用价值。
1. 铬：铬具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造不锈钢、合金材料等。
此外，铬还被应用于镀铬工艺，使物体表面具有亮丽的金属光泽。
2. 锰：锰广泛应用于钢铁冶炼、化肥生产、电池制造等领域。
锰还是人体所需的微量元素之一，对人体的生长发育和代谢具有重要作用。
总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和特点有了更深入的了解。
铬和锰作为重要的化学元素，在工业和生活中发挥着重要的作用。
无机化学实验二十四 铬、锰
实验二十四铬、锰[实验目的]了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。
[实验用品]仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3*液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰[实验内容]一、合物的重要性质1．铬(VI)的氧化性Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。
思考题：（1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质）（2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以）现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。
Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2OCr2O72-＋8H+＋3NO2－==2Cr3+＋3NO3－＋4H2O2．铬(VI)的缩合平衡Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。
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+
3SO + 2Cr + 4H 2 O 3S + 2Cr + 7H 2 O 3I 2 + 2Cr
3+ 3+
24
3+
Cr2 O + 3H 2S + 8H Cr2 O + 6I + 14H
+ 7H 2 O
K 2 Cr2 O 7 (s) + 14HCl(浓) Cr2 O + 6Fe + 14H
27 27 2+ + +
2 2Cr 3+ + 3CO 3 - + 3H 2 O 2Cr(OH ）(s) + 3CO 2 (g ) 3
•还原性10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O
27
= 5Cr2O72- + 6Mn2+ + 22H+
3+
酸性条件：E (Cr2 O / Cr ) = 1.33V 2Cr + 3S2O + 7 H 2 O
•Cr(Ⅲ)的配合物的多种颜色
[Cr(H 2 O）]Cl 3紫色， [Cr(H 2 O）Cl ]Cl 2 H 2 O蓝绿色 6 5 [Cr(H 2 O）Cl 2 ]Cl 2H 2 O绿色 4
2.Cr2O72-与CrO42-间的转化 •pH值的影响 + 22CrO4 + 2H (黄)
2HCrO
2Ba + Cr2O + H 2O 2Pb + Cr2O + H 2O
2+ 27 2+ 27
2BaCrO4 (s, 柠檬黄) +2H 2PbCrO4 (s, Hale Waihona Puke ) + 2H+
+
K2Cr2O7
PbCrO4
Question
为什么不论是酸性还是碱性介质，溶液中加 入 Ag+ 、 Pb2+ 、 Ba2+等重金属离子得到的总是铬 酸盐沉淀而不是重铬酸盐沉淀？
(3) 单质
铬族单质都具有典型的金属体心立方结 构，是银白色金属，熔点高。金属中以 Cr的硬度最大，能刻画玻璃。 钨是所 有金属中熔点最高的。
单质的化学反应性 Cr的还原性很强，是较活泼金属。Cr比Mo和W较易 与酸反应，活泼性与纯度有关，并且很容易钝化。常温下， 在空气中或水中都相当稳定。去掉保护膜的铬可缓慢溶于 稀盐酸和稀硫酸中，形成蓝色Cr2+。 Cr2+与空气接触，很 快被氧化而变为绿色的Cr3+： Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑ 4Cr2+ + 4H+ + O2 = 4Cr3+ + 2H2O 铬还可与热浓硫酸作用： 2Cr + 6H2SO4(热，浓) = Cr2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
24 3+ 28
Ag
+
+ SO 2- + 14H + Cr2O 4
27
碱性条件：E (CrO / Cr(OH) 4 ) = -0.12V 2+ 3H 2 O 2 + 2OH 2Cr(OH) 4 2CrO4 + 8H 2 O
•氧化性
Cr
3+
+ Zn(s) + Zn2+ 2Cr ( 蓝色 )
2+
Cr2+(aq) Cr3+(aq)
(橙红色)
实验证明，当pH＝11时，Cr(Ⅵ)几乎100％以CrO42-形式 存在；而当pH＝1.2时，其几乎100％以Cr2O72-形式存在。
•溶解度的影响 -12 K (Ag Cr O ) =2.0 10 7 × sp 2 2 7 × Ksp(Ag2CrO4 ) =1.1 10 + + 24Ag + Cr2 O7 + H 2 O 2Ag2 CrO4 (s, 砖红) + 2H
化学实验中用于洗涤玻璃器 皿的铬酸“洗液”，是由重 铬酸钾的饱和溶液与浓硫酸 配制的混合物
(3) 氯化铬酰 CrO2Cl2 CrO22+称为铬氧基，铬酰基，CrO2Cl2是深红色液体， 象溴，易挥发。 制备：K2Cr2O7和KCl粉末相混合，滴加浓H2SO4，加热则 有CrO2Cl2挥发出来: K2Cr2O7 + 4KCl + 3H2SO4 = 2CrO2Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 钢铁分析中，铬干扰测定时，可用此方法除去。 CrO3 + 2HCl = CrO2Cl2 + H2O 过氧基配合物室温下不稳定， 碱中分解为铬酸盐和氧；酸 CrO2Cl2易水解 : 中分解为Cr3+和氧 2CrO2Cl2 + 3H2O = 2H2Cr2O7 + 4HCl (4)过氧基配合物 在酸性溶液中，Cr2O72- 氧化H2O2，可 得到Cr(VI)的过氧基配合物CrO(O2)2。加 入乙醚，有蓝色过氧化物CrO5· 2H5)2O。 (C Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO(O2)2 + 5H2O
单质
铬分族(VIB)：Cr,
Mo, W
4-5ns1-2
价层电子构型：(n-1)d
1. 铬单质的制备
铬以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式 存在，以铬铁矿为原料制备之。
Fe(CrO2)2(s) Na2CO3 (s)
Na2CrO4 (aq)
1000~1300℃
①
Na2CrO4(s) Fe2O3 (s)
H2O 浸取 ③
铬不溶于浓硝酸。
钼与稀盐酸或浓盐酸都不反应，能溶于浓硝酸和王水， 而钨与盐酸、硫酸、硝酸都不反应，氢氟酸和硝酸的混合 物或王水能使钨溶解。
用 途：
由于铬具有高硬度、耐磨、耐腐蚀、良好光泽等优良性能，常用
作金属表面的镀层(如自行车汽车精密仪器的零件常为镀铬制件)， 并大量用于制造合金，如铬钢、不锈钢(铬含量在12%~14%)。
4
-1.1
Cr(OH)
-1.4
2
Cr
•性质
① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。
② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活
泼性下降。
③无膜金属与酸的反应
+ Cr + 2H + (稀) Cr 2（蓝） H 2 + O2
Cr 3+ (紫)
2Cr + 2H 2SO 4 (浓) Cr2 SO 4）+ 3SO 2 + H 2O （ 3
钼和钨也大量用于制造耐高温、耐磨和耐腐蚀的合金钢， 以满
足刀具、钻头、常规武器以及导弹、火箭等生产的需要。
钨丝还用于制做灯丝(温度可高达2600℃不熔化，发光率高、寿
命长)，高温电炉的发热元件等。
铬的重要化合物 铬的价层电子构型为3d54s1,有多种氧化数，其中以氧化 数为+3和+6的化合物较常见重要。 1．铬(Ⅵ)化合物 铬(Ⅵ)化合物主要有三氧化铬(CrO3)、铬酸钾(K2CrO4) 和重铬酸钾(K2Cr2O7)，都显颜色。 (1)三氧化铬
在冷、浓硝酸中钝化。
铬的化合物
1.Cr2O3(铬绿) 4Cr + 3O 2 Δ 2Cr 2 O 3 制备：
(NH 4 ) 2 Cr2 O 7 Cr2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Δ
性质：Cr2 O3 + 6H + Cr 3+ + 3H 2 O
3H 2 O + Cr2 O 3 + 2OH - Cr(OH) 4 2.Cr(OH)3 - (亮绿色) (适量)OH - (灰绿) OH 3+ Cr Cr(OH) 4 Cr(OH) 3 (s) +
Barium chromate
Yellow lead chromate Silver chromate
显然,这是因为这类阳离子铬酸盐 有较小的溶度积的原因.
3. Cr2O72-的氧化性 23+ E (Cr2 O 7 /Cr ) = 1.33V
Cr2 O + 3SO
27 27 -
27
23
+ 8H
+ +
H2SO4 酸化 ②
Na2Cr2O7 (aq)
Al Cr2O3 ④
Na2Cr2O 7K2Cr2O7
Cr
① 4Fe(CrO 2 ) 2 + 8Na 2 CO 3 + 7O 2
2Fe 2 O 3 + 8Na 2 CrO 4 + 8CO 2
② 2Na 2 CrO 4 + H 2SO 4
③ Na 2 Cr2 O 7 + 2C ④ 2Al + Cr2 O 3
Na 2 Cr2 O 7 + Na 2SO 4 +H 2 O
Cr2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO
2Cr + Al 2 O 3
2.单质铬的性质
•铬元素的电势图
EA / V
27
Cr 2 O
1.33
Cr
3+
-0.41 Cr 2 + -0.91 Cr -0.74
EB / V 2 - -0.12 CrO 4 Cr(OH) -1.3
3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O 6Fe + 2Cr + 7H 2 O
3+ 3+
Cr2 O + 3Sn