物理化学练习题1
物理化学练习题含答案一
热力学第一定律1. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J2.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数3.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压4. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确5.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值6本题中，Q V应为何值？( )(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值7. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =C p(T2－T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值8.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(∂V/ ∂T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关9.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )(A) (∂U/∂V)T=0 (B) (∂U/∂p)T=0(C) (∂U/∂T)V=0 (D) (∂U/∂T)p=010.某理想气体的 =C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
1 物理化学综合练习(自考资料)
物理化学综合练习一、单项选择题1.下列公式中只适用于理想气体的是A.ΔU=Q VB. W=nRTln(p 1/p 2)C.⎰=∆21,T T m V dT C U D.ΔH=ΔU+p ΔV2.热力学第一定律的公式中，W 代表什么功？A.膨胀功B.各种形式功的总和C.有用功D.机械功3.对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有A.W=0，ΔU= Q≠0B.W≠0，ΔU= Q=0C.Q=0，AU=W≠0D.W=Q=ΔU=04.理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U 应为何值 A.△U＞0 B.△U＜0 C.△U＝0 D.不存在5.在等压过程中，0.5mol 某理想气体加热使其温度升高1k 所做的功为A. 1.5RJB.2.5RJC.0.5RJD.1RJ6.某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变 A.U B.T C.Q D.H7.理想气体在等温可逆膨胀过程中 A. △H ＞0 B. W ＝0 C. △U ＝0 D. Q ＜08.热力学第一定律△U=Q-W 适用于下列哪种体系 A. 封闭体系 B.孤立体系 C.敞开体系 D.都不适用9.下列属于状态函数的物理量是A.△UB.WC.QD.H10.1mol理想气体，在温度T时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为：A. 2RTB. RTC. -RTD. -2RT11.水的燃烧热应为何值A.Q＞0B.Q＜0C.Q＝0D.不存在12.体系由始态变化到终态，设在可逆时的内能改变为△U1，在不可逆时为△U2，则：A. △U1＞△U2B. △U1＜△U2C. △U1＝△U2D. △U1＝-△U213.理想气体在可逆绝热过程中A.△U＝0B.△S＝0C.△G＝0D.△T＝014.液体水在100℃、标准压力1atm下气化，该过程A.△H＝0B.△S＝0C.△U＝0D.△G＝015.汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变A.△S＞0B.△S＜0C.△S＝0D.无法确定16.吉布斯自由能G的含意应该是什么A.是体系能用于对外做功的能量B.是体系用于对外做有用功的能量C.是在可逆条件下体系能用于对外做功的能量D.G＝H－TS17.亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？A.是体系能用于对外做功的能量B.是体系用于对外做有用功的能量C.是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量D.F=U-TS18.在1atm时，-5℃的水变为-5℃的冰，则A.△S体+△S环＞0 B. △S体+△S环＜0C.△S体+△S环＝0 D. △S体+△S环的值无法确定19.苯与甲苯混合，则熵变ΔSA.ΔS>0B.ΔS=0C.ΔS<0D.无法确定20.已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确 A. ΔH 是CO 2(g)的生成热 B.ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等21.下列说法中，哪一个正确？A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热22.体系由始态变化到终态，设在可逆时的熵变为ΔS 1，在不可逆时为ΔS 2，则A.ΔS 1＝-ΔS 2B.ΔS 1＝ΔS 2C.ΔS 1＞ΔS 2D.ΔS 1<ΔS 223.液体水在100℃，标准压力P 0下气化，则该过程A.ΔH=0B.ΔG=0C.ΔS=0D.ΔU=024.下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是A.)(,,B C n V c n P T B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B.()B C n G c n P T B ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, C.()B C n F c n P T B ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, D.)(,,B C n H c n P T B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂25.下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂26.恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W 电，同时吸热Q 。
物理化学习题集及答案1
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )(A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
物理化学(第一章)作业及答案
物理化学(第一章)作业及答案一、作业题目。
（一）选择题。
1. 一定量的理想气体，在温度不变的情况下，体积增大，则其压强（）。
A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定。
2. 对于理想气体，下列哪个说法是正确的（）。
A. 分子间有较强的作用力。
B. 分子本身占有一定的体积。
C. 分子间没有相互作用力。
D. 压强与体积成正比。
（二）填空题。
1. 理想气体状态方程是______，其中各个符号的含义分别是______。
2. 在标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何理想气体的体积约为______L。
（三）计算题。
1. 有一容器，内装理想气体，压强为1.0×10⁵ Pa，体积为2.0×10⁻³ m³，温度为27℃。
求该气体的物质的量。
（已知理想气体常数R = 8.31 J/(mol·K) ）。
2. 一定质量的理想气体，在压强不变的情况下，温度从27℃升高到87℃，体积从2L变为多少升？二、答案及解析。
（一）选择题答案。
1. 答案：B。
原因：根据理想气体状态方程pV = nRT（其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是理想气体常数，T是温度），当温度T不变，物质的量n不变时，体积V增大，那么压强p就会减小。
比如说，你给一个气球吹气，气球体积变大了，但是温度不变的话，气球内部的压强其实是变小的。
2. 答案：C。
原因：理想气体的特点就是分子间没有相互作用力，分子本身不占有体积。
就像在一个很大的空间里，气体分子可以自由地跑来跑去，相互之间没有什么拉扯或者排斥的力。
A选项分子间有较强作用力不符合理想气体特点；B选项分子本身占有一定体积也不对；D选项根据理想气体状态方程，压强与体积成反比（温度、物质的量不变时），所以该项错误。
（二）填空题答案。
1. 答案：pV = nRT；p表示压强，单位是Pa；V表示体积，单位是m³；n表示物质的量，单位是mol；R是理想气体常数，T表示热力学温度，单位是K。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
物理化学习题--1
第一章 化学热力学基本定律与函数复习思考题1. 状态函数有何特点，当体系进行任一循环过程时，其状态函数的变化值是多少?2. 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，判断下列各种物理量是否有确定的值。
(1) Ｗ（Ｑ＝０）； (2)Ｑ； (3)Ｑ（Ｗ＝０）； (4)Ｑ－Ｗ。
3. 试证明在无有效功的恒容过程中ΔＵ＝ＱＶ。
此过程中的ΔＨ又是多少(用公式表示)?是否仍可用过程热来量度?4. 将273.15 K 、1 mol 的冰缓缓加热，使其在恒压下蒸发为373.15 K 的水蒸气，此过程热用T C p O)d H (2373.15K K 15.273m ,⎰计算对不对?5. 对1 mol 理想气体，从同一始态(ｐ、T 、V )出发，分别进行恒温可逆膨胀或绝热可逆膨胀至相同体积的末态，其所做的膨胀功哪一过程大?6. 1 mol 气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀达到相同的末态，由于恒温可逆膨胀时所做的功Ｗr 大于恒温不可逆膨胀时的体积功Ｗir ，则Q r ＞Q ir 。
对否? 为什么?7. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀达到体积相同的末态，而末态的压强相同吗?8. 说明下列热化学方程式能表明什么。
CH 3CH 2OH （l ）＋CH 3COOH （l ）==== CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l)Θm r H ∆（298K ）＝ 8 238.30 J ·mol -1 当此反应达到平衡时，乙醇、乙酸、脂及水的物质的量分别为31、31、32及32mol ，求32mol 的乙醇与适量乙酸转化为脂及水所吸收的热。
9. 热为过程函数，为何计算化学反应的恒压热效应Ｑp 时又只取决于始、末态?10. 在标准状态下，CO （ｇ,Θp ）＋21O 2(g,Θp )==== CO 2(g, Θp )的Θm r H ∆（298Ｋ）值即为Θm r H ∆(CO 2,ｇ,298K)，对否? 2H 2(ｇ,Θp )＋O 2(ｇ,Θp )====2H 2O(ｇ, Θp )的Θm r H ∆（298K ）值等于Θm f H ∆(Ｈ2O,ｇ,298K)，并等于Θm c H ∆（H 2，298K ），对不对? 11. 298.15 K 、Θp 下，液氮的标准生成热为零吗?12. 试指出下列公式的适用条件：(1) ⎰∆+∆=∆ΘΘ21d )()(1m r 2m r T T p TC T H T H ；(2) RT Q Q V p )g (B m ,m ,∑+=ν13. 含有放射性元素物质的蜕变反应的热效应可用各物质的标准生成焓计算吗? 为什么?14. 如果不断地将理想气体进行恒温膨胀，则所吸收的热全部转变为功，这不就是单一热源也能做功的实例吗?如何解释?15. 在同一始、末态间，可逆过程的热温商大于不可逆过程的热温商，即“可逆过程的熵变化值大于不可逆过程的熵变化值”。
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物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(4579)4579关于浓差电池，下述说法正确的是：（）(A) 反应物直接由一相迁入到另一相(B) 标准电动势为零(C) 电动势不能由能斯特方程计算(D) 标准电动势不一定为零2. 2 分(5204)5204对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t3. 2 分(5263)5263已知二级反应半衰期t12为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t14应为：( )(A) 2/(k2c0)(B) 1/(3k2c0)(C) 1/(2k2c0)(D) 4/(k2c0)4. 2 分(6103)6103根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a和活化焓∆≠H m之间的关系是：( )(A) E a= ∆≠H m(B) E a= ∆≠H m-RT(C) E a= ∆≠H m+ RT(D) E a= ∆≠H m/ RT5. 2 分(5286)5286[X]0[Y]0[Z] 增加0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-30.10 mol·dm-3720.20 mol·dm-30.10 mol·dm-3180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y→3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y均为一级(B) 对X 一级，对Y零级(C) 对X 二级，对Y为一级(D) 对X 四级，对Y为二级6. 2 分(6521)6521光化学与热反应相同之处为：（）(A) 反应都需要活化能(B) 反应都向(∆r G m)T, p<0方向进行(C) 温度系数小(D) 反应方向有专一性7. 2 分(6030)6030关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的8. 2 分(6367)6367电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是：( )(A) 离子强度I越大，反应速率越大(B) I越大，反应速率越小(C) 同号离子间反应，原盐效应为正(D) 电解质与中性反应物作用，原盐效应为负9. 2 分(6102)6102对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？( )(A) ∆r S越负，反应速率越快(B) ∆r H越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快10. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(5113)铜板上有一些铁的铆钉, 长期暴露在潮湿的空气中, 在_____________________部位特别容易生锈。
12. 2 分(6215)6215过渡态理论速率常数的统计力学表达式中过渡态的配分函数可分解为不同形式运动自由度的配分函数，n个原子组成的线性过渡态分子的q≠线=___________________，n个原子组成的非线性过渡态分子的q≠非线=_________________。
13. 2 分(5311)5311某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5% 所需时间分别为t12，2t12，3t12，则反应对此物质的级数为_______ 。
14. 2 分(4935)4935已知:φ∃ (I2/I-)= 0.536 V, φ∃ (Br2/Br-) = 1.065 V, φ∃ (Cl2/Cl-)= 1.360 V。
溶液中各卤素离子浓度相等，在不考虑超电势的情况下，Cl2, Br2, I2析出的先后顺序是_____________ 。
15. 2 分(4158)4158将反应H2(g) + PbSO4(s) →Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：___________________________________________________________________。
16. 2 分(5564)5564在下列反应历程中(P是最终产物，C 是活性中间物)A +B k1C (1)C k2A +B (2)C k3P (3)如果k2>> k3，则生成P的速率方程d[P]/d t = 。
17. 2 分(4888)4888超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。
18. 2 分(4438)电池Pt│H2(101.325 kPa)‖HCl(γ±, m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势E = ___________ ，得到lgγ± = _________ 。
因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。
19. 2 分(6494)6494双原子分子解离能390.4 kJ·mol-1，要使解离发生，入射光的波长最长不能超过________________________。
20. 2 分(4441)4441下列两个反应：Pb(Hg) ─→Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l)Pb ─→Pb2+(a) + 2e-其电极电势公式分别为及，这两个反应相应的φ 及φ∃是否相同？三、计算题( 共5题50分)21. 10 分(1420)1420设有由N个独立定域子构成的体系，总能量为3ε，各能级为0,ε, 2ε和3ε，统计权重皆为1。
(1) 试举出不同的分布方式，求每一分布所拥有的微观状态数；(2) 当N = 10, 100, 1000, 6.02×1023时，求各分布的微观状态数t以及最概然分布的微观状态数t max与总微观状态数∑t之比；(3) 当N→∞时，t max /∑t趋于什么数值？22. 10 分(5747)5747某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min ，在80℃时为0.50 min ，在什么温度下方使该一级反应 1 min 完成90% 。
23. 10 分(4813)4813298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为1 mol·kg-1的NaCl水溶液(活度系数为0.66)。
设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2, Pt上逸出Cl2(g)的超电势可近似看作零。
若Tafel公式为η=a+blg(j/1A·cm-2), 且Tafel常数a=0.73 V, b=0.11V, φ∃ (Cl2/Cl-)=1.36 V，请计算理论与实际的分解电压分别为多少？24. 10 分(6688)6688已知水在293 K 时的表面张力γ= 0.07275 N·m-1, 摩尔质量M = 0.018 kg·mol-1 ,密度ρ = 103 kg·m-3。
273 K 时水的饱和蒸气压为610.5 Pa，在273 – 293 K 温度区间内水的摩尔气化热∆V ap H m= 40.67 kJ·mol-1，求293 K 水滴半径R′= 10-9 m时，水的饱和蒸气压。
25. 10 分298K时，在半透膜的两边分别放浓度为0.1 mol/dm3的大分子有机物RCl和浓度为0.5mol/dm3 的NaCl溶液，设有机物RCl能全部电离，但R+离子不能透过半透膜。
计算达平衡后，膜两边各种离子的浓度和渗透压。
四、问答题( 共2题10分)26. 5 分(7451)7451以等体积的8×10-2 mol·dm-3KI和0.10 mol·dm-3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，试写出该溶胶的胶团结构示意式，并比较电解质CaCl2，MgSO4，Na2SO4，NaNO3对该溶胶聚沉能力的大小。
27. 5 分(4213)4213分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应并判断是否有可能成为可逆电池。
(1) Zn(s)│H2SO4(aq)│Cu(s)(2) Pt│H2(p)│HCl(aq)│AgCl(s)│Ag。