贵州省2023届高三下学期三模理科综合化学试卷(含解析)

贵州省2023届高三下学期三模理科综合化学试卷一、单选题1．医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误．．的是（）A．“84”消毒液的有效成分为NaClOClB．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是2C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性ClO是良好的消毒剂，其还原产物一般为HClD．22．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AB．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为N A4．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．c(OH-)=1×10-4 mol·L-1NH+)B．c(NH3·H2O)=c(4NH+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(4NH+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(H+)+c(45．CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。

下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼6．下列有关说法中正确的是（）A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。

放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．充电时，M接电源负极，N接电源正极二、实验题8．溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。

纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。

其制备原理如下：+Br2Fe−−−−→+HB。

实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于70-80℃保温反应数小时，得棕褐色液体。

将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。

过滤，最后经常压分馏，收集155-157℃馏分。

相关物质有关数据如下：请回答下列问题：(1)b装置的名称为_______，该装置还缺少一个_______装置。

(2)c装置的作用是_______。

(3)提纯过程中，NaOH的作用是_______(用离子方程式表示)。

第二次水洗的主要目的是_______。

(4)最后仍要分馏的目的是_______。

(5)a中发生的无机反应化学方程式是_______。

(6)锥形瓶中盛有AgNO3溶液，其现象是_______。

(7)本次实验取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了4%，则可得溴苯多少_______克(列出计算式即可)。

三、工业流程题9．磷矿是重要的化工矿物原料，贵州磷矿储量丰富。

磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种磷肥。

某工厂利用磷矿(含Ca、P、Fe、Mg、Si 等元素)进行综合生产的部分流程如下：已知：K sp[Fe(OH)3]=1×10-38，K sp[Mg(OH)2]= 1 ×10-11。

回答下列问题：(1)为提高浸出效率，酸浸前要对磷矿石进行___________ (填一种处理方法)，用离子方程式说明酸浸时通入O2的目的___________，滤渣 1的主要成分是___________。

(2)当溶液中的离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。

若酸浸氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.1 mol·L-1，则向该溶液加入NaOH使Fe(OH)3完全沉淀时pH范围为___________。

(3)为使Ca3(PO4)2与H3PO4完全反应生成Ca(H2PO4)2，二者物质的量之比为___________。

(4)经实验测试，石灰乳的用量对磷酸二氢钙的产率有一定影响。

在磷矿粉用量50 g、硫酸质量分数为60%、反应时间1.0 h、反应温度60°C条件下测试的结果如图所示，可知该条件下石灰乳的用量选择____为宜，石灰乳用量过多导致磷酸二氢钙产率下降的原因可能是____。

(5)LiFePO4可用于制作锂电池，该物质可由FePO4、Li2CO3与H2C2O4在高温下反应制得，产物中有CO2生成，该化学反应方程式为___________。

四、原理综合题10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式_________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。

决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数k p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

五、结构与性质11．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。

晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；S 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

晶胞中Fe2＋位于22六、有机推断题12．化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种合成化合物H的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)有机物H中所含官能团的名称为_______。

(3)写出反应C→D的化学方程式_______。

C H O，与G发生取代反应，试剂c的结构简式为_______。

(4)试剂c的分子式为7103(5)有机物K是D的同分异构体，能使石蕊试液变红，且1molK能与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4L氢气。

符合上述条件的K有_______种，其中核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为_______。

CH OH为原料制备的合成路线流程图(6)设计以、3_______(无机试剂和有机溶剂任用)。

参考答案1．B【详解】A．“84”消毒液的有效成分为NaClO，故A正确；B．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是HClO，故B错误；C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性，能使细菌的蛋白质变性，故C正确；D．2ClO是良好的消毒剂，发生还原反应，其还原产物一般为HCl，故D正确；故选B。

2．B【详解】分子式为C4H9Cl的有机物可看作是丁烷C4H10中的1个氢原子被氯原子取代后的产物。

因为丁烷有2种同分异构体，即正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3，在这2种化合物中均含有2类氢原子，所以其一氯代物均有2种同分异构体，分别为；答案选B。

3．C【详解】A．标准状况下，SO3呈固态，无法计算11.2L SO3含有的分子数目，A不正确；B．1个分子中只含有1个碳碳双键，所以1mol中含有碳碳双键的数目为N A，B不正确；C．9.2gNO2和9.2g N2O4中含有原子的物质的量都为9.2g346g/mol⨯=0.6mol，则9.2g混合气体中原子总数为0.6N A，C正确；D．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为30g460g/mol⨯=2NA，D不正确；故选C。

4．D【详解】A．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，则溶液中c(OH-)=-14-410mol/L10=1×10-10 mol·L-1，A 错误；B ．NH 4Cl 是强酸弱碱盐，盐电离产生的4NH +会发生水解反应，消耗水电离产生的OH -变为NH 3·H 2O ，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子4NH +的形式存在，所以微粒浓度：c (NH 3·H 2O)＜c (4NH +)，B 错误；C ．在溶液中根据物料守恒：c (Cl -)=c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)，则c (Cl -)＞c (4NH +)。