【化学课件】盐类的水解规律ppt课件
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(新教材)高中化学《盐类的水解》PPT精品课件人教版1
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9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
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2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
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3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他”的 身份和 家庭生 活状况 ，也照 应结尾 ，凸显 人物品 质。
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4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工 地，找 不到合 适的进 钱门路 ，就捡 起了破 烂，为 此，她 常常抱 怨“他” 无能。
谢谢大家
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1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
A
D
CD
B
BD
B
第五关
解释下列各小题
1、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是 NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其 灭火的原理吗？
2、有人说对农作物施肥时，K2CO3和 (NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？
3、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最 后得到的固体物质是什么？
4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么 常加入一些HCl?
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5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
人教版化学《盐类的水解》ppt
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：
高中化学-盐类的水解ppt课件
CH3COO－+H2O . CH3COOH+OH-
注意：
（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH-
分步进行的，但以第一步水解为主 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
.
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
.
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3CO
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
中和反应的逆反应 (吸热反应)
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
.
盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4
.
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
注意：
（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OHHCO3-+H2O H2CO3+OH-
分步进行的，但以第一步水解为主 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
.
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
.
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3CO
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
中和反应的逆反应 (吸热反应)
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
.
盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4
.
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
化学课件《盐类的水解》优秀ppt49 人教课标版
⑹ HCO3 －
二、盐类水解规律： 1、强碱弱酸盐：CH3COONa Na2CO3 显碱性 2、强酸弱碱盐：NH4Cl Al2(SO4)3 显酸性 3、强酸强碱盐：NaCl Na2SO4 不水解显中性
规律：谁弱谁水解 不弱不水解 都弱都水解
谁强显谁性 都强显中性 弱弱具体定
谁弱写谁 谁强显谁
练习:
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
盐类的水解PPT教学课件
1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的 溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。 2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析， 如Na2S溶液中c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其 他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列 各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4， c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性， 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则 说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程 度要小，则c(HCN)>c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与 (1)、(2)的情况类似。
3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子 和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液
中大量共存。
如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶 液中大量共存。
4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，
来抑制盐的水解。
解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO
＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
6．影响因素
Байду номын сангаас
H2CO3＋OH－
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主
要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰 醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使 平衡向水解方向移动。你说对吗？
化学课件《盐类的水解》优秀ppt37 人教课标版
CH3COONa与NaCl ③CH3COONa与NaOH
④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③＞①＞②＞④
B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③
D．④＞②＞③＞①
解析：CH3COONa溶液中存在：CH3COO－＋H2O
CH3
COOH＋OH－，NaOH能抑制CH3COO－的水解，HCl能促进
提示：不对．在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，
使体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－的水
解，使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
向左移动．
1．下列说法中正确的是
A．HCO
3
在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
()
解析：HCO
－
3
既能发生电离又能发生水解反应，A项错
误；NaNO3不能发生水解反应，B项错误；Al3＋属于弱碱
的阳离子，一定能够水解，C项正确；弱酸的钠盐可以发
生水解反应，D项错误．
答案：C
2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸
钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到
大排列正确的是
4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性．
否
中
是 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸
是 CH3COO－、 碱 CO23－
1．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪种 溶液的碱性强，为什么？
提示： Na2CO3中CO23－对应的酸是HCO－3 ，NaHCO3
中的HCO
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
盐类的水解PPT教学课件
自然规律的科学方法．
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。